知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
甲烷
总结: 总结:(1)一般对于碳原子数目不同的烷烃,碳原 )一般对于碳原子数目不同的烷烃, 子越多,则烷烃的溶沸点越高.(2) 子越多,则烷烃的溶沸点越高.( )对于碳原子相 .( 同的烷烃,支链越多,则其熔沸点越低. 同的烷烃,支链越多,则其熔沸点越低.
2,烷烃的化学性质: ,烷烃的化学性质:
通常状态稳定-不与酸, 通常状态稳定-不与酸,碱,氧化剂反应
②与氢气加成 CH2=CH2+ H–H → CH3–CH3 ③与气态卤化氢加成 CH2=CH2+ H–X→ CH3–CH2X ④与水蒸气加成 CH2=CH2 + H–OH→ CH3–CH2OH
催化剂 催化剂 催化剂
加成反应的特点: 加成反应的特点:
1,将不饱和碳碳键转化为饱和的碳碳单键. ,将不饱和碳碳键转化为饱和的碳碳单键. 2,反应物由两种(或两种以上)转化为一种物质. ,反应物由两种(或两种以上)转化为一种物质. --类似于无机的化合反应 --类似于无机的化合反应 3,加成反应只在C=C(或C ,加成反应只在 或 或原子团. 或原子团. C)键上加上其他原子 键上加上其他原子
甲烷
一,甲烷的结构: 甲烷的结构: 1,分子式:CH4 ,分子式: 2,电子式: ,电子式: 4,空间构形: ,空间构形: 空间正四面体型结构 键角为10928 键角为
3,结构式: ,结构式:
二,甲烷的物理性质: 甲烷的物理性质
无色,无味的气体; 标况), 无色,无味的气体;密度 0.717g/L(标况 , 标况 比空气轻;极难溶于水;易燃烧. 比空气轻;极难溶于水;易燃烧. 俗名:沼气,坑气,是天然气的主要成分. 俗名:沼气,坑气,是天然气的主要成分.
与甲烷相似 能发生氧化反应 (燃烧产物均为 2和H2O) 燃烧产物均为CO 燃烧产物均为
_高三化学第七章专题十四考点1烃—甲烷、乙烯、苯课件
D 项，甲烷具有稳定性，与强酸、强碱、酸性高锰酸 钾溶液均不反应。 答案：D
【例 3】 (2014 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅰ)同分异构 现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组 物质中互为同分异构体的是( A．13C 与 14C B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．甲烷与丙烷 )(导学号 58540253)
2．甲烷的性质。 甲烷是一种无色无味气体，比空气密度小，极难溶于水。
点燃 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3
CCl4
三、烷烃的主要性质 1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应。 2． 烃分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合成链状， 剩余价键均与氢原子结合， 使每个碳原子的化合价都达到 “饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称烷烃。
通式：CnH2n＋2 (n≥1)，如 C2H6、C3H8、C4H10 等。 通性：(1)状态：n≤4 的烷烃常温下是气体。 (2)熔、沸点、密度随碳原子数增大而升高(或增大)。 (3)通常状况下，性质比较稳定，与酸、碱和酸性高 锰酸钾溶液不反应。 (4)可燃：在空气中充分燃烧生成 CO2 和 H2O。
A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B．物质的量之比为 1∶1 的甲烷与氯气发生取代反 应时，生成物只有 CH3Cl 和 HCl C．甲烷分子是平面正方形分子
D．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸 性高锰酸钾溶液均不反应 解析：A 项，甲烷的含碳量不高，燃烧时没有黑烟； B 项，甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，不会停止在某 一步，即四种有机物都会生成；C 项，甲烷分子是正四面 体的空间构型；
解析：同分异构体是指具有相同的分子式，但结构不 同的化合物。D 项符合题意。 答案：D
常见的烃知识点整理
脂肪烃物理性质：实验室收集甲烷､乙烯､乙炔,均可采用排水集气法,理由是三者均难溶于水,甲烷､乙炔也可采用向下排空气法,理由是二者的密度均比空气小,但乙烯一般不用这种收集方法,因为乙烯和空气的密度相差甚小｡化学性质：取代反应、加成反应、氧化反应乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。
乙烯的实验室制法：注意事项：①浓H2SO4的作用：催化剂与脱水剂②碎瓷片的作用：防止反应液暴沸｡③温度计水银球的位置：应插入液面以下又不与烧瓶底接触,作用是测量反应液的温度,以便控制反应的进行｡④反应温度要迅速升高至170℃：目的是为了减少副反应的发生乙炔的实验室制法：1.化学反应原理CaC2+2H2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 ()()2:3:+−−→发生装置液液气体收集方法排水集气法碳化钙(CaC2)属于离子型碳化物,它遇水可以水解,即碳化钙中的钙离子跟H2O 中的OH-生成氢氧化物,伴随产生水中的H 与碳化物中的碳原子结合成相应的烃｡烷烃､烯烃和炔烃：CnH2n+2(n ≥1)、CnH2n(n ≥2)、CnH2n-2(n ≥2)物理性质：(1)沸点及状态:随着碳原子数的增多,沸点逐 渐升高｡常温下1~4个碳原子的烃为气态(新戊烷例外),随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态､固态｡(2)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小｡(3)在水中的溶解性:均难溶于水｡4)烃的同分异构体,支链越多,沸点越低｡3.化学性质(1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为:(2)烷烃不能被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化,在光照条件下易和卤素单质发生取代反应｡(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4等氧化剂氧化,易发生加成反应和加聚反应｡⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝⎭x y 222y y C H x O xCO H O 42点燃脂肪烃的来源及应用烃的燃烧规律：1.耗氧量大小比较(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧,耗氧量与C或H的质量分数有关｡C的质量分数越高,耗氧量越少,或y/x值越小,耗氧量越少｡(2)等质量的烃,若最简式相同,完全燃烧耗氧量相同,且燃烧产物也相同｡推广:最简式相同的烃无论以何种比例混合,只要总质量相同,耗氧量就相同｡(3)等物质的量的烃完全燃烧时,耗氧量取决于(x+ Y )值的大小｡其值越大,耗氧量越多｡(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时,耗氧量相同｡2.气态烃CxHy 在氧气中完全燃烧后,气体物质的量变化(在一定压强､100 ℃以上条件下)反应前后气体总体积不变的有甲烷､乙烯和丙炔｡3.烃完全燃烧后(相同状况下)CO2与H2O 物质的量关系(1)n(CO2)∶n(H2O)(2)在烃分子中,具有相同碳原子数的烃混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后生成CO2的量一定｡芳香烃：分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃 最简单的芳香烃是：苯 一、苯物理性质：无色，特殊气味，液态，熔点5.5℃，沸点80.1℃，密度比水小，有毒，不溶 于水,易溶于有机溶剂。
乙烯、乙炔和苯知识点总结
乙烯、丙炔和苯1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。
习题详解P431.1，P432.3思考：乙烯的结构式与电子式乙烯的燃烧现象？为什么？乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。
习题详解P432.4，通P436.3，P448.113. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。
习题详解P432.5，P444.64. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。
习题详解P433.65. 有机物燃烧求组成的问题：混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。
习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.126. 乙烯的实验室制法：习题详解P434.97. 丙炔的实验室制法：思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？习题详解P443.1，P445.88. 推测结构式（类比同分异构体）：一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。
习题详解P444.39. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别：乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。
燃烧、加成、聚合、取代。
习题详解P445.7思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？10. 乙炔制乙烯实验：思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些杂质除去，否则会使催化剂中毒，方法是选用NaClO溶液。
习题详解P446.911. 苯的结构和性质：苯的化学键介于单键和双键之间，可以取代，但不能使高锰酸钾褪色，但可以与氢气发生加成反应（注意与液溴之间的作用，条件不同，结果不同）；物理性质是密度比水小。
习题详解P449.1, 2, 3,5, 6, 8，P453.1312.苯、乙炔、乙烯空间结构对比：（注意同分异构体的寻找）乙烯两个C，四个H共平面；乙炔两个C，两个H共直线；苯六个C，六个H共平面。
新高中一轮复习：9.1甲烷、乙烯、苯
解析 答案
新高中一轮复习：9.1甲烷、乙烯、苯
考点一
第九单元
第1节 甲烷、乙烯、苯
核心考点
对点演练
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-16-
2.某有机物结构简式如图。关于该有机物,下列叙述不正确的是 ()
关闭
该有A.机能物使含酸有性碳K碳M双nO键4溶,能液使、酸性溴K水M褪nO色4溶,原液理褪不色同,发生的是氧化反应,能 使溴B.水1 m褪o色l该,发有生机的物是能加与成H反2应发,生反应反原应理,消不耗同H,A2 项4 正mo确l ;该有机物分子中 含有C.碳一碳定双条键件和下苯,能环发,1 m生o加l该聚有反机应物能与H2发生反应,消耗H2 4 mol,B项
有机物分子中不饱和键两端的 原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应
特点
有上有下(下来一个原 子或原子团,上去一个 原子或原子团)
只上不下,从哪里断从哪里加 (断一个化学键,加上两个原子 或原子团,且加在断键两端的不 饱和碳原子上)
反应前后 分子数目
一般相等
减少
新高中一轮复习：9.1甲烷、乙烯、苯
新高中一轮复习：9.1甲烷、乙烯、苯
考点一
第九单元
第1节 甲烷、乙烯、苯
核心考点
对点演练
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-11-
2.依据方程式前后分子数目判断 取代反应一般反应前后物质都为两种;加成反应一般只有一种生 成物。 3.依据官能团的性质判断 (1)烷烃一般只能发生取代反应,含有苯环的物质既能发生加成反 应也能发生取代反应;含有—COOH、—OH、—COOR等官能团的 物质均能发生取代反应。 (2)加成反应:反应物中一般含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等。 (3)氧化反应:主要包括烯烃、醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,葡萄 糖被新制氢氧化铜或银氨溶液氧化,醇的催化氧化等。注意大多数 有机物能在氧气中燃烧,发生氧化反应。
脂肪烃(甲烷、乙烯、乙炔)
脂肪烃（甲烷、乙烯、乙炔）一、教学目标1、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理2、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
二、教学重难点1、甲烷的结构和甲烷的取代反应2、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质三、教学方法 四、教学过程 （一）甲烷一、甲烷的分子结构化学式：CH 4电子式：HH :C :H H ⋅⋅⋅⋅结构式：H|H C H |H--二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+ 学生实验：①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4 CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HClCH 3Cl＋ Cl 2 CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋ Cl 2CHCl 3＋ HClCHCl 3 ＋ Cl 2 CCl 4＋ HCl取代反应与置换反应的比较：甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
2 第31讲 烃
第31讲烃[高考评价要求]1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团；知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型；知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3.知道简单有机化合物的命名。
考点一脂肪烃1.组成与结构(1)典型代表物的组成与结构名称甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H结构CH4CH2===CH2HC≡CH 简式名称甲烷乙烯乙炔空间结构正四面体形平面形直线形2.物理性质(1)典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无臭小于空气难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无臭微溶(2)同系物物理性质的变化规律性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.化学性质(1)典型代表物的化学性质(2)同系物的化学性质脂肪烃烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能与卤素取代—加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2续表乙烯乙炔反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①圆底烧瓶中除试剂外，还要加几片碎瓷片，以防暴沸；②温度计应伸入液面以下，并使温度迅速升到170 ℃①电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水作为反应溶剂，以减小反应速率；②反应制得的乙炔中通常会含有H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收1.(2022·安阳高三模拟)下列说法正确的是()A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.用乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D.乙炔能与氢气加成，苯不能与氢气加成答案：C2.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃分子中只含有饱和键，烯烃分子中只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：选D。
烃的组成、结构、性质、来源
（3）乙炔水化
O
CH≡CH + H2O 催化剂CH3 —C—H
CH = CH
H OH
（4）加聚反应 nCH≡CH
[ CH=CH ]n （导电塑料）
···CH—CH=CH—CH=CH－··· 单双键交替
催化剂 3CH≡CH
△
（三聚成环）
Ⅳ苯及其苯的同系物
苯 问：那些事实证明苯分子不是单双键交替？ ①不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯的邻位二元取代物只有一种
H
nCH 2 CH 2 催化剂 — CH 2 — CH 2 — n（聚乙烯）
单体
链节
聚合度：104 ~105
注意：聚乙烯属于混合物
n CH2＝CH CH3 催化剂
—CH2—CH—n CH3
书写方法：不管有多复杂，“暴露”双键，其它“靠
边站”，然后“双变单”即可。
nHOCH2CH=CHCH2COOH→
沸点范围的馏分(蒸馏产物)。 注意：每一种馏分仍是多种烃的混合物。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
冷水 使用前要检查装置的气密性！
（1）常压分馏： 重油易炭化结焦 （2）减压分馏： 将重油在减压条件下进行分馏得到不同规格的馏分。
减压分馏是利用外界压强越小，物质的沸点越低的原理，降低
2、苯的同系物的结构特点
分子结构特点：均只含一个苯环，支链[也称侧链]为 烷烃基(又叫烷基苯)
苯环、支链 相互影响
因苯环对支链影响，使苯同系物的支链 易被强氧化剂氧化。
又由于支链对苯环影响而使苯环上氢原子 活性增强，取代反应比苯容易。
三、烃的性质
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 (萘例外）
高考化学脂肪烃知识点知识点复习
优选精品 欢迎下载 1 / 4 高考化学脂肪烃知识点知识点复习 1 烃 甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。 2 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等 3 卤代烃：从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。 4 烷烃： 1)结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。(若C—C连成环状，称为环烷烃。 2)烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1); 3)物理性质：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态;烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 5)如：CH3CH3 + Cl (2)氧化反应 CnH2n+2 + 2O 6 烯烃 ： 1)概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)例 ： 2)物理性质(变化规律与烷烃相似) 3)化学性质(与乙烯相似)： ◎ 烯烃的加成反应：(不对称加称规);1，2 一二溴丙烷 ;优选精品 欢迎下载 2 / 4 丙烷2——卤丙烷 ◎加聚反应：聚丙烯 1聚丁烯 ◎二烯烃的加成反应：(1，4一加成反应是主要的) ◎ 烯烃的顺反异构 烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构 顺—2—丁烯 反—2—丁烯 像这种由于碳碳双键不能旋转(否则就意味着双键的断裂)而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 7 乙炔 1)分子结构(球棍模型)分子式：C2H2 结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 2)乙炔的实验室制法： ◎反应原理： ◎反应装置：固液不加热型。(似◎收集：排水集气法或向下排空气法 3)制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水?能否用启普发生器制CH≡CH ? 4)物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂 (1)加成反应：(分步加成) 优选精品 欢迎下载 3 / 4 实验现象：乙炔使溴水褪色。 8 炔烃 1) 概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。 如：CH≡C—CH3 丙炔 CH≡C—CH2—CH3 1—丁炔 通式：CnH2n-2 (n≥2) 2) 物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。 3) 化学性质(与乙炔相似)：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色;也能发生加成反应等。 芳香烃 芳香烃 :有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，? ? ? ? ? ?一、苯: 1 分子式：C6H6 结构简式： 或 结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。有很大的不饱和性 2、苯的物理性质： 3、苯的化学性质(重点) 苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。 (1)可燃性 燃烧：与CH4、C2H4、C2H2燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。 优选精品 欢迎下载 4 / 4 (2)取代反应 A、卤代反应
烃知识点复习(优秀版)
工业上石油的常压分馏和减压分馏
减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸 点的影响，因为压强越大，物质的沸点就越 高；外界压强越小，物质的沸点就越低。用 降低分馏塔内压强的办法，能使重油的沸点 随压强降低而降低。也就是说，在低于常压 下的沸点时就可以使重油沸腾，这种过程就 是减压分馏。为了区别起见，人们把通常条 件下的分馏叫做常压分馏。
(1).选用“液+液
气”的物质
制备装置.(与实验室制氯气,的装置相
(同2))用排水法收集.
2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
再见
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
二、重点知 （一）有关规律： 识
1、烃的碳元素含量 （1）烷烃：随着碳原子数增加而增大 （2）烯烃：定值 （3）炔烃：随着碳原子数增加而减小 （4）原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃，含 碳量依次增加：烷烃<烯烃<炔烃
2、烃的熔、沸点
（1）有机物一般为分子晶体，在有机同 系物中，随着碳原子数增加，熔、沸点 逐渐升高。且气态烃：CxHy 中x<5。
(2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2 和H2O及耗氧量就一定。
(3)1 体积烃燃烧，若温度高于100oC(水为气态)且 y=4，则燃烧前后总体积不变。
几种有机气体的制备 乙烯的制备; 乙炔的制备;
乙烯的实验室制法:
1.发生装置及收集方法:
（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、 沸点越低。如沸点：正戊烷> 异戊烷>新 戊烷
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Word 资料
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)
一、甲烷
1、几种表达方式
分子式 电子式 结构式
结构简式 最简式 实验式
空间结构为 键角为
2、物理性质
色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水
3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
（1） CH4 + O2 → （ ）
甲烷燃烧现象：
甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液） （能或不能）使之褪色，一般遇
强酸强碱 （能或不能）反应。
（2） CH4 + Cl2 → （ ）
CH4 + Br2 (g) → （ ）
（写第一步）
注：一氯甲烷: 色 体
二氯甲烷： 溶于水、密度比水 的无色 体
三氯甲烷：又叫 ， 色 溶于水、密度比水 的 体，常用作有机溶剂
四氯甲烷：又叫 ， 色 溶于水、密度比水 的 体，常用作有机溶剂、
由氯仿制氟利昂的反应 （ ）
（3）甲烷高温制炭黑反应
（ ）
二、烷烃
1、通式
2、物理性质
（1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次 ，通常常温下： C原子数目为 是气体，C
原子数目为 是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都
1g/cm3，（3）均 溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越
3、化学性质
(1)均 （能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均 （能或不能）与强酸、强碱
反应。
（2）写出新戊烷燃烧反应
（3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应
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三、乙烯、乙炔
1、几种表达方式
名称 乙烯 乙炔
分子式
电子式
结构式
结构简式
最简式 或实验式
空间结构
键角
注：
C=C的键能和键长 (填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易
2、乙烯的物理性质:
常温下为 色、 味的气体，比空气 ， 溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
⑴、燃烧反应：
（ ）
现象：
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色
写出反应方程式 （ ）
CH2=CH2 + H2 →
CH2=CH2 + HX →
CH2=CH2 + H2O →
（3）乙烯制聚乙烯的反应 （ ）
单体： 链节： 聚合度：
4、乙烯的用途
（1）有机化工原料 （2）植物生长
思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有
除去甲烷中乙烯的试剂为
2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选
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5、乙炔的物理性质
色、 味的气体，比空气 ， 溶于水， 溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？
6、乙炔的化学性质（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）
⑴、在空气或氧气中燃烧的反应
（ ）
现象
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
将乙炔气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，见到溴的红棕色
写出乙炔和溴水（足量、不足）、氢气（1:1、1:2）的加成反应方程式。
7、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属
四、烯烃、炔烃
1、饱和烃定义：碳原子间全部以单键成键，其他价键全部与氢成键的为饱和烃，包括烷烃和环烷烃，
不饱和烃定义：分子里含有碳碳双键或碳碳叁键的烃叫做不饱和烃。链烃分子里含有 的
不饱和烃称为烯烃。 是最简单的烯烃。链烃分子里含有 的不饱和烃称为二烯
烃， 是最简单的二烯烃
2、 烯烃的通式 ，二烯烃的通式 ，
炔烃的通式
注：同碳数的烯烃与 是同分异构体，同碳数的炔烃与 是同分异构体
3、化学性质：（类同于代表物）
（1）丙烯与溴水的反应 （ ）
（2）丙烯与溴化氢反应，产物有 种，以 为主，符合 规则，写出
为主的反应
（ ）
（3）丙烯制聚丙烯的反应
（ ）
（4）丙烯和乙烯按1：1比例发生加聚的反应
（ ）
（5）1,3-丁二烯与溴水或溴的四氯化碳溶液的反应
1:1的反应 （ ）
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（ ）
1:2的反应
（6）1,3-丁二烯制聚1,3-丁二烯
（ ）
（7）异戊二烯制聚异戊二烯
（ ）
五、石油的炼制、煤的综合利用
1、石油的概述：
（1）组成化合物：主要是由各种 、 和 所组成的混合物。
石油的化学成分随产地的不同而不同
（2）色、状态：是一种黄绿色至黑褐色的黏稠液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，大部分
是 态烃，同时溶有少量的 态烃、 态烃，没有固定的熔沸点。
（3）组成元素：除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素
2、石油炼制的方法：
（1） （又分为 、 ）
（2） （又分为 、 ）
（3） （又叫 ）
3、常压分馏的馏分按沸点由低到高分为 （碳数1～ ）、 （碳
数 ～ ）、 （碳数 ～ ）、 （碳数 ～ ）、
、
减压分馏的原料 ，馏分有 、 、 ，
减压分馏的目的：防止
4、石油的分馏为 过程，馏分都为 物
5、实验室模拟石油的分馏
（1）装置：清楚各仪器名称：
（2）温度计的水银球插在 位置，加碎瓷片作用
6、石油的裂化目的 ，
石油的裂解目的 ，
其中 是衡量石油化工发展水平的重要标志。
7、煤的综合利用
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