溶解度教学片段2：溶解度

溶解度教学片段2：溶解度 第一篇：溶解度教学片段2：溶解度 ４ 溶解度教学片段２：溶解度 教学纪要 【课 题】 溶解度 【适用学生】 普通中学初三学生 【教学目标】 １．认知目标： （１）对溶解度的定义有一个全面的认识。（２）能够理解提出溶解度的实际意义。 （３）知道溶解度的含义和表达方式，理解溶解度曲线的含义。２．能力目标： （１）能够运用溶解度比较和判断不同物质在水中的溶解能力。（２）会正确运用溶解度曲线获得物质的溶解度信息。３．方法目标： 学会正确的比较方式，认识对比的基本要素。【内容分析】 １．重点：溶解度。２．难点：溶解度曲线。 教学过程 一、溶解度提出的背景 ［教师引入］我给大家讲个故事，题目是：食盐与硝酸钠的对话。有一天，食盐与硝酸钠在比谁的溶解能力强。食盐说：“我溶解能力大，２０℃时，在每５０ｇ水中最多可以溶解１８ｇ。” 硝酸钠说：“那有什么了不起。我也能够溶解在水中，１０℃时，我在１００ｇ水最多能够溶解２０ｇ呢。” 食盐又说：“你的２０ｇ是溶解在１００ｇ水里，当然我比你强。” 硝酸钠却说：“但是你的温度比我高，我在６０℃时，５０ｇ水中最多溶解５５ｇ。” 食盐说：“那在２０℃时你怎么不说？” 硝酸钠说：“那么，你在６０℃时，是多少呢？” „„ 究竟谁的溶解能力强，大家给他们评一评吧。［学生评论］ 学生１：没法比，食盐与硝酸钠的比较没有一个共同起点。学生２：我也同意。它们不在一条起跑线，没有可比性。［教师引导］如果要让它们比较清楚，该怎么办呢？ ［学生提议］在相同温度下，相同质量的水中，看谁溶解得最多。 ［教师小结］这就是溶解度概念提出的背景。确定了温度与溶剂的量后，用一定量的溶剂里最多能溶解溶质多少来表示物质的溶解性的大小。 二、溶解度的定义 ［教师板书并讲解］ 溶解度 １．定义：在一定温度下，在１００ｇ溶剂中达到饱和时所溶解的ｇ数。 ↓ ↓ ↓ ↓ 定义要素： Ｔ １００ｇ水 最多 几ｇ ２．单位：ｇ ３．表示方法：例，２０℃，Ｓ（ＮａＣｌ）＝３６ｇ。 ４．表达含义：在２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ。［教师组织学生练习］ （一）快速反应练习——对还是错？ １．在１００ｇ水中最多能够溶解硝酸钠２０ｇ，则硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（）２．１０℃时，在１００ｇ水完全溶解硝酸钠２０ｇ，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（） ３．１０℃时，１００ｇ饱和溶液中含硝酸钠２０ｇ，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（） ４．１０℃时，１００ｇ水溶解硝酸钠２０ｇ后正好饱和，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（） （二）选择题 １．ｔ℃时，向盛有８０ｇ水的烧杯中加入硝酸钾晶体２０ｇ，充分溶解成硝酸钾溶液，则ｔ℃时硝酸钾的溶解度是（）。 Ａ．２５ｇ Ｂ．２０ｇ Ｃ．３２ｇ Ｄ．以上答案均不正确 ２．ｔ１℃时，２０ｇ水最多能溶解１５ｇ的Ｘ；ｔ２℃时，５０ｇ水最多能溶解３７．５ｇ的Ｙ，则Ｘ、Ｙ两种物质的溶解度的关系是（）。 Ａ．Ｘ＞Ｙ Ｂ．Ｘ＝Ｙ Ｃ．Ｘ＜Ｙ Ｄ．无法比较 三、溶解度曲线的应用 ［教师提出要求］ 某同学测定不同温度下的硝酸钠溶解度，数据如下： Ｔ（℃）Ｓ（ｇ） 0 15 20 25 30 35 40 17 20 26 32 37 46 52 64 以温度为Ｘ坐标轴，溶解度为Ｙ坐标轴，在坐标中找出硝酸钠的位置。［学生画图］略（大约５分钟） ［教师假设］如果把０℃—４０℃分成４０等份，每个温度下都有一个对应的溶解度，在坐标中会有几个点？ ［学生回答］４０个。 ［教师引导］由这４０个点可以画成一条曲线，我们叫它溶解度曲线。［教师指导学生阅读］（阅读溶解度曲线表）１．在图中，共有几条溶解度曲线？ ２．查：在８０℃时，食盐、硝酸钠、硝酸钾的溶解度。３．溶解度曲线的交点有什么含义？ ４．比较：０℃时，溶解度由小到大的顺序。［教师指导学生思考］ 有的曲线向上延伸，有的向下，有的平稳。这些又反映什么信息？ ［学生回答］说明温度对物质溶解度的影响不同。［教师指导学生笔记］ Ｔ增大，Ｓ减小。 Ｔ增大，Ｓ变化不大。 Ｔ增大，Ｓ增大。 如气体、氢氧化钙。 如食盐。 如硝酸钠、硝酸钾。 温度的变化 【教学说明】 溶解度是溶液学习的关键期，通常也是容易产生学习障碍的阶段。其原因是概念教学比较抽象，同时有着大量的计算。如果用灌输的教学方法强加给学生，很难取得良好的教学效果，而且不少学生没有真正理解溶解度的实际意义，容易遗忘。因此，关键是设计合适的情境，由学生自己探索溶解度的含义，学会应用。 【评 论】 一段拟人化的故事，使溶解度的学习习近平添了几分兴趣，而在过去，学生往往感到溶解度的学习太抽象，太枯燥，这段故事很好地解决了这个问题，而且又巧妙地为后续的讨论做好了准备。 另一方面，教师很注意指导学生做好笔记，这对巩固教学成果，培养学生的小结能力是有利的。模仿电视节目，让学生做一点“快速反应”练习，也颇有趣味，不过这种练习一定要精选，内容应该是必要的，数量不能多。 第二篇：溶解度教学片段3：溶解度的计算 ５ 溶解度教学片段３：溶解度的计算 教学纪要 【课 题】 溶解度的计算 【适用学生】 普通中学初三学生 【教学目标】 １．认知目标： 知道溶解度计算的公式，掌握溶解度的计算并判断溶液的饱和情况。２．能力目标： 培养学生阅读分析能力，理解比例运算的实际应用。３．情感目标： 通过指导学生规范书写计算格式，培养学生仔细、严谨的学习态度。【教学重点、难点】 溶解度计算方法；关于不饱和溶液的计算。【技术媒体】 投影、电脑幻灯片。【教学程式】 基础计算→小结（１） 难度计算→小结（２）理解定义→公式推导 →总结溶解度计算 教学过程 一、溶解度计算公式的推导 ［教师引入］有甲、乙、丙三位同学分别需要配制常温下的饱和食盐溶液。甲同学问：我有１８ｇ食盐，要溶解在多少ｇ水中正好饱和？乙同学问：我有２００ｇ水，需要溶解多少ｇ食盐能形成饱和溶液？丙同学问：我需要配制３４ｇ饱和食盐溶液，需食盐和水各多少克？ 同学们，你能够帮助他们吗？ ［学生讨论］ 学生１：我把常温处理成２０℃，查溶解度表可知，在２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ，也就是说，在每１００ｇ水中最多只能溶解３６ｇ的食盐。甲有１８ｇ食盐，是３６ｇ的一半，所以需要水是１００ｇ的一半，就是５０ｇ。 学生２：同理，乙有２００ｇ水，那么需要的食盐就是３６ｇ的２倍，是７２ｇ。（对丙的问题，学生回答有困难。） ［教师提供分析图表］根据此表，我们把溶质的质量比上溶剂的质量，看有什么结果？ 表１ ２０℃时 溶解度的含义 甲的要求 乙的要求 溶质的质量（ｇ） ３６ １８（７２） 溶剂的质量（ｇ） １００（５０）２００ ［学生回答］溶质的质量／溶剂的质量＝３６／１００＝１８／５０＝７２／２００，它们的比值一样。 ［教师提示］在饱和溶液中，溶质的质量或溶剂的质量，可以通过什么来计算？ ［学生回答］通过溶解度进行计算。［教师组织学生笔记］计算公式： 在饱和溶液中，［教师提供分析图表］根据表１演变为表２，看与它们对应的溶液质量有什么关系。［学生分析］溶液的质量是溶质与溶剂的质量和。表２ ２０℃时 溶解度的含义 甲的要求 乙的要求 溶质的质量（ｇ） ３６ １８（７２） 溶剂的质量（ｇ） １００（５０）２００ 溶液的质量（ｇ）（１３６）（６８）（２７２） ［教师提示］看溶质质量与溶液质量的比值有什么关系？ ［学生回答］溶质的质量／溶液的质量＝３６／１３６＝１８／６８＝７２／２７２，它们的比值也是一样。 ［教师提供分析图表］那么丙的问题可以解决吗？（同时把表２再演变为表３）表３ ２０℃时 溶解度的含义 甲的要求 乙的要求 丙的要求 溶质的质量（ｇ） ３６ １８ ７２ 溶剂的质量（ｇ） １００ ５０ ２００ 溶液的质量（ｇ） １３６ ６８ ２７２ ３４ ［学生回答］丙需要９ｇ食盐，２５ｇ水。［教师组织学生笔记］计算公式： 在饱和溶液中，二、基本计算公式的熟悉 ［教师组织学生练习］ １．某温度时，０．９ｇＢ物质溶解在２．５ｇ水里形成饱和溶液，求该温度下Ｂ物质的溶解度。 ２．２０℃时食盐的溶解度是３６ｇ，将３０ｇ食盐充分溶解到５０ｇ水中，可得食盐溶液（）。 Ａ．３６ｇ Ｂ．１８ｇ Ｃ．８０ｇ Ｄ．６８ｇ ［学生练习］ 学生１：题１．解：根据溶解度公式 Ｓ＝３６ｇ 答：该温度下Ｂ物质的溶解度是３６ｇ。学生２：题２的答案是Ｃ。学生３：题２的答案是Ｄ。 ［教师提问］你们为什么选这个答案？ ［学生回答］ 学生２：因为溶液的质量是溶质质量与溶剂质量的和，而且３０ｇ食盐是充分溶解到５０ｇ水中，所以这道题中给出的溶解度是多余的条件。 学生３：这种想法有问题。充分溶解是指能够溶解的物质都要溶解。对溶质来说，就有两种情况，一是全部溶解，没有剩余，二是无法再溶，有剩余，所以本题要通过溶解度来判断。 ［教师过渡］同学３说的不错，请到前面来演示一下你的计算过程。［学生３板演］ 解：根据在２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ。设在５０ｇ水中最多溶 解Ｘｇ。 Ｘ＝１８ｇ 因为１８＜３０，无法溶解３０ｇ的食盐，而１８ｇ已经饱和，所以溶液质量＝１８＋５０＝６８ｇ。［教师组织学生小结］ 在根据溶解度公式计算时，一般已知两个量，就可以计算出第三个量。当条件多于两个时，需要判断溶液是否饱和、溶质是否多余，然后再进行计算。 溶解的描述不同，含义也不同： 完全溶解，说明没有固体物质剩余，但溶液可能饱和，也可能不饱和；充分溶解，说明能溶的全部溶解，溶质可能溶解完，也可能有剩余。 三、有难度的计算——提高分析能力 ［教师组织学生练习］ ３．某温度时，把１００ｇＡ的不饱和溶液等分为两份，一份恒温蒸发了５ｇ水后，正好饱和；另一份加了２ｇＡ物质后，也正好饱和。求该温度下Ａ物质的溶解度。 ４．２０℃，Ｂ溶液第一次恒温蒸发了１０ｇ水，得到了１ｇＢ