中考化学总复习第1部分基础知识回顾与能力训练第7课时质量守恒定律及其应用体验中考训练无答案
中考化学专题复习课——质量守恒定律及其应用
3、“质量总和”是核心。要把各种状态的反
应物和生成物的质量都计算在内。同学们，可 不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。“质量”守
恒，不是体积、分子数目守恒等。
化学反应中的“变”与“不变”及其联系
1、从微观上看不发生改变的是 __原__子__种_类______、
m和n的和等于 8 。
关键在于灵活、巧妙运用 11
例4 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成 15gC，则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15g
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
11
反应前后各种
原子数目不变
例3在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
11
例2煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇
可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表 注
示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点
意 反
燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （ B ）
2024年福建省中考化学一轮知识点梳理复习课题13质量守恒定律、化学方程式和基本反应类型(1)
的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁
（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反
应后固体的质量可能增大。
实验
分析
但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气
体质量，m1＜m2，若相等，m1＝m2，若逸散质量大于增
，反应前后，物质的总质量不变，
铁钉表面覆盖一层红色的物质
溶液由蓝色变为浅
绿色
天平保持平衡
实验3：化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验
方案
实验步骤：1.小烧杯放碳酸钠粉末，小
。
白烟
膨胀
变瘪
天平保持平衡
红磷燃烧放热
消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体
压强小于外界大气压
实验
分析
2.气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃
形成密闭体系并缓冲气压
实验2：铁和硫酸铜反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
实验
装置
步骤1：铁钉放在锥形瓶外
称量纸上称量
步骤2：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况
实验
现象
，
烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空
气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充
消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以
气球的作用是 。
。
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和
注意：①适用范围：所有 （物理变化不讨论质量守不守
种类
质量
3.实验验证质量守恒定律
实验1：红磷燃烧 4P＋5O22P2O5
2021年中考化学专项复习训练： 质量守恒定律应用
质量守恒定律应用角度1 确定物质化学式及元素组成1. 煤油中含有噻吩(用X表示)，其燃烧的化学方程式可表示为X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为()A. CH4B. C4H4SC. C4H6SD. C4H8S2. 某有机物在9. 6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8. 8 g CO2和5. 4 g H2O，下列说法正确的是()A. 该有机物只含碳、氢两种元素B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定角度2 微观反应示意图3. 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图G7-2。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙=23∶17∶1。
下列判断错误的是()图G7-2A. 丙属于单质B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1∶1C. 物质X中含三种元素D. 甲这种物质是由原子直接构成的4. [2020·石家庄质检]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，四种分子的微观示意图如下。
下列说法正确的是()物质甲乙丙丁微观示意图化学式O2NH3H2O？A. 该反应属于置换反应B. 反应前后原子和分子的种类均发生了改变C. 物质丁的化学式为COD. 参加反应的乙和生成的丁的分子个数比为1∶15. 如图G7-3是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
图G7-3(1)该反应共涉及种分子。
(2)该反应中两种反应物质量比是。
(3)写出该反应的化学方程式：。
角度3 数据分析型6. 图G7-4表示均匀混合的一定质量的KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是()图G7-4A. a是氯酸钾B. b是氧气C. d是二氧化锰D. t1时反应开始7. 四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图G7-5Ⅰ所示。
一段时间后，各物质的质量分数如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是()图G7-5A. 该反应为化合反应B. 乙一定是此反应的催化剂C. 甲、丙变化的质量比为1∶8D. 丁的质量等于甲和丙的质量之和8. 某化学反应前后各物质的质量变化如图G7-6所示，下列说法中不正确的是()图G7-6A. 反应后丙的质量为4 gB. 丁的相对分子质量是丙的3倍C. 生成的丙、丁的质量之比为1∶3D. 该反应为分解反应9. 一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量如表：物质的微观示意图反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14(注：“”表示a原子，“”表示b原子，“”表示c原子)下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C. 甲和丙的相对分子质量之比为14 15D. 反应前物质的总质量等于反应后生成物的总质量10. [2020·无锡一模]乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。
中考化学知识点复习课件质量守恒定律的应用
D.反应中甲与丙的质量变化比是4∶7
突破点4 密闭容器中数据处理
思路分析 第一步:根据反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,即反应前总质量为6 g+2 g+14 g+35 g=57 g,反应后总质量为x g+2 g+22 g+13 g=57 g,x=20。 第二步:甲的质量增加了20 g-6 g=14 g,是生成物;乙的质量不变,可能是催化剂,也 可能未参与反应;丙的质量增加了22 g-14 g=8 g,是生成物;丁的质量减少了35 g13 g=22 g,是反应物。 第三步:该反应中丁是反应物,甲和丙是生成物,具有“一变多”的特征,属于分解反应。 第四步:该反应中甲的质量增加了14 g,丙的质量增加了8 g,反应中甲与丙的质量 变化比为14 g∶8 g=7∶4。
突破点2 “陌生”化学方程式的书写
例2 (3)工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化,其反应的微 观示意图如下。
【答案】A
12. [2019·龙东]实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法不正确的是( )
2.A [解析]B选项氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，滤液一定变红，不能确定原溶液中是否含氢氧化钠；C选项产生的气体容易带出溶液中的水蒸气，氢氧化钠固体也
突破点4 密闭容器中数据处理
例4 [2021龙东地区中考]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在
C. 将称量一好的固定体倒条入装件有水的下量筒发中溶生解 化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说
大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。
法正确的是（ A ） (一)化合反应
18. [2016·柳州]图Z9-6是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
【冲刺2021化学中考一轮复习】第一部分 基础知识一遍过 13 质量守恒定律及其应用(含答案)
第一部分基础知识一遍过13质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1. (2019怀化)化学反应前后一定发生变化的是()A. 原子数目B. 分子数目C. 物质种类D. 反应前后物质的总质量2. (2020广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是()A. 石墨制成金刚石B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC. 水变成汽油D. 冰转化成干冰3. (2019遂宁)在物质混合、反应等过程中，存在着“1＋1≠2”的有趣现象。
通常情况下，下列选项符合“1＋1＝2”的是()A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积B. 1 g碳和1 g氧气反应后生成物的质量C. 1 g氢氧化钠溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的质量D. 1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体后所得溶液的质量命题点2质量守恒定律的验证(探究)4. (2020淄博)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是()A. 铁粉和稀盐酸B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸D. 铜粉和硝酸银溶液5. (2019舟山)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B. 生石灰和水C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液D. 碘和酒精(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
6. (2020青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是________________________________________________________________________。
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质量守恒定律及其应用
体验中考
1.（2015年中考题）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气
2.（2016年中考题）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，
下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素D．无法确定
3．(2016年中考题)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见
光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
4．（2015年中考题）从中获取的信息错误的是（ ）
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5.（2016年中考题）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．B．
C．D．
6. （2016年中考题）Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O.
则 X 的化学式为（ ）
A．H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4
7（2014年中考题）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾
入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应
原理为：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的CrO
3
转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为。(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原
因：
8. （2011年中考题） 硝酸可发生反应： 。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
9.（2012年中考题）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH
3
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
(1)NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
(2)将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3＋3O2 点燃6H2O＋______。
10.（2015年中考题）有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有
发生变化的元素为______；生成物的质量比为
________。
挑战自我
1．下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
B.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
C.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
2. 下列实验不能用于证明质量守恒定律的是 ( )
A B C D
3. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下表所示，则下列说法中不正确的是（ ）
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 X
沙子
白磷
玻璃棒
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
锌
稀硫酸
气球
石灰石
稀盐酸