2022年中考化学专题训练 化学方程式的书写与应用
2022年中考化学有关化学方程式的计算专题知识点分析
有关化学方程式的计算［直击考点］本专题的重点：有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题，正确理解质量守恒定律及其推论。
中考命题的热点是有关含有杂质的计算和天平问题、无数据或少数据问题等技巧性计算题。
主要题目类型为：选择、填空、计算题。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。
［考点前瞻］1、质量守恒定律不仅指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，还包含每一种元素的质量守恒，所有原子个数之和及每一种元素的原子个数都守恒。
质量守恒定律定量地指出了化学反应的实质，在化学计算中，质量守恒定律有很大的作用。
中考命题往往给定具体的化学反应方程式和部分参加反应物质的质量，去确定其他物质间的质量比或相对分子质量比；给定物质间发生反应的质量（比）和相对分子质量，确定化学计量数（比）；或运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等。
2、有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。
判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。
试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。
3、纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。
中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式（或数据）求解。
2022九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式作业课件新版新人教版202212
5．(易错题)配平并完成下列化学方程式。
(1)___1__Fe3O4＋___4__CO 高温 3Fe＋___4__CO2
点燃 (2)___2__CH3OH＋__3___O2
___2__CO2＋4H2O
(3)___4__Al＋___3__O2 点燃 ___2__Al2O3
(4)__2___Al＋___3__H2SO4
A. 1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
10．下列化学方程式书写正确的是( D ) A．Hg＋O2 点燃 HgO2
B．2Fe＋6HCl
2FeCl2＋3H2
C．H2O2MnO2H2↑＋O2↑
D．2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
11．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙， 还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18， 化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是( D )
C．2H2O2 通电 2H2O＋O2↑； D．2H2↑＋O2↑ 点燃 2H2O；
E．3Fe＋2O2
Fe3O4。
(1)未配平的是___B___； (2)化学式写错的是___A___； (3)“↑”使用不当的是_D_____； (4)未注明反应条件的是___E___； (5)反应条件写错的是___C___。
(1)表中的四种物质中，属于氧化物的是__H__2O__、__S_O_2___(填化学式)。相同条件下， 甲气体的密度比空气密度___大____(填“大”或“小”)。丁分子中硫原子和氧原子的
质量比是__1_∶__1__。
点燃
(2)上述反应的化学方程式为__2_H_2_S_＋__3_O__2 ________2_S_O_2_＋__2_H__2O______。
2022年中考化学总复习初中常见化学方程式全套汇编(精华版)
△2022年中考化学总复习初中常见化学方程式全套汇编（精华版）一、单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在氧气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O三、几个分解反应：13. 过氧化氢催化制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2 ↑ （实验室制氧气）14. 加热氯酸钾制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ （实验室制氧气）15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （实验室制氧气）16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑四、几个氧化还原反应：19. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2↑20. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（炼铁原理）21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO △Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO 2五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）25. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）26. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑27. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑29. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑30. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑31. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑32. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐33. 铁与硫酸铜反应：F e+CuSO4==Cu+FeSO434. 铜和硝酸银的反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag（三）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水35. 三氧化二铁和稀盐酸的反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O36.三氧化二铁和稀硫酸的反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4) 3+ 3H2O37.氧化铜和稀盐酸的反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O38.氧化铜和稀硫酸的反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(四) 非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水39氢氧化钠和二氧化碳的反应：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O （吸收CO2）40.氢氧化钠和二氧化硫的反应：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O （吸收SO2）41.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 ↓+ H2 O（石灰水变浑浊）（五）酸+ 碱-------- 盐+ 水42.盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O43.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O45.硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O46.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H 2O47. 盐酸和氢氧化钙的反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐48.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（制CO2）49.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑50.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO 351.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(七）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐52.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO453.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（八）盐+ 盐----- 两种新盐54.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO355.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2 NaCl六、其它反应56.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO357.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)258.二氧化碳和碳的反应：CO2+ C 高温2CO59.二氧化硫溶于水：SO2+ H2O ==== H2SO3。
2022年中考化学反应方程式大全(按化学反应类型编排)
初中化学方程式大全◇化合反应◇（一）金属+氧气→金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO（二）非金属+氧气→非金属氧化物5、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O6、白磷或红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）某些化合物+氧气→氧化物10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2（四）某些非金属氧化物+水→酸11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O == H2CO312、二氧化硫和水反应：SO2+H2O == H2SO313、三氧化硫和水反应：SO3+H2O == H2SO4（五）某些金属氧化物+水→碱14、生石灰溶于水：CaO+H2O == Ca(OH)2（六）其他15、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO16、无水硫酸铜检验水蒸气：CuSO4+5H2O == CuSO4·5H2O（固体颜色由白变蓝）◇分解反应◇1、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑2、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑3、加热氯酸钾（有少量二氧化锰）制氧气：2KClO32KCl + 3O2↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑6、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O+CO2↑7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑◇置换反应◇（一）金属单质+酸→盐+氢气1、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl == MgCl2+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑3、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑4、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑5、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑6、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑7、铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑8、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 == Al2 (SO4) 3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu10、铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)311、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)212、锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4（三）木炭或氢气的还原性13、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑14、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O15、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO16、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑◇复分解反应◇（一）某些金属氧化物+酸→盐+水1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O（除铁锈）2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2 (SO4)3+3H2O（除铁锈）3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl == CuCl2+H2O4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O（二）酸+碱→盐+水5、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH == NaCl+H2O6、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O7、硫酸和熟石灰反应：H2SO4+ Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O8、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH) 2 == CuSO4+2H2O （三）酸+盐→新酸+新盐9、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑10、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑11、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑12、硫酸与氯化钡反应：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2HCl13、盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3 == AgCl↓+HNO3（四）盐+碱→新盐+新碱14、氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH == Na2SO4 +Cu(OH) 2↓（蓝色）15、氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH) 2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH16、氢氧化钠与氯化铁反应：FeCl3+3NaOH == 3NaCl+ Fe(OH) 3↓（红褐色）17、碱性物质与铵盐反应：NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3↑+H2O （五）盐1+盐2→盐3+盐418、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO319、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl20、碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl◇其他反应◇（一）某些非金属氧化物+碱→盐+水1、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH) 2+CO2 == CaCO3↓+H2O2、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O3、利用氢氧化钠除二氧化硫：2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O （二）某些有机物燃烧或氧化4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O酶6、体内葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ====== 6CO2+6H2O（三）一氧化碳的还原性7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO28、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（四）光合作用叶绿素阳光9、6CO2+6H2O ====== C6H12O6+6O2。
九年级化学复习专题训练如何正确书写化学方程式(解析版)
中考化学专题训练如何正确书写化学方程式一、选择题（共15小题）1．（徐州）下列化学方程式书写错误的是（）A．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5B．双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2C．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO42．（永州）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．S+O2SO3C．Cu+FeSO4=CuSO4+FeD．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3．（南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（）A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24．（永州）下列化学方程式书写正确的是（）A．H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O5．（牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O6．（黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO27．（南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O8．（抚州）下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO+O22CO2化合反应9．（绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2C．C+CO22CO D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）210．（镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O═H2CO3B．酒精燃烧：C2H6O+2O22CO2+3H2OC．湿法炼铜：2Fe+2CuSO4═Fe2（SO4）3+2CuD．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O11．（金昌）下列化学方程式书写错误的是（）A．在氧气中点燃镁带：2Mg+O22MgOB．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OC．用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑12．（遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O32KC1+3O2↑分解反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应D．用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应13．（通辽）通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（）A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B．用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2分解反应C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应14．（资阳）下列化学方程式表示的反应正确的是（）A．2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2B．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OC．PbSO4+Cu=CuSO4+Pb D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑15．（凉山州）以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（）A．用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O B．处理硫酸厂排出的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe二、填空题（共4小题）16．（天门）现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）（1）有碳单质参与的化合反应（2）分解反应（3）实验室制取氢气的反应（4）有蓝色沉淀生成的反应．17．（厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：．18．（大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）生石灰与水反应制熟石灰：、；（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：、；（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：、．19．（镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O 固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为．三、解答题（共11小题）20．（苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：．21．（河南）用化学方程式表示下列反应原理．（1）用电解水的方法制取氢气．（2）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁．（3）实验室制取氧气．（写出一个即可）22．（无锡）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，反应的基本类型是．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为．23．（天津）写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钙和水反应：．（2）高锰酸钾受热分解：．（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：．24．（宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是（用化学方程式表示）．25．（黔南州）写出下列反应的化学方程式．（1）硫在氧气中燃烧：；（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：；（3）锌片放入硫酸铜溶液中：；（4）红磷在空气中燃烧：．26．（丹东）能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关．（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属．请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式（3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为，判断的依据是．27．（凉山州）阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一般用坩锅钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生．【资料】（1）他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时，奇迹出现了，镁带居然在“不能燃烧，也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末，请你写出该反应的化学方程式．该反应的基本反应类型为反应．（2）阿依、阿嘎激动之后，冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气为燃烧，请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式：．通过上述探究，给你的启发是．且做空气中氧气含量测定实验时，不能用镁带代替红磷；生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时，不能用二氧化碳灭火．28．（湖北）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式．29．（海南）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子?内篇》中描述了许多物质的性质极其变化，如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型．30．（南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X ═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．（徐州）下列化学方程式书写错误的是（）A．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5B．双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2C．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．2．（永州）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．S+O2SO3C．Cu+FeSO4=CuSO4+FeD．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为：S+O2SO2．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生反应，故该化学方程式错误．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3．（南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（）A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确；B．没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C．氯化钙的化学式书写错误，正确的是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；D．生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．（永州）下列化学方程式书写正确的是（）A．H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故A 错误．B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸发生置换反应，故B错误．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误．D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．（牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据反应未配平进行分析；B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；C、根据方程式的书写原则进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析．【解答】解：A、反应未配平，故错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．6．（黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7．（南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．氢氧化钠与碳酸钾不能发生反应，不符合复分解反应的条件，故B错误；C．过氧化氢分解为水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．（抚州）下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO+O22CO2化合反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先判断反应的实验现象是否正确，若正确，化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该化学方程式中CaCO3后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．9．（绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2C．C+CO22CO D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B错误；C、该化学方程式书写完全正确，故C正确；D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu （OH）2↓，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．（镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O═H2CO3B．酒精燃烧：C2H6O+2O22CO2+3H2OC．湿法炼铜：2Fe+2CuSO4═Fe2（SO4）3+2CuD．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、酸雨是二氧化硫与水反应生成亚硫酸形成的，正确的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，故A错误；B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为C2H6O+3O22CO2+3H2O，故B错误；C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故C错误；D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．11．（金昌）下列化学方程式书写错误的是（）A．在氧气中点燃镁带：2Mg+O22MgOB．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OC．用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气．【解答】解：A、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写正确；B、氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项书写不正确；C、锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该选项书写正确；D、过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该选项书写正确．故选：B．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．12．（遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O32KC1+3O2↑分解反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应D．用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．。
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点14 化学式意义、书写和计算(解析版)
考点14 化学式意义、书写和计算考点精讲1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。
2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。
1.化学式的意义，写法和读法2.有关化学式的计算。
考向一、化学式1. 概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H2O表示水、O2表示氧气。
2. 化学式的意义（1）化学式的意义①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。
②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
（2）化学符号周围的含义3. 化学式的写法和读法1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。
另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。
2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。
3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。
4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。
如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。
也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。
如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。
3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。
如：CO读为一氧化碳4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
2022年中考一轮专题复习作业设计知识点17 化学方程式计算
2022年中学化学复习知识点《化学方程式计算》（作业设计）【设计理念】中考知识点复习将聚焦双减政策的社会背景，把握“减负增效”的作业设计要求，贯彻分层考核、因材施教、各有发展的效能目标，力求在复习作业设计上落实“精准”、“高效”，稳步提升专题复习的有效性、针对性和梯度性。
在落实双减政策与化学高效课堂建设的层面上，将聚焦高质量作业设计，凸显作业的有效性和意义性，真正地落实课后作业的培育价值。
【设计原则】（1）分层性：分层突破，各有所长；（2）多元性：题型丰富，拓宽知识；（3）创新性：与时俱进，直面中考；（4）反馈性：注重反思，教学相长。
【作业目标】1．化学方程式的意义(认识)2．能说出化学方程式中“质”和“量”的意义(知道)3．化学方程式的书写原则(理解)4．书写化学方程式(理解)5．能根据信息写出正确的化学方程式(理解)【作业内容】一、单选题1．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g2．科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2222CO +6H =4H O+X ，则X 的化学式为A ．C 2H 4B ．CH 4C ．C 2H 2D ．CO3．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量4．在化学反应A 2＋BC=B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如右图所示。
若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成 A 2C 的质量为A ．64 gB ．80 gC ．18 gD ．9 g5．下列关于化学方程式4P+5O 2点燃 2P 2O 5的读法，错误的是（ ）A ．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B ．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷6．对于化学反应：下列说法正确的是 ①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
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化学方程式的书写与应用 1．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程） 2．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 试求： （1）m的值是 g． （2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）． 3．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则： （1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 ． （2）图中m= g． （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算： （1）第二次实验时生成气体质量m= 克； （2）计算该合金样品中铜的质量分数． 5．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算： （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数． 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 ； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式 ； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ； （4）所加氢氧化钙的质量为 ； （5）溶液b中溶质的质量分数为 ； （6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 ． 7．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是 ． （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠 的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑） （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ． 8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 g； （2）合金中铜的质量分数是 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 9．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表． 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6 请计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程） 10．向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题： （1）生成沉淀的质量是 g； （2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
11．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳 酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克．）
12．某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2022L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓． 求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）． 13．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析． （1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）． （2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 14．Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示： （1）反应中最多可以产生CO2 g． （2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）． （相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16） 15．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止． 各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计） 除净涂层后的生铁样品质量/g 11.5 烧杯的质量/g 32.5 所加稀盐酸的质量/g 200.0 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 243.6 请回答下列问题： （1）反应中产生气体的质量是 g． （2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）． （3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是 （填写序号）． A、加入的稀盐酸不足量 B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末 C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净． 16．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题： （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 ． （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数） ①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L） ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
17．根据如图所示信息进行计算： （1）加入稀硝酸的质量为 g． （2）所用稀硝酸溶质的质量分数？ 18．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程） （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 ． 19．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
20．硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志． 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的． 硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等． 工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4 （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是： ． ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 ． A、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液． B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗． （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2．当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH= （不考虑其它物质的影响），求化工产品 中残留Ba（OH）2质量． 21．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g． （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
22．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数． （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是 （填序
号）． （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数． 23．某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：