高中化学有颜色的物质

高中化学有颜色的物质

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑

②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。

③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。

④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、

CuSO4·5H2O。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。

⑦淡黄色：硫粉。

⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。

1.红色：

Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:

溴水; K2Cr2O7溶液.

3.黄色:

AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色);

Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:

Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;

Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3

5.蓝色:

Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色:

KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10);

Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,Mn O2,C粉.

8.白色:

Fe(OH)2, AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,

三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明：

①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质

绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体

无P 白、黄、红棕。

二、氢化物

LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物

大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙

Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄

大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主

主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红

五、盐

大多数：白色或无色

主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS

黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑

Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红

FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄

CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu

（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红

六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）、石蕊试液紫、大多数卤代烃无（有些固体白色）、石蕊试纸蓝或红、果糖无、石蕊遇酸变红、葡萄糖白、石蕊遇碱变蓝、蔗糖无、酚酞无、麦芽糖白、酚酞遇碱红、淀粉白、蛋白质遇浓HNO3变黄、纤维素白、I2遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应：

Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿

稀有气体放电颜色：He 粉红Ne 鲜红Ar 紫

K2S 棕黄

CuFeS2 黄

KHS 黄

ZnS 白

Al2S3 黄

Ag2S 黑

MnS 浅红

CdS 黄

FeS 黑棕

SnS 棕

FeS2 黄

Sb2S3 黑或橙红

酚酞：PH≥8.0显红色

石蕊：PH≤5.0显红色，5.0

甲基橙：PH≤3.1显红色，3.1

氯溶于水、四氯化碳、苯分别是黄绿色，黄色，淡黄绿色.

溴溶于水、四氯化碳、苯分别是橙黄色,橙红色,橙红色.

碘溶于水、四氯化碳、苯分别是淡黄色,紫红色,紫色.

F2，可以和水反应生成HF和O2，但气体本身是无色的，所以溶于有机溶剂还是无色

Cl2,在水中是淡黄绿色，在苯、汽油、酒精，四氯化碳等有机溶剂中是黄绿色。（因为氯气本身颜色就很浅，所以变化不很明显）

Br2在水中是橙黄色。在苯、汽油、酒精中是橙红色或褐色。在CCl4中是橙红，红褐色。

I2在水中是深红紫色。在苯，汽油，酒精中是紫红。在CCl4中是深紫色。

一、试纸的种类及性能

1. 石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性。pH＜5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH＞8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。

2. pH试纸：用来粗略测量溶液pH大小（或酸碱性强弱）。pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。巧记颜色：赤（pH＝1或2）、橙（pH ＝3或4）、黄（pH＝5或6）、绿（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、蓝（pH＝11或12）、紫（pH ＝13或14）。

试纸的种类

(1) 石蕊试纸和酚酞试纸石蕊试纸有红色

和蓝色两种。石蕊试纸、酚酞试纸用来定性检验溶液的酸碱性。(2) pH试纸pH试纸包括广泛pH试纸和精密pH试纸两类，用来检验溶液的pH值。广泛pH试纸的变色范围是pH=1～14，它只能粗略地估计溶液的pH值。精密pH试纸可以较精确地估计溶液的pH值，根据其变色范围可分为多种。如变色范围为pH=3.8—5.4，pH=8.2～10，等等。根据待测溶液的酸碱性，可选用某一变色范围的试纸。

(3) 淀粉碘化钾试纸用来定性检验氧化性

气体，如C12、Br2等。当氧化性气体遇到湿的试纸后，则将试纸上的I-氧化成I2，I2立即与试纸上的淀粉作用变成蓝色：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2 如气体氧化性强，而且浓度大时，还可以进一步将I2氧化成无色的IO3-，使蓝色褪去：

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 可见，使用时必须仔细观察试纸颜色的变化，否则会得出错误的结论。

(4) 醋酸铅试纸用来定性检验硫化氢气体。当含有S2-的溶液被酸化时，逸出的硫化氢气体遇到试纸后，即与试纸上的醋酸铅反应，生成黑色的硫化铅沉淀，使试纸呈褐黑色，并有金属光泽。Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 当溶液中S2-浓度较小时，则不易检验出。试纸的使用

(1) 石蕊试纸和酚酞试纸用镊子取小块试

纸放在表面皿边缘或滴板上，用玻棒将待测溶液搅拌均匀，然后用玻棒末端沾少许溶液接触试纸，观察试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性。切勿将试纸浸入溶液中，以免弄脏溶液。

(2) pH试纸用法同石蕊试纸，待试纸变色后，与色阶板比较，确定pH值或pH值的范围。

(3) 淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸将小块

试纸用蒸馏水润湿后放在试管口，须注意不要使试纸直接接触溶液。

使用试纸时，要注意节约，除把试纸剪成小块外，用时不要多取。取用后，马上盖好瓶盖，以免试纸沾污。用后的试纸丢弃在垃圾桶内，不能丢在水槽内。

3. 淀粉碘化钾试纸：用来定性地检验氧化性物质的存在。遇较强的氧化剂时，被氧化成，与淀粉

作用而使试纸显示蓝色。能氧化的常见氧化剂有：蒸气（和它们的溶液）、、浓等。

4. 醋酸铅（或硝酸）试纸：用来定性地检验和含硫离子的溶液。遇气体或时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。

5. 品红试纸：用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。遇到等有漂白性的物质时会褪色（变白）。

二、试纸的使用方法

1. 检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

2. 检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。

3. 注意：

（1）试纸不可直接伸入溶液。

（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。

（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污