化学方程式的书写与应用PPT课件4 沪教版优质课件
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初中化学沪教版九年级上册 第3节 化学方程式的书写及应用 课件
3.常见的化学方程式的配平方法有：
配平
（1）观察法
（2）最小公倍数法
（3）奇数配偶数法 （4）定1法
【合作探究一】
方法一：观察法 观察反应前后各元素原子的倍数关系，建议先观察金属原子，再观察原子团。
点燃
2 2
点燃 2
【合作探究二】
方法二：最小公倍数法
找出两边各出现一次或角标较大的元素，利用最小公倍数配 平使反应前后原子个数相等。
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
【自主学习】
反应物 左边
生成物 右边
质量守恒定律
相等
生成物
气体
（注：书写步骤可用“写、配、注、等、查”四个字来概括。）
导入新课
尝试用你所学过的方法表示氢气燃烧，并说说你认为哪种方 式能准确而又简便的表示这一反应？
①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 ⑤
②过氧化氢制氧气
③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水
小试 牛刀
2、请判断下列化学方程式书写是否正确，与右边内容配对
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
第2课时 化学方程式的配平
导入新课
1. 下列是某学生的作业上写的５个化学方程式:
【新课教学】
定义：用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 化学方程式中，化学式前面的数字称为化学计量数。
化学方程式的书写原则
①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
不能凭空臆造事实上 不存在的物质和化学反应
等号两边各原子的种类相同， 数目相等
【讨论】分析下列化学方程式违背什么原则？
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X= 5 g
…(5) 求. 未. .知.量列… … … … …算
(6) 回答问题 … . . .. ..
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁
给你提个醒
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知量 （2）正确写出化学方程式 （3）找相关量,即算出跟计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题
解：设生成氧气的质量为X
2H2O2
MnO2 2H2O + O2
2×34
32
15.3g
X
∴2生3×23成4氧气=的1体5X积.3g为：71X..24=3g7g/.2L=g5.03L
答：生成氧气5.03L 。
随堂评价
实验室将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰 混合后，立刻生成一定量的氧气，已知实际消耗的过氧 化氢的质量为5.1g，求此时生成氧气的质量是多少?
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以
解生：成设多可少生克成氧氧化化镁镁？的质(1)量设未为知X量 ….... … …
点燃
2 Mg + O2 ====== 2 MgO
(2)写出化学方程式… . .
48
80 (3) 找相关量,
3g
X
即算出跟计算相关
--4-8--80
=
3g
--X----
的(4量) 列. .比.. 例. 找式 .…. … .
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
复习回忆
▲化学方程式表示什么意义？以下面反
通电点燃
4.3化学方程式的书写及应用课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
应用反馈 二、依据化学方程式的计算 4.差量法计算
50g双氧水与2g二氧化锰固体混合于烧杯中，完全分解后称得烧 杯内所有物质质量为48.8g。求： （1）反应共产生氧气多少克？ （2）双氧水中过氧化氢质量分数是多少？
应将氢气和氧气的混合气体20g，点燃充分反应后生成18g水。 则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？
探索展演 一、化学方程式的书写
2.化学方程式的书写步骤：（以磷在氧气中燃烧为例）
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连
(2)配: 配平化学方程式(就是等号两边各种原子的数目必须相等)
(3)标:
反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
电、催化
后各种物质质量如下表，
完成下列填空：
（1）X=
；
（2）在反应中，A、B、C、D四种物质的质量比=
。
（3）若A、B、C、D的相对分子质量分别是30、15、10、5，则写
出反应的化学方程式。
（5）铝能与热的氢氧化钠、水发生作用，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可 燃性气体。
（6）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃 烧尾气由氮气与水蒸气组成。
探索展演 二、依据化学方程式的计算
1、化学方程式表示的的意义和读法
2H2 + O2
微观分子个数比： 2 ： 1 微观质量比： 4 ： 32 实际质量比： 4g ： 32g
(4)等: 将短横线改写成“
”
(5)查：化学式是否正确；是否配平；箭头及反应条件
应用反馈 一、化学方程式的书写
（1）最小公倍数法
3.化学方程式的配平方法： 找出两边各出现一次或角标较大的 元素，利用最小公倍数配平使反应前后 原子个数相等。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
（2）铁+氧气 点燃 四氧化三铁
（3）3Fe＋2O2
=====
点燃
Fe3O4
化学方程式
定义：
用化学式来表示化学反应的式子
试一试
分析下列化学方程式是否正确 （1）4Fe＋3O2 ==点==燃=== 2Fe2O3
(2)Fe＋O2 ===点==燃== Fe3O4 思考：化学方程式的书写应遵循哪些原则呢？？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（1）观察法 例：H2O＋Fe—Fe3O4＋H2 CO＋Fe2O3—Fe＋ CO2 通过观察，从化学式比较复杂的一种 生成物推导其他各反应物与生成物的系数 根据求得的化学式的系数再推导其他 化学式的系数
化学方程式的配平
(2)最小公倍数法 例：P＋O2—P2O5
找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数相差较多的元素，求最小公倍数
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
（2）铁+氧气 点燃 四氧化三铁
（3）3Fe＋2O2
=====
点燃
Fe3O4
化学方程式
定义：
用化学式来表示化学反应的式子
试一试
分析下列化学方程式是否正确 （1）4Fe＋3O2 ==点==燃=== 2Fe2O3
(2)Fe＋O2 ===点==燃== Fe3O4 思考：化学方程式的书写应遵循哪些原则呢？？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（1）观察法 例：H2O＋Fe—Fe3O4＋H2 CO＋Fe2O3—Fe＋ CO2 通过观察，从化学式比较复杂的一种 生成物推导其他各反应物与生成物的系数 根据求得的化学式的系数再推导其他 化学式的系数
化学方程式的配平
(2)最小公倍数法 例：P＋O2—P2O5
找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数相差较多的元素，求最小公倍数
沪教版初中化学九上 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
化学方程式的书写与应用
？ 【复习提问】
1、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质
？ 量守恒定律。
2、化学反应中质量为什么守恒
组成物质的元素种类、质量不变； 原子的种类、数目、质量不变。
碳在氧气中燃烧的几种表示：
1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
CO2
2、CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
3、NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
4、Mg + O2 点燃
MgO
示范2：（最小公倍数法）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下 加热分解生成氯化钾和氧气：
观察与思考 1、2Al + 3O2
Al2O3
2、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（1）写出电解水的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应的 化学方程式。
活动与探究：（教材P104）
将二氧化碳通入澄清石灰水中观察，澄 清石灰水变浑浊。请写出发生的化学反应。
观察与思考
观察下列化学方程式书写，找出错误并改正。
点燃
1、CO+ O2
书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的书写步骤：
示范1：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
活动与探究：氢的能开源发是利一用种价绿值色，能获源 取， 氢具 气有 最很 廉价大
？ 【复习提问】
1、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质
？ 量守恒定律。
2、化学反应中质量为什么守恒
组成物质的元素种类、质量不变； 原子的种类、数目、质量不变。
碳在氧气中燃烧的几种表示：
1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
CO2
2、CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
3、NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
4、Mg + O2 点燃
MgO
示范2：（最小公倍数法）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下 加热分解生成氯化钾和氧气：
观察与思考 1、2Al + 3O2
Al2O3
2、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（1）写出电解水的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应的 化学方程式。
活动与探究：（教材P104）
将二氧化碳通入澄清石灰水中观察，澄 清石灰水变浑浊。请写出发生的化学反应。
观察与思考
观察下列化学方程式书写，找出错误并改正。
点燃
1、CO+ O2
书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的书写步骤：
示范1：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
活动与探究：氢的能开源发是利一用种价绿值色，能获源 取， 氢具 气有 最很 廉价大
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解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
上标Mr×计量数
(3) 找出有关物质的质 关系
量
下标已知质量和未知数
………………….….找
(4) 列比例式…...….…..比
(5) 计算X，并作答 ….…...答
解一：设铝的质量为X。
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
通电
10t
X
204 = 10t
108 X
5.3t
X=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ答：最多可生成5.3t铝。
4.试试你的眼力
利用镁在空气中燃烧制取8g氧化镁，需要氧气
多少g？
错误：
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
①没有写“解”， 未知数后不能带单位
32
56
=
x
8g
②化学方程式写错， 氧化镁的相对分子 质量求错。
x=4.5g
③少一步骤。
此题解答是否有错？
④没有答题。
巩固：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密 度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
例1：要完全吸收8.8g的二氧化碳，至少需要 多少g的氢氧化钙？同时生成多少g的碳酸钙？
例2：某石灰石样品25克与足量的稀盐酸反应能制得8.8克二氧化碳气体，求石灰 石样品中碳酸钙的质量分数。
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书写步骤
①一写：Mg + O2 ②二配： Mg + O2 ③三注： Mg + O2 ↑
MgO MgO2 MgO2
原因分析
常见错误小结
• 1. 化学式书写错误 • 2. 配平时思维混乱，致使浪费时间或出现
错误
• 3. 配平完毕往往认为大功告成，而忘记反 应条件和反应特点
• 4. 气体放出符号和沉淀符号使用不当
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
（2）符合质量守恒定律。
5.书写化学方程式的步骤
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
2？P2O5
4.3 化学方程式的书写及应用 课件 沪教版化学九年级上册
比为1∶2
感悟新知
知1－练
解题秘方：根据化学方程式的三大意义进行判断。 解析：化学反应前后原子的种类不变，故A错误；在 反应中“＋”读作“和”或“与”，“ ”读作“生 成”，故B错误；参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 56∶32，不是2∶1，故C错误；参加反应的氧气与生成的 二氧化碳的分子个数比为 1∶2，故D正确。
在 生 成 的 固 体 化 学 式 右 边 标 “ ↓ ” ， 并 将 “ —— ” 改 成
“
”。2H2O 通电 2H2 ↑ ＋O2 ↑；
感悟新知
知3－讲
4. 查 全面检查化学方程式：化学式是否正确；化学方 程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物 的状态即“↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
遵守质量 等号两边各原子的种类和数目相等 守恒定律
感悟新知
知2－讲
如：Fe＋O2 点燃 FeO2，与事实不符，FeO2 不存在； Mg＋O2 点燃 MgO2、4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3，均不符合 客观事实； H2＋O2 点燃 H2O，不符合质量守恒定律。
感悟新知
知2－讲
深度理解： 化学方程式中不尊重客观事实的常见情况有： (1)反应物或生成物的化学式不符合其组成与结构；(2)
感悟新知
1. 最小公倍数法
知4－讲
(1)首先找出两边化学式中各出现一次的元素，若几种元素两
边都是各出现一次，则选原子个数较多的元素，求其原子
个数的最小公倍数。如KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2， 可先配平钾原子，最小公倍数是2 ；
(2)用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，所得 的商标在含有该元素的化学式前面，可得2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑；
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解：设可得氧气的质量为x。
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
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利用化学方程式进行计算的步骤和方法： 1.设未知量； 2.写出反应的化学方程式； 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 以及已知量、未知量； 4.列出比例式，求解； 5.简明地写出答案。
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若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化
氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 34 x
M═n═O2
H2O + O2 32 4g
找出解题 过程中的
错误
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
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点燃
C + O2 === CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件， 同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量 关系，即各物质之间的质量比。
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加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学
方程式为：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
分子数之比
2 ：1 ： 2
相对分子质量之比 4 ：32 ： 36
质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成36份质量的水。
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书写化学方程式的步骤：
写
在左右两边写出反应物和生成物的化学
式，并在左右两边之间画一条短线。
配
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
标
表明化学反应发生的条件，把短线改成
等号。
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以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例：
写
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
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一、化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为以下3种方法： ① 氢气 + 氧气 点燃 水
②
+
③ 2H2 + O2
点燃
===
2H2O
讨论：你认为上述3种表示方法哪种最好？为什么？
练一练： 1.写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
△
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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二、依据化学方程式的计算
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
骤型
骤
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知能训练
1.关于2CO
+
O2
点燃
══
2CO2
的叙述正确的是（
B
）
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳 分子
D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
试着写出下列反应的化学方程式：
1.磷在空气中燃烧的反应：
点燃
4P + 5O2 === 2P2O5 2.一氧化碳与氧气的反应：
点燃
2CO + O2 === 2CO2 3.镁在空气中燃烧的反应：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
新知学习 课堂小结 知能训练
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书写化学方程式要遵循两个原则： 1.以客观事实为依据； 2.要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与 数目保持不变。
Fe + O2 —— Fe3O4
配
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
标
3Fe + 2O2 === Fe3O4
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注意： ①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 “↑”号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边 要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学 式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体， 在固体物质的化学式右边也不注“↓”。
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用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学 质的 方程 方面
表明反应物、生成物和反应条件， 即表示一个化学反应
式的 量的 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
意义 方面 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
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第3节 化学方程式
内容提要
1 化学反应的表示方法 2 依据化学方程式的计算
学习目标
1.通过具体的化学反应分析，能准确描述化学方程式 的含义； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化 学方程式； 3.能利用化学方程式进行简单的计算； 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一 步了解化学定量研究的实际应用。
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计算时应注意的问题： 1.设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同 的字母表示； 2.化学方程式书写要正确且必须要配平； 3.相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数； 4.一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）； 5.解题步骤规范，过程完整。
利用化学方程式进行计算的主要计算类型：
1.有关反应物、生成物质量的计算；
2.含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生 成物的计算；
3.过量问题的计算；
4.无数据或缺数据的计算；
5.混合物反应的计算。
新知学习 课堂小结 知能训练
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课堂小结
化学方程式
化学方程式
书写
计算
概
意原
步类
步
念
义则
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配平化学方程式的常用方法： 1.观察法：适用于简单的化学方程式，配平关键是观 察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个 数相等。 2.最小公倍数法：是一种较简单、常用的方法，配平 关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它 们的最小公倍数。
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