元素推断题解题方法
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略高中化学
元素推理问题，大问题解决策略，仅供参考。
元素或物质推断类试题
这类问题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质间的转换关系为命题点，以提供
周期表、元素性质文本描述或方框图转换的形式展示问题的根源，然后设计了一系列书面
的化学术语、离子半径比、金属或非金属强度判断、溶液中离子浓度的测定及相关的简单
计算。
推理问题的完整形式有：推理元素或物质、写作术语和判断性质。
高中化学元素推断题大题解题策略
对于元素推断问题，你通常可以在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后
根据该表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
（2）对于没有明显突破的元素推理问题，可以利用指示条件的限制逐步缩小推理范围，充分考虑元素之间的关系进行推理；
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能
合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运
用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
高中化学元素推理问题的总体思考
高中化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→
检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质
或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可
从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上
没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
专题16：元素推断题的解题技巧
题型一、由主族元素在周期表中的位置推断知识储备1. 几个重要关系式①电子层数=周期数②最外层电子数=主族数=最高正价数③最高正价+1最低正价1=82. 熟习主族元素的一些特殊位置①族序数等于周期序数的元素②族序数等于周期序数 2倍的元素③族序数等于周期序数 3倍的元素④周期数是族序数 2倍的元素⑤周期序数是族序数 3倍的元素⑥最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素⑧除H外，原子半径最小的元素⑨最高正价不等于族序数的短周期元素例1、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴.写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。
⑵•在这些元素中，最活泼的金属元素是______________________ ，最活泼的非金属元素是 ______________ ，最不活泼的元素是（用元素符号做答）。
⑶•在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式： __________________________________ ; _ _⑷•在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是⑸•在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称） ________________ ,⑹.在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。
例、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______ 、 ________ 、 ______ 。
⑵由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 _________ 、________ 。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________ 。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ______________________________________ 。
元素推断的方法与技巧
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg， Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O。金属性：Mg＞Al，A 项错误；N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3 点燃 在纯氧中燃烧，发生反应： 4NH3＋ 3O2=====2N2＋ 6H2O， O2 将 N2 从 NH3 中置换出来，D 项正确。
答案：D
2．A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且 依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等； A 原子与 B 原子的最外层电子数之 和与 C 原子的最外层电子数相等； D 原子有两个电子层， 最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍。 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出 D 的离子结构示意图________。 (3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为________，四核 10 电子的分子是________。
1．(上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 ( )
＋ ＋ ＋ －
离子半径依次减小，“序小径大”，即 Al3 <Mg2 <Na <O2 ，故 A 错。C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错。Na、 K、 Rb、 Cs 同属于第ⅠA 族， 其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)， D 错误；S2－和 Cl－核外电子数相同，但核电荷数 Cl>S，故离子半 径 r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和 Al3＋核外电子数相同，且核电荷数 Al>Na， 则离子半径 r(Na )>r(Al3 )，B 项正确。
5-4第四讲 元素推断题的解题策略及思维模型
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液 中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D E F
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒
剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
R (1)元素T的名称是________________。 (2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成， 已知充分燃烧a g A物质时生成1 mol二氧化碳气体和液态 水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应 方程式是_______________________________________。
【典例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子 的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下 相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下 列有关叙述不正确的是 ( )。 A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A<B<C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且 A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子 数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和 为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合 物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体， A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。 答案 C
ΔH＝－2b kJ· mol (3)B、D
－1
(4)2NH3· 2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O H (5)＜ (6)光导纤维、石英玻璃、石英钟表、建筑材料等
元素推断题的解题思路
元素推断题的解题思路以“位—构—性”三者关系为中心，利用原子结构和元素周期律的知识推断未知元素并回答相关问题是高考常见题型。
一、根据原子结构：原子序数（或质子数、核外电子数），原子或离子结构示意图和核外电子排布中任一项都是元素原子特有的结构特点。
记住1-36号元素的原子结构及电子排布特征，记住具有稀有气体原子电子层结构的离子(特别是氖型、氩型离子）(1)电子数等于电子层数的是H(2)最外层电子数是次外层电子数一半的是Li 、Si(3)最外层电子数是次外层电子数二倍的是C(4)最外层电子数是次外层电子数三倍的是O(5)最外层电子数是内层电子总数一半的是Li 、P(6)某元素原子的外围电子排布为2n n ns np +，则n 只能取2，即2422s p ，为O(7)2X -离子与氩原子具有相同的电子层结构，则X 是S二、根据元素周期表中的位置：周期序数=电子层数、主族元素价电子层数=族序数=最高正价、最高正价与最低负价的绝对值之和为8（H 、O 、F 除外）对于短周期元素：（1）族序数等于周期序数的元素有H 、Be 、Al（2）族序数等于周期序数2倍的是C 、S（3）族序数等于周期序数3倍的是O（4）周期序数等于族序数2倍的是Li（5）周期序数等于族序数3倍的是Na（6）最高正价与最低负价的绝对值相等的有C 、Si（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的是S三、利用元素的性质、存在和用途的特殊性（1）原子半径最小的是H（2）形成化合物种类最多的元素，或单质是自然界硬度最大的元素是C（3）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N（4）地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O（5）地壳中含量最多的金属元素Al（6）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定，电负性最大的元素F（7）单质在常温下呈液态的非金属元素Br（8）最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应的元素有Be、Al（9）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N（10）同一周期，第一电离能最小的元素位于IA族，电负性最大的位于VIIA族四、利用化学计算：进行化学式计算，电子层上电子数的计算，求出相对原子质量、核外电子数或化合价例、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，已知：（1）Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素ms mp（2）Y原子价电子外围电子排布n n（3）R原子核外L层电子数为奇数（4）Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
高考化学复习 专题4 元素推断题的解法(含解析)试题
魁夺市安身阳光实验学校第四部分元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识，推出四种或五种元素，然后按照要求判断正误的一类选择题。
常见情景：短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。
（1）解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息，确定元素名称；然后利用元素的性质、原子结构及有关规律，判断题给的结论是否正确。
（2）几个重要规律：①元素性质的规律：同周期：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
②判断元素金属性非金属性强弱的方法：金属性强弱判断：与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
非金属性强弱判断：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性。
利用原子结构和周期表判断：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，非金属性越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，金属性越弱。
③半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越小。
说明：一般情况下，电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。
④化合价规律：最高正价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋负价的绝对值＝8。
最高正价和负价的代数和分别为：6、4、2、0.（3）周期表的结构：（4）元素的特殊性质：①元素之最：短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠；非金属性最强的元素是氟(F)；最轻的金属是锂(Li)，最轻的气体是氢气；形成化合物种类最多的元素是碳；单质熔沸点最高的是石墨；酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最稳定的氢化物是HF；原子核中只有质子没有中子的原子是氕（H）；没有正价的元素是F；地壳中含量最多的元素是：O；地壳中含量最多的金属元素是：Al。
元素推断题的常见解题方法
元素推断题的常见解题方法元素推断题是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等知识的重要题型，同时也是考查分析、推理、判断等思维能力的常用手段。
其命题空间广阔，知识渗透性强，是高考的重点和热点。
如何才能快速准确突破这类题型,以下解题方法,以供参考。
一、从元素“位-构-性”突破1. 利用元素位置【例题1】短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
试回答： （1）X 元素单质的化学式___若X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是___。
（2）Y 元素的原子结构示意图是_______。
（3）Z 单质的晶体类型属于_______Z 与钠形成的化合物的电子式_______。
解:由X 、Y 、Z 都是短周期元素，结合周期表可知X 、Y 、Z 分别是一、二、三周期的He 、F 、S ，由此易得各问答案如下：（1）He 4g/mol （2）（3）分子晶体2. 利用原子结构【例题2】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 原子核内只有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等。
Z 原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍。
则（1）元素名称X Y Z W 。
（2）写出W 4XY 2Z 的结构简式__________该化合物的名称是 。
解：由题意结合原子结构特点依次得出W 是H ，Z 是O ，X 是C ，Y 是N 故答案是（1）X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是氢（2）CO(NH 2)2 尿素。
3. 利用元素特性【例题3】A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于Na +[:S :]2- Na + .. ..水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A B C D 。
元素推断题解题技巧
元素推断题解题技巧1、由主族元素在元素周期表中的位置推断（1）牢记元素周期表的结构，一定要“心中有表”（2）几个重要关系式①核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；②主族序数=最外层电子数=最高正价=8—|最低负价|；③|最高正价|—|最低负价|=0、2、4、6的主族序数依次为第IV族、第V族、第VI族、第Ⅶ（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al②族序数等于周期数2倍的元素：C、S③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S⑧除H外，原子半径最小的元素：F⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O（F无正价）2、由元素及其化合物的特性推断（1）形成化合物种类最多的元素或同周期中单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大元素：C（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O（4）地壳中含量最多的金属元素：Al（5）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无含氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F（6）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs（7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是P（8）焰色反应呈黄色的元素：Na（9）焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素：K（10）单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li（11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg（12）最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al （13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S（14）元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F（16）常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。
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一、元素在周期表中的位置推断1. 根据核外电子的排布规律⑴最外层电子规律⑵ 邙月三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 期。
若为阳离子，则位于第四周期。
⑶ 邙月上阳下"规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不 同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一 邙月上阳下"规律。
［例1］已知X 、丫、Z为三种主族元素，可分别形成X n+x 丫十、三种离子，已知m>n 且X 、丫、Z 三种原子的M 层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是()A. 三种离子中，丫十的离子半径最小B ・Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C. X 、丫、Z —定在同一周期，且原子半径Z>X>YD. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析根据题中X 、 丫、Z 之间的相互关系，可以推断出X 、丫、Z 分别为Na 、Al 、Cl 元素。
AP +x CF 三种离子中AL+的离子半径最小，A 项正确；CI 的最高价氧化物对应水化 物的分子 式为HCIO4, B 项正确；Na 、Al 、Cl 元素同处于第三周期，其原子半径为Na>AI>CI , 即X>Y>Z , C 项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D 项正确。
答案C［例2］短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10, A 与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A・A与C可形成共价化合物B・A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径A<B<CD. C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，则A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,则A为碳，C为硅。
A与C可形成共价化合物SiC; CH4的稳定性大于SiH4；原子半径B>C >Ao答案C2. 根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系⑴几个重要关系式①核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；②主族序数=最外层电子数=最高正价=8 —|最低负价I③I最咼正价I — I最低负价| =0——第I A族中的H和第IV A族2——第V A族4——第VIA族6——第VIIA族⑵熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Alo②族序数等于周期数2倍的元素：C、So③族序数等于周期数3倍的元素：Oo④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Sio⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半径最小的元素：Fo⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O（F无正价）。
［例3］现有A、B、C、D四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。
原子半径：AvCvBvD;原子的最外层电子数：A+ C= B+D= 8;原子的核外电子层数：B =C=2A; B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2。
下列有关说法错误的是（）A・由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B. D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有缶生成C・C元素不可能在第一周期，也不可能在第IV A族D. A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意蓉案DA为氢，B为氮，C为氟，D为铝，贝lj D选▼f- Z.X&. N r-i［例4］如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的 是0 ① X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X② Y 、Z 的气态氢化物的稳定性YvZ③ W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④ W 的原子序数比Z 的大9B.①②D.①②③④解析 由元素周期表的结构可知，X 为N, 丫为P ，Z 为S, W 为Br o X x 丫的最高价 氧化 物对应的水化物的酸性为HNO3>H3PO4,①正 确；同一周期，从左至右，元素的非金属性增 强，气态氢化物的稳定性增强，②正 确；W 为常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成漠化铁，③正确；W 的原 子序数比Z 的大19,④错误。
答案C 二、元素及其化合物的性质推断1. 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最高的元素：Co2. 态氢化物的水溶液呈碱性的元素:空气中含量最多的元素或气N o 3. 地壳 中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。
放出气体的短周期元素：Li 、Na 、Fo［例5］X 、丫、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物 对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M 为丫、Z 形成的化合物，其溶液显酸 6. 化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：7. 物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：最高价氧化物及其水Al o 元素的气态氢化N ;能起氧化还 4. 等物质的量的单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Lio5. 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
原反应的元素：So8.元素的单质在常温下能与水反应 ③性。
下列说法正确的是()A.其简单离子的半径依次增大B・将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C. X燃烧的产物中只含离子键D. 将少量X单质投入到M溶液中，会置换出丫单质解析根据题意不难判断X、Y分别为Na、Al元素；根据“M为Y、Z形成的化合物, 其溶液显酸性"的信息可知Z为CI元素；因为AI2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。
答案B[例6] Ax B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：⑴A和D的氢化物中，沸点较低的是(选“ A”或u D55 )o⑵___________________________________________________________________ 元素C在元素周期表中的位置是_______________________________________________ ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为—o⑶A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2 ： 2 ： 1,该盐的名称为—o它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_____________ O解析A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯；B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝；据A、D、E三种元素形成的盐中，A x D、E三种元素的原子个数比为2 ： 2 ： 1 知E为+ 2价金属Ca o答案⑴D⑵第三周期第III A族(3)次氯酸钙CIO +2H +CI ===Cl2T + HaO三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断1. “位、构、性”三者之间的关系2. 推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：原r•结构特征根据化学式计興根据化学方程式计算［例7］短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是()甲乙丙T戊A.最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊B・简单离子的离子半径：丙＜乙＜丁＜戊C. 含有丁元素的酸有多种D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第VII A族，即CI元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、So甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7,故A错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错；丁元素为S,含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氧酸等，故选项C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4,故D错。
答案C［例8］下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：含綾等戏他特征物理和化学特征元素的性质原子或肉子结构若干元索原子•序数间关系二＞|相对分子质秋⑵。
、i、p三种元素之间能以原子个数之比1 ：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出i、P的互化物与f、I形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：__________________________________________________________________⑶假设NH4是“元素NH4，J 的阳离子,则u 元素NH 卩在周期表中的位 置应该是NH4的碳酸盐应—(填“易”或“不易”)溶于水。
第VI 嗾、第I B-IIB 族、第IIIA-VIIA 族、0族部分元素，j 是第VIII 族。
⑵由题意知i 、p 的互化物为BrCI , fx 丨形成的化合物为Nal, BrCI 中Cl 得电子能力 强，CI 为一1价，Br 为+ 1价，类似于卤素单质的性质，Nal 与BrCI 等物质的量反 应生成l2o⑶NH4的核电荷数为11,周期表中应在第三周期第IA 族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。
答案 ⑴第四周期第VIII 族(2)2BrCl + 2Nal===Br2+l 2+2NaCI ⑶第三周期第I A 族易四、元素推断的特殊技巧举例1. 位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地 揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。
2. “直觉"+ “验证”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻 辑推理的思维，它可以跨越复杂的推 理过程，直接得出结论。
丰富的知识积累是产生 直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行 严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。
［例9］有三种相邻元素A 、B 、C,已知A 、B 处于同一周期，且B 、C 处于同一主族相 邻位置。