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元素推断的破解--2025年高考化学微专题(原卷版)(全国版)

元素推断的破解--2025年高考化学微专题(原卷版)(全国版)

2.(2024·广东·高考真题)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。

已知R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 和Y 同族,则A .沸点:33ZR <YRB .最高价氧化物的水化物的酸性:Z W <C .第一电离能:Z<X<WD .-3ZX 和2-3WX 空间结构均为平面三角形元素推断的破解 考情分析 真题精研2.(2024·贵州·高考真题)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 组成(结构如图)。

X 的最外层电子数等于内层电子数,Y 是有机物分子骨架元素,Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合物。

下列说法错误的是A .第一电离能:Y Z Q <<B .该化合物中Q 和W 之间可形成氢键规律·方法·技巧经典变式练C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物核心知识精炼四、元素推断题的必备知识:1.由主族元素在元素周期表中的位置推断(1)牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础,一定要“心中有表”。

(2)几个重要关系式①原子核外电子层数=周期数;②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|;③|最高正价|-|最低负价|=0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。

(3)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素:O。

④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

⑧除H外,原子半径最小的元素:F。

⑨最高正价不等于族序数的短周期元素:O(F无正价)。

2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)

2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1.(2022·河南·统考模拟预测)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。

能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B。

现对化合物A进行下列实验,假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出。

请回答:(1)D中溶质的化学式_____________________,H2O2的电子式_______________。

(2)A和水反应的化学方程式___________________________________________。

(3)B→E的离子方程式______________________________________________。

4.(2022·江西上饶·统考一模)七种短周期主族元素①~⑦,其原子序数依次增大,②元素是地壳中含量最多的,⑤元素为两性元素,④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品,②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。

请用化学用语回答下列问题:(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>_______。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中,其正极反应式为________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

高一化学元素推断专题

高一化学元素推断专题

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现,是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。

一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数,即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族,第13~17纵行为第ⅢA~ⅦA 族,18纵行为第0族〔对于短周期的元素,其差即为主族序数〕。

二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1.对于主族原子而言:电子层数=周期数;最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2.在元素周期表中:由左至右:原子序数逐渐变大,原子半径逐渐变小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

由上至下:原子序数逐渐变大,原子半径逐渐变大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

一、 主族元素化合价规律 1.最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2.化合物中氟元素、氧元素只有负价;金属元素只有正价;3.化合价与最外层电子数的奇、偶关系:最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S 的化合价有2-、+4、+6价。

二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1.族序数等于周期数的元素:H 、Be 、Al ; 2.族序数等于周期数2倍的元素:C 、S ;3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3.族序数等于周期数3倍的元素:O ; 4.周期数是族序数2倍的元素:Li ; 5.周期数是族序数3倍的元素:Na ;6.最外层电子数等于最层电子数的短周期元素:Be 、Mg 7.最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素:Li 、Si 8.最外层电子数是总电子数一半的短周期元素:Be 9.最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素:P 、Li10.同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素:O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1.特殊的元素①形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素,或组成单质熔、沸点最高的元素:C ;②常温下呈液态的非金属单质元素:Br ;③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响,又能与强碱反响的元素,或地壳中含量最多的金属元素:Al ;④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素,或大气中含量最多的元素:N ;⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素,或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素:S ; ⑥ 用于做半导体材料的元素:Si 。

高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)

高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)

高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题(附答案及每题解析)1.中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)As的原子结构示意图为,则其在周期表中的位置是_____________。

(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应________(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

2.铜、银、金与社会生活联系密切。

(1)在元素周期表中,铜、银、金位于同一族,它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数),它们处于元素周期表_________区。

(2)银氨溶液可用于检验醛基的存在。

例如,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________;NH3的VSEPR模型为_________。

(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。

提高了金的活泼性。

在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________,写出该配离子的结构式:________________________。

(4)金、银、铜都有良好的延展性,解释其原因:____________________。

元素推断题

元素推断题
根据C的核外电子排布C应为O。
D-比B原子多17个电子,可知D原子的质子数为
17是 Cl
答案: ⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号:
A__M_g__ C___O___ D__C_l__
⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式:
酸—H—C—l — ;碱—M—g(—OH—)—2 ;盐—M—gC—l2— 。
解题策略
1.以元素的质量分数计算和原子的结构为突ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ口
该元素的相对原子质量×原子个数 2.元素的质量分数=—————————————— ×100%
组成该元素物质的相对分子质量
【例题】 有核电荷数都小于20的A、B、C、D 四种元素,A能形成氧化物AO,其中A元素的 质量分素为60﹪,且A元素原子核内质子数等 于中子数,B元素原子核内无中子,C原子核外 最外层电子数是次外层的3倍,Dˉ比B原子多17 个电子。试回答
⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号:
A_____C______D_____ ⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式:
酸 ——;碱—— ;盐——。
分析:
上面这题是有关元素的推断题,题中氧化 物AO中A元素的质量分数为60%,可算出AO 的相对分子质量为16÷(1-60%)=40,得出A的
相对原子质量为40-16=24说明是 Mg B元素核内无中子可知B为 H C原子核外最外层电子数是次外层的3倍,

元素推断题常考知识点总结

元素推断题常考知识点总结

元素推断题常考知识点汇总
哎,说起那个元素推断题,那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。

今儿个咱就来摆一摆,这些常考的知识点,看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。

首先啊,你得把元素周期表给摸透。

啥子是族,啥子是周期,心头要有杆秤。

看到题目里头说的“短周期主族元素”,那你就要想到一到三周期里头去找;要是说“常见金属元素”,那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。

再来说哈那个原子结构和性质。

晓得啥子叫电子排布不?晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不?比如说,最外层电子数等于4的,那就是个非金属和金属的分界线;最外层电子数大于4的,一般就是非金属了,爱得电子;小于4的,那就是金属,爱失电子。

还有啊,化合价也得记牢。

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。

晓得化合价,推元素就方便多了。

最后,那些个特殊的性质也得注意。

比如说氟没有正价,氧除了过氧化氢以外都是负二价;还有那些个能形成特殊化合物的,比如铵根离子,得记清楚。

总而言之,元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。

只要把这些知识点都整明白了,那做起题来就游刃有余了。

加油哦,娃儿们!。

元素推断题

元素推断题

利用元素周期表解答元素推断题[知识讲解]一、元素周期表中,元素原子的结构(核外电子排布)决定该元素在周期表中的位置(哪一周期哪一族),由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。

即:具体地说:(1)同周期的元素,电子层数相同,核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱,得电子能力增强→金属性减弱,非金属性增强。

(2)同主族元素,最外层电子数相同,核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强,得电子能力减弱→金属性增强,非金属性减弱。

二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系[例题分析]例1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号:A__________D__________E___________。

(2)B的单质在F的单质中的现象是_________________________,化学方程式是________________________________________________________________________________。

(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是________________。

解析:本题的突破口是。

根据各种元素均为短周期的主族元素,A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,可推知其中有一种元素为铝。

因为A、B、C、F原子序数依次增大,故只能是C为铝元素,A为钠元素,B为镁元素。

再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,可求得F的最外层电子数为11-3-1=7,F为氯元素。

D和E的原子序数应介于13和17之间,依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,可推知D为硅,E为磷元素。

解析元素推断题

解析元素推断题

元素的依据 之一 ,原子结构示意图是体现此规律 的方法 ,要牢 固 由图示知 ,c不可能是稀有气体 元素 ,则 由 c原子最外层 电子数
掌握。
是 D原子最外层电子数的 4倍可知 , 的最外层 电子数只 能为 1 D , 核外 电子的排布规律: ①K 层排满 ,才排 L 层,再排 M 层 故 D 为 Na元 素 ,C 为 S 元素 ,则 A 为 C 元素 。 其余 各 小题 的 i ( 由于能级交错 , 不能说 M 层排满才排 N层 )②每层 电子数 2 答 案为: 。 n ②单质的熔点 : > i aO③ 原子 ; n@N 2O+ i: CS N> > 4 a 。S C O ( n表示层数 ,K层为 1 ,以此类推) 。 例 1 :L层上 电子数是 M 层上 电子数 4 的 A 元素和 K 层 倍 电子数是 电子数 L层 电子数 1 / B元素,形成化合物的摩尔质 3的
O 元素。 Mg和 O形成 的化合物为 Mg 其摩尔质量 为 4 gto。 z的元素符号 ; 由 x、 、 O, 0/ l o ② Y z三元素形成 的既有离子键 又有共价 2 元素周期表的结构法 . 键 的无机盐化学式为 ,其中阳离子的电子式为 。 元 素 周 期表 是 学 习化 学 的工 具 ,也是 考 试 的热 点 ,解 决 这 类 简 析 :某主族 元素的族序数 与其未成对 电子数之 间有如下 推 断题 要注意两点 ,首先牢记元素周期表 的基本结构 ( “ 即 三七 关 系 : 二一” ,3短 3长 1 不全 1 零族 ,7个周期 7主族 7副族 ,镧系锕 系 2个 系 :熟记每周期的元素数 目等 ) ,做到 “ 心中有表” ;其次 { 族数 I I l { V { { l{ 序 。 ” “ Ⅳ A Ⅵ Ⅵ 。 J 特别要熟悉主族元素在元素周期表中的位置, 尤其是前 2 0号元素
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元素推断题详解一、文字推断1、给定半径和价态(2010上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、—3—2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来练:下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价.元素代号W R X Y Z Q M 原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1﹣2+5、-3+4、-4+5、-3+32、纯文字类一些需要自己做的总结第三周期主族元素单质沸点最低的元素:Y的氧化物熔点高、硬度大Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料X与冷水缓慢反应,与沸水剧烈反应最外层电子数是电子总数的1/3 Z的化合物焰色反应为黄色W在周期表中周期序数等于族序数X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池工业上通过电解的方式制得W的单质元素之比为1:1,离子之比为1:2的化合物元素之比为1:2,离子之比为1:1的化合物室温下元素之比为1:1的液态物质X的最高价氧化物水化物与其氢化物可以反应成离子化合物:A、B、C三种元素既可以形成离子化合物又可以形成共价化合物:A、B、C、D四种元素可以形成两种水溶液显酸性的盐,且可以发生反应10电子体18电子体【真题演练】元素推断(2018 江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A、原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)B、由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C、Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D、X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强(2018 国三)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW 的溶液。

下列说法正确的是()A、原子半径大小W<X<Y<ZB、X的氢化物水溶液酸性强于Z的C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D、标准状况下W的单质状态与X的相同(2018 国二)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生产一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是()A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D、W的氧化物对应的水化物均为强酸二、小框图之连续反应A ⎯⎯→X B ⎯⎯→X C 1、连续氧化A ⎯⎯→O B ⎯⎯→O C ⎯⎯⎯→H OD2、A ⎯⎯→X B ⎯⎯→X C3、其他已知A ⎯⎯→X B ⎯⎯→X C ,A 、C 分子量相差14【练习】(2009北京)由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )XXABCDEH 2O 常温A .若X 是Na 2CO 3,C 为含极性键的非极性分子,则A 一定是氯气,且D 和E 不反应B .若A 是单质,B 和D 的反应是OH -+HCO 3-=H 2O+CO 32-,E 一定能还原Fe 2O 3C C 能和E 反应,则22Na +[ ]2-Na +O OD .若D 为白色沉淀,与A 摩尔质量相等,则X 一定是铝盐课后作业(2018国一)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20,W 、X 、Z 最外层电子数之和为10:W 与Y 同族:W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是( )A 、常温常压下X 的单质为气态B 、Z 的氢化物为离子化合物C 、Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D 、W 与Y 具有相同的最高化合价(2018浙江)四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。

下列说法不正确的是( )A 、原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)B 、X 和W 可形成共价化合物XW 3C 、W 的非金属性比Z 的强,所以W 氢化物的沸点比Z 的高D 、Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强(2017天津)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A 、气态氢化物的稳定性:H 2O >NH 3>SiH 4B 、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 、如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl >C >SiD 、用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族(2017国三)短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )W X YZA 、氢化物沸点:W<ZB 、氧化物对应水化物的酸性:Y>WC 、化合物熔点:Y 2X 3<YZ 3D 、简单离子的半径:Y<XX Y Z W(2017国二)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()A、原子半径:d>c>b>aB、4种元素中b的金属性最强C、c的氧化物的水化物是强碱D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强(2017国一)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X,Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()A、X的简单氢化物的热稳定性比W的强B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D、Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期(2017江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是()A、原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C、Y的单质的氧化性比Z的强D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物(2016浙江)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4.W−的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是()A、X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B、原子半径大小:X<Y,Z>WC、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂(2016上海)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A、原子半径:X>Y>Z>WB、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D、若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2(2016国三)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y 同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是()A、简单离子半径:W<X<ZB、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C、气态氢化物的热稳定性:W<YD、最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z(2016国二)a b c d 、、、为短周期元素,a 的原子中只有一个电子,2b −和c +离子的电子层结构相同,d 与b 同族.下列叙述错误的是( )A 、a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B 、b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C 、c 的原子半径是这些元素中最大的D 、d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性(2016国一)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol•L ﹣1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A 、原子半径的大小W<X<YB 、元素的非金属性Z>X>YC 、Y 的氢化物常温常压下为液态D 、X 的最高价氧化物的水化物为强酸(2016江苏)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z 位于IA 族,W 与X 属于同一主族.下列说法正确的是( )A 、元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B 、由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C 、W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D 、原子半径:r (X )<r (Y )<r (Z )<r (W )m 光(2013 北京门头沟区一模理 3)已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图(部分产物已略去).下列说法中,正确的是( ) A .若甲为单质铁,则丙一定为FeCl 3 B .若甲为强碱,则X 一定为CO 2 C .若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有Al 3+D .若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应+X+X甲乙丙。

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