新课标2018届高考化学总复习考点选修2 化学与技术
高中化学选修2 化学与技术课件 第二章 化学与资源开发利用
具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
高中化学选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用
第一节 获取洁净的水 第1课时
2020/6/12
1
天然水的净化
学习目标 1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。 2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。 3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基 本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
2020/6/12
2020/6/12
（干净的细沙 和鹅卵石）
（通氯气或 二氧化氯）
10
天然水的净化
小结:
1、混凝法
①一般过程：混凝沉淀、过滤、杀菌。
②常用的混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、
硫酸铁等。
③明矾净水反应原理：离子方程式为
KAl(SO4)2===K
＋
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
；
Al3
＋
＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2
天然水的净化
2020/6/12
3
天然水的净化
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
高考化学 化学与技术复习课件 新人教版选修2
ＣａＣＯ ＣａＯ＋ＣＯ ３高温 ２
ＣａＯ＋ＨＯ ２ ===Ｃａ（ＯＨ） ２
ＭｇＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ③ ____________________________________________ ２ ２===Ｍｇ（ＯＨ） ２ ＋ＣａＣｌ ２ ,
Ｍｇ（ＯＨ） ＋２ＨＣｌ＋４ＨＯ ６ＨＯ ④ ___________________________________________, ２ ２ ===ＭｇＣｌ ２ ２
Ｃ＋ＨＯ ＣＯ＋Ｈ ２ 高温 ２ ②H2:a.利用焦炭制取:______________________
b.利用CH4制取 : CH4 H2O高温CO 3H2
催化剂中毒 ｡ (2)净化:原料气净化处理,防止____________ (3)合成:N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应｡
(4)三废的利用 ①废气:主要有H2S,SO2和CO2等｡采用直接氧化法､循环法处 理,CO2作为生产尿素和碳铵的原料｡ ②废水:主要含氰化物和氨,分别采用不同的方法处理｡ ③废渣:主要含炭黑和煤渣,可作建筑材料或用作肥料的原料｡
五､获取洁净的水 1.天然水净化 (1)混凝法 明矾 ､绿矾､聚合铝､硫酸铁等｡ ①常用混凝剂:________ ②净化原理(以明矾为例) a.明矾在水中发生电离,__________________________,
ＫＡｌ（ＳＯ） ４ ２==Ｋ ＋Ａｌ ＋２ＳＯ
b.Al 3水解 : Al 3 3H2O
２０ ５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡
2018届高考化学课时基础知识点复习教学案35专题二十八化学与技术考点三化学与材料的制造和应用
考点三化学与材料的制造和应用1无机非金属材料(1)传统硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土纯碱、石灰石和石英砂黏土反应原理在高温下，发生复杂的物理变化和化学变化在高温下，发生复杂的物理变化和化学变化。
其中的主要反应是Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑原料混合→加工成型→干燥→烧结→冷却等主要成分硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)Na2O·CaO·6SiO2(普通玻璃)成分复杂主要性质具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬玻璃没有固定熔点；易被氢氟酸腐蚀；易被碱腐蚀抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型(1)向普通硅酸盐水泥中加入石膏，是为了调节水泥的硬化速率。
(2)钢化玻璃与普通玻璃在成分上没有区别，把普通玻璃放入电炉中加热至软化，然后急速冷却即得钢化玻璃。
(2)新型无机非金属材料①分类及应用(1)金属和合金都是金属材料，而金属的氧化物不是金属材料。
常见的金属材料有生铁、钢、硬铝、黄铜等。
(2)炼铁、炼钢和炼铝的比较炼铁炼钢炼铝原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石生铁、氧化剂(空气、纯氧、氧化铁等)、生石灰、脱氧剂铝土矿(主要成分为Al2O3)化学原理在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来在高温下用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去电解熔融的氧化铝有关反应①还原剂的生成：C＋O2=====高温CO2，CO2＋C=====高温2CO②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2③炉渣的生成：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，SiO2＋CaO=====高温CaSiO3①氧化剂的生成：2Fe＋O2=====高温2FeO②降碳，除杂，调硅、锰：如C＋FeO=====高温CO↑＋Fe③造渣：生成的硅、锰氧化物及铁水中的硫、磷与造渣材料反应形成炉渣排出④脱氧并调整成分：2FeO＋Si=====高温2Fe＋SiO2①提纯Al2O3：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O②电解：加入冰晶石降低Al2O3的熔点，2Al2O3(熔融)=====950～970 ℃电解、Na3AlF64Al＋3O2↑主要设备炼铁高炉转炉电解槽(1)炼铁和炼钢的原料不同、原理不同，炼铁是利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来，炼钢是利用氧化剂除去生铁中过多的碳和其他杂质。
优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学平衡专项复习课件(56张ppt)
B
A 中隐含 SO3 的量为零， 但可逆反应中所有物质的物
质的量都不能为零，A 错；D 中隐含 SO2、O2 的量为零，D 错；C 中 SO2、SO3 均为 0.15 mol· L－1，隐含 SO2、SO3 均减 少，C 错。 [点评] 无论从正反应方向， 还是从逆反应方向建立平衡， 可逆反应都不能进行到底，任何物质的浓度都不可能为 0，平 衡时为各反应物与生成物共存的状态，下面的变式题同样是 对可逆反应定义的考查。
(1)反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据
m 根据气体密度公式 ρ＝ V ，选定变量和恒量来确定。如对于 反应体系全部为气体的定容反应体系来说， 质量 m 和体积 V 都 是恒量，故密度 ρ 为恒量，即不论反应是否达到平衡，密度不 变，故密度不变不能作为判断反应是否平衡的标志。而对于反 应体系中不全部为气体的定容反应体系来说，V 是恒量，m 是 变量，故当反应达到平衡时，m 不再变化，此时密度随之而不 再变化，即密度不变可以作为判断是否平衡的标志。 (2) 反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为 平衡依据 m 可依据气体平均相对分子质量公式： M ＝ n ，结合具体的 化学方程确定气体质量和气体物质的量哪个为变量和不变量来 进行分析。
反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后， 再向反 应器中充入由 18O 组成的氧气，经过一段时间后，18O 可 能存在于( D ) A．生成的 SO3 中 B．O2 和 SO2 中 C．剩余的 SO2 中 D．O2、SO2 和 SO3 中
D SO2 与氧气的反应属于可逆反应，可逆反应是指 在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应 方向进行的反应，所以最后 18O 可能存在于 O2、SO2 和 SO3 中。
再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于
选修2化学与技术
（人教新课标）教师教学用书选修2化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；建议则是建议本单元的教学课时。
教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。
教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。
教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术一一合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。
新课标2018届高考化学总复习二轮专题：第11章 化学与自然资源的开发利用
第十一章化学与自然资源的开发利用第36讲开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是()A. FeB. CuC. AgD. Hg2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致D. 新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮3. 下列说法中正确的是()A. 金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原D. 金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越多4. 广东正在建设海洋强省。
下列说法错误的是()A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5. 下列说法错误的是()A. 回收照相业中的定影液可提取镁B. 回收不锈钢可提取铬或镍以及铁C. 回收可口可乐易拉罐可回收铝D. 回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属6. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B. 因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C. 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能二、非选择题7. 已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。
【最新】2018-2019学年高中化学(人教版选修2化学与技术)课件：第三单元单元整合提升
答案 :(1)2CuFeS 2+O2 2FeO+2SO2 FeSiO3
Cu2S+2FeS+SO2
2FeS+3O2
(2)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ (3)c Cu2++2eCu Au、 Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极) 下方,Fe 以 Fe2+ 的形式进入电解液中
点拨 :本题考查氧化还原反应方程式的书写和电解精炼的知识, 与化工生产相结合。只要对常见金属冶炼方法和电解原理熟练掌 握 ,解答此题不是较困难。
迁移训练 2 下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确 的是( ) A.在下图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ >Ⅲ>Ⅱ
B.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新 D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理 解析 :A 项Ⅰ中铁做原电池负极腐蚀速率加快,Ⅱ中铁做原电池 正极被保护,腐蚀速率减慢,所以铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ;B 项军事 演习期间给坦克的履带上刷上油漆,油漆会很快脱落起不到保护作 用 ,B 项错误 ;C 项锌作负极保护海轮,正确 ;D 项保护措施正确。 答案:B
新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第二章第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质;第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质;第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质;第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护选修5 有机化学基础第一章认识有机化合物;第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃;第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物;第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质;第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料选修6 实验化学第一单元从实验走进化学; 课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计2、化学选考内容（2、化学必考内容Ⅱ-2014）涵盖选修模块"化学与技术"、"物质结构与性质"和"有机化学基础"的部分内容。
选修2 化学与技术.pptx
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元 在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从 地 位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析； 课时 建议则是建议本单元的教学课时。
【思考与交流 3】
1.从表 1-1 和表 1-2 可以看出，温度越低、压强越大，越有利于 SO2 的生成，但压强的影
响不是很大。
2.思路：低温时有利于 SO2 的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有利于 SO2
的转化，但试验表明增大压强，SO2 的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗 问题，压强不应很高，可以考虑常压。（对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学 生讨论，最后给出实际结果）
目录 第一单元 走进化学工业 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 化工生产过程中的基本问题 课题 2 人工固氮技术——合成氨 课题 3 纯碱的生产
练习与实践参考
教学资源
人民教育出版社 课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005 年 6 月
第二单元 化学与资源开发利用 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 获取洁净的水 课题 2 海水的综合利用 课题 3 石油、煤和天然气的综合利用
1 选取典型产品及其生产过程作为内容载体；
2 以必修模块的化学知识为基础，必要时为本模块补充基础知识； 3以化学反应原理及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利 用 、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；
高考化学复习考点22 化学与技术(选修).docx
高中化学学习材料唐玲出品考点22 化学与技术（选修）1.（2013·海南化学·20I）（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染[答案]AD2.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A3.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度zxxkD．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D4.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】化学与生活、科技等，关注STS知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
【答案】C5.[化学——选修2：化学与技术]（15）（2013·新课标卷Ⅱ·36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______ 。
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选修2 化学与技术
考点集训(三十八) 第1课时 走进化学工业
1．下列关于工业生产的说法正确的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量
C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
2．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是
A．N2和H2 B．催化剂
C．N2 D．H2
3．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl
的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制
备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤
晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶
4．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，
再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的
热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入
阳极室
5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋
Q，下列叙述中，不正确的是
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450 ℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的
含量
6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合
物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
(1)写出氮分子的电子式
______________________________________________________________________
__。
(2)人工合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在
一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取
的措施是________(填序号)。
A．分离出NH3 B．加入催化剂
C．升高温度 D．增加N2的浓度
E．增加H2的浓度
(3)氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900 ℃时，氨氧化反应阶段可能发生的
反应有
编号 热化学方程式 平衡
常数
Ⅰ 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1
K1＝1
×1053
Ⅱ 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2
K2＝1
×1065
Ⅲ 2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH3 K3
反应Ⅲ的ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；反应Ⅱ的平衡常数的表达式
K2＝____________________；该温度下K3的计算结果为______________。
(4)催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3－还
原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式
为：
__________________________________________________________________
______；
其平均反应速率为v(NO3－)__________ mol/(L·min)。
(5)实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向
上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，
标出所用试剂(自选)名称。
7．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许
多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于
生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸
收塔中填充有许多瓷管，其作用是
____________________________________________。
(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO
2
转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5
倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________________。