《来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯》课件(新人教版必修2)

练习
1、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的 是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
2、下列物质不能发生加成反应的是（ A．C2H4Br2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2
） AC
3、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代， 两过程共用Cl2（ C ） A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol
+ Br2
FeBr3 （溴苯）
＋HBr
1、溴水不与苯发生取代反应 ，但可以发生萃取 反应
2、只发生取代反应
3、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状 液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
溴与苯反应实验思考：
1.该反应的催化剂是FeBr3,而反应时 只需要加Fe屑， 为什么？
②硝化 （苯分子中的H原子被硝基取代的反应）
②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通入酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液
⑥点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
观察与思考
1.看到了哪些实验现象? 2.石蜡油分解实验中生成的气体与 甲烷的性质比较有什么异同?
3.由以上实验我们可以得出什么结 论?
实验现象：
１.气体使酸性高锰酸钾溶液褪色； ２.气体使溴的四氯化碳溶液褪色。
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的化学性质——氧化反应 ①乙烯的燃烧
现象：发出明亮的火焰并伴有黑烟（乙烯 含碳量比甲烷高）。
点燃 2CO +2H 0 CH2=CH2+3O2 2 2
二、乙烯的化学性质——氧化反应 ②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
针对上述事实，科学家们进行了大量的 研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼： 煤气灯中漏出的是乙烯，它能使树叶早 落。
美人蕉碎屑燃烧后产生乙烯，
它能促使花儿开放。 芝加哥温室中石油照明灯放 出的乙烯，它却抑制了康乃馨花儿 的开放。 看来，做为植物生长的调节剂，乙烯对不同的植 物施展了不同的魔法。
思考：香蕉的催熟
（聚乙烯）
单体
链节 聚合度
由不饱和的相对分子质量小的化合 物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应
三、乙烯的物理性质
• • • •
无色 稍有气味的气体 密度比空气稍小 难溶于水
四、乙烯的用途
（1）基本化工原料
乙烯的产量可以用来 衡量一个国家的石油 化工发展水平
（2）植物生长调节剂 催熟剂
结论:
石蜡油分解得到的产物中含有与 烷烃性质不同的烃
烯烃
二、乙烯的实验室制法
1、药品：
浓硫酸和酒精
2、原理： 发生分子内脱水生成乙烯 浓硫酸和酒精的用量配比： 体积比约为 3:1 浓硫酸在反应中起什么作用？ 脱水剂和催化剂 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而 稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。
总结乙烯的化学性质
使酸性高锰酸钾溶液褪色 可用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯（烷烃和 2CO2+2H2O 烯烃）
H2 氧化
Ni
CH3—CH3
CH2=CH2
加成
Br2
用溴水区别甲烷和 CH2Br—CH2Br 乙烯(烷烃和烯烃)
CH3—CH2Cl
HCl
催化剂、加温、加压
H2O 聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
曾令人费解的事情？
1864年，美国人发现一件奇怪的事情， 煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前 落叶。 1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温 室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作 垃圾烧了起来，结果美人蕉 屑燃烧的烟 雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。 1908年，美国有些康乃馨的培育者将这 种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝 加哥温室中，结果花一直未开。
3、制备装置
液+液
△
气
4、操作原理： 1）安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 2）如何检查装置的气密性？
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3）混合液体时液体加入顺序是什么？为什么？
（浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 4）能否在量筒中混合液体？为什么？
（否，混合时放热）
思考：
1）碎瓷片的作用？
防止爆沸
2）迅速升温至1700C目的？ 1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。 3）温度计水银球所在的位置？ 温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应液的反应温度。 4）能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
思考：可否用KMnO4 （H+）溶液除掉C2H6中 的C2H4?
注意：生成了ＣＯ２，所 可鉴别乙烯与甲烷 以如当除去乙烷中的乙烯， 等饱和气态烷烃 不能用酸性KMnO4
思考
CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
下列属于烯烃的是：( BD )
A、CH3CH2CH3
B、CH2=CHCH3
C、CH2=CHCH2Cl D、CH2=CHCH=CH2
思考：最简单的烯烃分子式是：
C2H4
乙烯
乙烯和乙烷的结构对比（了解）
乙烯
乙烷
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置 C2H6 C2H4
4、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：由乙烷制备氯乙烷
光照 方程式： CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
反应类型： 取代反应
方法二：由乙烯制备氯乙烷 方程式： CH2==CH2+HCl→ CH3CH2Cl 反应类型：加成反应
讨论哪种方法好？为什么？
5．实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合 物制乙烯，其副反应常伴有SO2 产生，SO2 也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答： ①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式 。 ②如何检验C2H4 中混入SO2 ？如何除去？检 验SO2除尽的方法是什么？
+ HO－NO2
浓H2SO4
－NO2
55℃~60℃
+ H2O
硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不 溶于水，密度比水大，有毒，是制造染 料的重要原料。
③磺化 （苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应） + HO－SO3H
70℃~80℃
Br2
CH2 Br
CH Br
CH
CH2
+
CH2 Br
CH
CH
CH2 Br
1,2-加成
CH2 CH CH CH2 HCl CH3 CH Cl H2 CH3 CH2 CH CH2 + CH3 CH CH2
1,4-加成
+
CH3
CH
CH
CH2 Cl
催化剂
CH
CH
CH2 H
二.苯
阅读课本P69第二段——“学与问”上面的文字， 能回答下列问题。（三分钟后检查）
六、烯烃 1、结构特点和通式：
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃。
单烯烃的通式： 二烯烃的通式： 2、烯烃的通性： ①燃烧时火焰较烷烃明亮 ②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加 成和聚合反应。 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥3)
5、二烯烃 （1）定义 （2）通式：CnH2n－2 (n≥3) （3）典型物质：1,3—丁二烯： （4）二烯烃性质 a.氧化反应 b.加成反应 c.加聚反应
6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
• 分子式 C2H4 最简式 CH2 电子式 H H | | • 结构式 H-C = C-H
..
H
H
..
H : C :: C : H
结构简式 CH2 = CH2
一、乙烯的结构
六个原子共面
烯烃（简单了解）
1、概念：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫 烯烃。 2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 乙烯是最简单的烯烃 分子式： C2H4
C-C
1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m 科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的 键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m， 键角为120°,是一种介于单键和双键之间 的特殊(独特)的大π键。键能:C-C﹤苯中 碳碳键﹤C=C
苯中的6个H原子是否处于同等地位
苯的一取代物有几种 什么是芳香烃？
1.苯是由谁首先发现的？
2.苯的物理性质：
液体 气味：有特殊芳香气味 无色 状态： 颜色：
毒性： 苯蒸气有毒 溶解度： 不溶于水，易溶有机溶剂
熔点5.5℃, 沸点 密度： 密度小于水 熔沸点： 80.1℃，易挥发（密 3.苯的分子式： 封保存）
4.苯的结构式：
结构式 简写为：
凯库勒式
思考： P69学与问——P70第一段 实验探究：实验3-1 回答： 苯能否使溴水褪色？ 苯能否使高锰酸钾褪色？ 讨论苯分子中是否含有C-C与C=C？
思考:
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与 使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的 实质一样吗？