氯气实验室制法化学方程式
《氯及其化合物》氯的实验室制备
《氯及其化合物》氯的实验室制备《氯及其化合物——氯的实验室制备》在化学世界中，氯是一种非常重要的元素，它的化合物在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
而在实验室中，我们可以通过特定的方法来制备氯气。
接下来，让我们一起详细了解一下氯的实验室制备过程。
要制备氯气，首先我们需要了解其反应原理。
在实验室中，通常使用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）在加热的条件下反应来制取氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O。
在进行实验之前，我们要做好充分的准备工作。
所需的实验仪器包括：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、烧杯等。
药品方面，我们需要准备二氧化锰固体、浓盐酸以及氢氧化钠溶液（用于尾气吸收）。
实验装置的搭建是非常关键的一步。
首先，将圆底烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶中加入适量的二氧化锰固体。
然后，将分液漏斗安装在烧瓶上，通过分液漏斗向烧瓶中缓慢加入浓盐酸。
导气管的一端连接烧瓶，另一端依次通过装有饱和食盐水的洗气瓶（用于除去氯化氢气体）和装有浓硫酸的洗气瓶（用于干燥氯气），最后通入集气瓶中收集氯气。
实验操作时，需要注意以下几点：首先，在添加药品时，要先加入固体二氧化锰，然后再通过分液漏斗慢慢加入浓盐酸。
这是为了防止浓盐酸加入过快导致反应过于剧烈。
其次，加热时要先预热，然后再集中加热，并且控制好温度，避免温度过高导致盐酸挥发过快或者发生其他危险。
在反应过程中，我们可以观察到烧瓶内产生黄绿色的气体，这就是生成的氯气。
当氯气收集满后，要用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上。
由于氯气是一种有毒气体，所以在实验过程中必须要做好尾气处理。
我们通常将尾气通入氢氧化钠溶液中，发生反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O，从而将氯气吸收，防止其逸散到空气中造成污染。
在整个实验过程中，安全是至关重要的。
氯气具有刺激性气味，对人体的呼吸道和眼睛有强烈的刺激作用。
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 氯气的实验室制法(word含答案)
第二节 第3课时 氯气的实验室制法[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
知识梳理一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)若氧化剂MnO 2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl 剩余，为什么？提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO 2反应。
(2)KMnO 4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl 2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl 占参与反应的多少？提示 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，作还原剂的HCl 占参与反应的58。
氯气实验室制取
某化学课外小组设计了如右图 所示的实验装置，进行气体性 质实验．图中箭头表示气体流 向．A表示一种纯净、干燥的 气体，B是另一种气体，反应 进行一段时间后，装置己中有 红棕色气体生成．实验中所用 的药品和干燥剂只能从下列物 质中选取： Na2CO3、NaHCO3、MnO2、 Na2O2、NaCl、无水CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体 和H2O2、蒸馏水． 根据图中装置和反应现象请回答：
4：净化装置（除杂，干燥装置）
A
B
C
A中只能装液体干燥剂，并且长进短出 B中只能装固体干燥剂，并且大进小出 C中只能装固体干燥剂，进出无限制
下列杂质的除杂试剂是
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 H2O
饱和NaHCO3溶液 H 2O
3、C2H2（HCl）
4、CO2(SO2) 5、NO(NO2)
三、防堵塞安全装置：为了防止分液漏斗中的液体不
能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置[见恒压式(I)]；为 防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处
[见防阻式(Ⅱ)、(Ⅲ)]。 四、液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发
生装置中的漏斗末端套住一支小试管[见液封式(Ⅳ)]。
五、防污染安全装置：灼烧式可用于除尾气CO；
药品：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、 NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰 等固体和H2O2、蒸馏水．
⑴丙中发生反应的化学方程式为：
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O↑
氯气的实验室制法(精选上课好用)
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。
2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。
用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的化学方程式
用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的化学方程式制取氯气的化学方程式可以通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来实现。
该反应可以描述为：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）反应生成氯气（Cl2）、氯化钾（KCl）、氯化锰（MnCl2）和水（H2O）。
这个反应的机理如下：高锰酸钾（KMnO4）被还原成二氧化锰（MnO2）。
在这个过程中，高锰酸钾中的锰（Mn）元素的氧化态从+7降到+4。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2接下来，二氧化锰（MnO2）与浓盐酸（HCl）反应。
这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰（MnO2）被还原成氯化锰（MnCl2），同时盐酸（HCl）中的氯（Cl）元素被氧化成氯气（Cl2）。
在这个过程中，氯化锰（MnCl2）同时生成氯化钾（KCl）和水（H2O）。
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2整个反应的总方程式可以通过将两个反应组合在一起得出：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的过程是一个氧化还原反应。
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被还原成氯化锰（MnCl2），同时浓盐酸（HCl）中的氯（Cl）元素被氧化成氯气（Cl2）。
这个反应需要在适当的条件下进行，例如在适当的温度和浓度下。
高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的反应是一种常见的实验室制取氯气的方法。
氯气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于许多工业和实验室领域。
它被用作漂白剂、消毒剂、水处理剂等。
此外，氯气还用于制备其他化学物质，如氯化物和氯化有机化合物。
在实验室中，制取氯气的过程需要小心操作，因为氯气是一种有毒气体，对人体和环境有害。
在进行这个反应时，需要使用适当的实验室设备和防护措施，以确保操作人员的安全，并防止氯气泄漏到环境中。
氯气的制备化学方程式
氯气的制备化学方程式标题：氯气的制备及其化学方程式氯气（化学式Cl2）是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产、水处理、消毒和制药等领域。
其制备方法多种多样，常见的包括氯化铁法、电解氯化钠法、氯化钾与浓硫酸反应法等。
本文将介绍氯气的制备方法以及相关的化学方程式。
**氯化铁法制备氯气**氯化铁法是一种常见的制备氯气的方法，其主要反应是氯化铁（III）与浓盐酸反应产生氯气。
化学方程式如下：FeCl3(s) + 6HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2Cl2(g) + 3H2O(l)在这个反应中，氯化铁（III）与盐酸反应生成氯气、氯化铁（II）和水。
氯气通过适当的收集装置进行收集和处理。
**电解氯化钠法制备氯气**电解氯化钠法是一种工业上常用的制备氯气的方法。
通过电解食盐水溶液（氯化钠溶液）产生氯气。
化学方程式如下：2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)在这个反应中，电解过程导致氯化钠水溶液分解成氢气、氯气和氢氧化钠。
氯气则从阳极处释放出来。
**氯化钾与浓硫酸反应法制备氯气**氯化钾与浓硫酸反应也可以制备氯气，该方法通常在实验室中使用。
化学方程式如下：2KCl(s) + 6H2SO4(l) → 2HCl(g) + 2KHSO4(aq) + 3H2O(l) + SO2(g)在这个反应中，氯化钾与浓硫酸反应生成氯气、硫酸钾、水和二氧化硫。
**其他制备方法**除了上述提到的方法外，还有其他一些制备氯气的方法，例如过氧化氢与氯化铁反应、高温分解氯化钙等。
这些方法在特定情况下具有一定的应用价值。
**安全注意事项**制备氯气需要注意安全，因为氯气具有毒性。
在操作时应穿戴好防护装备，确保通风良好，并避免与氯气直接接触。
如若发生泄漏，应立即远离泄漏源并采取适当的应急措施。
**结论**氯气的制备方法多样，常见的包括氯化铁法、电解氯化钠法、氯化钾与浓硫酸反应法等。
生成氯气的化学方程式
生成氯气的化学方程式
氯气是一种无色、有毒的气体，其化学式为Cl2。
它是由氯原子组成的分子，是一种非常
活跃的气体，具有强烈的氧化性。
氯气的制备方法有多种，其中最常用的是由氯化钠和酸
反应制备，其化学方程式如下：
2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaCl + 2H2O
氯化钠是一种白色结晶体，它是由氯原子和钠原子组成的化合物，其化学式为NaCl。
它是一种普通的食盐，在家庭中常用作调味剂。
酸是一种有机物，其化学式为HCl，它是一种
强酸，具有很强的氧化性。
当氯化钠和酸混合在一起时，氯原子会从氯化钠中释放出来，并与酸中的氢原子结合，形
成氯气和水，这就是上面所示的化学方程式。
氯气的制备过程非常简单，但是要注意安全，因为氯气是一种有毒气体，如果不小心接触到它，可能会对人体造成伤害。
氯气的主要用途是用于水处理，它可以杀死水中的细菌，从而使水更加卫生。
此外，氯气还可以用于制造各种化学制品，如消毒剂、染料、塑料等。
总之，氯气是一种重要的化学物质，它的制备方法很简单，但是要注意安全，因为它是一种有毒气体。
它的主要用途是用于水处理和制造各种化学制品，为人类的生活提供了很大
的帮助。
氯气的实验室制备
装 置 的选 择确 定
5、除杂与干燥：
HCl气体 饱和食盐水
水蒸气
浓硫酸
6、收集方法：
a：向上排空气法 b： 排饱和食盐水法
7、尾气处理： NaOH溶液
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2的制备、提纯、收集、尾气吸收
浓HCl Mn O 2
Cl2
• 问题探究：
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气
中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的 还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。
3.使用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热 制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？
氯气在历史上曾经臭名昭著，第一次世 界大战期间，德军与英、法联军在比利时 的伊普尔对峙。第一次将氯气用于战争， 一举突破英法联军防线。这就是1915年4 月22日发生的令人发指的事件，也是世界 战争史上的第一次化学战。从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。氯气可以用于战争，那么它具备怎样 的性质，又是怎么制备出来的呢？
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐 酸与MnO2不反应。
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知识拓展
实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气(不需加热) 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑
《氯气的实验室制法》教案
《氯气的实验室制法》教案[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。
(1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？提示随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。
(2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？提示2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作还原剂的HCl占参与反应的5 8。
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氯气实验室制法化学方程式双氧水合成氯气制法实验室化学方程式
一、双氧水合成氯气：
对氯也称双氧水过氧化物，又称氯气。
1. 反应物：
（1）氯乙烷：CH3-CHCl-CH3
（2）二氧化氢：H2O2
（3）双氧水：H2O2
2. 化学方程式：
CH3-CHCl-CH3 + H2O2 → CH3-CHO-CH3 + HCl + H2O
3. 反应条件：
（1）温度：80℃
（2）催化剂：硫酸铜
（3）酸度：pH = 8-9
二、接下来是双氧水合成氯气实验室制法的详细步骤：
1. 准备实验用品：
（1）铜币、硫酸铜、氯乙烷、氢氧化物、双氧水
（2）温度计、pH试纸
2. 实验步骤：
（1）准备实验室量具装置，将硫酸铜（催化剂）用棉絮塞入实验烧杯，并用铜币拧紧；
（2）将氯乙烷于实验烧杯中加入；
（3）将氢氧化物加入实验烧杯中并搅拌均匀；
（4）将双氧水加入烧杯中搅拌均匀，将温度计安装至烧杯中，调温至80℃；
（5）用pH试纸测量反应液的酸度，确定酸度调节至pH = 8-9；
（6）将烧杯放入室温中，搅拌均匀，等待反应完成；
（7）反应完后，将残留物粗筛，然后进行收集并干燥，最后用空气吹干，得到氯气。
3. 注意事项：
（1）反应过程中温度应当尽可能的控制在80℃；
（2）量用反应物应精确，否则影响反应效率；
（3）搅拌均匀，保证反应混合效果；
（4）最后得到的氯气应该是室温下的，而不是热的。