2014高考化学一轮复习专题十一 第二单元 物质的制备、合成与性质探究
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第十一章 第2讲.pdf
第2讲 烃和卤代烃 [考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．物理性质 性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
②分解反应 ③与氧气的反应 燃烧通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO4溶液的反应 能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧 燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
③加成反应 。
。
④加聚反应 如nCH2CH—CH3 。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO4溶液的反应 能使酸性KMnO4溶液褪色，如： CH≡CHCO2(主要产物)。
②燃烧 燃烧通式为CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O。
③加成反应 CH≡CH＋H2CH2CH2， CH≡CH＋2H2CH3—CH3。
④加聚反应 nCH≡CHCHCH。
题组一 判断烃的空间结构 1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( ) A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面 B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D．甲烷中的任意三个原子都不共面 答案 C 解析 甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
高考化学一轮总复习课件物质的制备及性质探究类实验课后作业
学生自主完成课后作业展示
优秀作业展示
选取部分完成得好的学生作业进 行展示，让学生互相学习、借鉴 ，提高学生的自信心和学习动力
。
问题作业剖析
选取部分存在问题的学生作业进行 剖析，让学生了解自己的不足之处 ，引导学生积极改进。
学生互评与讨论
组织学生互相评价作业，提出改进 意见和建议，促进学生之间的交流 与合作，提高学生的评价能力和批 判性思维。
04
实验操作技巧与注意事项
提高实验操作效率方法
合理安排实验时间
根据实验内容和步骤，合理规划实验时间，确保在规定时间内完 成实验。
熟悉实验器材和试剂
提前了解并熟悉实验所需的器材和试剂，确保实验过程中能够正确 使用。
掌握实验操作步骤
认真阅读实验指导书，掌握实验操作步骤和注意事项，避免操作失 误。
避免常见错误操作策略
废弃物处理
学会正确处理实验废弃物 ，减少对环境和健康的危 害。
仪器使用与保养
常见仪器的使用
熟悉烧杯、试管、滴定管等常见仪器 的使用方法，掌握正确的操作技巧。
仪器的清洗与保养
仪器使用注意事项
掌握仪器使用的注意事项，如温度范 围、使用方法等，避免损坏仪器或造 成实验误差。
了解仪器的清洗和保养方法，延长仪 器的使用寿命，保证实验的准确性。
高考化学一轮总复习课件
物质的制备及性质探究类
实验课后作业
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质制备实验基础 • 性质探究实验设计 • 课后作业指导与解答 • 实验操作技巧与注意事项 • 总结回顾与拓展延伸
01
物质制备实验基础
常见物质制备方法
01
02
03
气体物质的制备
2014届高考化学总复习第十一章第二节
堂
析 考 点 · 重 难 突
原油(常
石 油 综
分馏
压分馏) 重油(减
压分馏)
根据石油各组分沸 得到不同沸点
点不同，利用加热 范围的分馏产
汽化、冷凝、回流， 物——汽油、煤
把石油分成不同沸 油、柴油、重
点范围的组分
油等
自 测
破
研 考 题 · 误
合 利 用
在一定条件下，把
裂化
重油、石 蜡
相对分子质量大、 沸点高的烃断裂为 相对分子质量小、
固
考
基
【巩固练习】
·
教
材
1．(填一填)请将下列物质的转化或分离方法的序号填
回
扣 在横线上(每一项只填写一种方法)。并指出属于化学变化还
提 考 能 · 随 堂
自
析 是物理变化。
测
考
点 ·
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏
重
难 突
⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
破
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
突
破 元素，还含有氢、氧、_氮__、_硫__等元素。
课
后
研 考
(2)煤的干馏
作 业
题
· 误
煤的干馏指将煤_隔__绝___空__气__加强热使之分解的过程，工
区 警
业上也叫_煤__的__焦__化__。
示
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基 · 教 材 回 扣
提 考 能 · 随 堂
自
测 析
考
点
·
重
难
突
破
(3)煤的气化
课 后
研 考 题 ·
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
2014年高考一轮化学(人教版)：第2章 化学物质及其变化 第2节
A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO－ 3
－ B．Fe2＋、H＋、Br－、NO3 、Cl－
C．Na 、K 、SO2 4 、NO3 、Cl
反应生成易溶性盐的反应，如 H2SO4＋Ba(OH)2 的反应就不 能用该离子方程式表示。
＋ － 2－ (2)NH4 ＋HCO－ ＋ 2OH ===NH · H O ＋ CO 3 3 2 3 ＋H2O。
1．离子反应的条件 (1)复分解反应类型： ①生成 难溶性 的物质，如Al(OH)3、BaSO4 难电离 等。 ②生成 易挥发性 的物质，如弱酸、弱碱、水 等。 ③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3 等。
3．电解质的电离 (1)电离：电解质溶解在水里或受热熔化时，产生能够
——————————
自由移动 离子的过程。
(2)电离方程式的书写： ①强电解质完全电离， 用“===”
表示，如 NaCl===Na ＋Cl ； 弱 电 解 质 部 分 电 离 ， 用“ NH3· H2 O NH4 ＋OH ；
＋ －
2．(2012· 全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式 的是(
＋
)
－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入CaCO ↓＋ 2OH 3 3
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
。
减小 2．实质 向着某些离子浓度 的方向进行。 3．离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子 方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
2014化学一轮第十一章专题十一第二单元物质的制备、合成与性
第二单元物质的制备、合成与性质探究(时间：45分钟满分：100分)考点题号物质性质的探究 3物质的制备与合成1、2、4、51．(20分)(2012·常州模拟)二茂铁(结构如图)是一种典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。
反应原理为：FeCl2＋2C5H6＋2KOH―→Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O，二茂铁的熔点为172～173 ℃，在100 ℃开始升华。
能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。
制备的步骤如下：步骤1.在150 mL的三颈瓶中加入25 g细粉末状KOH和60 mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯，再搅拌10分钟。
步骤2.向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5 g新制的无水氯化亚铁，微热至40 ℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步骤3.按图所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢地将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。
步骤4.反应结束后，将混合物倒入100 mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰水浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。
步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。
(1)步骤1中通入N2的目的可能是____________________________________。
(2)步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是_________________________________________________________________________________________。
(3)实验装置中，冷凝管通水，水应从________口进(选填a或b)。
(4)步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
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1．了解常见物质的制备和合成方法。
2．了解对物质进行定性研究的基本方法。 3．能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的
实验方案进行分析、比较、优化和改进。
4．了解化学实验探究的一般过程。 5．能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关 的化学问题。 6．了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。
物质性质的实验探究一般过程为：
预测性质→提出假设→设计方案→实施方案→观察 现象→记录数据→分析归纳→得出结论
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
问题征解……………………………………………………………………………………… 结晶过程中影响晶体颗粒大小的因素有哪些？怎样 影响？ 提示 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶
考向集训 名师揭秘
能力对接
2.乙醇和苯酚的性质 (1)乙醇的氧化反应 操作 现 象 结论
加入K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液
时试管中的溶液变 能氧化乙醇， 橙色 为______，再加入 本身被还原为 绿色 Cr3＋ 乙醇后变为______ ______
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
后顺序的解题方法。基本思路为：
结 合 实 验 分析拆解 ―――――→ 小 实 验
①确定基本操作 根据各个小实验原理 ―――――――――――→②确定操作的先 后顺序
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
四种要求………………………………………………………………………………………… 实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理正确，实验流程合理。 (2)安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。 (3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。
考基梳理
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能力对接
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一种技巧…………………………………………………………………………………………
综合实验题的解题技巧——“化整为零” 所谓“化整为零”就是把一道综合实验题分解成几个相 互独立又相互关联的小实验、小操作，由各个小实验确定 各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先
加入饱和NaF溶 无明显现象 液__________， 无 再加入氨水后__ ___________ 沉淀生成
考基梳理 助学提升 考点通解
Al3＋＋6F－ _______________ ===AlF63－ AlF63－ _________ 、______ 与NH3·H2O不反 _________________ _____ 应
苯酚在水中溶解 度不大，当温度 高于65 ℃时： 与水互溶 __________
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
苯酚溶液变 紫色 _______ 化 学 性
苯酚与Fe3＋作用，生成 ________________________ 紫色的[Fe(OC6H5)6]3－ ____________________
1．一般程序
2．解答方法
①明确目的原理；②选择仪器药品；③设计装置步骤；
④记录现象数据；⑤分析得出结论。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
【典例1】
(2013· 常州模拟)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计 实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。请解答 有关问题：
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀
NH3· 2O H 该小组探究过程如下：
考基梳理
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考点通解
、锌都是白色金属； ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2； ③Zn(OH)2：白色固体，难溶于水，可溶于强碱及 NH3· 2O； H
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
(二)阿司匹林的合成 1．制备原理
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
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2．制备装置
考基梳理
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考点通解
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3．阿司匹林的制备流程图
考基梳理
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考点通解
能力对接
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抽滤时怎样防止滤纸穿孔？
提示 减小真空度或增加一层或多层滤纸。
Al(OH)3＋OH－===Al(OH)4－ ===2Al3＋＋3H2O _________________、_____________________________、 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ______________________________。 (3)铝配合物的生成
苯酚与浓溴水反应生成
质
有白色沉淀产生 _______________ (白色沉淀)
考基梳理
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考点通解
能力对接
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2HCl＋ 反应方程式为：_______ Na2CO3===2NaCl＋ ___________________ 化 学 性 气体 广口瓶中有____ 产生 澄 ____，试管中__ 清溶液变浑浊 ______________
考基梳理
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考点通解
能力对接
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二、物质的制备与合成
(一)硫酸亚铁铵的制备
1．摩尔盐的制备：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4· FeSO4· 2O]为_____色 6H 浅绿
水 乙醇 晶体，是一种复盐，易溶于___，不溶于______。制备原理是 溶解度 利用同温下摩尔盐的________比相应的硫酸铵、硫酸亚铁铵的 浓缩 溶解度小，从而在混合时析出晶体，______、结晶、______后 抽滤 得到浅绿色的摩尔盐晶体，反应方程式为：_______ FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4· FeSO4· 2O↓ 6H _____________________________________________。
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考点通解
能力对接
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●实验探究： 甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
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(3)试剂M是________。 (4)写出操作Ⅰ的过程________________________________。 (5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_______ __________________________________________________。
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法
测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是____ _______________________________________________。 思维导入 根据题给信息，分析各物质性质上的差异。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
④Zn2＋易形成络合物如[Zn(NH3)4]2＋，该络合物遇强酸分解
生成Zn2＋、NH4＋。
考基梳理
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考点通解
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考向集训
名师揭秘
●提出假设： (1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素。 (2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素； 假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。
颗粒较大 2．倾析法：当沉淀(或结晶的晶体)的__________时，静置后容易 沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离和洗涤。
考基梳理
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考点通解
能力对接
考向集训
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3．硝酸钾晶体的制备 (1)根据硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解
度受温度影响较小的原理，将一定量硝酸钠和氯化钾晶
趁热过滤 体制成高温饱和溶液，蒸发析出晶体，__________，将 减压过滤 滤液降温，析出硝酸钾晶体，__________，得到粗产 品。重结晶操作，得到纯度较高的硝酸钾晶体。 布氏漏斗 吸滤瓶 (2)减压过滤中用到的装置有__________、________、安 全瓶。
名师揭秘
(2)乙醇的脱水反应
实验装 置及操 作
气泡 迅速升温至 170 ℃，混合液中有______产生，同 变黑 褪色 现象 时反应液颜色______，溴水______；把溴水换为 酸性 KMnO4 溶液时，溶液______ 褪色 浓硫酸 C2H5OH――→ C2H4↑＋H2O 反应方程式为：____________________________ 170 ℃ 结论 C2H4＋Br2―→CH2BrCH2Br 还原性 C2H4 具有________，能被酸性 KMnO4 溶液等物 质氧化
解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，
或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小；反之，可得到 较大的晶体颗粒。因此，要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，
应该尽量缓慢地冷却，并保持容器静置，切不可振荡容
器，以使晶体慢慢析出，形成较大的晶体颗粒。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
必考点91 物质性质的探究
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
实验操作
实验现象
结论与解释