2019年高二化学10月月考试题(无答案)
【优质部编】2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)人教版新 版
2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
2019-2020年高二10月月考 化学试题
2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
2018_2019学年高二化学10月月考试题word版本
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中＋减小B.将CH 3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中－－增大C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)11．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③12．下列说法错误的是( )A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h＝K wC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ )C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
山西省平遥县综合职业技术学校2019_2020学年高二化学10月月考试题
山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）一、选择题( 共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)。
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.铝和氧化铁在高温下反应C. 焦炭在高温下与水蒸气反应D. CO和H2O在高温下反应2.关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢3．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤4、反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＞0。
下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.01 mol/(L·s)B.v(B)=0.02 mol/(L·s)C.v(B)=0.60 mol/(L·min)D.v(C)=1.0 mol/(L· min)6、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( )7、可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成9．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)11．下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)13．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2＞p1，n＜3B. p2＞p1，n＞3C. p1＞p2，n＜3D. p1＞p2，n＞315．可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
2019学年高二化学10月月考试题(新版)人教版
2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH43、下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H84、对制冷剂氟利昂-12（CF2Cl2）的叙述正确的是（）A．只有一种结构 B．有两种结构C．有四种不同的结构 D．无法确定其结构5、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6 B．C4H10 C．C2H6O D．C6、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色7、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A． B．C． D．8、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH9、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A BC D11、下列哪条性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟12、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
2019-2020学年高二化学10月月考试题(21).doc
2019-2020学年高二化学10月月考试题(21)一、选择题(共20小题，共40分) 1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、下列叙述正确的是 （ ） A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性3、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)()(23-⋅OH c O H NH c ； C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2O HCO 3－+ H+C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－+ OH －D ． HS －+ H 2OS 2－ + H 3O +5、下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C.泡沫灭火器的使用D.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A ．FeCl 2、FeCl 3B ．NaHCO 3、Na 2CO 3C ．Al 2(SO 4)3、AlCl 3D ．Mg （HCO 3）2、MgCl 27、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （） A. pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3- 、SO 42-B. 能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO -、Cl - C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2-、SO 32-D. 由水电离出的c(OH -)=1×10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、Cl -8、在CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度 9、关于有机物的描述正确的是（ ） A ．有机物是有生命的物质B ．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成C ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物D ．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。
【优质部编】2019-2020学年高二化学10月月考试题目标版 新版
2019年高二第一次月考化学试题（考试时间：60分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共18×3=54分） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C ．所有的燃烧都是放热反应D ．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) === CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) === H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) === CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③3．已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，0.5 min 后，NO 的物质的量增加了0.12 mol ，则此反应的平均速率为(mol ·L -1·s -1)（ ）A.v (O 2)=0.01B.v (H 2O)=0.003C.v (NO)=0.008D.v (NH 3)=0.0045.某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 时Z 的平均速率分别是（ ）A. 3X+Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -1B. 2X+Y 2Z 0.1 mol ·L -1·min -1C. X+2Y Z 0.1 mol ·L -1·min -1D. X+3Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -16.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝b kJ/mol7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。
重庆市万州第二高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题(含解析)
重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ti-48一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A. B. C. O=C=O D.【答案】D【解析】【详解】A项、为钠的原子结构示意图，钠与水反应时，钠与水电离出的氢离子反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，故A错误；B项、为过氧化钠的电子式，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏水的电离平衡，故B错误；C项、O=C=O为二氧化碳的结构式，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子破坏水的电离平衡，故C错误；D项、为氯离子的结构示意图，氯离子不破坏水的电离平衡，故D正确；故选D。
2.下列有关电解质的说法正确的是（）A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。
【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。
3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B. NaHSO4溶液呈酸性C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D. .配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体【答案】B【解析】【详解】A项、（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；C项、氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故C错误；D项、硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误；故选B。
浙江省东阳中学2019_2020学年高二化学10月月考试题(含解析)
学霸学习提醒一、课本是最好的老师。
要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。
三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上：专心听讲是第一位。
事实证明，自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。
特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。
只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-15题，每小题2分，16-20，每小题3分，共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可燃垃圾可回收物其他垃圾有害垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，故B错误；C．废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；D．废纸含有大量纤维，可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故D正确。
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教育资料 教育资料（一） 辽宁省大连市一〇三中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）
原子量：H：1 O：16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5 S：32 Ag:108 N:14 Ba:137 K:39 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是( ) A．烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上 B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应 D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是 ( )
3.关于烃和甲烷的叙述不正确的是 A．烃的组成均符合通式CnH2n+2 B．烃类均不溶于水 C．甲烷在烃中含碳量最低 D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
4.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种 C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构 5.根据下列事实: (1)X+Y2+X2++Y; (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑; (3)Z2+氧化性比X2+弱; (4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+。 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ) A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
6.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( ) 教育资料 教育资料（一）
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
7.下列化学式只表示一种纯净物的是( ) A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C 8.下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后，能生成三种沸点不同产物的是（ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH3 9.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 10．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
二．选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 11.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-Fe2+ 12.电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质（ ）。
A.Cu(OH)2 B.Cu2O C.CuO D.CuSO4
13.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( ) 教育资料 教育资料（一）
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 14.根据下列事实: 如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的( )
a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2
15.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( ) A．稀盐酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应 教育资料
教育资料（一） B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 17.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为( ) A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ C．阳极：2I－－2e－===I2 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋＋4e－===2H2
18..将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、
静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( ) A．35.5∶108 B．108∶35.5 C．8∶1 D．1∶2 19.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
20.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 教育资料 教育资料（一） C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 三．填空题（共50分） 20.（7分）（1）甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面，①CH4,②C3H8,③C4H10,④C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_____________。（填名称） （2）下列各组物质：①金刚石和C60 ②H2、D2和T2 ③235U和238U ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和己烷 ⑥CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，属于同一物质的是______。互为同分异构体的是 _______。 21.（8分）(1)用系统命名法写出下列两种物质的名称 A B
A B (2) 写出C6H14主链上有四个碳原子的同分异构体的结构简式 。 22、（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入3mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入3 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式: 。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极 ,总反应的离子方程式为 。 (3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验,可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。 a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值 教育资料 教育资料（一） d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。 23.（11分） （1）写出乙醇与氧气的电池反应（碱性条件下） （2）负极：____________________________ 正极______________________________________。 （3）铅蓄电池的负极反应_______________________________________________________________________。 正极反应_______________________________________________________________________。
（4）将含0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol 铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是___________。
24.（12分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 ________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜（Cu2O）冶炼粗铜（铝热法）的化学反应方程式为 _______________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。