高一化学奥林匹克竞赛模拟试题5
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
高中化学奥林匹克竞赛全真试题
高中化学奥林匹克竞赛全真试题
试题概述
本试题旨在考察高中化学的知识和能力，涵盖了各个核心主题和概念。
试题分为多个部分，并包含了选择题、填空题和解答题等不同类型的题目。
示例问题
以下是一些示例问题，用于展示试题的难度和范围：
1. 在化学反应中，硫酸和氨水反应生成什么产物？
2. 氧化反应和还原反应有什么区别？
3. 如何判断一个物质的酸碱性？
4. 什么是化学平衡？如何通过改变温度和压力来控制平衡？
5. 描述一下酸碱滴定的原理。
请注意，以上问题仅为示例，实际试题将包含更多丰富和多样的问题，涵盖更广泛的知识领域。
使用方法
这份试题可以用作准备高中化学奥林匹克竞赛的参考资料，参赛选手可以通过解答试题来巩固知识和提高解题能力。
建议选手按照时间和能力来完成试题，并尽量在规定时间内完成。
注意事项
请注意以下事项，以确保试题的公正性和难度适宜：
1. 请不要将试题内容外泄，以保护考试的公正性。
2. 请不要在未经指导的情况下解答试题，以避免对竞赛结果产生干扰。
3. 请注意文档中的试题内容仅供参考，不代表最终竞赛的真实内容。
祝愿参赛选手通过解答这些全真试题，提高化学知识和解题能力，取得优异的竞赛成绩！。
高一化学竞赛辅导练习5
高一化学竞赛辅导练习一．醇羟基中的氧换成硫，这类化合物称为硫醇（R—SH），其中—SH叫巯基，是硫醇的官能团。
已知①硫醇在空气中或弱氧化剂如I2作用生成二氧化物：2R—SH+I2→R—S—S—R+2HI ②硫醇能与重金属盐或氧化物作用，生成不溶性盐，如：2R—SH+Pb（NO3）2→（R—S）2Pb↓+2HNO3。
临床医疗上常用二巯基丙醇作为解毒剂（结构简式为CH2OH—CHSH—CH2SH，简称为BAL）；因易被空气氧化，必须装满、密封、低温保存。
药检分析中常用碘量法测定BAL的含量，以下三种情况都生成了环状硫化合物。
试写出发生下列反应的化学方程式：1．BAL解除汞（Hg2+）中毒的化学方程式：。
2．BAL被空气氧化的化学方程式：。
3．BAL和碘单质反应的化学方程式：。
二．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z两者之间也能相互发生反应。
已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：Ⅰ.b+c→Y Ⅱ.a+c→Z Ⅲ.X+Y→m Ⅳ.X+Z→c+n Ⅴ.Y+Z→c+n 1．上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。
2．如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。
3．Ⅲ步反应的化学方程式是。
4．Ⅳ步反应的化学方程式是。
三．铬在很多领域有较大的用途。
铬化合物中，Cr（Ⅵ）主要以CrO42—（溶液为黄色）和Cr2O42—（溶液为橙红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；铬（Ⅵ）化合物水溶性很强，而铬（Ⅲ）化合物水溶性很低。
试回答下列问题：1．用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其检测方法的设想是；现象是；离子方程式为。
另一方面，铬能对环境造成污染。
其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性强200倍。
高一化学竞赛模拟试题
高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、下列叙述正确的是A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶15、在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B 的质量分数最接近A 5%B 10%C 15%D 20%6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定8、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定9、t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A c＝a＋bB c＝2b－cC c＝a＋2bD c＝2a－b10、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是（）A FeS2既是氧化剂，又是还原剂B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④ D.有①②③④⑤13、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
高中化学竞赛模拟试卷
化学竞赛模拟试卷（一）一、单项选择题（本题共20小题,共60分）1、有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl 溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH 3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①2、下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液3、Cl 2通入一定量浓KOH 溶液中,完全参与反应后经测定体积分数为a 的氯气被氧化。
若溶液中含有Cl -、ClO -、ClO 3-,且c(Cl -)与c(ClO 3-)之比为6∶1,则a 为A ．0.25B ．0.50C ．0.75D ．0.804、生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是 （ ）A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向,顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离5、关于下列各图的说法,正确的是（ ）A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为：a Fe ＋b NO 3－＋c H ＋＝d Fe 2＋＋f Fe 3＋＋g NO ↑＋h NO 2↑＋k H 2O下列有关推断中,不正确．．．的是 A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋h B ．反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2mol ～0.3mol e －C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋D ．当a 不变时,d 随着b 的增大而增大7、已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
化学高一奥赛试题及答案
化学高一奥赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化的类型有：A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 以上都是答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：__________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据质量守恒定律，化学反应前后__________的总和不变。
答案：元素3. 摩尔质量的单位是__________。
答案：g/mol4. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色的固体，该固体的化学式为__________。
答案：Na2CO3三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应的特点是伴随着电子的转移，通常伴随着能量的变化。
2. 描述酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这个过程通常伴随着能量的释放。
3. 解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
同位素在化学性质上几乎相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢元素有三种同位素：氕（1H）、氘（2H，也称为重氢）和氚（3H，也称为超重氢）。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
高一化学竞赛模拟试题
加成反。写出乙烯发生加成反的方程式▲。
〔2〕乙组同学认为溴水褪色不能证明有乙烯生成，其理由是▲。〔用化学方程式及相的文字解释〕。
除去杂质并检验杂质是否除净所需试剂分别为▲。
〔3〕丙组同学认为杂质除净后还需要通过来验证乙烯与溴水发生的是加成反而不是取代反。请帮助丙组同学设计出方案▲。
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
18．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。以下事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子子间的化学键都属于非极性键。
A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
14．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋Mg2＋Cl－SO42－B．K＋Ba2＋OH－I－
C．Cu2＋Fe3＋Br－NO3－D．Na＋H＋Cl－NO3－
15．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。假设A、B、C、D间分别形合物，属于离子化合物的可能性最大的是
A．D2AB．C2B C．C2AD．D2B
16．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反，结晶、过滤、枯燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，以下有关说法不正确的选项是
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸氢钠答案：C2. 以下元素中，属于非金属元素的是（）A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 根据化学键理论，下列化合物中只含有离子键的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. NaOH答案：A5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：C6. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. NH3答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3C. HClD. CH3COOH答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NH3·H2OB. NaOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2答案：B9. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. Al2O3B. ZnOC. MgO答案：A10. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________- 碳酸钙：_______答案：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO3- 碳酸钙：CaCO312. 写出下列反应的离子方程式：- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢氧化钠与硫酸反应：________- 铁与稀硫酸反应：________- 氯化铁与氢氧化钠反应：_______答案：- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氢氧化钠与硫酸反应：OH- + H+ → H2O- 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑- 氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：________- 氟气（F2）：________- 钠离子（Na+）：________- 氯离子（Cl-）：_______答案：- 氢气（H2）：H:H- 氟气（F2）：F:F- 钠离子（Na+）：Na+- 氯离子（Cl-）：Cl-14. 写出下列物质的路易斯结构式：- 水分子（H2O）：________- 氨分子（NH3）：________- 甲烷分子（CH4）：________- 二氧化碳分子（CO2）：_______答案：- 水分子（H2O）：O:H-H- 氨分子（NH3）：N:H-H-H- 甲烷分子（CH4）：C:H-H-H-H - 二氧化碳分子（CO2）：O=C=O15. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- HNO3：_______答案：- NaCl：氯化钠- CaCO3：碳酸钙- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述氧化还原反应的特征，并给出一个例子。
高中化学竞赛2021-2022第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准
（2分）至少包含一个结构基元，不画I-I 键扣 1 分，其他符合题意答案酌情给分（2分）乙酰丙酮可以简写，正确表示出氧的键连关系即可获得2 分（2分）画成金刚烷型也可以，但是如果Cu 不是平面三角形扣1 分SACHO • 第35 届化学奥林匹克(初赛)模拟试题第1 题（10 分）真实的结构1-1实验式为K2[PdI6] 的化合物中，阴离子为一维长链结构，有两种不同长度的Pd-I 键且个数比为2：1，不存在同时连接两个Pd 的碘原子，画出该结构的示意图。
1-2实验式为K[Cu2(SPh)3] 的化合物中，阴离子对称性与甲烷相似，画出阴离子结构。
1-3实验式为[Ni(acac)2] 的化合物以三聚体形式存在，所有的Ni 均为六配位，画出结构示意图。
（acac 为乙酰丙酮负离子，可以适当简写）。
1-4实验式为AuCl2 的化合物以四聚体形式存在，显抗磁性，画出结构。
（2分）画出八元环1 分，一价金直线型0.5 分，三价金平面四方0.5 分1-5实验式为CoCl2(THF)2 的化合物具有对称中心，且存在两种配位数的Co ，不同环境的Cl 个数比为1：2：1，所有的THF（四氢呋喃）均只与一个Co 配位，画出其结构。
（2分）正确画出骨架0.5 分，钴有六配位有四配位0.5 分，完全符合题意1 分第2 题（12 分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比）2-1升汞是一种特殊的盐，其水溶液中几乎不电离出Hg2+，而是电离出一种负一价的阴离子和一种正一价的阳离子，请写出升汞电离的离子反应方程式。
2HgCl2=HgCl++HgCl3-（2分）2-2升汞和氨气反应会生成两种物质，氢的质量分数分别为为0.79974514％和7.534514％，请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl （2分）2-3-1已知KCN 可以还原PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
2021年高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座全真模拟试题
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座全真模仿试题（四）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 8 11 12 12 11 6 12 8 9 11100得分 评卷人竞赛时间小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后小时内不得离场。
时间到把试卷背面朝上放在桌面上及时起立撤离考场。
试卷装订成册不得拆散。
所有解答必要写在指定方框内不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其她纸张。
✍✍●姓名、报名号和所属学校必要写在首页左侧指定位置✍✍写在其她地方者按废卷论处。
●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）依照提供信息写出相应化学方程式:1-1据以为“红巨星”星体内部发生着合成重元素中子俘获反映, 例如 Zn 可以俘获1个中子形成A, 过剩能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
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高一化学竞赛模拟试题5本卷可能用到的相对原子质量：H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是:A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去2．设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A. 22.4bx/aN AB.22.4ab/xN AC. 22.4ax/bN AD.22.4N A b/ax3. 已知某饱和溶液的以下数据：a.溶液质量 b.溶剂质量 c.溶液体积 d.溶质摩尔质量 e.溶质溶解度 f.溶液密度。
以上条件的组合不能计算饱和溶液的摩尔浓度的有:A.d e fB.a b c dC.a c dD.a c d e4. 已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是:A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 DBrO3->Cl2>ClO3->IO3-5. 下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是：A. Cl-→Cl2B. Cl2→ClO-C.Na2O2→NaOHD.MnO2→Mn2+6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.15mol/L，c(Al3＋)＝），则K+的浓度为:0.055mol/L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO 24A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L7. 已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的摩尔浓度是:A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断+8. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8%B. 37.6%C.51.2%D. 无法计算9.取含有0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入0.24 g 镁粉, 再滴入NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为:A. 0.02 molB. 0.03 molC. 0.04 molD. 0.01 mol10. 工业上用NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾气NO 和NO2，反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将40 mL 的NO 和60 mL 的NO2一起通入足量的NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为:A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:A MN4B MN3C MND M2N12.下列反应的离子方程式错误的是:A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为:A．2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:314. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化: ①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③ C．②③⑤D．③④⑤15. 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，当有1摩尔的CuSO4被还原时，则被氧化的P为A.2/5摩B1/5摩 C.11/15摩 D.1/3摩二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案）16．某溶液中含有等物质的量的NO3－、SiO32－、SO42－、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中明显减少的阴离子是:A．NO3－B．SO42－C．SiO32－ D．S2－17. 若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的摩尔浓度B.氧气的溶解度C.气体摩尔体积D.阿佛加德罗常数18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是:A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属19. 在天平两个托盘上，各放置盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充分反应后，天平仍保持平衡的是:A.5克镁和5克铁 B 0.1摩镁和0.1摩钠 C 10克镁和10克铁 D 1摩镁和1摩铁20.下列各组离子能在pH=12的溶液中大量共存的是:A. S2-Na+SO42-SO32-B. ClO-MnO4-S2-K+C. NH4+Fe2+NO3-Ba2+D. HCO3-S2O32-K+SiO32-21.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓B.IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+22.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有:A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N AB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 N AC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 在202.6KPa, 0℃条件下，22.4LN2中约含有N A个N原子23．某稀溶液中含有Fe(NO)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:424.某绝热容器中一定量水中，石灰乳悬浊液存在着下列平衡：Ca(OH)2（固）==Ca2++2OH-(溶液)，当向悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是:A 溶液中Ca2+总数目减少B Ca2+浓度增大C Ca(OH)2溶解度增大D 溶液中OH-浓度减少25.若N A表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2 + 4NH3↑+ 3S O2↑+6H2O中，当有N A个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有1/2 mol(+6价S)被还原B.有1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3价N)被氧化D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解+C+F （溶液）+E+EB+G三、简答题（每空1.5分，共15分） 26.下图中A 至F 是化合物，G 是单质A （固体）B ＋C ＋ DA （溶液）B （溶液）写出A 、B 、E 、F 的化学式A B E F27．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4。
当加入50mL0.5mol/LKNO 3溶液后，其中的Fe 2+全部转化成了Fe 3+，也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。
请推算出x= ,y= 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO 4→□K 2SO 4+□Fe 2(SO 4)3+□N x O y ↑+□H 2O28．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
氮化硅Si 3N 4是一种高温结构材料，粉末状态的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3反应制取。
粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si 3N 4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg 3N 2。
①写出由SiCl 4和NH 3反应制取Si 3N 4的化学反应方程式 ；②在Si 3N 4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg 3N 2发生的反应方程式为 ；③氮化硅Si 3N 4是一种高温结构材料，其优点是 （只要求写出二种）。
四、实验题（包括1小题，共12分） 29．实验室有A 、B 、C 、D 四个装置，请回答下列各题：B CD d e aF+G加热（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2①若气体由a进口，可收集上述气体中的气体；②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由进口（填a、b字母）；③若将A装置进行排水法集气，则气体由进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；④若用A装置收集Cl2，则还需添加装置，反应的离子方程式为。