无机化学试题及答案

无机化学试题及答案
1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。

2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为
3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.
3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.
4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）
C>N>O>F。

5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.
6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。

7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。

8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.
9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.
10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。

二、填空题：
1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。

2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为
3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.
3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.
4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）
C>N>O>F。

5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.
6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。

7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。

8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.
9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.
10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。

1.在某一温度下，N2(g)和3H2(g)反应生成2NH3(g)，反
应热ΔrHm0为负。

当达到平衡后，如果降低温度，逆反应的
速率会减缓，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大。

2.根据反应速率的“过渡态理论”，反应的“活化能”是指反
应物到达过渡态所需的能量，与正反应和逆反应的活化能之差ΔH相关。

3.将0.10mol·dm-3的醋酸溶液100mL和0.10mol·dm-3的氢氧化钠溶液50mL混合后，溶液的pH值为多少？
（K3=1.8×10-5）
4.NH3和NF3的键角大小不同，因为氮原子和氢原子的电负性不同，导致氮原子周围的电子密度和电子排斥作用也不同。

5.化学方程式如下：
1.Co2O3(s) + 6HCl(aq) → 2CoCl2(aq) + 3H2O(l)
2.FeTiO3(s) + 4Cl2(g) + 6C(s) → TiCl4(l) + 2FeCl3(s) +
6CO(g)
3.2KBr(aq) + Cl2(g) → 2KCl(aq) + Br2(l)
4.2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) → 5O2(g) +
2MnSO4(aq) + 8H2O(l) + 3H2O(l)
5.2Bi(NO3)3(aq) + 6HCl(aq) + 3Cl2(g) → 2BiCl3(s) +
9H2O(l) + 6NO2(g)
6.Hg2(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → HgI2(s) + 2KNO3(aq)
7.Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(l)
8.3NaNO2(aq) + 2KMnO4(aq) + 2KOH(aq) → 3NaNO3(aq) + 2MnO2(s) + 2K2O(aq) + 2H2O(l)
9.I2(s) + 2NaOH(aq) → Na I(aq) + NaIO(aq) + H2O(l)
-(aq) + Cl2(g) + 2OH-(aq) → CNO-(aq) + 2Cl-(aq) + H2O(l)
11.2NCl3(aq) + 3H2O(l) → 6HCl(aq) + N2O(g)
12.3Mn2+(aq) + 2BiO3-(aq) + 24H+(aq) → 3MnO4-(aq) + 2Bi3+(aq) + 12H2O(l)
13.Al2(SO4)3(aq) + 6NaHCO3(aq) → 3Na2SO4(aq) +
2Al(OH)3(s) + 6CO2(g)
14.Na2O2(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2O2(aq)
15.CuSO4(s) + H2O(l) → CuSO4·5H2O(s)
四、问答题：
1.A是CuCO3(s)，B是CO2(g)，C是CuO(s)，D是
Cl2(g)，E是CuCl2(aq)，F是CuI(s)。

反应式如下：
①CuCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CuCl2(aq)
②CuCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CuCl2(aq)
③CuCl2(aq) + 2KI(aq) → CuI(s) + 2KCl(aq)
五、计算题：
1.首先，根据Henderson-Hasselbalch方程，
pH=pKa+log([A-]/[HA])。

在pH=9.00的情况下，pKa=9.25（由KΘ(NH3)=1.8×10－5计算得出）。

因此，[A-
]/[HA]=0.177.设NH3的体积为V，NH4+的体积为2.00L-V，则可列出以下方程式：
0.500mol/L × V mol = 0.100mol/L × (2.00L-V) mol
解得V=0.400L，因此所需的缓冲溶液体积为
0.400L+2.00L=2.40L。

同时，[NH3·H2O]=0.500mol/L，
[NH4+]=0.100mol/L×0.400L/2.00L=0.020mol/L。

2.由于Pb2+和Zn2+的浓度相同，可以采用沉淀法分离它们。

首先加入NaOH(aq)，沉淀出Pb(OH)2(s)。

然后加入
NH3(aq)，将Pb(OH)2(s)溶解，生成Pb(NH3)42+(aq)。

此时，Zn2+和Pb2+的浓度相等，可以用EDTA(aq)进行滴定，计算出它们的浓度。

为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，可以在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，然后加入HCl以控制S2-浓度。

为了实现这个目标，需要确定溶液中的H+浓度最低应该是多少，才能使PbS沉淀而Zn2+不沉淀。

为了确定最低H+浓度，可以使用溶液中PbS和Zn2+的平衡常数。

PbS的溶解度积常数为1.6 × 10^-28，而ZnS的溶解度积常数为2.9 × 10^-25.因此，当溶液中的S2-浓度达到1.3 × 10^-15 mol·L^-1时，PbS会开始沉淀。

为了确保Zn2+不沉
淀，需要将S2-浓度控制在低于10^-15 mol·L^-1的水平。

为了实现这个目标，需要控制溶液中的H+浓度，使其低于10^-9 mol·L^-1.
因此，为了使PbS沉淀而Zn2+不沉淀，溶液中的H+浓度最低应该是10^-9 mol·L^-1.在通入H2S(g)和加入HCl的过程中，需要严格控制S2-和H+的浓度，以确保达到所需的反应条件。