大学化学作业题附答案.
大学化学试题及答案大全
大学化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数最大？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：D2. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 摩尔/千克（mol/kg）D. 克/千克（g/kg）答案：A3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质中包含的粒子数是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^25答案：B4. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：C7. 哪种类型的晶体具有各向异性？A. 离子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 共价晶体答案：D8. 哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 吸热反应答案：A9. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C10. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 铁（Fe）D. 钙（Ca）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是最长的周期，包含______个元素。
答案：六，322. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是______。
答案：氯化钠（NaCl）3. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，14. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过______个。
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学作业题附答案
大学化学习题第一章1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。
已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c）2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.93. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。
答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。
6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学中，哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨答案：B3. 哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH5. 哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 磷答案：C6. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B7. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖答案：A8. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化铝答案：A9. 哪种元素属于碱土金属？B. 铍C. 硼D. 碳答案：A10. 哪种化合物的化学式为NH3？A. 氨B. 硝酸C. 亚硝酸D. 氨水答案：A二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多。
答案：六2. 氢气的化学式为______。
答案：H23. 元素周期表中，第______族包含的元素全部为非金属元素。
答案：十六4. 二氧化碳的化学式为______。
答案：CO25. 元素周期表中，第______周期包含的元素最少。
答案：一6. 水的化学式为______。
答案：H2O7. 元素周期表中，第______族包含的元素全部为金属元素。
答案：三8. 氨的化学式为______。
答案：NH39. 元素周期表中，第______周期包含的元素全部为过渡金属元素。
答案：四至七10. 氯化钠的化学式为______。
答案：NaCl三、简答题（每题10分，共50分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享、转移或吸引而形成的强烈相互作用。
大学化学作业大全与答案（专升本,共90题）
大学化学作业大全与答案（专升本,共90题）大学化学作业大全( 共 90 题)1.(单选题 )对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。
(本题5.0 分)A、只取决于该体系的 [H + ]或 pH 值B、只取决于该体系的总浓度сC、既要考虑体系的 [H + ] ，又要考虑该体系的 cD、只取决于该体系的离解常数学生答案： A标准答案： A解析：得分： 52.(单选题)为使反应A2+ +B 4+ =A 3+ +B 3+完全度达到99.9% ，两电对的条件电位之差至少大于（）。
(本题 5.0 分)A、0．1VB、0 ．12VC、0．35VD、0．18V学生答案： C标准答案： C解析：得分： 53.(单选题 )CaF2 在 pH=3 ．0 时，比在 pH=4 ．0 时的溶解度大。
其原因是（）。
(本题5.0 分)A、盐效应B、配位效应C、酸效应D、同离子效应学生答案： C标准答案： C解析：得分： 54.(单选题 )高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。
(本题5.0 分)A、天蓝B、黑色C、白色D、深绿学生答案： B标准答案： D解析：得分： 05.(单选题 )分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。
(本题5.0 分)A、多次平行测量数据符合正态分布B、数值随机可变C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案： B标准答案： A解析：得分： 06.(单选题 )测定水中钙硬度时，消除Mg 2+的干扰可用（）。
(本题5.0 分)A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法学生答案： B标准答案： D解析：得分： 07.(单选题)标定NaOH 溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。
(本题 5.0 分)A、基准 Na 2CO 3B、草酸C、硼砂D、盐酸学生答案： C标准答案： B解析：得分： 08.(单选题 )不利于减少碘量法中误差的操作是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大学化学习题第一章1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。
已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c）2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.93. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。
答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。
6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。
已知硝基苯的K f=7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。
△T f = K f×b B= K f×m/MM AM== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=1647.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------- --------------( D )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa△p = p o .χB = 19.9×(180/180)/[180/180+180/18]=1.8 kPap= p o -△p=19.9-1.8=18.1 kPa8 .硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是----------------------------------------------------------------------- --( A ) (A) 14.1 mol ·dm -3 (B) 10.2 mol ·dm -3(C) 14.1 mol ·kg -1 (D) 16.6 mol ·dm -31000 cm 3×1.727 g ·cm -3×80.0 %/98.0=14.1 mol ·dm -39 .某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于100 g 水中, 测得溶液的沸点为100.275℃, 则溶质相对分子质量为多少？ ( 水的 K b = 0.512 K ·kg ·mol -1)解:△T=Kb B 100.275-100=0.512 *6.89/M*100 M=128.3 g ·mol -1第二章1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A 至状态B ，则系统与环境交换的热量等于 H ∆ ，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为V p U H ∆+∆=∆。
若系统在非恒压过程中，从状态A 至状态B ，则系统焓变等于 )(A A B B V p V p U H -+∆=∆.2. 在某系统的状态变化中，U终态- U 始态 = -56 J ，系统从环境吸收了54 J 的热量，求系统所做的功W 。
解: △U=Q+W -56=54+W W=-110J3．下列说法中，正确的是 （ D ） （A ） 单质的焓为零（B ）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变 （C ）单质的摩尔生成焓为零（D ）由稳定单质生成1mol 化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓θm f H ∆等于θm r H ∆。
4. 下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是 （ B ）（A ）恒温恒压下，如果一个反应m r G ∆﹤0，这个反应可以自发进行（B ）可逆反应建立平衡时，必有θm r G ∆＝0（C ）373K ，θp 下，水和同温同压下的水蒸气共存，该过程的m r G ∆＝0（D ）某气相反应的θm r G ∆是指反应物与生成物处于298K ，且分压均为θp 时该反应的吉布斯函数5. H 2O(l)H +(aq) + OH -(aq) (1) K w = 1.0 ⨯ 10-14 CH 3COOH(aq)CH 3COO -(aq) + H +(aq) (2) K a = 1.8 ⨯ 10-5那么CH 3COO -(aq) + H 2O(l)CH 3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数K = _5.6*10-10________。
(1)/(2)= 1.0 ⨯ 10-14/1.8 ⨯ 10-5=5.6*10-106 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)； 1/2N 2(g) + 3/2 H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ B ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/37. 已知下列数据(298 K)H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g)m r H ∆ 1 = -242 kJ ·mol -1 ①H 2(g)−→−2H(g)m r H ∆2 = 436 kJ ·mol -1 ② O 2(g)−→−2O(g) m r H ∆3 = 498 kJ ·mol -1 ③通过计算确定反应H 2O(g)−→−2H(g) + O(g) 是吸热还是放热？ 解: (2)-(1)-1/2(3)=927 kJ ·mol -1 吸热8.液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是……………………………………（ C ） (A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 09.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （ A ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s)10. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的………………………（ C ） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q(C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W ΔU = Q - W ΔH = 011. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ B ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化(D) 平衡常数不随温度变化12. 液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是_1 2_____；增加的是___3___；减少的是___4___________。
(1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量13 25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ，则NaCl(s) + H 2O(l)−→−NaCl(aq) 的………………………………………（ B ） (A) ΔS > 0，ΔG > 0 (B) ΔS > 0，ΔG < 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 014. 对于反应CH 4(g) + 2O 2(g) =CO 2(g) + 2H 2O(l) 的ΔH ，下列说法中正确的是…（ B ）(A) ΔH 是CO 2(g) 的生成焓(B) ΔH 是CH 4(g) 的燃烧焓 (C) ΔH 是正值 (D) ΔH -ΔU 是正值第三章1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,32. 在下列四个数据中，两位有效数字的是-----------------------------------------------------（ B ）（1）1.80 （2）0.180 （3）K a =1.8×10-5 （4）pH=1.80(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,33. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( C )(A) NaCl (B) Na 2C 2O 4 (C) NaOH (D) Na 2CO 34. 分析血清中钾的质量浓度（mg/mL ）, 四次测定结果分别为0.154,0.156,0.160,0.163,计算95%置信水平的置信区间(t 0.95,3=3.18)。