河南省六市联考2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
2017-2018学年理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B考点：考查化学与材料、能源、信息、环境等8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油。
羧酸M的分子式为（）A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2【答案】B【解析】试题分析：某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸和1 mol 甘油，说明该酯中含有3个酯基，则反应的化学方程式为C 57H 104O 6＋3H 2O=3M ＋C 3H 8O 3，由质量守恒可知M 的分子式为C 18H 34O 2，故答案选B 。
考点：考查有机物的分子式的判断和酯的水解9．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
辽宁省灯塔市第一高级中学2017-2018学年高三上学期期末练习理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度灯塔市第一高级中学高三期末练习试题化学一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学自古以来便是一门美丽的学科，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是( )A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取。
B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性。
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境。
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构。
8.实验是化学中最为重要的一部分，那么请问，下列说法正确的是( )A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置。
B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体。
C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定。
D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应。
9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物：COOCH2CH(CH2OH)CHO有光学活性，分别发生下列反应：①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH 水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是( )A．①②B．②③C．②④D．③④10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2==2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在11.右图为Na温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
湖北省八市2017-2018学年高三三月联考数学试卷(理科) Word版含解析
湖北省八市2017-2018学年高三联考数学试卷（理科）一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1．（5分）已知x1，x2是方程（x﹣1）2=﹣1的两相异根，当x1=1﹣i（i为虚数单位）时，则x22为（）A．﹣2i B．1+i C．2i D．1﹣i2．（5分）在（1+x）6（1+y）4的展开式中，xy2项的系数为（）A．45 B．36 C．60 D．1203．（5分）有下列关于三角函数的P1：∀x∈R，x≠kπ+（k∈Z），若tanx＞0，则sin2x＞0；P2：函数y=sin（x﹣）与函数y=cosx的图象相同；P3：∃x0∈R，2cosx0=3；P4：函数y=|cosx|（x∈R）的最小正周期为2π，其中真是（）A．P1，P4B．P2，P4C．P2，P3D．P1，P24．（5分）如图是一个四棱锥在空间直角坐标系xoz、xoy、yoz三个平面上的正投影，则此四棱锥的体积为（）A．94 B．32 C．64 D．165．（5分）某单位为了了解办公楼用电量y（度）与气温x（℃）之间的关系，随机统计了四个工作量与当天平均气温，并制作了对照表：气温（℃）18 13 10 ﹣1用电量（度）24 34 38 64由表中数据得到线性回归方程=﹣2x+a，当气温为﹣4℃时，预测用电量均为（）A．68度B．52度C．12度D．28度6．（5分）已知平面直角坐标系xoy上的区域D由不等式给定，若M（x，y）为D上任一点，点A的坐标为（，1），则z=的最大值为（）A．3B．4C．3D．47．（5分）从半径R的球内接正方体的8个顶点及球心这9个点中任取2个点，则这两个点间的距离小于或等于半径的概率为（）A．B．C．D．8．（5分）已知函数f（x）=sin（x﹣φ）﹣1（0＜φ＜），且（f（x）+1）dx=0，则函数f（x）的一个零点是（）A．B．C．D．9．（5分）点F（c，0）为双曲线=1（a＞0，b＞0）的右焦点，点P在双曲线上，线段PF与圆（x﹣）2+y2=相切于点Q，且，则双曲线的离心率等于（）A．B．C．D．210．（5分）设函数f（x）=2|x﹣1|+x﹣1，g（x）=16x2﹣8x+1，若f（x）≤1的解集为M，g （x）≤4的解集为N，当x∈M∩N时，则函数F（x）=x2f（x）+x[f（x）]2的最大值是（）A．0B．﹣C．D．二、填空题（共6小题，每小题5分，满分25分）11．（5分）已知向量=（﹣1，2），=（5，﹣2），向量=（﹣4，0），用，表示向量，则=．12．（4分）设{a n}为等比数列，其中a4=2，a5=5，阅读如图所示的程度框图，运行相应的程序，则输出结果为13．（4分）在平面直角坐标系中，已知点P（4，0），Q（0，4），M，N分别是x轴和y轴上的动点，若以MN为直径的圆C与直线PQ相切，当圆C的面积最小时，在四边形MPQN内任取一点，则这点落在圆C内的概率为．14．（4分）在平面直角坐标系中，二元方程f（x，y）=0的曲线为C，若存在一个定点A和一个定角θ（θ∈（0，2π）），使得曲线C上的任意一点以A为中心顺时针（或逆时针）旋转角θ，所得到的图形与原曲线重合，则称曲线C为旋转对称曲线，给出以下方程及其对应的曲线，其中是旋转对称曲线的是（填上你认为正确的曲线）．C 1：=1；C2：=0；C3：x2﹣y=0（x∈[﹣2，2]）；C4：y﹣cosx=0（x∈[0，π]）15．（4分）如图，圆O的圆心在Rt△ABC的直角边BC上，该圆与直角边AB相切，与斜边AC交于点D、E，AD=DE=EC，AB=，则直角边BC的长为．16．（4分）在平面直角坐标系xoy中，以坐标原点为极点，x轴正半轴建立极坐标系，半圆C的极坐标方程为p=2cosθ，θ∈[0，]，则C的参数方程为．三、解答题（共6小题，满分75分）17．（12分）已知函数f（x）=acos2+asinωx﹣a（ω＞0，a＞0在一个周期内的图象如图所示，其中点A为图象上的最高点，点B，C为图象与x轴的两个相邻交点，且△ABC 是边长为4的正三角形．（1）求ω与a的值；（2）若f（x0）=，且x0∈（﹣，），求f（x0+1）的值．18．（12分）已知数列{x n}满足x1=，且x n+1=，（n∈N+）（1）用数学归纳证明：0＜x n＜1（2）设a n=，求数列{a n}的通项公式．19．（12分）如图1在Rt△ABC中，∠ABC=90°，D、E分别为线段AB、AC的中点，AB=4，BC=，以D为折痕，将Rt△ADE折起到图2的位置，使平面A′DE⊥平面DBCE，连接A′C′，A′B′，设F是线段A′C上的动点，满足=（1）证明：平面FBE⊥平面A′DC；（2）若二面角F﹣BE﹣C的大小为45°，求λ的值．20．（12分）某物流公司送货员从公司A处准备开车送货到某单位B处，若该地各路段发生堵车事件都是独立的，且在同一路段发生堵车事件最多只有一次，发生堵车事件的概率如图所示（例如A→C→D算作两个路段：路段AC发生堵车事件的概率为，路段CD发生堵车事件的概率为…）（1）请你为其选择一条由A到B的路线，使得途中发生堵车事件的概率最小；（2）若记路线A→C→F→B中遇到堵车的次数为随机变量ξ，求ξ的数学期望Eξ．21．（13分）椭圆C：+=1（a＞b＞0）的上顶点为A，P（，）是C上的一点，以AP为直径的圆经过椭圆C的右焦点F（1）求椭圆C的方程；（2）动直线l与椭圆C有且只有一个公共点，问：在x轴上是否存在两个定点，它们到直线l的距离之积等于1？如果存在，求出这两个定点的坐标；如果不存在，请说明理由．22．（14分）已知函数f（x）=和直线l：y=m（x﹣1）．（1）当曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线与直线l垂直时，求原点O到直线l的距离；（2）若对于任意的x∈[1，+∞），f（x）≤m（x﹣1）恒成立，求m的取值范围；（3）求证：ln＜（n∈N+）湖北省八市2015届高三三月联考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1．（5分）已知x1，x2是方程（x﹣1）2=﹣1的两相异根，当x1=1﹣i（i为虚数单位）时，则x22为（）A．﹣2i B．1+i C．2i D．1﹣i考点：复数代数形式的乘除运算．专题：数系的扩充和复数．分析：由方程（x﹣1）2=﹣1化简得到x1+x2=2，然后再由x1的值求出x2，则答案可求．解答：解：由（x﹣1）2=﹣1，得x2﹣2x+2=0．则x1+x2=2．∵x1=1﹣i，∴1﹣i+x2=2．∴x2=1+i．则．故选：C．点评：本题考查了复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．2．（5分）在（1+x）6（1+y）4的展开式中，xy2项的系数为（）A．45 B．36 C．60 D．120考点：二项式定理的应用．专题：二项式定理．分析：把所给的式子利用二项式定理展开，可得xy2项的系数．解答：解：由于（1+x）6（1+y）4=（1+6x+15x2+20x3+…+x6）（1+4y+6y2+4y3+y4），可得xy2项的系数为6×6=36，故选：B．点评：本题主要考查二项式定理的应用，二项式展开式的通项公式，属于基础题．3．（5分）有下列关于三角函数的P1：∀x∈R，x≠kπ+（k∈Z），若tanx＞0，则sin2x＞0；P2：函数y=sin（x﹣）与函数y=cosx的图象相同；P3：∃x0∈R，2cosx0=3；P4：函数y=|cosx|（x∈R）的最小正周期为2π，其中真是（）A．P1，P4B．P2，P4C．P2，P3D．P1，P2考点：的真假判断与应用．专题：阅读型；三角函数的图像与性质；简易逻辑．分析：运用二倍角的正弦公式和同角的平方关系以及商数关系，即可化简判断P1；运用三角函数的诱导公式化简，即可判断P2；由余弦函数的值域，即可判断P3；运用周期函数的定义，结合诱导公式，即可判断P4．解答：解：对于P1，∀x∈R，x≠kπ+（k∈Z），若tanx＞0，则sin2x=2sinxcosx==＞0，则P1为真；对于P2，函数y=sin（x﹣）=sin（2π+x﹣）=sin（x+）=cosx，则P2为真；对于P3，由于cosx∈[﹣1，1]，∉[﹣1，1]，则P3为假；对于P4，函数y=|cosx|（x∈R），f（x+π）=|cos（x+π）|=|﹣cosx|=|cosx|=f（x），则f（x）的最小正周期为π，则P4为假．故选D．点评：本题考查全称性和存在性的真假，以及三角函数的图象和周期，运用二倍角公式和诱导公式以及周期函数的定义是解题的关键，属于基础题和易错题．4．（5分）如图是一个四棱锥在空间直角坐标系xoz、xoy、yoz三个平面上的正投影，则此四棱锥的体积为（）A．94 B．32 C．64 D．16考点：由三视图求面积、体积．专题：空间位置关系与距离．分析：由已知的三视图可得：该几何体是一个以俯视图为底面的四棱锥，计算出底面面积和高，代入锥体体积公式，可得答案．解答：解：由已知的三视图可得：该几何体是一个以俯视图为底面的四棱锥，其底面面积S=（6﹣2）2=16，高h=8﹣2=6，故四棱锥的体积V==32，故选：B点评：本题考查的知识点是由三视图求体积和表面积，解决本题的关键是得到该几何体的形状．5．（5分）某单位为了了解办公楼用电量y（度）与气温x（℃）之间的关系，随机统计了四个工作量与当天平均气温，并制作了对照表：气温（℃）18 13 10 ﹣1用电量（度）24 34 38 64由表中数据得到线性回归方程=﹣2x+a，当气温为﹣4℃时，预测用电量均为（）A．68度B．52度C．12度D．28度考点：线性回归方程．专题：概率与统计．分析：根据所给的表格做出本组数据的样本中心点，根据样本中心点在线性回归直线上，利用待定系数法做出a的值，可得线性回归方程，根据所给的x的值，代入线性回归方程，预报要销售的件数．解答：解：由表格得==10，=40．∴（，）为：（10，40），又（，）在回归方程=bx+a中的b=﹣2，∴40=10×（﹣2）+a，解得：a=60，∴=﹣2x+60，当x=﹣4时，=﹣2×（﹣4）+60=68．故选：A．点评：本题考查线性回归方程，考查最小二乘法的应用，考查利用线性回归方程预报变量的值，属于中档题．6．（5分）已知平面直角坐标系xoy上的区域D由不等式给定，若M（x，y）为D上任一点，点A的坐标为（，1），则z=的最大值为（）A．3B．4C．3D．4考点：简单线性规划．专题：不等式的解法及应用．分析：首先画出可行域，则z==x+y，利用目标函数的几何意义，结合数形结合即可得到结论．解答：解：首先做出可行域，如图所示：z==x+y，即y=﹣x+z做出l0：y=﹣x，将此直线平行移动，当直线y=﹣x+z经过点B时，直线在y轴上截距最大时，z有最大值．因为B（，2），所以z=×+2=2+2=4，即z的最大值为4故选：B点评：本题主要考查线性规划的应用以及向量数量积的应用，利用数形结合是解决本题的关键．7．（5分）从半径R的球内接正方体的8个顶点及球心这9个点中任取2个点，则这两个点间的距离小于或等于半径的概率为（）A．B．C．D．考点：古典概型及其概率计算公式．专题：概率与统计；排列组合．分析：画出正方体的图形，设正方体的边长为1，求出正方形的外接球半径R=；计算从9个点中任取2个点的取法种数以及所取的2个点间的距离小于或等于半径的取法种数，求出对应的概率即可．解答：解：如图所示，设正方体的边长为1，则该正方形的外接球的直径为，半径R=；∴从球内接正方体的8个顶点及球心这9个点中任取2个点，方法有=36种；其中这两个点间的距离小于半径的取法有0种，等于半径的取法有8种，是OA、OB、OC、OD、OA1、OB1、OC1、OD1，共0+8=8种；∴所求的概率为P==．故选：B．点评：本题考查了古典概型的应用问题，也考查了组合数的应用问题，是基础题目．8．（5分）已知函数f（x）=sin（x﹣φ）﹣1（0＜φ＜），且（f（x）+1）dx=0，则函数f（x）的一个零点是（）A．B．C．D．考点：定积分；函数的零点．专题：函数的性质及应用；导数的概念及应用．分析：把f（x）=sin（x﹣φ）﹣1代入（f（x）+1）dx=0，由定积分求得φ，得到函数解析式，再由f（x）=0求得函数f（x）的一个零点．解答：解：由f（x）=sin（x﹣φ）﹣1且（f（x）+1）dx=0，得[sin（x﹣φ）]dx=0，∴[﹣cos（x﹣φ）]=0．即，∴．∵0＜φ＜，∴φ=，则f（x）=sin（x﹣）﹣1，由sin（x﹣）﹣1=0，解得：．取k=0，得x=．故选：A．点评：本题考查了定积分，考查了由三角函数值求角，训练了函数零点的判断方法，是中档题．9．（5分）点F（c，0）为双曲线=1（a＞0，b＞0）的右焦点，点P在双曲线上，线段PF与圆（x﹣）2+y2=相切于点Q，且，则双曲线的离心率等于（）A．B．C．D．2考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设椭圆的左焦点为F1，确定PF1⊥PF，|PF1|=b，|PF|=2a+b，即可求得椭圆的离心率．解答：解：设双曲线的左焦点为F1，连接F1，设圆心为C，则∵（x﹣）2+y2=，∴圆心坐标为（，0），半径为r=∴|F1F|=3|FC|∵，∴PF1∥QC，|PF1|=b∴|PF|=2a﹣b∵线段PF与圆（x﹣）2+y2=（其中c2=a2+b2）相切于点Q，∴CQ⊥PF∴PF1⊥PF∴b2+（2a+b）2=4c2∴b2+（2a+b）2=4（a2+b2）∴b=2a，∴c= a∴e==故选：C．点评：本题考查双曲线的几何性质，考查直线与圆的位置关系，确定几何量的关系是关键．10．（5分）设函数f（x）=2|x﹣1|+x﹣1，g（x）=16x2﹣8x+1，若f（x）≤1的解集为M，g （x）≤4的解集为N，当x∈M∩N时，则函数F（x）=x2f（x）+x[f（x）]2的最大值是（）A．0B．﹣C．D．考点：函数的最值及其几何意义．专题：函数的性质及应用．分析：根据绝对值不等式的解法求出集合M，N，以及M∩N，然后求出函数F（x）的表达式，结合一元二次函数的性质即可得到结论．解答：解：f（x）=2|x﹣1|+x﹣1=，若x≥1，由f（x）≤1得3x﹣3≤1得x≤，此时得1≤x≤，若x＜1，由f（x）≤1得1﹣x≤1得x≥0，此时得0≤x＜1．综上，原不等式的解集M为[0，]．由g（x）=16x2﹣8x+1≤4，求得﹣≤x≤，∴N=[﹣，]，∴M∩N=[0，]．∵当x∈M∩N时，f（x）=1﹣x，F（x）=x2f（x）+x[f（x）]2 =xf（x）[x+f（x）]=x（1﹣x）=﹣（x﹣）2≤，当且仅当x=时，取得最大值．则函数的最大值为．故选：D．点评：本题主要考查函数最值的求解，根据绝对值不等式的解法以及一元二次函数以及一元二次不等式的性质是解决本题的关键．，体现了分类讨论、等价转化的数学思想，属于中档题．二、填空题（共6小题，每小题5分，满分25分）11．（5分）已知向量=（﹣1，2），=（5，﹣2），向量=（﹣4，0），用，表示向量，则=﹣﹣．考点：平面向量的坐标运算．专题：平面向量及应用．分析：根据题意，设=λ+μ，利用向量相等，求出λ、μ的值即可．解答：解：∵=（﹣1，2），=（5，﹣2），=（﹣4，0），设=λ+μ，则（﹣4，0）=λ（﹣1，2）+μ（5，﹣2）=（﹣λ+5μ，2λ﹣2μ）；∴，解得λ=﹣1，μ=﹣1；∴=﹣﹣．故答案为：﹣﹣．点评：本题考查了平面向量的坐标表示与运算问题，是基础题目．12．（4分）设{a n}为等比数列，其中a4=2，a5=5，阅读如图所示的程度框图，运行相应的程序，则输出结果为4考点：程序框图．专题：图表型；等差数列与等比数列；算法和程序框图．分析：根据已知中的流程图，我们模拟程序的运行结果，程序算法的功能是求s=lga1+lga2+…+lga8的值，由等比数列的求和公式即可得解．解答：解：模拟执行程序框图，可得s=0，n=1s=lga1，n=2不满足条件n≥9，s=lga1+lga2，n=3…不满足条件n≥9，s=lga1+lga2+…+lga8，n=9满足条件n≥9，退出循环，输出s的值．∵根据等比数列的通项公式：a n=a1q n﹣1∵a4=2，a5=5，∴可解得：q=，a1=，所以s=lga1+lga2+…+lga8=lgs=lg（a1×a2×…×a8）=lg（）8（）28=8（lg16﹣lg125）+28（lg5﹣lg2）=4．故答案为：4．点评：本题主要考查的知识点是程序框图，考查了等比数列的求和，考查了对数的运算，模拟循环的执行过程是解答此类问题常用的办法，属于中档题．13．（4分）在平面直角坐标系中，已知点P（4，0），Q（0，4），M，N分别是x轴和y轴上的动点，若以MN为直径的圆C与直线PQ相切，当圆C的面积最小时，在四边形MPQN内任取一点，则这点落在圆C内的概率为．考点：几何概型．专题：概率与统计．分析：由题意，圆C的面积最小时，圆C的半径为，面积为2π，四边形MPQN的面积为=6，即可得出结论．解答：解：由题意，圆C的面积最小时，圆C的半径为，面积为2π，四边形MPQN的面积为=6，∴当圆C的面积最小时，在四边形MPQN内任取一点，则这点落在圆C内的概率为．故答案为：．点评：本题主要考查几何概型的概率计算，确定面积是关键．14．（4分）在平面直角坐标系中，二元方程f（x，y）=0的曲线为C，若存在一个定点A和一个定角θ（θ∈（0，2π）），使得曲线C上的任意一点以A为中心顺时针（或逆时针）旋转角θ，所得到的图形与原曲线重合，则称曲线C为旋转对称曲线，给出以下方程及其对应的曲线，C1，C2，C4（填上你认为正确的曲线）．C 1：=1；C2：=0；C3：x2﹣y=0（x∈[﹣2，2]）；C4：y﹣cosx=0（x∈[0，π]）考点：曲线与方程．专题：综合题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：利用旋转对称曲线的定义，确定一个定点A和一个定角θ（θ∈（0，2π）），即可得出结论．解答：解：由题意，C1：=1，存在一个定点A（0，0）和一个定角θ=π；C 2：=0，存在一个定点A（0，0）和一个定角θ=；C3：x2﹣y=0（x∈[﹣2，2]）是轴对称图形，不是中心对称图形；C4：y﹣cosx=0（x∈[0，π]），存在一个定点A（，0）和一个定角θ=π，故答案为：C1，C2，C4．点评：本题考查曲线与方程，考查旋转对称曲线的定义，正确理解旋转对称曲线的定义是关键．15．（4分）如图，圆O的圆心在Rt△ABC的直角边BC上，该圆与直角边AB相切，与斜边AC交于点D、E，AD=DE=EC，AB=，则直角边BC的长为7．考点：与圆有关的比例线段．专题：推理和证明．分析：由切割线定理得AB2=AD•（AD+DE），从而得到AD=DE=EC=，由此利用勾股定理能求出BC．解答：解：∵AB是切线，ADE是割线，∴AB2=AD•（AD+DE），∵AB=，AD=DE=EC，∴，解得AD=DE=EC=，∴AC=3，∵Rt△ABC的直角为∠ABC，∴BC===7．故答案为：7．点评：本题考查直角边的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意切割线定理的合理运用．16．（4分）在平面直角坐标系xoy中，以坐标原点为极点，x轴正半轴建立极坐标系，半圆C 的极坐标方程为p=2cosθ，θ∈[0，]，则C的参数方程为，（0≤β≤π）．考点：圆的参数方程；简单曲线的极坐标方程．专题：坐标系和参数方程．分析：由半圆C的极坐标方程为p=2cosθ，θ∈[0，]，可得直角坐标方程：（x﹣1）2+y2=1，（0≤y≤1）．利用sin2α+cos2α=1即可得出参数方程．解答：解：由半圆C的极坐标方程为p=2cosθ，θ∈[0，]，∴ρ2=2ρcosθ，化为直角坐标方程：x2+y2=2x，配方为（x﹣1）2+y2=1，（0≤y≤1）．可得参数方程为，（0≤β≤π）．点评：本题考查了圆的极坐标方程化为直角坐标方程、参数方程，考查了计算能力，属于基础题．三、解答题（共6小题，满分75分）17．（12分）已知函数f（x）=acos2+asinωx﹣a（ω＞0，a＞0在一个周期内的图象如图所示，其中点A为图象上的最高点，点B，C为图象与x轴的两个相邻交点，且△ABC 是边长为4的正三角形．（1）求ω与a的值；（2）若f（x0）=，且x0∈（﹣，），求f（x0+1）的值．考点：由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．专题：三角函数的求值；三角函数的图像与性质．分析：（Ⅰ）化简函数解析式可得f（x）=（），由已知可求T，即可求得ω的值，由图象可知，正三角形△ABC的高即为函数f（x）的最大值a，即可得a的值．（Ⅱ）由（Ⅰ）及已知可得sin（x0+）=，即可求cos（x0+）的值，由f（x0+1）=2（x0++）=2sin[（x0+）+]展开即可求值得解．解答：解：（Ⅰ）由已知可得f（x）=a（）=asin（）∵BC==4，∴T=8，∴ω==由图象可知，正三角形△ABC的高即为函数f（x）的最大值a，得a=BC=2（Ⅱ）由（Ⅰ）知f（x0）=2sin（x0+）=，即sin（x0+）=，∵x0∈（﹣，），∴x0+∈（﹣，），∴cos（x0+）==∴f（x0+1）=2（x0++）=2sin[（x0+）+]=2[sin（x0+）cos+cos（x0+）sin]=2（）=．点评：本题主要考查了由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式，考查了三角函数恒等变形的应用，属于基本知识的考查．18．（12分）已知数列{x n}满足x1=，且x n+1=，（n∈N+）（1）用数学归纳证明：0＜x n＜1（2）设a n=，求数列{a n}的通项公式．考点：数学归纳法．专题：点列、递归数列与数学归纳法．分析：（1）根据数学归纳法的证明步骤进行证明；（2）设a n=，可得{a n﹣1}是以1为首项，以2为公比的等比数列，即可求数列{a n}的通项公式．解答：（1）证明：①当n=1时，x1=∈（0，1），②假设当n=k时，结论成立，即x k∈（0，1），则当n=k+1时，x k+1=f（x k）=∵x k∈（0，1），∴∈（0，1），即n=k+1时结论成立综上①②可知0＜x n＜1；…（6分）（2）解：由x n+1=可得：=﹣1∵a n=，∴a n+1=2a n﹣1，∴a n+1﹣1=2（a n﹣1）…（8分）又a1﹣1=1∴{a n﹣1}是以1为首项，以2为公比的等比数列，∴a n﹣1=2n﹣1，即a n=2n﹣1+1…（12分）点评：本题考查根据递推关系求数列的通项公式的方法，考查数学归纳法，证明n=k+1时，是解题的难点．19．（12分）如图1在Rt△ABC中，∠ABC=90°，D、E分别为线段AB、AC的中点，AB=4，BC=，以D为折痕，将Rt△ADE折起到图2的位置，使平面A′DE⊥平面DBCE，连接A′C′，A′B′，设F是线段A′C上的动点，满足=（1）证明：平面FBE⊥平面A′DC；（2）若二面角F﹣BE﹣C的大小为45°，求λ的值．考点：二面角的平面角及求法；平面与平面垂直的判定．专题：空间位置关系与距离；空间角．分析：（1）由已知得A′D⊥DE，A′D⊥平面DBCE，从而A′D⊥BE，由1﹣tan∠BED•tan∠CDE=0，得BE⊥DC，由此能证明平面FEB⊥平面A′DC．（2）作FG⊥DC，垂足为G，设BE交DC于O点，连OF，则∠FOG为二面角F﹣BE﹣C的平面角，由FG∥A′D，得FG=λA′D=2λ，同理，得C′G=λCD，DG=（1﹣λ）CD=2（1﹣λ），从而OG=DG﹣DO=2（1﹣λ）﹣，由此结合已知条件能求出．解答：解：（1）证明：∵平面A′DE⊥平面DBCE，A′D⊥DE，∴A′D⊥平面DBCE，∴A′D⊥BE，∵D，E分别是线段AB、AC的中点，∴DE==，BD=，…（2分）在直角三角形DEB中，∵tan=，tan，1﹣tan∠BED•tan∠CDE=0，∴∠BED+∠CDE=90°，得BE⊥DC，∴BE⊥平面A′DC，又BE⊂平面FEB，∴平面FEB⊥平面A′DC．…（6分）（2）解：作FG⊥DC，垂足为G，则FG⊥平面DBCE，设BE交DC于O点，连OF，由（1）知，∠FOG为二面角F﹣BE﹣C的平面角，…（7分）由FG∥A′D，则=λ，∴FG=λA′D=2λ，同理，得C′G=λCD，DG=（1﹣λ）CD=2（1﹣λ），∵DO==，∴OG=DG﹣DO=2（1﹣λ）﹣，在Rt△OGF中，由tan∠FOG===1，…（10分）得．…（12分）点评：本题考查面面垂直的证明，考查满足条件的实数值的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．20．（12分）某物流公司送货员从公司A处准备开车送货到某单位B处，若该地各路段发生堵车事件都是独立的，且在同一路段发生堵车事件最多只有一次，发生堵车事件的概率如图所示（例如A→C→D算作两个路段：路段AC发生堵车事件的概率为，路段CD发生堵车事件的概率为…）（1）请你为其选择一条由A到B的路线，使得途中发生堵车事件的概率最小；（2）若记路线A→C→F→B中遇到堵车的次数为随机变量ξ，求ξ的数学期望Eξ．考点：离散型随机变量的期望与方差；相互独立事件的概率乘法公式．专题：概率与统计．分析：（1）由对立事件概率计算公式，分别计算路线A→E→F→B途中堵车概率、路线A→C→D→B途中堵车概率、路线A→C→F→B途中堵车概率，由此能求出选择路线路线A→E→F→B的途中发生堵车的概率最小．（Ⅱ）由题意，ξ可能取值为0，1，2，3，分别求出相应的概率，由此能求出ξ的数学期望Eξ．解答：解：（1）由已知得：路线A→E→F→B途中堵车概率为：1﹣=，路线A→C→D→B途中堵车概率为：1﹣=，路线A→C→F→B途中堵车概率为：1﹣=．所以选择路线路线A→E→F→B的途中发生堵车的概率最小．…（6分）（Ⅱ）由题意，ξ可能取值为0，1，2，3．P（ξ=0）==，P（ξ=1）==，P（ξ=2）=++=，P（ξ=3）==．Eξ==．…（12分）点评：本题考查概率的求法，考查离散型随机变量的数学期望的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意相互独立事件概率乘法公式的合理运用．21．（13分）椭圆C：+=1（a＞b＞0）的上顶点为A，P（，）是C上的一点，以AP为直径的圆经过椭圆C的右焦点F（1）求椭圆C的方程；（2）动直线l与椭圆C有且只有一个公共点，问：在x轴上是否存在两个定点，它们到直线l的距离之积等于1？如果存在，求出这两个定点的坐标；如果不存在，请说明理由．考点：直线与圆锥曲线的关系；椭圆的标准方程．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）由题设可得c2﹣c+=0①，又点P在椭圆C上，可得⇒a2=2②，又b2+c2=a2=2③，①③联立解得c，b2，即可得解．（2）设动直线l的方程为y=kx+m，代入椭圆方程消去y，整理得（2k2+1）x2+4kmx+2m2﹣2=0（﹡），由△=0，得m2=2k2+1，假设存在M1（λ1，0），M2（λ2，0）满足题设，则由=||=1对任意的实数k恒成立．由即可求出这两个定点的坐标．解答：解：（1）F（c，0），A（0，b），由题设可知，得c2﹣c+=0①…（1分）又点P在椭圆C上，∴⇒a2=2②b2+c2=a2=2③…（3分）①③联立解得，c=1，b2=1…（5分）故所求椭圆的方程为+y2=1…（6分）（2）设动直线l的方程为y=kx+m，代入椭圆方程，消去y，整理，得（2k2+1）x2+4kmx+2m2﹣2=0（﹡）方程（﹡）有且只有一个实根，又2k2+1＞0，所以△=0，得m2=2k2+1…（8分）假设存在M1（λ1，0），M2（λ2，0）满足题设，则由=||=1对任意的实数k恒成立．所以，解得，或，所以，存在两个定点M1（1，0），M2（﹣1，0），它们恰好是椭圆的两个焦点．…（13分）点评：本题主要考查了椭圆的标准方程的解法，考查了直线与圆锥曲线的关系，综合性较强，属于中档题．22．（14分）已知函数f（x）=和直线l：y=m（x﹣1）．（1）当曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线与直线l垂直时，求原点O到直线l的距离；（2）若对于任意的x∈[1，+∞），f（x）≤m（x﹣1）恒成立，求m的取值范围；（3）求证：ln＜（n∈N+）考点：导数在最大值、最小值问题中的应用；利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：导数的综合应用．分析：（Ⅰ）求出原函数的导函数，得到，由曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线与直线l垂直求出m=﹣2，则直线l的方程可求，由点到直线的距离公式得答案；（Ⅱ）把对于任意的x∈[1，+∞），f（x）≤m（x﹣1）恒成立转化为，然后构造函数，利用导数对m≤0和m＞0分类讨论求得m的取值范围；（Ⅲ）由（Ⅱ）知，当x＞1，m=时，成立，令，结合不等式得到不等式，即，然后利用累加求和得答案．解答：（Ⅰ）解：由f（x）=，得，∴，于是m=﹣2，直线l的方程为2x+y﹣2=0．原点O到直线l的距离为；（Ⅱ）解：对于任意的x∈[1，+∞），f（x）≤m（x﹣1）恒成立，即，也就是，设，即∀x∈[1，+∞），g（x）≤0成立．．①若m≤0，∃x使g′（x）＞0，g（x）≥g（1）=0，这与题设g（x）≤0矛盾；②若m＞0，方程﹣mx2+x﹣m=0的判别式△=1﹣4m2，当△≤0，即m时，g′（x）≤0，∴g（x）在（1，+∞）上单调递减，∴g（x）≤g（1）=0，即不等式成立．当0＜m＜时，方程﹣mx2+x﹣m=0的两根为x1，x2（x1＜x2），，，当x∈（x1，x2）时，g′（x）＞0，g（x）单调递增，g（x）＞g（1）=0与题设矛盾．综上所述，m；（Ⅲ）证明：由（Ⅱ）知，当x＞1，m=时，成立．不妨令，∴，．∴．．…．累加可得：，（n∈N*）．即ln＜（n∈N*）．点评：本题考查了利用导数研究过曲线上某点处的切线方程，考查了利用导数求函数的最值，训练了利用导数证明函数表达式，对于（Ⅲ）的证明，引入不等式是关键，要求考生具有较强的逻辑思维能力和灵活变形能力，是压轴题．。
福建省泉州市晋江市平山中学2017-2018学年高三上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省泉州市晋江市平山中学高三（上）期中化学试卷一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求）1．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（）A．钻木取火B．青铜器生锈C．焰色反应检验Na+D．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆2．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰4．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸6．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒7．下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuD．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑8．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+B．Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 molL﹣1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为N AC．1mol H3O+含质子数为10 N AD．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为N A12．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．称量C．用石灰石和稀盐酸制取CO2D．稀释14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH﹣数目为l×10﹣8N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 molL﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为N A16．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以与强碱反应B．碱性氧化物都能与水反应生成碱C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应17．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH18．2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒C．“火药”中的红磷可以用白磷代替D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol19．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（）①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥Al（OH）3⑦Al2O3⑧SiO2．A．①②④⑦B．②③⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦⑧D．②④⑤⑧20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca（OH）2溶液中C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中21．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：622．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①②C．③④D．①③二．非选择题（本大题包括5个小题，共56分）23．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的化学方程式：______（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体；电解B溶解于水得到的溶液，阳极发生的反应式______；（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为______．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是______．24．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反应中氧化剂是______，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol．②某厂废切削液中，含2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．A、NaClB、NH4ClC、H2O2D、浓H2SO4（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）______．25．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．（2）装置B的作用是______；装置D的作用______．（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是______．否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．（4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为（5）实验过程中硫酸要加入过量的原因（6）已知MnO4﹣酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+，试写出装置B中反应的离子方程式26．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀的pH 4.8 9.3 2.7 3.8完全沉淀的pH 6.4 10.8 3.7 4.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）沉淀Ⅰ的主要用途是______（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为．（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式______，反应的化学方程式为______．（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式______．（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是______．（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是______（填代号）．A．电解法、热还原法、分解法、分解法B．电解法、热还原法、热还原法、电解法C．热还原法、分解法、电解法、电解法D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、．27．某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．（1）你认为两同学的观点中正确的是______（填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：______；（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______，该操作的名称是______．2017-2018学年福建省泉州市晋江市平山中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求）1．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（）A．钻木取火B．青铜器生锈C．焰色反应检验Na+D．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆【考点】氧化还原反应．【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B．青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C．焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故C选；D．燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．2．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．【解答】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．3．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰【考点】硅的用途；卤化银；二氧化硫的化学性质．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硫具有漂白性；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用；D．干冰汽化需要吸收大量的热．【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用，可以用作游泳池消毒，故C正确；D．干冰汽化需要吸收大量的热，可用人工降雨，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．4．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A、根据氧化物中元素的化合价来分析其性质；B、离子化合物的构成微粒为离子，则熔化时能导电；C、因CO2与SiO2的晶体类型不同，则物理性质不同；D、Fe2O3是红色的固体物质．【解答】解：A、CO2、SO2都是酸性氧化物，但CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，其构成微粒都是离子，则熔化时都能导电，故B 正确；C、CO2与SiO2化学式虽相似，但晶体类型不同，分别为分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，则物理性质不同，故C错误；D、CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，CuO为黑色固体，但Fe2O3是红色的固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用物质的某些相似的性质来类比归纳，学生应注意物质中存在的差别，注重事实来分析类推得出的结论，并注意平时积累物质的某些性质来解答．5．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【考点】氯气的化学性质．【分析】A．依据铜丝在氯气中燃烧现象解答；B．依据氢气在氯气中燃烧现象解答；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故A正确；B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故B正确；C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，最后溶液为盐酸，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气与金属单质、氢气反应的现象，明确氯气与水反应产物的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、Mg、Al为活泼金属，均利用电解法制备；D、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒．【解答】解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中K～Al用电解法，Zn～Cu用还原法，Hg～Ag 用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；D、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，金属冶炼的原理等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．7．下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuD．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；B．醋酸为弱酸，应写成化学式；C．铁比铜活泼，可置换出铜；D．铝于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+2Ac﹣+CO2↑，故B错误；C．铁比铜活泼，可置换出铜，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C正确；D．铝于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+B．Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且Fe3+、Ag+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+与ClO﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，注意题目酸性的要求，难度不大．9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【分析】根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．【解答】解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．【点评】变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物．10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 molL﹣1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为N AC．1mol H3O+含质子数为10 N AD．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、标况下四氯化碳为液态；C、H3O+中含11个质子；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．【解答】解：A、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.1N A 个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B 错误；C、H3O+中含11个质子，故1mol中含11mol质子即11N A个，故C错误；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢【考点】氧化还原反应．【分析】生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，在反应中有元素化合价变化，且该反应属于氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；B．纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；D．食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，难度不大．13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．称量C．用石灰石和稀盐酸制取CO2D．稀释【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．【分析】A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．【解答】解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．。
内蒙古鄂尔多斯市第二中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
鄂尔多斯市第二中学2017-2018学年高三第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷 (共50分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐3．下列有关贮存方法的叙述错误的是A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中4．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A5.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是6．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A.铝粉与氧化镁混合共热可制得金属镁B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的酸、碱溶液反应，产生相同量的氢气C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D.铝在等体积的浓硫酸、浓硝酸的混合液中钝化7、下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8.比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是A．若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化 B．两个都是氧化还原反应 C．盐酸都是被还原D．等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O10.11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
考点13+仿写句子(必修5)+Word版含解析.doc
仿写句式★★★○○○【命题说明】仿写句子的题目注意有续写式仿写和命题式仿写，一般以简答题的方式出现，大纲卷和课标卷的前5年是必考的题目。
仿句题解题方法――要“像”，且只求“像”。
仿句题主要考查句子的一致性的问题，就是仿照给定的例句再造一个句子，就是“照葫芦画瓢”。
这“瓢”画得好不好，实际上就是一个像不像的问题。
“像”是仿句题做得好的重要标准。
怎么才叫“像”呢，即怎样才叫和例句一致呢？第一步：照葫芦――要“像”――看句式，看修辞，看情感风格，看结构关系。
“照葫芦”就是对所给仿句题全面审题的过程。
只有把葫芦的特点在内心中搞清，才能保证画的葫芦像。
一般来说，应从四个方面观照“仿句”这个葫芦。
局部上，句式要一致。
例句中的分句是主动句，还是被动句；例句是常式句，还是变式句；例句是整句还是散句；是复句还是单句，等等，仿的句子也要相应的和例句相同。
语言上，修辞格要一致。
例句运用了比喻、借代、排比等哪种修辞格，还是混用了几种修辞格，仿的句子也要相应的和例句相同。
内容上，情感风格要一致。
例句是记叙、议论、还是描写、抒情；例句是举例，还是概说；是富有文采，还是平实叙写，等等，仿的句子也要相应的和例句相同整体上，结构关系要一致。
原句是总分关系，还是分总关系；是从现象到本质，还是先概括再举例；是并列关系、是递进关系，还是转折关系，等等，仿的句子也要相应的和例句相同。
以上四个方面，并不是每一道仿句题都会涉及，但在做题的过程中，要从这样的几个方面去考虑。
而且，一道仿句题常常把其中的上面四点中的一点做为重点，在做题时，要首先把这最重要的一点找出来。
第二步：画瓢――只求“像”――就近联想上面说的“像”还有一层意思，就是在思维上并不要求仿写的句子怎样的与众不同，怎样的富有哲理，而是与原句越相近越好。
有些同学总想出新，结果可能会适得其反，丢了分数。
只求“像”，在思维上，就是要求同学们要“就近联想”。
这很像古代的对句，例句是“山”，大家就不妨写“海”、“河”；例句是“音乐”，大家就不妨写“诗歌”，“绘画”、“雕塑”；例句是“花”，大家就不妨写“鸟”、“虫”“鱼”，等等。
福建省安溪六中2018届高三上学期12月联考理综化学试题 Word版含解析
2017年秋高三年理综统考试卷出卷人：黄小萍李育华林志森审卷人：陈文土林志忠陈秀娟一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为N A【答案】B【解析】NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子总数为2N A，故A错误；1个H2O2分子中含有1个非极性共价键，17 g H2O2的物质的量是，含有0.5N A 个非极性共价键，故B正确；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2N A，故C错误；氯气溶于水时，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于N A，故D错误。
3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH)↓+3BaSO4↓3B. 硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O S2 ─+ H3O+C. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】A.........点睛：书写离子方程式时，气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质要写物质的化学式。
甘肃省天水市秦安县第三中学2017-2018学年高三上学期盟校联考期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期盟校期末联考高三化学考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Fe-56、Cu-63.5 Au-197）第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )。
A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．下列关于胶体的叙述不正确的是( )。
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为1nm～100nmB．光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能制备Fe(OH)3胶体3.用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（）。
A．Fe2O3 B．Ag2O C．Cu2S D．Al2O35．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）。
6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别配成相同温度相同浓度的溶液，比较碱性强弱D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色7．关于乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是( )。
A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙醇和乙酸两种分子中都能与NaOH反应D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
福建省泉州市安溪县蓝溪中学2017-2018学年高三下学期10月模拟化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高考化学模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是( ) A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业 C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
2．下列组合判断正确的是( ) ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ③化合反应均为氧化还原反应 ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂． A．①②不正确，③④⑤正确 B．①②③④⑤均不正确 C．①②正确，③④⑤不正确 D．①②③④正确
3．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( ) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯气 氢氧化钠
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D 4．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )
A．若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA B．若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体 C．若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D．若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO+c（H2CO3）
5．电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示， 阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的
( ) A．SO42﹣ B．Cl﹣ C．Na+ D．Cu2+
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
重庆市巴蜀中学校2017-2018学年高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II 卷时，将答案写在答题卡。
答在本试卷上无效。
4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B ．V L a mol·L ﹣1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl ﹣的数目大于3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238AgI(s)+Cl 92A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C 的浓度为0.6mol·L ﹣1，下列说法正确的是（ ）A ．2s 时物质A 的转化率为70%B ．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小C ．达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高D ．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A ．c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）A ．H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －12．一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
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2017-2018学年河南省六市联考高考化学一模试卷
一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法正确的是（ ） A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好
环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染 B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的
仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭 C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，
已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质 D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分 2．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．28g乙烯中存在的电子总数为12NA B．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1mol C．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数
为4NA D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣ ）+c（H2C03）
=0．lmol/L 3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．lmol该有机物可消耗3mol NaOH B．该有机物的分子式为C16H1705 C．最多可与7molH2发生加成 D．苯环上的一溴代物有6种 4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相
同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ） A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B．化合物乙中一定只含共价键 C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化
为S的目的．下列判断错误的是（ ）
A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=Sn2﹣ B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣ C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2﹣+2H+═
nS↓+H2↑ D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（ ）
A． 能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去 B． 实验室可用此装置制取氨气
C． 可以用于实验室制取氧气 D． 用KMnO4滴定H2C2O4 7．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶
液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣） C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
D．由a点到b点的过程中，溶液中减小
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题 8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂． Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验
产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：
（1）设计装置A的目的是 ，能够说明达到此目的现象为 ． （2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式： ． （3）请指出该套装置的不足之处： ． Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8 K2=l.1xlO﹣12 H2S03 K1=1.54xl0﹣2 K2=1.02x10﹣7 （1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示； 该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则： A温度下发生的反应为： ． B温度下发生的反应为： ． （2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液． ． 9．环境问题已经是我国面临的重大问题． Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2
（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H几种化学键的键能如表所示
化学键 C=0 H﹣H C﹣C C﹣H 0﹣H C﹣0
键能/kJ•mol﹣1 803 436 332 409 463 326 通过计算得出△H= ． （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示． 当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向 方向移动． （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ． Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/（mg/L） 成分 含量（mg/L） Cl﹣ 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3﹣； 142
SO42﹣ 2560 Mg2+ 1272
（1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl﹣，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为 mol/L 已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6 （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为 计算该处理气中SO2的含量 （用含a，t的式子表示）
10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备
NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图
已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应． ②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化． ③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5 （1）陨铁酸化过程所用的酸是 ，固体A的用途： （写一种即可） （2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为： ； （3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为： ； （4）第⑤步离子反应方程式为： ；第⑦步离子反应方程式为： ； （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有： ．
三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】 11．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流
程图如图1
（1）上述流程中循环使用的物质有 ． （2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式 ． （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为 ． （4）向吸收池IV得到的HS03﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ． （5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式： ． （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是 、过滤、洗涤等．上述流程中每
一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为 m3．
四、【化学一选修3：物质结构与性质】 12．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据
3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1． 请回答下列问题： （1）基态E原子的价电子排布式为 ． （2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ，lmolAB﹣中含有π键的数目是 ．