分析化学知识点总结
化学必会知识点总结8篇
化学必会知识点总结8篇篇1一、化学基本概念与原理1. 物质结构：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成，原子内部具有电子排布的特性，涉及离子键、共价键等基本概念。
2. 物质状态变化：物质存在固态、液态和气态三种状态，物质状态变化涉及熔化、凝固、汽化等过程。
3. 化学方程式与化学反应类型：掌握化学方程式书写规则，理解置换反应、中和反应等常见化学反应类型。
二、无机化学1. 元素周期律：元素周期表的结构，周期和族的划分，元素的性质变化规律等。
2. 酸碱盐性质：熟悉酸、碱、盐的性质及反应规律，如酸碱中和反应、复分解反应等。
3. 氧化还原反应：掌握氧化剂与还原剂的概念，氧化还原反应的实质及电子转移情况。
三、有机化学基础知识1. 有机物分类与结构：有机物分为烃、醇、酮等类别，掌握有机物的结构特点和官能团。
2. 有机反应类型：了解取代反应、加成反应等常见有机反应类型。
3. 典型有机物性质与应用：熟悉甲烷、乙烯等典型有机物的性质及在生活和工业中的应用。
四、化学定量分析1. 物质的量计算：掌握物质的量的概念及计算方法，能进行简单的化学计算。
2. 化学计量数：理解化学反应中的化学计量数概念及在化学方程式中的应用。
3. 溶液浓度的计算：掌握溶液浓度的表示方法及计算方法，如质量百分比浓度、摩尔浓度等。
五、化学实验基础1. 实验基本操作：掌握实验室常见仪器的使用方法及实验基本操作方法。
2. 实验安全知识：了解实验室安全常识，熟悉实验室事故的应急处理方法。
3. 实验设计与分析：具备实验设计思路，能进行简单的实验数据分析与结论总结。
六、化学在生活中的应用1. 化学与能源：了解化石燃料的使用及其对环境的影响，新能源的开发与应用。
2. 化学与材料：熟悉合成材料、金属材料等化学材料的性质及应用。
3. 化学与健康：了解化学元素与健康的关系，食品添加剂的使用与安全性等。
七、环境保护与化学知识1. 环境污染物及其防治：了解空气、水质等环境污染物的主要来源及防治方法。
高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究
高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学的归纳：有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学是一门重要的科学学科，其中有机化学和分析化学是其重要的分支学科。
有机化学研究有机物的结构、性质和反应，而分析化学则研究物质组成与性质的分析方法。
本文将总结高中化学中有机化学和分析化学的重要知识点，并探究实验学习的方法。
一、有机化学的重要知识点总结1. 碳的化合价：碳原子的化合价是4，因为碳原子有4个电子可以与其他原子形成共价键。
这种性质使得碳原子能够构建出多样化合物。
2. 功能团：有机化合物中的功能团是指影响化合物性质和反应的特定官能团。
常见的有氧功能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
3. 同分异构体：有机化合物由于碳原子的四个配位空间的多样性，可能存在具有相同分子式但结构不同的同分异构体。
这种异构性导致了有机化合物的丰富性和多样性。
4. 配对电子：有机化合物中的配对电子对是指未参与共价键形成的电子对，常见的有孤对电子、孤对电子和孤对电子等。
配对电子对的存在对有机反应具有重要影响。
5. 反应类型：有机化学中常见的反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和重排反应等。
这些反应类型通过不同的方式改变有机化合物的结构以及官能团的位置或性质。
二、分析化学的重要知识点总结1. 分析方法：分析化学是研究物质组成与性质分析的学科，常见的分析方法包括定性分析和定量分析。
定性分析旨在鉴别样品中的成分，而定量分析则是确定样品中各成分的含量。
2. 常用仪器：分析化学中常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外-可见分光光度计、核磁共振仪等。
这些仪器利用物质特性与仪器的相互作用原理，对样品进行分析。
3. 指示剂：指示剂是一种能够通过颜色变化等方式显示物质性质或反应情况的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等，它们在酸碱滴定过程中可以起到指示作用。
分析化学知识点
1.按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析2.按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)3.定量分析的一般步骤配制标准溶液用的方法：（1）直接法直接准确称取一定量的物质，溶解后。
在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的浓度。
必须具备一下三个条件：第一物质必须足够的纯度，含量大于等于99.9%。
一般可用基准物质或优级纯试剂；第二物质的组成与化学式应完全符合；第三稳定。
（2）间接法粗略地称取一定量的物质，配制成所需浓度，用基准物质或另一种标准溶液来测定。
第四具备较大的摩尔质量。
4.样品采样（1）固体采样土壤样品: 采集深度0-15cm的表地为试样，按3点式(水田出口，入口和中心点)或5点式(两条对角线交叉点和对角线的其它4个等分点)取样。
每点采1-2kg，经压碎、风干、粉碎、过筛、缩分等步骤，取粒径小于0.5 mm的样品作分析试样。
沉积物: 用采泥器从表面往下每隔1米取一个试样，经压碎、风干、粉碎、过筛、缩分，取小于0.5 mm的样品作分析试样。
金属试样: 经高温熔炼，比较均匀，钢片可任取。
对钢锭和铸铁，钻取几个不同点和深度取样，将钻屑置于冲击钵中捣碎混匀作分析试样。
（2）液体试样液体试样一般比较均匀，取样单元可以较少当物料的量较大时，应从不同的位置和深度分别采样，混合均匀后作为分析试样，以保证它的代表性液体试样采样器多为塑料或玻璃瓶，一般情况下两者均可使用。
但当要检测试样中的有机物时，宜选用玻璃器皿；而要测定试样中微量的金属元素时，则宜选用塑料取样器，以减少容器吸附和产生微量待测组分的影响（3）气体试样⏹用泵将气体充入取样容器；采用装有固体吸附剂或过滤器的装置收集；过滤法用于收集气溶胶中的非挥发性组分⏹固体吸附剂采样：是让一定量气体通过装有吸附剂颗粒的装置，收集非挥发性物质⏹大气试样，根据被测组分在空气中存在的状态(气态、蒸气或气溶胶)、浓度以及测定方法的灵敏度，可用直接法或浓缩法取样⏹贮存于大容器(如贮气柜或槽)内的物料，因密度不同可能影响其均匀性时，应在上、中、下等不同处采取部分试样后混匀大气试样静态气体试样直接采样，用换气或减压的方法将气体试样直接装入玻璃瓶或塑料瓶中或者直接与气体分析仪连接动态气体试样采用取样管取管道中气体，应插入管道1/3直径处，面对气流方向常压，打开取样管旋塞即可取样。
无机及分析化学大一知识点
无机及分析化学大一知识点无机及分析化学是化学专业大一学生所需掌握的基础知识之一。
以下是关于无机及分析化学的一些重要知识点。
一、无机化学基础1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基石，包含了所有已知元素的信息。
元素周期表按照原子序数和元素性质进行排列，可帮助我们理解和预测元素的化学本质和反应性质。
2. 化学键：化学键是原子之间的物质连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键则由原子间电子的共享形成。
3. 配位化合物：配位化合物是由一个或多个受体（配体）与中心金属离子形成的化合物。
配位化合物的性质可以通过配体和中心离子的选择进行调节。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸质子（H+）的提供者，碱则接受质子。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂或pH计进行检测。
二、离子的反应1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，物质在溶液中能够溶解的最大量。
离子化合物的溶解度受温度、离子浓度和溶剂性质等因素的影响。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化剂接受电子并被还原，而还原剂则失去电子被氧化。
氧化还原反应常用原子氧化态的改变来描述。
3. 盐析反应：盐析反应是指通过加入一个共有离子以降低物质溶解度，使其沉淀出来并分离出溶液中的离子。
盐析反应常用于分离和纯化金属离子。
三、分析化学基础1. 定性分析：定性分析是指确定样品中化学成分的方法。
常用的定性分析方法包括金属离子的火焰试验、阴阳离子的络合反应和沉淀反应等。
2. 定量分析：定量分析是指确定样品中化学成分含量的方法。
常用的定量分析方法包括滴定法、重量法和光谱法等。
3. 光谱分析：光谱分析是利用物质对电磁辐射的吸收、发射或散射的特性来进行分析的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
四、实验室技术1. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导性可用于判断其溶质的离子化程度和浓度。
大学化学易考知识点有机化学与分析化学
大学化学易考知识点有机化学与分析化学大学化学易考知识点：有机化学与分析化学大学化学是理工科学生的必修课程之一，其中有机化学和分析化学是学习中的两个重要分支。
它们在考试中常常是学生们的痛点，但只要我们掌握了一些易考知识点，就能在考试中取得好成绩。
本文将围绕大学化学中的有机化学和分析化学两个模块，介绍一些易考知识点，帮助学生们更好地备考。
一、有机化学易考知识点1. 范德华力（van der Waals力）：有机化合物中，分子间的吸引力主要来源于范德华力，包括两种类型：弱的分子间吸引力和两个大分子间的结合力。
范德华力的大小与分子质量、分子间的距离以及分子极性有关。
2. 键的极性与共价键：共价键的极性是通过原子的电负性差异来衡量的。
若两个结合原子的电负性相等，则为非极性共价键；若两个结合原子的电负性不相等，则为极性共价键。
极性共价键中，电负性较大的原子呈负极性，电负性较小的原子呈正极性。
3. 分子式和结构式：有机化学中，分子式用化学符号表示化合物的组成，结构式则显示化合物中原子之间的连接方式。
通过结构式，可以更直观地了解分子的空间结构。
4. 功能团和官能团：有机化合物中，功能团是指分子中具有特定化学性质和功能的部分，如羟基、羰基等；而官能团则是指含有相同或相似功能团的一类化合物，如醇、酮等。
5. 物质的氧化与还原：有机化学中，氧化作用指的是物质失去电子，而还原作用指的是物质获得电子。
氧化还原反应在有机合成中经常发生，通过掌握氧化还原反应的条件和方法，可以理解和分析各种有机反应。
二、分析化学易考知识点1. 合成反应和分解反应：合成反应是指通过多个物质的反应生成一个物质，而分解反应则是指一个物质在反应中分解成多个物质。
分析化学中，我们需要了解合成反应和分解反应的条件和机理，以及它们在实际应用中的重要性。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定待测物质中氧化还原能力强的物质含量。
在滴定过程中，需要根据反应的化学方程式和滴定曲线来确定终点。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
大学有机化学、物理化学、分析化学、生物化学知识点总结
大学有机化学、物理化学、分析化学、生物化学知识点总结有机化学：1. 碳原子的共价键性质：4个单键、2个双键、1个三键。
2. 功能团的性质：在有机物分子中，能够决定分子化学性质的是官能团。
3. 反应类型：烷基化、取代反应、加成反应、酯化反应、脱醣反应等。
4. 物理性质：有机物的熔点、沸点通常较高，热稳定性好。
5. 应用领域：广泛应用于生活中的各个方面，如化妆品、药品、香料等领域。
物理化学：1. 摩尔定律：物质的量与该物质中分子数目之间的关系。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：热不可能自行从低温物体传向高温物体，但是可以借助外界做功的帮助完成低温物体的热传递。
4. 化学平衡：反应物和生成物在反应反应过程中的浓度不断变化达到一定的稳定状态。
5. 传热方式：主要有传导、对流、辐射三种方式。
分析化学：1. 分析化学：测定和鉴定物质化学成分及性质的科学。
2. 普通分析、定性分析、定量分析和仪器分析是分析化学的基本内容。
3. 定量分析：包括重量分析、色度分析、电位滴定法、电解分析等方法。
4. 定性分析：常用的方法有显色反应、沉淀反应、气体产生反应等。
5. 仪器分析：应用先进的仪器进行物质分析，如质谱法、光谱法、色谱法等。
生物化学：1. 生物大分子：由生命活动必需的基本元素组成的大分子。
2. 生物化学反应：生命体内代谢废物的排放、物质的吞噬及化学能量的释放等都需要生物化学反应的参与。
3. 生物催化：酶是生命体内最常见的催化剂。
4. 蛋白质：是构成生物体内的重要有机物之一，具有多种功能。
5. 基因：是细胞内具有遗传信息的基本单位，同时也是生物化学的重要研究对象。
以上为有机化学、物理化学、分析化学、生物化学知识点的简要总结。
分析化学知识点总结
第二章第三章第四章：准确度：指测量值与真实值接近的程度。
精确度：指各平行测量值之间相互接近的程度。
系统误差：由某种确定原因造成的误差，可用进行比较、校准仪器、对照试验、空白试验、以及回收试验等方法进行校正。
偶然误差：也叫随机误差，是由偶然因素引起的误差。
可用增加平行试验次数进行处理。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字，通常包括全部准确值和最后一位欠准确的值。
相对平均偏差：_1_r ||x n x x d n i i ∑=--=相对标准偏差：%100_r ⨯=x ss有效数字的计算：四舍六入五留双，例如:0.0250精确到一位有效数字0.02,0.0150则为0.02。
第五章;化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间恰好满足化学反应式所表示的计量关系时，即为化学计量点。
滴定终点：滴定剂刚好变色时便停止滴定，这一点便为滴定终点。
滴定突跃：在化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液浓度以及相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃。
In+X=XIn ，指示剂具有两种明显不同的颜色，在滴定突跃范围内由一种型体变化为另一种型体，溶液颜色发生明显变化。
基准物质：是用以直接配制标准溶液或者标定标准溶液浓度的物质。
条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、性质稳定、最好有较大的摩尔质量，以减少称量时的误差、应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。
分布系数：指溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
质子条件式：可用质量平衡和电荷平衡推出。
第六章：酸碱指示剂：一类有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构，呈现不同颜色。
HIn=H+In （In 为碱式色）非水滴定：1.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，例如冰醋酸，丙酸。
滴定弱碱性物质的介质。
2.碱性溶剂：接受质子的溶剂，例如乙二胺。
3.两性溶剂：既能接受质子又能给出质子的溶剂。
滴定不太弱的酸碱。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
水分析化学知识点总结
水分析化学知识点总结水是生命之源，其质量对人类生存和健康影响巨大，因此水质的分析和监测十分重要。
水分析化学作为一门交叉学科，在水的质量检测中占据着举足轻重的地位。
本文将综合介绍水分析化学的相关知识点，旨在帮助读者对水的质量进行更准确、全面的分析和判断。
一、水中污染物的种类和检测方法1.常见污染物种类水中常见的污染物分为有机物、无机盐、微生物等。
有机物包括酸性有机物、挥发性有机物、芳香族有机物等；无机盐包括重金属、氮、磷等，微生物则包括细菌、病毒等。
2.水中污染物检测方法（1）物理方法物理方法包括沉淀法、过滤法等，主要用于水体中颗粒物的检测。
（2）化学方法化学方法包括比色法、折射法、气相色谱法等，可以检测到水体中的有机物、无机盐等污染物。
（3）生物学方法生物学方法包括生物放大法、细胞毒性法等，主要用于水中微生物的检测。
二、常见的水质指标1. pH值pH值是反映水体酸碱度的指标，通常测量范围为0-14，7代表中性。
2. 溶解氧含量溶解氧是水中生物生存的必需氧气，其浓度通常用毫克/升表示。
3. 总固体总固体包括悬浮物和溶解物，通常用毫克/升表示。
4. 臭氧含量臭氧是一种高效的消毒剂，通常用毫克/升表示。
三、水处理方法1. 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过活性炭对水中有机物的吸附作用，使水中有机物质量浓度降低的方法。
2. 沉淀法沉淀法是通过化学反应产生的沉淀物将水中杂质去除的方法。
3. 氧化还原法氧化还原法是通过氧化或还原作用将水中的某些有机物转化为无害的物质，或者将水中的金属离子还原成金属沉淀物，达到去除水污染的目的。
四、水处理反应方程式1. 活性炭吸附反应方程式CnH2n+2 + nO2 -> nCO2 + nH2O2. 沉淀法反应方程式2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O3. 氧化还原法反应方程式MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O五、常用仪器设备1. pH计pH计是用于测量水体中pH值的仪器设备。
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1 / 371.分析方法的分类按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析 按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等 按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 按待测成分含量分： 常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点 4.滴定方式a.直接滴定法 b.间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
c.返滴定法如测定CaCO3
,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴
d.置换滴定法 络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析 试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法 对有机试样,灰化法和湿式消化法 2 / 37
7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。 绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E表示 E = x - xT
相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用Er表示 Er =E/xT = x - xT /xT×100％
精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。偏差: 测量值与平均值的差值, 用 d表示
平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值 n
xxd
n
ii
1
相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值
%100%100%相对平均偏差1xnxxx
d
nii
标准偏差：s 112
n
xxs
n
ii
相对标准偏差：RSD %100x
sRSD
准确度与精密度的关系 1.精密度好是准确度好的前提;2.精密度好不一定准确度高8.系统误差与随机误差 系统误差:又称可测误差，具单向性、重现性、可校正特点 方法误差: 溶解损失、终点误差－用其他方法校正 仪器误差: 刻度不准、砝码磨损－校准(绝对、相对)操作误差: 颜色观察试剂误差: 不纯－空白实验主观误差: 个人误差随机误差: 又称偶然误差，不可校正，无法避免，服从统计规律不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值。一般平行测定4-6次9.有效数字: 分析工作中实际能测得的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 运算规则：加减法: 结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。 (与小数点后位数最少的数一致) 0.112+12.1+0.3214=12.5乘除法: 结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应 (与有效数字位数最少的一致) 0.0121×25.66×1.0578＝0.328432 10.定量分析数据的评价－－－解决两类问题:(1) 可疑数据的取舍 过失误差的判断 方法:4d法、Q检验法和格鲁布斯(Grubbs)检验法 确定某个数据是否可用。 3 / 37
(2) 分析方法的准确性系统误差及偶然误差的判断 显著性检验：利用统计学的方法，检验被处理的问题是否存在显著性差异。 方法：t 检验法和F 检验法 确定某种方法是否可用,判断实验室测定结果准确性11.提高分析结果准确度方法选择恰当分析方法 （灵敏度与准确度）减小测量误差（误差要求与取样量）减小偶然误差（多次测量，至少3次以上）消除系统误差对照实验：标准方法、标准样品、标准加入空白实验校准仪器校正分析结果
12.质子条件式物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。(1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质)， 一般选取投料组分及H2O(2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物写在等式另一边(3) 浓度项前乘上得失质子数 注意：同一种物质，只能选择一个形态作为参考水准13.酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示
pH= -lg [H+]14.酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度 对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]15.分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用 δ 表示“δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来 [HA]＝ δHA c HA , [A-]= δA- c HA16.缓冲溶液：能减缓强酸强碱的加入或稀释而引起的pH变化缓冲溶液的选择原则：不干扰测定，例如：EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac- 有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量常用单一酸碱指示剂：甲基橙MO（3.1~4.4）甲基红MR（4.4~6.2）酚酞 PP（8.0~9.6）影响指示剂变色范围的因素：指示剂用量: 宜少不宜多，对单色指示剂影响较大离子强度：影响pKHIn；温度；其他17.影响滴定突跃的因素滴定突跃：pKa+3 ～-lg[Kw/cNaOH(剩余)
]
浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限） Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限）
弱酸准确滴定条件：cKa≥10-8
对于0.1000mol·L-1 的HA, Ka≥10-7才能准确滴定 4 / 37
18.多元酸能分步滴定的条件:被滴定的酸足够强, cKan≥10-8
相邻两步解离相互不影响，△lgKa足够大,
若△pH=±0.2, 允许Et=±0.3%, 则需△lgKa≥519.混合酸分步滴定:两弱酸混合（HA＋HB） 被滴定的酸足够强, cKa≥10-8，c1Ka/c2Ka’>105强酸＋弱酸（H+＋HA） Ka >10-7, 测总量；Ka <10-7, 测强酸量20.终点误差：指示剂确定的滴定终点 (EP)与化学计量点 (SP) 之间存在着差异(pHep≠pHsp) ，使滴定结果产生的误差，用Et表示。21.常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4
)
配制:用市售HCl(12 mol·L-1),HNO3(16 mol·L-1), H2SO4(18 mol·L-1)稀释.标定: Na2CO3或 硼砂(Na2B4O7·10H2
O)
碱标准溶液: NaOH配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释.标定: 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2
O)
22. 酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定
23.络合物的分布分数δM=[M]/CM = 1/(1+1[L]+2[L]2+…+n[L]n)δML=[ML]/CM = 1[L]/(1+1[L]+2[L]2+…+n[L]n)= δM1[L]……δMLn=[MLn]/CM = n[L]n/(1+1[L]+2[L]2+…+n[L]n)= δMn[L]n
24.影响滴定突跃的因素滴定突跃pM：pcMsp+3.0 ～lgKMY
-3.0
浓度: 增大10倍，突跃增加1个pM单位（下限） KMY: 增大10倍，突跃增加1个pM单位（上限）
络合滴定准确滴定条件： lgcMsp·KMY
≥6.0
对于0.0100mol·L-1 的M, lgKMY
≥8才能准确滴定
25.络合滴定法测定的条件考虑到浓度和条件常数对滴定突跃的共同影响，用指示剂确定终点时，若ΔpM=±0.2, 要求 Et≤0.1%,则需lgcMsp·K MY
≥6.0
若 cMsp=0.010mol·L-1时,则要求 lgK ≥8.026.金属离子指示剂 要求: 指示剂与显色络合物颜色不同(合适的pH)； 显色反应灵敏、迅速、变色可逆性好； 稳定性适当，K MInMY
金属离子指示剂封闭、僵化和变质
指示剂的封闭现象 若KMIn>KMY, 则封闭指示剂 Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Co2+ 、Ni2+