浙江省宁波市2021年高一化学竞赛试题 Word版含答案
浙江省宁波市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
（2）c（3）ClO2具有强氧化性
（4）O2
28.几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。
A.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++
B.Cl-的结构示意图：
C.H2还原CuO反应中电子的转移：
D.用电子式表示Br2的形成过程：
【答案】C
9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
B.生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀
29.实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题：
（1）需称量NaCl固体___________g。
（2）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是___________。
A.Sn是第五周期第IVA族元素
B.与Sn同主族的元素都可以作半导体材料
C.中子数为的69的Sn，其核素符号为
D.Sn的同位素原子具有相同的电子数
【答案】B
14.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是
浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
浙江省宁波市化学高一上学期试卷与参考答案
浙江省宁波市化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于元素周期表中主族元素的特性？A、主族元素通常是指ⅠA到ⅦA族的元素，包括了从锂到砹的所有元素。
B、主族元素在周期表中占据着从左上角到右下角的对角线位置。
C、主族元素最外层电子数决定了它们的化学性质。
D、主族元素可以形成多种氧化态的化合物。
答案：B解析：选项 B 描述的是金属和非金属沿对角线分布的趋势，并不是主族元素的特性。
主族元素（或称A族元素）位于周期表的两侧，即ⅠA至ⅦA族，而选项 A 描述了主族元素的位置；选项 C 正确指出了最外层电子数决定了主族元素的化学活性；选项 D 也正确，因为许多主族元素确实能形成不同价态的化合物。
因此，B 项不符合主族元素的定义或特征。
2、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐除外）。
在给出的选项中，只有D选项的C₆H₁₂O₆（葡萄糖）是含碳的化合物，因此它是有机化合物。
其他选项A、H₂O（水）是氧化物，B、CO₂（二氧化碳）也是氧化物，C、NaCl（氯化钠）是无机盐，它们都不属于有机化合物。
3、下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )A.动植物的呼吸B.酒精的燃烧C.钢铁的生锈D.食物的腐烂答案：B解析：A选项，动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生反应，过程缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故A不选；B选项，酒精的燃烧是酒精与空气中的氧气发生的剧烈的、发光、放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B选；C选项，钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，过程缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故C不选；D选项，食物的腐烂是食物中的有机物在微生物的作用下与氧发生的反应，过程缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故D不选。
2021年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题)(1)
2021 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27 小题，满分150 分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3. 可以使用非编程计算器一、选择题(本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项，是为了奖励在科学发现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。
2014 年1 月10 日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院士的科学研究领域是（）A．化学反应动力和激光化学B．环境保护领域C．金属学及材料领域D．稀土化学领域2．日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构（图a 是实验器件示意图，图b 是所拍摄到的图片的一部分，图c 是跟图b 所对应的结构示意图），使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。
下列有关说法不．正．确．的是（）A．图a 所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电B．图b 是表示1 个H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图C．图b 可表示H2O 分子之间通过氢键形成的分子团簇，由此可进一步解析水分子间氢键的方向D．图c 中被4 个H2O 分子围在中间的是Cl-离子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AB．15.6g Na2S 和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.3N AH1.008相对原子质量He4.003 Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18 Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95 K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80 Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3C．9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．104 g 的苯乙烯中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键4．在气相中，科研人员已发现C n N-和C m H-原子簇阴离子（链状，n、m 为正整数），下列关于n 和m 的取值的说法正确的是（）A．n 一定为偶数，m 一定为奇数B．n 一定为奇数，m 一定为偶数C．n 一定为偶数，m 奇、偶数均有可能D．n，m 奇、偶数均有可能5.下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH 分别为8.9 和8.2，可说明水解能力CH3COO->HCO3-B．元素周期表中同一族金属元素，随着原子序数递增，元素的金属性逐渐增强C．将含有杂质的铜放入稀硫酸中，一段时间后溶液呈蓝色，说明铜发生了析氢腐蚀D．银不能与稀硫酸反应，但可能会与氢硫酸反应生成氢气6．某分子式为C12H18的取代芳香烃，其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．13 种B．15 种C．16 种D．19 种7．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后混合气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出气体无色无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
2021年高一化学竞赛模拟试卷3 含答案
2021年高一化学竞赛模拟试卷3 含答案一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． 常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A ．中子数为14B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍碱石灰Cl 2O 2 H 2 24680t 1 t 2 t 3t (min)n(mol)M ND ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－C ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
2021年高一化学竞赛模拟试卷1 含答案
2021年高一化学竞赛模拟试卷1 含答案一、选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质一定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层结构相同，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( ) A.Cu(OH)2 B.Cu(OH)2·CuSO4 C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列情况下，生成CO2质量相同的是( )A．质量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应B．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应C．物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应D．质量相同、质量分数相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
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2021年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必需在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2022年德美科学家因开发超辨别率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜辨别率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观看活细胞内蛋白质等大分子。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量。
D．分类方法、统计方法、定量争辩、试验方法和模型化方法等是化学争辩的常用方法2．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列叙述中正确的有①NH4I的电子式：②含8个中子和6个质子的核素符号：③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥ C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸取光谱确定物质中含有哪些金属元素。
A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OC．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O5．关于下列各试验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸取多余的NH36．化学与社会、生活亲密相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最终溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜7．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。
依据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液9．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是全部元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D．由M和X可以组成一系列化合物，它们互称为同系物10．下列说法或表述中正确的是A ．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个正确选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AD．1mol过氧化钠晶体（Na2O2）中含有阴离子和阳离子总数约为4N A12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列推断正确的是A．反应①和②肯定为氧化还原反应B．反应①和②不是可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素为铝13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O 、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关推断中正确的是A．还原剂是CN－，氧化产物N2和HCO3－B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．Fe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=== 2 Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO－+OH－＝SO42－+Cl－+H+15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ +2S2O32－+O2+x OH－= Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molB．也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒C．反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6molD．x =216．制备纳米Fe3O4过程如下：下列有关叙述不合理．．．的是：A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO217．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A．O～A段反应的离子方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2===CO2－3＋H2OC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的削减是由于碳酸钡固体的溶解所致18．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与反应溶液pH的关系如下表。
pH范围＞7 ＜7产物NO－3NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误．．的是A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色19．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入肯定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）20．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：下列有关推断合理的是A．依据上述连续试验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中肯定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1第Ⅱ卷（共70分）三、（本题包括1小题，共12分）21．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，试验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。