高考化学复习高中总复习：专题3第2讲钠、镁及其化合物(二)
高三化学总复习钠镁及其化合物的性质与应用课件
镁可用于制造各种有机和无机化学品 ，如氯化镁、氧化镁、氢氧化镁等。 这些化合物在化工、医药、建材等领 域有广泛应用。
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高三化学总复习钠镁及其化 合物的性质与应用课件
目录
• 钠的性质与应用 • 镁的性质与应用 • 钠化合物的性质与应用 • 镁化合物的性质与应用 • 钠镁及其化合物在日常生活和工业生
产中的应用
01
钠的性质与应用
钠的物理性质
钠是一种银白色金属 ，具有较低的熔点和 沸点。
钠具有良好的导电性 和导热性。
金属冶炼中的应用
钠化合物
钠可用于从铝土矿中提取铝，通 过置换反应将铝从其氧化物中置 换出来。此外，钠还可以用于从 其他金属氧化物中还原金属。
镁化合物
镁可用于炼钢工业中脱硫和脱氧 ，提高钢的质量。
化工生产中的应用
钠化合物
钠的化合物如氢氧化钠（烧碱）和碳 酸钠（纯碱）在化工生产中用作重要 的原料，用于生产各种化学品、塑料 、纸张等。
显示器等。
建筑业
镁可以制成各种型材， 用于建筑结构和装饰材
料。
03
钠化合物的性质与应用
钠氧化物的性质与应用
钠氧化物的物理性质
钠氧化物是白色的粉末，具有吸湿性。
钠氧化物的化学性质
钠氧化物可以与水反应生成氢氧化钠，也可以与酸反应生成盐和水 。
钠氧化物的应用
在工业上，钠氧化物主要用于生产氢氧化钠、过氧化钠等化学品， 也用于某些药物的制备。
其他钠化合物具有不同的物理性质，如颜色、状态、溶解度等。
其他钠化合物的化学性质
其他钠化合物具有不同的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。
其他钠化合物的应用
其他钠化合物在工业上用于生产各种化学品，如染料、农药、塑料 等，也用于某些药物的制备。
钠镁及其化合物知识点(可编辑修改word版)
氧元素化合价 －2 －1 阴阳离子数 之比 1∶2 1∶2生成条件 常温下 加热或点燃金属钠稳定性 不稳定，可继续氧化稳 定跟水反应 Na 2O ＋H 2O=== 2NaOH 2Na 2O 2＋H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑ 跟 CO 2 反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2跟酸反应Na 2O ＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl === 4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途制 NaOH ，用途较少 作供氧剂、 氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠 。
(1) 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
(2) 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
3．碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式 碳酸钠(Na 2CO 3) 碳酸氢钠(NaHCO 3 俗 名纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应 Na 2CO 3＋2HCl === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑热稳定性 受热难分解2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑与 NaOH 不反应NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O与 Ca(OH)2Na 2CO 3＋ Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋ 2NaOHNaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O 或 2NaHCO 3＋Ca(OH)2＝ CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋ 2H 2O相互转变（三）镁 1.镁的提取海水煅烧水贝壳CaOMg(OH)2石灰乳加盐酸脱水MgCl 2·6H 2O浓缩结晶MgCl电解2Mg Cl 2原理：（1）MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20电解（3）MgCl2 === Mg + Cl2↑2．镁的物理性质银白色金属，质软，密度较小。
高考化学一轮复习 专题2第3单元 钠、镁及其化合物课件 苏教版
化学式
与盐酸反应
稳定性 用途
Na2O Na2O＋ 2HCl===2NaCl ＋H2O 不稳定
Na2O2 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl ＋2H2O＋O2↑
较稳定
供氧剂、漂白剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 俗名
颜色状态
Na2CO3 纯碱或苏打
白色粉末 (Na2CO3·10 H2O为晶体)
NaHCO3 __小__苏__打___
解析：选 C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现 象相同，A 项错误；Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都显碱性，滴加酚酞试液后溶液都变红，
B 项错误；2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑
________________________________ ________________________________ _。
(3) 若 某 Na2CO3 溶 液 中 含 m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸， 恰好使溶液中 Cl－和 HCO－3 的物质的量 浓度之比为 2∶1，则滴入的稀盐酸中的 HCl 的物质的量等于________mol(用含 字母 m 的代数式表示)。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应 的化学方程式：
______________________________ ______________________________ _____。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于 最________价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2生成。
是纯净物还是混合物？为什么？
【提示】 镁条在空气中燃烧时，与空气中的 O2、 N2、CO2 均发生反应：2Mg＋O2 点燃,2MgO,3Mg ＋N2 点燃,Mg3N2,2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C，故 燃烧后的产物是混合物。
高考化学总复习-2-2钠镁及其化合物-苏教版
.
33
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气
体体积的减少量等于原混合气体体积的
1 2
且等于生成氧气的体
积。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。
.
34
(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”， H2O中的“ H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2 ＋ CO===Na2CO3 、 Na2O2 ＋ H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (5)先后顺序关系
解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。
.
24
三、镁的提取及应用 1．镁的提取 (1)流程
.
25
(2)有关反应的化学方程式 ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2O=H=△=C=l=MgCl2＋6H2O↑ ④MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
.
10
(6)与盐溶液反应
①钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，若钠投入到氯化钠的饱 和溶液中，除有氢气放出，还会看到有晶体析出 现象。
②钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉
淀 生 成 ： 2Na ＋ CuSO4 ＋ 2H2O===Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓＋化 学 方 程 式 为 3Mg ＋ 2FeCl3 ＋ 6H2O===2Fe(OH)3↓ ＋ 3MgCl2 ＋ 3H2↑ 。
.
28
(3)用途
镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良 好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
2021高考化学一轮复习教学课件：专题二钠、镁及其化合物(74张ppt)
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2.相互转化
3.Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、 纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗 胃酸过多的一种药剂。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液( ) (2)取等物质的量浓度的溶液于两支试管中，各滴入等量的酚酞溶液，红色较深 的是Na2CO3( ) (3)取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3( ) (4)取 等 量 的 溶 液 于 两支试 管 中 ， 逐 滴 加入稀 盐 酸 ，开 始 就有气 体 放出的是
NaHCO3( )
(5)取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3( ) (6) 取 等 量 的 溶 液 于 两 支 试 管 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 的 是 Na2CO3( )
解析 (1)Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度、相同物质的量浓度的 两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确。(2) 因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加等量的酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液， 正确。(3)取等量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误。(4)同浓度 的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确。(5)向同浓 度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确。(6)二者均与 Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误。 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
高考化学复习专题：钠镁及其化合物
专题 金属单质及其化合物-钠镁化合物一、钠及其化合物1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与水反应的实验改进装置：注意：钠在空气中的变化：银白色金属钠③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
钠镁及其化合物-高三复习
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
2020/10/31
3、滴加顺序问题 P33页 第5题
2020/10/31
钠的化合物有哪些，转化关系？------记住物质框架
Na2O
O2
CO2
Na
H2O
NaOH
O2 点燃
CO2
MgCl2
Mg＋Cl2↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020/10/31
2、镁的性质
①与非金属单质
1、金属的通性
②与酸反应（两类酸）
③与盐反应
2、与沸水反应：-----极微弱的反应！ Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
3、与某些氧化物反应：
2020/10/31
想一想，为什么？
2、除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，须通入HCl气体，为什么? 3、制备Mg是电解MgCl2，而不是电解MgO，为什么?
供氧剂、漂白剂
• (2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分
别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得 溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变 化忽略不计)( )
• ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
• A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
• C．①＝②>③>④
与H+反应
CO +2H+ H2O+CO2↑
与OH-不反应，
但Ca2++CO
主 要
［Ca（OH）2］
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第2讲 钠、镁及其化合物(二)[考纲要求] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____ 易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性 ____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：______________________化 学 性 质与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓________________________(碱过量)________________________(碱不足)与盐反应 CaCl 2不反应硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化Na 2CO 3 ①CO 2＋H 2O ，②少量盐酸①固(加热)，②液(NaOH)NaHCO 31．将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？2．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________________________________________________________________________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________________________________________________________(填化学式)。
4．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸5．书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应________________________________________________________________________(2)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应________________________________________________________________________(3)过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应________________________________________________________________________考点二碱金属元素1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐____原子半径逐渐____元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐____单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点____密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐____化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐____；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
6．下列叙述正确的是( ) A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大（但K除外）C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7．有关碱金属的叙述正确的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。
特别提醒(1)焰色反应为物理变化。
(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。
原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。
否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
【例1】下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO－3和CO2－3的水解)的是( )A．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOHB．0.5 L 0.75 mol·L－1 Na2CO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 HClC．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋0.5 L 0.25 mol·L－1 NaOHD．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3＋1 L 0.5 mol·L－1 HCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)( )A．M中只有一种溶质的只有(1)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)有关碳酸钠的综合实验1．变量控制思想在实验探究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
[提出问题] 产生上述现象的原因是什么？[提出猜想]①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。
②乙同学认为是________________________________________________________________________。
[设计方案]请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。
实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：……2．Na2CO3的制取方法及综合实验探究制取Na2CO3的方法(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：思考1 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思考2 从生产流程图可知，可循环的物质是__________。
思考3 写出反应的化学方程式。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。