解答离子推断、元素推断题

解答离子推断、元素推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断1．有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3，白色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄。

红色：Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色黑色：C 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性、黑色晶体）、CuO紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2．有色溶液：Cu 2+蓝、MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ （棕）黄、Fe （SCN ）3 （血）红。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红－红棕、I 2的有机溶液：紫红3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2蒸气（紫色）O 3（淡蓝色）4．物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2；常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等；刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2；臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe ；硬度最大的单质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素：C 。

方法二、根据特征反应现象推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）2．能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。

3．])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4．能在空气中自燃：P 4 白色蜡状固体 无色油状液体：纯硫酸或浓硫酸5．在空气中变为红棕色：NO 6．能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27．通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 28．气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 49．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

11．加苯酚显紫色或加SCN －显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+12．遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag +、 SO 32－13．遇HCl 生成沉淀，可能是：Ag +、SiO 32－、AlO 2－、S 2O 32－（Cl －检验必须强调白色沉淀不溶于稀硝酸，还要注意氯水或通入Cl 2都会引入Cl －。

）14．遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－15．与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 216．电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 217．两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3）18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②相互促进水解()()()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+）（这个反应没气体产生与32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐21． 向溶液A 中滴加溶液B ，先沉淀后溶解 ：氨水，：）和酸一样，提供（：，：：，：－－B AgNO A H NaHSO H B AlO A OH B Al A 3423+++ 向溶液A 中滴加溶液B ，开始无现象后沉淀 －－：，：：，：23AlO B H A Al B OH A ++方法三、依据特征结构1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。

2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。

5．含有10个电子的粒子：离子：N 3－、O 2－ 、F －、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH －、 NH 2－ 分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF6．含有14个电子的粒子：CN －、HCN 、C 22－、CH ≡CH Mg 2O7．电子总数为18的粒子：分子：Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、 NH 2 OH 、 NH 2－NH 2 等；离子：K +、Ca 2+、HS －、S 2－、Cl －、O 22－方法四、根据特殊反应条件推断1．高温条件C ＋H 2O 高温H 2＋CO ，CO ＋H 2O 高温CO 2＋H 2，3Fe ＋4H 2O 高温Fe 3O 4＋4H 2，CaCO 3高温CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO↑，SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3， 4FeS 2＋11O 2高温2Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 22．高温高压催化剂：N 2＋3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 3．催化剂、加热：4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O22SO 3 2KClO 3△催化剂2KCl ＋3O 2 4．放电：N 2＋O 2放电2NO 3O 2放电2O 35．电解：2NaCl ＋2H 2O通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑ 2Al 2O 3通电4Al+3O 2↑方法五、根据特征转化关系推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）知识准备：1．一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案。

2．掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A －⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸 A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3型反应：3O 4NO 3CO 22CO 3CO CO 2 FeX 2 FeX 3 （X 是除I 外的卤素）O 2C Cl 2Fe （3）3．注意几个典型转化关系（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）方法六、根据离子在溶液中能否大量共存推断1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe 3＋、Al 3＋、Zn 2＋、Cu 2＋、NH 4＋、Ag ＋等均与OH －不能大量共存。

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH 3COO －、F －、CO 32－、SO 32－、S 2－、PO 43－、AlO 2－均与H ＋不能大量共存。

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸(H ＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH －)生成正盐和水。

如：HSO 3－、HCO 3－、HS －、H 2PO 4－、HPO 42－等。

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2＋、Ca2＋与CO32－、SO32－、PO43－、SO42－等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等；Ca2＋与F－，C2O42－等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

Al3＋与HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－等；Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－、SiO32－、C6H5O－等；NH4＋与AlO2－、SiO32－、ClO－、CO32－等。

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3＋与I－、S2－；MnO4－与I－、Br－、Cl－、S2－、SO32－、Fe2＋等；NO3－(H＋)与上述阴离子；S2－、SO32－与H＋。

7．因络合反应或其它反应不能大量共存。

Fe3＋与F－、CN－、SCN－等；H2PO4－与PO43－会生成HPO42－，故两者不共存。

方法七、常见的化学工业（1）硫酸工业：方法：。

①三设备：、、；②三反应、、；③三原理、、。

（2）合成氨工业：（氧化还原反应）设备：合成塔（3）硝酸工业：设备：氧化炉、吸收塔。

方法：。

反应：、、。

（4）氯碱工业——电解饱和食盐水：方法：。

①阳极材料：石墨C；电极反应式：；②阴极材料：Fe；电极反应式：；阴极产物：；③电解过程的化学方程式：；阴极附近显碱性的原因________________________________________________。

电解过程的离子方程式：。

④电解熔融．．状态的NaCl：。

设备：离子交换膜。

（5）电解CuSO4溶液（惰性电极）：①阳极电极反应式：；②阴极电极反应式：；③电解过程的化学方程式：；离子方程式：。

④电解后加或固体恢复至原溶液。

若加Cu(OH)2如何理解呢？。

（6）粗铜的精炼：电解质溶液为：CuSO4溶液①阳极：粗铜；电极反应式：；②阴极：纯铜；电极反应式：；③CuSO4溶液作电解质溶液。

（7）电镀：阴极：待镀金属（镀件）阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属阳离子的电解质溶液（8）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a．电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）；b．分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）；c．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、AgNO3（aq）；d．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）；e．电解熔融离子化合物：如Al2O3、NaCl。