高中化学专题2第2单元第2课时化学平衡状态随堂演练苏教版选修4
苏教版高中化学选修四高二：2.2.2化学平衡常数.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2 第2单元 第2课时一、选择题1．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的平衡常数K ＝3.84×10－31；②2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K ＝3.10×1026(mol ·L －1)－1。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A ．①＞②B ．①＜②C ．①＝②D ．不能确定【解析】 平衡常数越大，可逆反应进行的程度越大。
【答案】 B2．(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K ＝220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是( )A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【解析】 该平衡的平衡常数表达式为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)，A 项正确；根据平衡移动原理，c (CO)越大，平衡正向移动，会使HbO 2减少，B 正确；C 项中，因为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)＝220，且c (HbCO )c (HbO 2)＝0.02时，会使人智力受损，将两式合并，可知：220＝c (O 2)c (CO )×0.02，c (CO )c (O 2)＝11.1×104，所以c (CO )c (O 2)≥11.1×104时，人的智力才会受损，C 项说法错。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数学案苏教版选修4
化学平衡常数【考点精讲】1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K 表示。
2. 表达式：aA （g ）+bB （g （g ）+dD （g ）()()()()c d a b c C c D K c A c B ⨯=⨯①对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数不一样。
例如：a A （g ）＋b B （g C （g ）=·c a b c C K c A c B ()()()正·=a b c c A c B K c C ()()()逆正逆反应的化学平衡常数互为倒数关系②对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数不一样。
例如：a A （g ）＋b B （g C （g ）()()()1 K ·c a bc C c A c B = na A （g ）＋nb B （g C （g ）()()()2 K ·nc na nbc C c A c B =＝n1K 或K 1＝n K 2 3. 特点：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。
4. 意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。
K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达到平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。
当Q c >Kc ，υ（正）<υ（逆），未达平衡，反应逆向进行； 当Q c <Kc ，υ（正）>υ（逆），未达平衡，反应正向进行； 当Q c =Kc ，υ（正）=υ（逆），达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO 2（g ）+O 23（g ）298K 时，K p ＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2化学反应的方向和限度第4课时化学平衡状态教案苏教版选修4
平衡状态的判断
教学难点
描述化学平衡建立的过程。。
教学方法
讨论法、探究法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
（提问）什么叫可逆反应？
（讲解）1．可逆反应：
注：①．相同条件下的反应。
如：2 H2+ O2=== 2 H2O，
2 H2O=== 2 H2+ O2
②．有气体参加的必须在密闭容器中
如：敞口容器：CaCO3== CaO + CO2↑
B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍
C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3
对照图，正反应
V正变小，V逆变在
不变
理解
符合V正= V逆
同向了
同向了
符合
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）
2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量
A.容器内压强B.平均相对分子质量
C.各组分浓度D.混合气体颜色
2、在一定条件下，反应2NO + O22NO2达到平衡的标志（）
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态
浓 度
生成物 反应物
速 率
正反应 速率
v正=v逆
逆反应 化学平衡状态 速率 时间 时间 从图中可以看出：反应开始前反应物的浓度为 最大值 ，正反应速率也为 最大值 。在反应
物转化为生成物的一瞬间，逆反应也开始进行，随着反应的进行，正反应速率随着反应物浓度 的 下降而逐渐变小 ；逆反应速率随着生成物浓度的 上升而逐渐变大 。当正反应速率 与逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变 ，此时正、逆反应仍在进行， 只要外界条件不变，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，这种状态称为化学平衡状态。
题目解析
n I 根据 c＝ 即可求出各自的浓度。 V ΔH ＝－ c
1．在 200 ℃时，将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入到体积为 V L 的 密闭容器中，发生反应： kJ· mol－1 I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g)
该反应为等体积反应，反应 2 －1 1 －1 mol· L mol· L， V (1)反应刚开始时， 由于 c(H2)＝________ c(I2)＝____________ ， 前后物质的量不变，所以混 V v正 最大， 0 ， 而 c(HI)＝_____ 所以化学反应速率___ 而v ___ 逆 最小(为零)。 合物总物质的量仍为3 mol。
学习探究
2． 可 逆 反 应 达 到 平 衡 后 ， 其 平 衡 结 果 的 标 志 是
基础自学落实·重点互动探究
难点解析
反应混合物中各组分的含量保持不变。 ______________________________________ 在一
定温度下在容积恒定的密闭容器中， 进行如下可逆 反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不
高中化学 专题2第二单元第2课时 化学平衡状态教案 苏教版选修4
第2课时 化学平衡状态[明确学习目标] 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡状态的特征。
1.可逆反应N 2＋3H 2□01高温、高压催化剂2NH 3Cl 2＋H 2O □02HCl ＋HClO 2SO 2＋O 2□03催化剂△2SO 3上述反应进行的程度是有限的，难以进行到底，它们都是可逆反应。
生活中的许多反应都是可逆反应。
2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应中生成物和反应物的浓度随时间的变化(2)可逆反应的反应速率随时间的变化反应刚开始时，正反应速率□04最大，逆反应速率□05很小；随着反应的进行，正反应速率随着反应物浓度的下降而逐渐□06变小，逆反应速率随着生成物浓度的上升而不断□07增大；最终，正反应速率□08等于逆反应速率，达到化学平衡状态。
1．H 2和O 2反应生成H 2O 与H 2O 分解生成H 2和O 2互为可逆反应吗？提示：H 2和O 2反应生成水的条件是点燃，而H 2O 分解成H 2和O 2的条件是通电(或高温)；两反应的条件不同，因此，它们不是可逆反应。
2．若加入1 mol N 2和3 mol H 2在高温高压和催化剂条件下能否生成2 mol NH 3? 提示：不能生成2 mol NH 3，因为N 2和H 2合成NH 3为可逆反应，反应物不可能完全反应。
3．达到化学平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变说明正、逆反应速率为0，是否正确？提示：错误，达到化学平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变，正、逆反应速率相等，但不等于0，是动态平衡。
一、可逆反应1．可逆反应的概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。
2．可逆反应的表示方法反应物正反应逆反应生成物3．可逆反应的特征[对点练习]1．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 属于可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．H 2与I 2在加热时，生成HI ，同时HI 又分解出H 2和I 2，属于可逆反应D ．2Ag ＋Br 2=====CuO2AgBr 与2AgBr=====光2Ag ＋Br 2属于可逆反应答案 C解析 可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，A 、D 的两个方向进行的反应条件不同；B 未指明“是相同条件”，因此，只有C 正确。
2019-2020年高中化学专题2第2单元第2课时化学平衡状态教案苏教版选修42
第2课时化学平衡状态目标与素养：1.了解化学反应的可逆性。
(变化观念与平衡思想)2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
(变化观念与平衡思想)一、可逆反应1．定义：在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应。
2．可逆反应的特征双向性→可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应|双同性→在同一条件下，正、逆反应同时进行|共存性→反应物的转化率<100%，反应物与生成物共存放电充电逆反应？为什么？提示：不是。
充、放电过程条件不同，也不是同时发生。
二、化学平衡的建立1．化学平衡的建立过程2．化学平衡建立的浓度—时间图象和速率—时间图象微点拨：对于一个确定的可逆反应，如果其他条件一定，反应无论从反应物开始或从生成物开始，最后都能建立化学平衡状态。
三、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡的特征1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%。
( )(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。
( )(3)平衡状态是指反应已完成，不再发生反应。
( )(4)当反应物、生成物浓度均不发生变化时，可逆反应达到化学平衡状态。
( ) 答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v正(B)＝v逆(D)D．混合气体的密度保持不变D [因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A 、B 错误；当反应达到平衡时，v 正(B)＝23v 逆(D)，C 错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D 正确。
苏教版高中化学选修四课时检测：2-2-2化学平衡状态.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时化学平衡状态(时间：30分钟)考查点达到化学平衡状态的判断依据1．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()。
A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B解析容积不变，气体质量也不变，任何时刻密度均为定值。
A的物质的量浓度不再改变，说明体系内各组分的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态。
该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同，在其他条件不变时，压强为定值。
任何时刻消耗4n mol A，则会消耗5n mol B。
答案 B2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度，平衡状态是一种动态的平衡，故B、C错；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，故D错。
答案 A3．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()。
A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡解析只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。
答案 A4．N2O3在低温下是雪花状的固体，升高温度存在平衡：N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)，在恒温恒容条件下，下列不能．．说明该反应已达到平衡状态的是()。
A．压强不变时B．颜色不变时C．密度不变时D．NO的质量不变时解析恒容条件下，反应前后气体的质量不变、体积不变，故密度不变，所以密度不变不能表示反应达到平衡状态。
【学练考(新高考)苏教版化学选修4专题2化学反应速率与化学平衡2.2.2化学平衡状态(含解析)
第2课时 化学平衡状态1．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑与O 2＋2H 2=====点燃2H 2O 互为可逆反应 B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D ．SO 2被氧化成SO 3的反应是可逆反应 2．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( ) A. 14CO 2 B. 14CO 2、14CO C. 14CO 2、14CO 、14C D. 14CO3．可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率均为零C ．正、逆反应都还在继续进行D ．正、逆反应的速率相等 4．可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3) C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3) D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)5．(双选)在一定温度下，能说明下列反应达到平衡状态的是( ) A ．反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)容器内的总压强不随时间变化 B ．反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)容器内的总压强不随时间变化C ．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D ．反应I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化6．可以充分证明P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7．(双选)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数比为1∶3∶28．(双选)可逆反应H(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中体积分数不变O(g) CO(g)9．一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键10．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2.2化学平衡状态 化学平衡常数课件苏教选修4
2.表达式
对于反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),K=������������������������((CA))··������������������������((DB))。
1.平衡常数K与哪些因素有关? 提示任一可逆反应的平衡常数K仅与温度有关,与浓度无关。即 温度不变,则K为定值。
起始量 转化量 平衡量
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
m
n
0
0
ax bx cx dx
m-ax n-bx cx dx
反应物的转化率(α):α=反 反应 应物 物转 起化 始的 的物 物质 质的 的量 量((或 或质 质量 量、 、浓 浓度 度))×100% φ(C)=������+������+���������������+���������������������-������������-������������×100%
注意在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿
伏加德罗定律的两个推论:
(1)恒温、恒容时:������������12
=
������1。
������2
(2)恒温、恒压时:������������12
=
������1。
������2
2.转化率和产率的研究对象是什么?
提示转化率的研究对象是反应物,而产率的研究对象是生成物。
知识点1 知识点2 知识点3
可逆反应达到平衡的标志
【例题2】 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 平衡的标志是( )
2AB(g)达到
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化
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专题二第二单元第2课时化学平衡状态
基础演练
1．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】A
【解析】化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度，平衡状态是一种动态的平衡，故B、C错；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，故D错。
2．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)＋
B．A(g)＋
C．A(g)＋＋D(g)
D．以上都达到平衡
【答案】A
【解析】只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。
3．一定条件下，在反应2SO 2(g)＋O2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是( )
A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1
C．0～0.8 mol·L－1D．无法确定
【答案】B
【解析】若起始时只充入SO2和O2，生成的SO3浓度为2.4 mol·L－1，则转化的O2为1.2 mol·L－1，起始O2浓度为1.2 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝2.0 mol·L－1，故O2的浓度范围是0～2.0 mol·L－1。
4．已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO22O4(g)ΔH<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C．当反应体系混合气体的密度不再改变时，该反应已达化学平衡状态
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
【答案】D
【解析】由图可知，0～10 min内，X曲线表示的物质的浓度增大0.4 mol·L－1，Y曲线表示的物质的浓度减小0.2 mol·L－1，所以X、Y分别表示NO2、N2O4浓度随时间的变化曲线，反应方程式可表示为N 2O42(g)。
在前10 min内，v(NO2)＝0.04 mol·L－1·min －1，A项、B项均错。
在反应过程中，混合气体的密度一直为一定值，不能作为是否达到平衡状态的依据，C项错。
在a、b、c、d 4个点中，b、d两点是c(NO2)保持不变的状态即化学平衡状态。
综合应用
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。
(1)能说明反应N 2(g)＋3H23(g)达到平衡状态的有________。
(2)能说明反应H 2(g)＋I2达到平衡状态的有________。
(3)能说明反应2NO 22O4(g)达到平衡状态的有________。
【答案】(1)abc (2)abe (3)abce
【解析】由于在恒容条件下发生反应，反应(1)(2)(3)在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。
反应(2)是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。
(1)中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。