高一化学竞赛知识点
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
高中化学竞赛知识点大全
高中化学竞赛知识点大全1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3. 溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制(仪器的选择)。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属(类金属)。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
化学高一竞赛知识点大全
化学高一竞赛知识点大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为一门实践性较强的科学学科，化学在高中阶段具有重要地位，并且在各类竞赛中也占据着重要的比重。
以下是高一化学竞赛的知识点大全，对于参加化学竞赛的同学们具有很大的参考价值。
1. 元素与原子结构- 了解元素的概念和元素符号的表示方法；- 熟悉元素周期表和元素周期律的基本原理；- 掌握原子核结构和电子排布的规律。
2. 化学计量与化学方程式- 理解化学计量的基本概念，包括摩尔质量、分子式、物质的组成等；- 认识化学反应的基本类型和化学反应方程式的表示方法；- 掌握化学方程的平衡方法和计算化学反应的质量变化。
3. 溶液与化学平衡- 了解溶液的基本概念和溶液的组成；- 理解溶液中物质的溶解过程、溶解度和溶液浓度的计算；- 掌握酸碱中和反应和盐的生成反应、氧化还原反应的基本概念和性质。
4. 反应速率与化学平衡- 了解化学反应速率的基本概念和影响因素；- 掌握化学反应速率的测定方法和速率定律的表达式；- 理解反应钟、催化剂和化学平衡的基本概念。
5. 酸碱与氧化还原反应- 了解酸、碱的概念和性质，以及常见酸、碱的命名方法；- 掌握酸碱溶液中的pH值和酸碱中和反应的基本原理；- 熟悉氧化还原反应的概念和性质，掌握常见氧化还原反应的判断方法。
6. 碳化合物- 了解有机化合物和无机化合物的基本区别；- 理解碳的共价和有机化合物的基本结构；- 掌握重要的有机化合物的命名方法和特性。
7. 卤素及其化合物- 了解卤素元素的性质和周期表中的位置；- 熟悉重要的卤素化合物的结构和性质；- 掌握卤素及其化合物的常见反应和应用。
8. 金属及其化合物- 了解金属元素的性质和周期表中的位置；- 理解金属的离子化倾向和氧化还原反应的规律； - 掌握金属及其化合物的常见反应和应用。
9. 有机化学基础- 熟悉碳原子的结构和化学键的构成；- 掌握有机化合物的命名和结构表示方法；- 了解常见的有机官能团和它们的反应性质。
高中化学竞赛知识点归纳
高中化学竞赛知识点归纳高中化学竞赛知识点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何准备化学竞赛1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
高一化学竞赛的知识点总结
高一化学竞赛的知识点总结高一化学竞赛必备的知识点总结化学竞赛是我们经常会参加的一种活动，高一的化学竞赛是十分有趣的，不仅能提高自己对化学这门科目的兴趣，还能进一步吸收新知识。
下面是店铺为大家整理的高一化学重要知识，希望对大家有用! 高一化学竞赛知识一、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z )高一化学考点知识一、影响化学平衡移动的因素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的.结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高中化学竞赛题知识要点总结
高中化学竞赛题知识要点总结高中化学竞赛题知识要点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学竞赛题知识化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
高一预赛化竞知识点
高一预赛化竞知识点化学反应的基本原理化学反应是物质性质变化的基本形式，它是在一定条件下，原有化学物质转化为一种或多种新物质的过程。
在高中化学竞赛中，理解和掌握化学反应的基本原理对于解题至关重要。
本文将从化学反应类型、化学方程式、化学计量以及反应速率等方面进行阐述。
一、化学反应的类型化学反应按照其过程和特点可以分为多种类型，其中最常见的包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上的物质。
如电解水产生氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一元素，生成新的物质。
例如，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜：Cu +2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物。
例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它能够表达反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
1. 书写化学方程式时，首先要根据实验事实确定反应物和生成物，并用化学式表示它们。
2. 其次，需要平衡化学方程式，即确保方程式两边的每种元素的原子数相等。
3. 有时还需要注明反应条件，如温度、压力、催化剂等。
三、化学计量化学计量学是研究反应物和生成物质量关系的科学。
在化学竞赛中，化学计量常通过化学方程式的应用来考察。
1. 通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出它们之间的质量比。
2. 化学计量计算中，常常需要用到摩尔质量的概念，即一种物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量。
四、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
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高一化学竞赛知识点
化学竞赛知识点
化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高中阶段，学生们开始接触到化学的基本概念和原理，并且有机会参加各种
化学竞赛。
本文将介绍一些高一化学竞赛的知识点，包括元素周
期表、化学方程式、溶解度等。
1. 元素周期表
元素周期表是化学中一个重要的工具，用来展示元素的各种信息。
它按照元素的原子序数（即元素的核心中质子的数量）排列，并将相似性质的元素归到同一列。
周期表的主要组成部分有元素
符号、原子序数、原子量等。
在化学竞赛中，了解元素周期表的排列规律和元素特性是非常
重要的。
例如，根据元素周期表的排列规律，我们可以知道周期
表上同一行的元素拥有相似的化学性质。
同时，我们也可以通过
周期表上的信息判断元素的化合价和电子层结构。
2. 化学方程式
化学方程式是化学变化的符号表示法。
它由反应物、产物和反
应条件组成。
在化学竞赛中，常常需要根据实验条件给出相应的
化学反应方程式。
化学方程式的书写需要考虑一些基本规则，例如平衡方程式的
质量守恒原则。
在平衡反应方程式中，反应物和产物的物质种类
和数量必须相等。
此外，方程式的化合价和电子个数也需要符合
化学规律。
3. 溶解度
溶解度是指溶质在溶剂中溶解的程度。
在化学竞赛中，常常会
涉及到溶解度和溶液配伍的问题。
溶解度与溶剂种类、温度、压力等因素相关。
一般来说，温度
升高能够增加溶质的溶解度，而压力对溶解度的影响较小。
此外，溶解度还与溶质的性质有关。
有些物质易溶于水，而有些物质则
不易溶于水。
在化学竞赛中，了解溶解度和溶液配伍的知识点能够帮助学生
们解决一系列与溶解度相关的问题。
例如，根据给定的实验条件，判断溶质能否溶解于溶剂中，或者计算溶质在溶液中的浓度等。
4. 氧化还原反应
氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移。
在化学竞赛中，了解氧化还原反应的基本概念和常见的反应
类型是非常重要的。
氧化还原反应的基本概念是根据元素的氧化态变化来描述化学
反应。
其中，电子的转移是关键因素。
氧化是指物质失去电子，
还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，
而还原剂失去电子。
在化学竞赛中，常常会涉及到氧化还原反应的平衡、计算氧化
态和识别氧化还原剂等问题。
因此，熟悉氧化还原反应的基本原
理和常见例子对于化学竞赛来说是非常有益的。
总结起来，高一化学竞赛的知识点主要包括元素周期表、化学
方程式、溶解度和氧化还原反应等。
这些知识点涵盖了化学的基
本概念和原理，并且能够帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生们将能够在化学竞赛中取
得优异的成绩，并且打下坚实的化学基础。