2021届新高考化学考点扫描专题40 化学平衡常数和转化率的计算(原卷版)

40化学平衡常数和转化率的计算

【基础拿分练】

1．下列关于平衡常数的说法正确的是( )

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 2．对于3Fe ＋4H 2O(g)

Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )

3．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 ( ) A ．K 越大，反应程度越大 B ．K 越大，反应程度越小 C ．K 的大小与反应程度无关 D ．升高温度，K 增大 4．反应H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)

12H 2(g)＋1

2

I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )

A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝K 22 C ．K 1＝1

K 22 D ．K 1＝1

2

K 2

5．在某温度下，可逆反应m A ＋n B

p C ＋q D 的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )

A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C ．K 随反应物浓度的改变而改变

D ．K 随温度和压强的改变而改变

6．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )

A ．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B ．相同温度下，反应A ＋B

C 与反应C A ＋B 的化学平衡常数相同

C ．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0的化学平衡常数随温度升高而增大

D ．反应A(g)＋B(g)

2C(g)的平衡常数表达式为K ＝c 2（C ）

c （A ）·c （B ）

7．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B ，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)

＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C 。下列说法正确的是( )

A ．该反应的化学平衡常数K ＝c 4（C ）·c 2（D ）c 3（A ）·c 2（

B ）

B ．B 的平衡转化率是40%

C ．增大压强，化学平衡常数增大

D ．增加B 的量，B 的平衡转化率增大

8．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c （A ）·c 2（B ）

c 2（E ）·c （F ），恒容时，若温度适当降低，F 的

浓度增加，下列说法正确的是( )

A ．增大c (A)、c (B)，K 增大

B ．降低温度，正反应速率增大

C ．该反应的焓变为负值

D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

9．可逆反应：2SO 2＋O

2SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。下列

说法正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)( )

A ．Q c 不变，K 变大，O 2转化率增大

B ．Q c 不变，K 变大，SO 2转化率减小

C ．Q c 变小，K 不变，O 2转化率减小

D ．Q c 增大，K 不变，SO 2转化率增大

10．某温度下，反应SO 2(g)+

1

2

O 2(g)SO 3(g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应SO 3(g)

SO 2(g) +

1

2

O 2(g)的平衡常数K 2的值为( ) A ．2500 B ．100

C ．0.02

D ．0.001

【易错得分练】

1．1 000 K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡()

A.向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．达到平衡D．无法判断移动方向

2．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()

A.K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2>K1

C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)

3．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是(

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO4)的平衡浓度为2 mol·L－1

4．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：

反应℃：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1

反应℃：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2

总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K

下列叙述正确的是( )

A．降低温度，K减小B．K=K1+K2

C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率