4 元素推断题的主要类型与解题方法
元素推断题的主要类型与解题方法
推断题大体有下列三种类型：
1．已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质。方法为
要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)：
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数两倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
2．已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置：
以下是元素具有的特殊性质：
(1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(3)除H外，原子半径最小的短周期元素：F。 (4)最高正化合价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。
(6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。
3．已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构。
有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据：
(1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
(3)所形成化合物种类最多的元素或形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。
(7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。 (8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。
(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。
4．核外电子数相同的微粒相互推断
(1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子
①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；
②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；
③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。
(2)核外电子总数为10的粒子
①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－2、OH－；③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 元素推断题的主要类型与解题方法
(3)核外电子总数为18的粒子
①阳离子：K＋、Ca2＋；②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。
(4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子
①Na＋、NH＋4、H3O＋；②F－、OH－、NH－2；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2。
【典例8】 元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A (1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为______________________________________________________ (2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________________________________________， 最弱的是__________。(填酸的化学式) (3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟雾，有关化学反应用方程式表示为____________________________。 解析 在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电子层，故不难推知A为C，原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A 答案 (1)SiH4 SiH4＋2O2—点燃--SiO2＋2H2O (2)HClO4 H2SiO3 (3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl；HCl＋NH3===NH4Cl 【典例9】 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。 (1)填写下表： (2)A元素位于第______周期______族，A的最高价氧化物分子式为__________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为__________。 (3)B元素位于第______周期______族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为__________________________， 燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________________________________ (4)C元素位于第______周期______族，C2＋的电子排布式为______________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是__________________________， 上述反应的离子方程式为__________________________________________________， 在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_____________________________________， 上述反应的离子方程式为___________________________________________________。 (5)D元素位于第______周期______族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为______________________________________________________ (6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：__________________，此化合物属于______________化合物。 (7)四种元素中电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是__________。A、B两种元素的原子半径大小关系是____________，单核离子的离子半径大小是_______________________________________________。 解析 A原子有3个未成对电子，其外围电子排布式为2s22p3或3s23p3；1molB与盐酸反应产生1molH2，B为ⅡA族元素Mg或元素 A B C D 名称、符号 电子排布式 轨道表示式 属于哪个区 元素推断题的主要类型与解题方法 Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第4周期(原子序数比C大)且易形成－1价阴离子，它是溴元素。 推出了A、B、C、D四种元素，则(1)～(7)小题可依次推理作答。 答案 (1) 元素 A B C D 名称、 符号 氮N 镁Mg 铁Fe 溴Br 电子 排布 式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 元素 A B C D 轨道 表示 式 属于 哪个 区 p区 s区 d区 p区 (2)2 ⅤA N2O5 HNO3 NH3 (3)3 ⅡA 3Mg＋N2—点燃--Mg3N2 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (4)4 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 溶液变血红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 溶液不变血红 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)4 ⅦA 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 (6) 离子 (7)氮(A) 镁(B) Mg>N Mg2＋
元素“位—构—性”综合推断题的解题策略课型：复习课
元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
课型：复习课
教学目标：掌握元素的特殊性质，明确解题思路。
【预习清单】
(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
(3)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。
(6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
【引导清单】
1．建立“位—构—性”关系模型
2．结构与位置互推是解题的核心
(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：
①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
5．元素推断题中常用到的推断依据
中考化学专题复习学案推断题
- 1 - 文字叙述式
三种表达形式 框 图 式
方 程 式 中考化学专题复习学案——推断题
班级 小组 姓名
【学习目标】
1、熟悉常见物质的性质。
2、利用所学知识找出推断题中的突破口，总结出推断题的解题方法。
【学习重点和难点】
重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
【推断题的类型】
1、元素推断题
2、物质推断题
【尝试训练】
1、元素推断题
有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分数为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D-比B原子多17个电子。试回答：
（1）写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D 。
（2）写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱
；盐 。
2、框图推断题
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1） A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
（5）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。
高考化学-非选择题-答题技巧
高考化学-非选择题-答题技巧
1.理综化学元素或物质推断类试题答题技巧
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】:元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.理综化学化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】：该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
压轴题11 “位-构-性”元素推断(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题11“位—构—性”元素推断
本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以
原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分
项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最
高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的
判断。
预计2023年元素推断题一定会出现，命题方向：一是给出局部的元素周期表，展示出
几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的
单质或化合物的特殊性质。三是利用元素及其化合物特殊组成与结构推断题，这是近几年高考的热点题型，
1．元素周期表中的“位”“构”“性”关系
2．解题方法
元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此
表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤
摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，
并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只
要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。2．解题步骤第一步：明确题给条件——利用元素位置关系
抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
利用短周期元素中第一、二、三周期结构的特殊性，先利用第ⅠA族元素左侧无元素分
布、0族元素右侧无元素分布，确定第ⅠA族元素和0族元素，然后据此确定其他元素所在
的族，最后利用其所在的周期确定元素。
第二步：推断元素——利用元素特点
根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位
置。
该类题目基本上是考查短周期元素，利用L层与M层电子与其内层电子数之间的关系
高中化学专题讲座(三)“位-构-性”综合推断题的解题方法(讲) 解析版
专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法
【知识点解读】
1．建立“位—构—性”关系模型
1．结构与位置互推是解题的核心
(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”
(1)微粒的电子层结构特征
稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)周期表中特殊位置的常见元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。
浅谈初中化学推断题的解题技巧
浅谈初中化学推断题的解题技巧
【摘要】化学推断题是中考的必考题目，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。解答好这类型题目，除了有助于考试中考到高分，同时有助于培养学生的逻辑思维。
【关键词】化学 推断题 题型 解析技巧
推断题是化学中考的重要题型，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。下面笔者结合教学实例，谈谈化学推断题的解答技巧及方法
一、解题步骤
1. 审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析：抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、找到解题的突破口
根据化学推断题的题目要求，读懂题目，往往能从题目的条件中找到某些突破口，从而继续解答。
1.以物质特征颜色为突破口。
（1）固体颜色：Fe、C、Fe3O4黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO45H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2 、CuSO4（蓝色）、FeCl2、FeSO4（浅绿色）、FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu （OH）2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）。
2. 以物质物征反应条件为突破口。点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、Cu2（OH）2CO3等的分解， H2还原CuO、Fe2O3）。
第五章 专题讲座六 元素推断题的知识贮备和解题方法
专题讲座六 元素推断题的知识贮备和解题方法
一、元素在周期表中的位置推断
[知识贮备]
1．根据核外电子的排布规律
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数
元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
【例1】 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析 根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
答案 C
【例2】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高
解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，MgO的熔点高。原子半径B＞C＞A。
元素推断题常考知识点总结8页
元素推断题常考知识点总结8页
第一页
1. 原子结构和周期表
原子结构包括：原子核、质子、中子、电子、能级等，周期表包括：周期、族、元素符号、电子构型、周期性趋势等。
2. 化学键
化学键包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。主要考察共价键的形成和种类。
3. 化学反应
化学反应包括：化学方程式、化学计量关系、化学反应热、化学平衡等。常考的重点是化学方程式的平衡和计量计算。
第二页
4. 酸碱中和反应
酸碱中和反应包括：酸、碱、中和反应、pH值等。主要考察酸碱性质和酸碱反应的特点。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应包括：氧化、还原、氧化数、电子的转移和接受等。常考的重点是氧化还原反应的平衡和计量计算。
6. 气体在化学反应中的应用
气体在化学反应中的应用包括：气体的摩尔体积、气态反应的能量计算等。主要考察气体的物理性质和化学计算。
第三页
7. 电解质
电解质包括：强电解质、弱电解质、非电解质等。常考的重点是强电解质和弱电解质的区别及其在水溶液中的溶解度。
8. 溶液的浓度
溶液的浓度包括：质量浓度、摩尔浓度、体积分数、体积浓度等。常考的重点是浓度的计算和比较。
9. 晶体结构
晶体结构包括：离子晶体、共价晶体、贵金属晶体、分子晶体等。主要考察晶体的形成和结构。
第四页
10. 化学能
化学能包括：内能、焓、熵等。主要考察化学反应的能量计算和热力学的基本概念。
11. 化学平衡
化学平衡包括：平衡常数、Le Châtelier原理等。常考的重点是影响化学平衡的因素和计算平衡常数。
12. 化学动力学
化学动力学包括：反应速率、反应级数、反应机理等。常考的重点是反应速率的计算和影响因素。
第五页
13. 化学分析
化学分析包括：定性分析、定量分析、纯度分析等。常考的重点是化学分析的方法和应用。
14. 有机化学
有机化学包括：有机化合物的命名、结构、性质等。主要考察有机化合物的基本概念和反应类型。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
一、无机推断题
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
元素推断题解题方法
一、元素在周期表中的位置推断
1. 根据核外电子的排布规律
⑴最外层电子规律
最外层电子数(N) 3WNv8 N= 1 或 2 N>次外层电子数
元素在周期表中的
位置 主族 第I A族、第II A族、第VIII族、副 族、0族元素氨 第二周期(Li、Be
除外)
⑵ 邙月三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 期。若为阳离子，则位于第四周期。
⑶ 邙月上阳下"规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不 同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一 邙月上阳下"规律。
［例1］已知X、丫、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+x 丫十、三种离子，已知m>n 且X、丫、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()
A. 三种离子中，丫十的离子半径最小
B・Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C. X、丫、Z—定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析根据题中X、 丫、Z之间的相互关系，可以推断出X、丫、Z分别为Na、Al、Cl元素。AP+x CF 三种离子中AL+的离子半径最小，A项正确；CI的最高价氧化物对应水化 物的分子 式为HCIO4, B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>AI>CI , 即X>Y>Z , C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案C
［例2］短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10,
A与 C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关 叙述不正确的是()
A・A与C可形成共价化合物
B・A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C. 原子半径A
D. C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2
解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，则A在第二周期，B原子最 外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子 数之和为10,则A为碳，C为硅。A与C可形成共价化合物SiC; CH4的稳定性大于 SiH4；原子半径B>C >Ao