2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题1
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI 的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-??=S L mol A vB.1)(3.0)(-??=S L mol B vC.1)(8.0)(-??=S L mol C vD.1)(1)(-??=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
北京市师范大学附属实验中学2015_2016学年高二上学期期中试卷
北京师范大学附属实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试生物试题第I卷一、选择题（下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的。
共40分，每小题1分。
）1. 碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最有说服力的解释是（）A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多B. 碳在自然界中含量最为丰富C. 细胞的各种化合物中都含有碳D. 碳链构成了有机物的基本骨架2．水稻从土壤中吸收的N可用来合成（）A．蛋白质和核酸B．淀粉和纤维素C．葡萄糖和DNAD．麦芽糖和脂肪酸3.下列物质的化学本质不．是蛋白质的是（）A. 抗体B. 唾液淀粉酶C. 胰岛素D. 纤维素4．若组成蛋白质的氨基酸的平均分子量是130，那么一个由4条肽链共280个氨基酸所组成的蛋白质其分子量是（）A. 31486B. 31432C.31378D.363825．下列组合中，属于生物大分子的是（）A.蛋白质、核苷酸、氨基酸B.多肽、葡萄糖、脂肪C.蛋白质、核酸、脂肪D.氨基酸、核苷酸、脂肪酸6．植物细胞和动物细胞共有的糖类物质是（）A．麦芽糖和乳糖 B．纤维素和蔗糖C．糖原和淀粉 D．葡萄糖和核糖7．下列物质中，作为生命活动的体现者、遗传信息的携带者、膜结构基本支架的依次是（）A．糖类，脂类、核酸 B．蛋白质、核酸、磷脂C．蛋白质、糖类、核酸 D．蛋白质、磷脂、核酸8.下列对脂质的表述中，不．正确的是（）A. 主要由碳、氢、氧元素构成的的生物分子B. 具有极性因此都溶于水C. 构成细胞膜的主要成分的磷脂就是脂质的一种D. 脂肪、性激素和V D都属于脂质9.检验苹果中是否有还原性糖，可以选用的试剂是（）A. 碘液B. 苏丹Ⅲ染液C. 本尼迪特试剂D. 双缩脲试剂10．下列关于生物膜的叙述，不．正确的是（）A．生物膜是对细胞内所有细胞器膜的统称B．各种生物膜的化学组成和结构相似C．膜的组成成分可以从内质网膜转移到高尔基体膜，再转移到细胞膜D．生物膜既各司其职，又相互协作，共同完成细胞的生理功能11．在不损伤植物细胞内部结构的情况下，能去除细胞壁的物质是（）A．蛋白酶 B．淀粉酶 C．盐酸 D．纤维素酶12．可以与细胞膜形成的吞噬泡融合，消化掉吞噬泡内物质的细胞器是（）A.线粒体 B.内质网 C.高尔基体 D.溶酶体13．细胞核中携带遗传信息的是（）A．核膜 B．核孔 C．染色质 D．核仁14. 唾液腺细胞中参与合成、分泌淀粉酶的细胞器有（）A．线粒体、中心体、高尔基体、内质网B．内质网、核糖体、叶绿体、高尔基体C．核糖体、内质网、高尔基体、线粒体D．内质网、核糖体、高尔基体、中心体15.人成熟的红细胞和精子的寿命都很短。
试题精选_吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶②中和滴定中所用的滴定管④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④ D．③④3．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 AgClD.H2SiO3、H2S、CO24．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5．已知C(金刚石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是（）1O2(g)=CO(g) ΔH = - Q2 A．C(金刚石)+21O2(g)=CO(g)ΔH = - Q1 B．C（石墨）+ 2C．C(金刚石) + O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q3 D．C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q46．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是( )A ．c(K +)+c(H +)= c(OH -)+ c(HS -)+2 c(S 2-)B ．c(K +)> c(HS -)> c(OH -)> c(S 2-)> c(H +)C ．c(HS -)+ c(S 2-)+ c(H 2S)= 0.1 mol •L-1D ．c(K +)> c(HS -)> c(OH -)> c(H 2S)> c(H +) 7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是（ ）A ．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C ．pH=3的醋酸跟pH=11的B a (O H )2D ． pH=3硫酸跟pH=11的NaOH 8． 将3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是（ ）9．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度相等，下列说法正确的是( )A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若分别滴加25mL 和上述溶液等浓度的盐酸后，pH 最大的是①C ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10．在可逆反应2SO 2+O 22SO 3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数，Q C 为浓度商）（ ）A 、Q C 不变，K 变大，O 2转化率增大B 、QC 不变，K 变大，SO 2转化率增大 C 、Q C 变小，K 不变，O 2转化率减小D 、Q C 增大，K 不变，SO 2转化率增大 11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确．．的是（ ）AD1B1CA ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 12．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t 图象如下图（ ）如下关系正确的为 ( )①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A ．②④⑤⑦ B ．②④⑥⑧ C ．②③⑤⑦ D ．②③⑥⑤ 13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3 －B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3 －C ．Na2CO3溶液：K ＋、Fe 3＋、SO 42－、NO 3 －D.)( H C Kw ＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、NO 3－14．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )A ．向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体B ．加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C ．向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D ．向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3 15．某温度下，C 和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡时，c (H 2)=1.9 mol ·L －1,c (CO)=0.1 mol ·L－1。
黑龙江省桦南县培黎学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
桦南县培黎学校2014-2015学年度第一学期期中考试高二化学试题常用的原子量: H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56 N-14 S-32 Na-23 一．选择题：（每题只有一个选项正确）1．在密闭容器中进行反应CH 4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是温度B．0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·m in—C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D．10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大2．下列叙述正确的是 ( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大B．对于可逆反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH 3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行3.下列四个图像的有关描述错误的是 ( )注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。
福建省宁德市2015-2016学年第二学期高二期末检测化学试卷(鲁科版物构)
宁德市2015-2016学年第二学期期末高二质量检测化学试题（物质结构）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Ca－40Ni－59 La－139第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用3．下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．氯化钠4．5月20日，国家级风景区太姥山出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是A．雾中液滴的直径小于1nmB．雾中液滴的直径在1nm～100nm间C．不会产生丁达尔现象D．无法确定雾中液滴的直径大小5．下列有关物质分类的叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质B．Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D．NH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐6．下列离子方程式正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A8．请找出下列图示中正确的实验操作9．下列有关物质的性质和用途描述正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C．Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关溶液配制的说法正确的是A．用托盘天平称量时，将氢氧化钠放在滤纸上B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是A．CCl4为正四面体形，其中C原子sp3杂化B．BF3为平面三角形，其中B原子sp2杂化C．CS2为直线形，其中C原子sp１杂化D．H2S为直线形分子，其中S为sp１杂化12．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
辽宁省朝阳市重点高中协作校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
2014-2015学年度上学期朝阳市重点高中协作校高二年级期中考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Na —23 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80考试时间90分钟 分数100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每小题2 分 ，11—20题每小题3分，共50 分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A ．用水可区分苯和溴苯B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A ．乙炔B ．1,3-丁二烯C ．戊炔D ．丙炔 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B ．2()NO g +2()SO g 3()()SO g NO g +,对该平衡体系加压后颜色加深C ．由NO 2和N 2O 4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D ．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
成都市第七中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二年级 化学 试卷及参考答案
成都七中2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率2.下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石)ΔH<03.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH34.下列说法正确的是（）A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大C．25℃时，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2④t℃时，在一定条件下，将1mol N2和3mol H2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<09.用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。
湖南省衡阳八中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学(文科) Word版试卷及答案
衡阳市八中2014年下期期中考试高二化学试题卷（文）命题人：陈鸿霏、贺熙德审题：谭升华注意：1、本卷包括选择题和填空题两部分，共23题；2、物理、化学、生物三科合堂考试，请注意把握好时间；3、注意看清各题在答题卷上的答题位置，所有答案必须填在答题卷的对应位置上才计分，写在试题卷上的答案不计分；一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病2．医疗上给病人输液补充能量，常用的糖是A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素3．下列病患是由于缺乏维生素D引起的是A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血 D．呆小症4．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐5．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂 B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．苯甲酸钠——防腐剂6．医生建议某甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较丰富的A．铁元素 B．钙元素C．维生素 D．碘元素7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。
下列做法不会损害人体健康的是A．用干冰保藏易变质的食品 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C．用甲醛浸泡易腐烂的食品 D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品8．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”9．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈2. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同3. （2分）已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1 ，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定4. （2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：25. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②6. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸8. （2分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应11. （2分） (2016高一下·射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol 键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的浓度（mol．L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A . 2c1＞c3B . a1+a3＜1C . 2p2＜p3D . a=b14. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）A . NeB . NC . NaD . K15. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S20. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（）A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉二、填空题 (共6题；共44分)21. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为________．②以甲醇制一氧化碳的反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________．（5） C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．22. （6分） (2018高二上·安徽期中) 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3H2SO3电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A . c（CH3COO-）B . c（H＋）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)________c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl ________HSCN（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________23. （7分） (2016高一下·舒城期中) 按要求填空催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（1）在反应①中Fe3+作________；在反应②中Fe3+是________．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由________;________．（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的________（填序号）．（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式________．（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．24. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．25. （6分）密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=________．（2） t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3） t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）．（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________．26. （7分）向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=________；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=________．x：y=________．（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为________反应（选填“放热”或“吸热”）．（3）推测第10min时改变的反应条件可能是________（选填编号）．①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_________．参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共6题；共44分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
山东省平度市2014-2015年度高二第一学期期中考试化学试题
山东省平度市2014-2015年度高二第一学期期中考试化学试题2014.11说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B 铅笔涂在答题卡上。
第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ）A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O] B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
则下列判断正确的是（ ） A ．x ＝2B ．2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 4．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是( ) A ．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。
C ．铁表面镀银，铁作阳极D ．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1<T2，正反应是放热反应 B．T1<T2，正反应是吸热反应C．T1>T2，正反应是放热反应 D．T1>T2，正反应是吸热反应7. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）8．下列事实与电化学理论无关的是（）A.纯银奖牌久置后表面变暗B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣9. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)10．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( ) A ．反应达平衡时，X 的转化率为50% B ．反应可表示为：X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态 11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原12．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) x C （g ），达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原的2倍， 再达平衡时测得A 的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是( ) A. x = 3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率降低 D. C 的体积分数增大13.根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu+2H 2O=Cu(OH)2+H 2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）阳极 阴极 电解液 A. 石墨棒 石墨棒 CuSO 4溶液 B. Cu 石墨棒 Na 2SO 4溶液 C. Cu Fe H 2SO 4溶液 D. CuPt H 2O14.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型 管）构成一个原电池。
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湖北省2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案考试时间：下午15:00——17:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A．①② B．②③⑤ C．③④ D．②④2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( )3．下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶14．下列应用与盐类的水解无关的是 ( )A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 B．明矾净水C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5．盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 ( )A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－7．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小8．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 ( )A．NaCl（盐酸） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2]酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还9．实验发现，在FeCl原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是（）A．该原电池的正极反应是：Zn－2e—=Zn2+B．Pt电极表面生成大量气泡C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe10．图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子N A个D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于N A12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH －)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)14．下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时Na+向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为：ClO－+2H2O－4e－= ClO3－+4H＋15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。
下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH17．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3D ．若混合前三种溶液pH 相等，混合后恰好完全中和，则V 1＞V 2＞V 318．常温下，向20 mL 0．2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 moI/L NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I 代表H 2A ，Ⅱ代表HA ˉ，Ⅲ代表A 2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A ．当V[NaOH （aq ）] =20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c （Na +）>c （HA ˉ）>c （H +）>c （A 2ˉ）>c （OH ˉ）B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水大C ．H 2A 第一步电离的方程式为：H 2A= HA ˉ +H +D ．向NaHA 溶液加入水稀释的过程中，pH 可能增大也可能减少第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）二、填空题（每空均为1分，共56分）19. (5分)实验室常利用甲醛（HCHO ）法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4＋＋6HCHO =3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋［滴定时，1 mol (CH 2)6N 4H ＋与 l mol H ＋相当，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g 。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A ．滴定管内液面的变化 B ．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol·L －1，则该样品中氮的质量分数为___________。
n ×10-3/molV[NaOH(aq)]/mL20. (11分) (1)pH=13的CH 3COONa 溶液加水稀释100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)；pH 相等的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后CH 3COONa 溶液的pH NaOH 溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； (2)pH 相等时，①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4三种溶液中c (NH 4+)由大到小的顺序为 ；(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c (Na +)c (CH 3COO -)(填“>”“=”或“<”)；(4) 25o C ，用0.1000 mol / LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA 溶液所得滴定曲线如右图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；②A 、B 、C 三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液； ③25O C ，HA 的电离平衡常数约为 。
21.（7分） 有A 、B 、C 、D 四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
①A 、C 溶液的pH 均大于7，A 、B 的溶液中水的电离程度比纯水大，A 、D 焰色反应的火焰均为黄色；②C 溶液和D 溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B 溶液和C 溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白： （1）A 是___________，B 是___________，C是____________，D 是___________。