2011年高考化学选择题训练1
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。
从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。
（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。
一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。
100mL 溶液。
2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。
用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。
②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。
2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)第I卷选择题(共126分)一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量NO3-的溶液：H+、I－、SO42－、Cl－8．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)9．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥10．某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大，平衡向左移动Ｂ．达到同一平衡时，X 和Z 的浓度可能分别为2.5mol ·L —1和1.5mol ·L —1Ｃ．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低Ｄ．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大11． A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A 元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B 、C 、D 核电荷数总和为25，且B 与C 两元素能形成BC 、BC 2两种常见的共价化合物。
高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：B单元 化学物质及其变化
B 单元 化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋8．B1【解析】 B 饱和氯水中含有的Cl 2和HClO 都具有强氧化性，能够氧化SO 2－3离子，故A 错误；c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，OH －与C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －都不发生反应，故B 正确；Na 2S 溶液中的S 2－能与Cu 2＋反应生成CuS 沉淀，故C 错误；强碱性溶液中Al 3＋能与OH －发生反应生成AlO －2，故D 错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2(含有较多的MnO 和MnCO 3)样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H 242(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO －3＋□ ________===□MnO 2↓＋□Cl 2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO 2样品的质量为12.69 g ，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2，并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO 3。
高考化学选择题训练(一)
（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。
高考化学选择题强化训练(1)
选择题强化训练（1）一、单选题（每小题4分，8小题共32分）1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是A 、SO 2B 、NO 2C 、CH 4D 、HCHO2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④3、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 100%B 、 ×100%C 、 ×100% D 、 ×100% 5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是A 、甲烷、甲醇、甲醛；B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯C 、丙烯、2-丁烯、环已烷D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ）6、下列离子方程式中错误的是A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol8、下列各项中指定的比值是2:1的是A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D 、16O 原子的中子数和质量数之比二、选择题（每小题有1～2个正确答案，10小题共40分）9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A 、苯乙烯B 、溴乙烯C 、丙烯D 、10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中正确的是A 、原子序数：b > a > c >dB 、原子半径：A>B>C>DC 、金属性：B>A ，非金属性：D>CD 、离子半径：D>C>B>A11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH -的物质的量浓度为1×10-12mol/L ，此溶液可能是A 、pH=12的KCN 溶液B 、pH=12的NaOH 溶液C 、0.01mol/LH 2SO 4D 、0.01mol/LHCl12、用N 0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 、360gC 60晶体中的分子数为N 0B 、标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5 N 0C 、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl 2，生成0.5molCl 2时，电子转移数目为N 02(a+b) 5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5aD、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
高考全国1卷化学选择题训练.doc
高三化学选择题训练 1一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）7 ． 食 品 添 加 剂 关 系 到 大 家 健 康 ， 下 列 物 质 中 的 添 加 剂 作 用 不 正 确 的 是 （ ）A ． ①B ．②C ． ③D ． ④8． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．工业上用水吸收 NO 生产硝酸： 3NO 2 + H O = 2HNO 3+ NO22B ．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：3+-Fe + 3OH= Fe(OH) ↓3C ．用熟石灰处理泄漏的液氯： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2OD ．用明矾除去水中的悬浮颗粒物： 3+ + 3H O Al(OH) +Al (胶体 ) + 3H239． 下列说法不正确的是（）A ．乙二醇用于汽车防冻液B ．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C ． 1-氯丙烷和 2-氯丙烷发生消去反应的产物不同D ．H 2N — CH 2 — COOH 的缩聚产物中含结构10．短周期四种元素离子 W 2+ 、X -、 Y 2- 、 Z +的电子层结构相同。
下列说法正确的是（）A ．原子序数： W>Z>X>Y2+一2+B ．离子半径： r （W ） >r （X ） >r （ Y －） >r （ Z ）C ． Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定D ．氢氧化物碱性强弱：W （ OH ） 2>ZOH11．下图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H 2SO 4 为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A ． a 极为负极，电子由 a 极流向 b 极B ． a 极的电极反应式是： -+H 2 -2e = 2H C ．电池工作一段时间后，装置中c(H 2 SO 4)增大D ．若将 H 2 改为等物质的量 CH 4 ， O 2 的用量增多12．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）A ．用甲制取少量氯气B ．用乙氧化溶液中的碘离子C ．用丙提取置换出来的碘D ．用丁过滤 I 2 的 CCl 4 溶液得碘单质13． 下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）A ． pH=6 的纯水： c （OH ﹣ ）＜ c （ H +）B ． 0.1mol ?L ﹣1 的（ NH 4）2 SO 4 溶液： c （ NH 4+）＞ c （SO 4 2﹣ ）＞ c （ H +）C ． 常温下， pH=7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ Na +） D ．常温下， pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合后所得溶液：c （OH ﹣ ）=c （ H +）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 2一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．据《自然》杂志报道，在300～ 400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12.( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）13.（2011江苏高考，12分）草酸是一种重要的化工产品。
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编
O单元化学与技术O1化学与工农业生产6．O1[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()6．O1【解析】B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
6．O1[2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不．正确．．的是() A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺6．O1【解析】A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。
9．O1[2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4图09．O1【解析】B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl 得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。
31．O1[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
1-2-2细胞器——系统内的分工与合作
是合成蛋白质的场所，故B错；高尔基体与分泌蛋白的加工
和分泌有关，而血红蛋白为红细胞内的结构蛋白，故C错； 人胰岛素基因存在于细胞核中的DNA上，其转录的场所是细 胞核，故D正确。 答案 D
题后反思
对一些常见细胞代谢产物的化学本质应熟记，进
而结合各种细胞器的功能找到具体化合物的产生场所。
双基自主落实
核心互动突破
活页限时训练
【识图析图】
1．结构模式图
双基自主落实
核心互动突破
实验专项突破
高考真题集训
活页限时训练
两图都是分泌蛋白这一考点中常出现的，A图是细胞的局部，
B图则是完整细胞。但考查的知识点基本相同。
考点 1：从图上首先识别出相应结构的名称，并熟悉在分泌 蛋白中的分工及相应作用。
考点2：B图中⑦代表分泌蛋白，常考的有消化酶、抗体、蛋
实验专项突破
高考真题集训
活页限时训练
【训练 2】► 下列模式图表示几种细胞器，有关说法不正确的是
(双选)( BC )。
A．细胞器A、C、E、F能产生水
B．细胞器A、B、F不含磷脂 C．绿色植物的细胞都含有A、C、D、E、F D．A与植物细胞细胞壁的形成有关
双基自主落实 核心互动突破 实验专项突破 高考真题集训 活页限时训练
工的“车间”；高尔基体能对来自内质网的蛋白质进行加工；
溶酶体含有多种水解酶，能分解自身细胞的衰老、损伤的细 胞器、入侵的病毒、病菌的各种组成成分；核糖体是蛋白质 的合成场所；可见，加工修饰的场所是内质网和高尔基体。 答案 A
双基自主落实
核心互动突破
实验专项突破
高考真题集训
活页限时训练
观察叶绿体和线粒体
类组成，体现膜系统的统一性；但每种成分所占的比例不同，
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高考化学选择题训练（1） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是 A． Cl2 B. —OH C． O3 D. ClO2 2. FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉 B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 3. 实验室用4mol SO2和2mol O2进行下列反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)
△H＝–196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B. 50% C．80% D. 90% 4. 在一定条件下有如下反应：R2On2－＋aH+＋3Y2－ ＝2R3+＋3Y＋bH2O，则R2On2－中的n值为
A．4 B. 5 C．6 D. 7 5. 下列叙述正确的是 A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
6. 化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件： ①有带有两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A．3 B. 5 C．6 D. 10
7. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是
A． C2＞2C1 B. C2＝2C1 C． C2＜2C1 D. C1＝2C2 8. 在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1 C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1 二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9. 关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是
A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零
B．每种元素仅生成一种氧化物 C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2O D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O 10．下列各组中，两种气体的分子一定相等的 A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的C2H4和N2 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－ B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 12. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Al3+、Mg2+、Ba2+ 13. 某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．体积不变，升温正反应速率减少 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
14. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是 A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
15. 用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A．28.0L B. 56.0L C. 112L D. 168L 16. 由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝 B. A3+和B2－最外电子层上的电子数相等 C. A是第二周期第ⅢA族的元素 D. B是第二周期ⅥA族的元素 17. 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)＝c(A－) B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C. 混合后溶液的体积≤20mL D. 混合后溶液的体积≥20mL 18. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1
和P2之间的关系是
A． P1＝P2 B. P1＝2P2 C． P1＝4P2 D. P1＝8P2 . . . .
. . . 2007年北京理综高考化学试题2007-6-9 5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误．．的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2
－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－ ] [
n C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是
12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的