2016年初三化学质量守恒定律中招专题复习学案
九年级化学质量守恒定律的应用复习学案
质量守恒定律的应用一、学习目标：利用质量守恒定律解决以下问题1．进行有关的计算2．推测一些物质的组成3．解释一些实验事实二、学习过程：回忆：什么是质量守恒定律？从微观方面来说应该怎样解释？总结：从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为六个不变：1．原子的种类2．原子的个数3．原子的质量4．元素的种类5．元素的质量6．物质的总质量二个一定改变：1．分子的种类2．物质的种类一个可能改变：分子的个数一、根据质量守恒定律解释下列现象①细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝质量大。
②高锰酸钾固体加热后，剩余固体的质量减少。
③古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？二、根据反应前后原子种类没有改变的原理解题例题：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素三、根据化学反应前后各种原子数目没有增减的原理解题例题：根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3 D．X3Y2四、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题例题：在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，则同时生成D 多少？若制取5gD，至少需要多少克的A物质？例题：在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+DA．①③B．②③C．③④D．①④五、根据化学反应前后原子质量没有变化的原理解题例题：7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？且各元素的质量是多少？练习与实践：1．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少2．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_________元素，可能含有________元素。
【中考专题复习】质量守恒定律第一讲(学案)
2013年初三年级复习研讨课【中考专题复习】质量守恒定律第一讲(学案)班级：姓名：基础知识归纳与整理（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和 __反应后生成的各物质的 ___ 。
（2）实质（为什么守恒）：物质发生化学反应时，只是反应物的________重新组合生成新物质，反应前后原子的_____、_____、_____都没有改变，所以元素的__________、物质的总质量在反应前后均保持不变。
质量守恒定律的应用1、____________,如铁生锈质量增加；2、确定物质的__________；3、确定物质的__________；4、计算化学反应中物质的_______。
当堂检测1、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案。
氢氟酸与玻璃发生的反应为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成下列说法正确的是（）A、可能含有氢元素B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素D、X是一种氧化物2、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X=== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A、C2H5OHB、H2O2C、C2H4D、H23、（2012陕西）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反（）物质X O2CO2H2O 反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测45 36A、该反应为置换反应B、中一定含有碳、氢两种元素C、表中“待测”值为5D、反应生成CO2和H2O的质量比为45:364、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：(1)B中的现象是_________________________(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_____________________________(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向左边，造成的原因可是？__________________。
中考化学一轮复习考点精讲 学案 3.2 质量守恒定律(含解析)
3.2 质量守恒定律【回归教材】知识清单考点1质量守恒定律的理解(5年2考)1.内容:参加化学反应的__________的质量总和,等于反应后____________________。
2.适用范围:一切化学变化(或化学反应),不包括物理变化。
3.实质:化学反应的过程,就是分子分裂成原子,原子重新组合成分子的过程。
在化学反应中,反应前后原子的________没有改变,________没有增减,原子的________也没有改变。
4.理解: 六个“一定不变”{宏观{反应前后物质总质量不变 元素的种类不变 元素质量不变微观{ 原子的种类不变 原子的数目不变原子的质量不变两个“一 定改变” {宏观:物质种类改变微观: 分子的种类改变两个“可 能改变”{宏观:元素的化合价可能改变微观: 分子总数可能改变【易错易混】(1)“参加化学反应的物质的质量”≠“加入的物质的质量”,即没有参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中;同理生成的各物质也不包含最初有的部分。
(2)计算“各物质的质量总和”时注意应把参加反应或生成的物质中气体或沉淀的质量计算在内。
【参考答案】1.各物质生成的各物质的质量总和3.种类数目质量4.元素的种类不变元素质量不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变分子的种类改变分子总数可能改变考点2质量守恒定律的应用(5年5考)应用依据1.推断物质的元素组成化学反应中,元素的种类、质量不变2.推断物质的化学式化学反应前后,原子的种类不变、数目不变3.推断反应中的化学计量化学反应前后,原子的数目不变数4.根据质量守恒定律进行参加反应各物质的质量之和,等于生成各物质的质量之和简单计算5.对有关实验现象的解释化学反应前后,物质的总质量不变核心突破重难点、质量守恒定律的应用例题“梦天”实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。
a完全燃烧的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（）A.反应前后元素种类不变B.反应前后分子个数不变C.a分子中C、H原子的个数比为1∶4D.反应生成c、d的质量比为22∶9【参考答案】D思维破冰根据给出的原子种类,写出每一种物质的化学式,进而写出完整的化学方程式。
中考化学质量守恒定律专题复习
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不__正__确__。为什么？_因__为__镁__条__在__空__气__中__燃__烧__时__，__空__气__中_ _的__氧__气__参__与__了__化__学__反__应__，__使__得__生__成__物__的__质__量__大__于__镁__条__的__质__量__，_ _但__是__这__个__反__应__仍__然__遵__循__质__量__守__恒__定__律____。 温馨提示 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。
＋O2 来提供氧气，“
B．Na2O D．Na2CO3
”中物
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4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应 为分解反应。
答案：C
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题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
化学初三苏版质量守恒定律及化学方程式复习课教案
化学初三苏版质量守恒定律及化学方程式复习课教案教学设计学情分析这是一节复习课。
学生在前面主题一----周围的化学物质复习的基础上，差不多熟悉把握了空气、氧气、水、碳、二氧化碳、一氧化碳及酸碱盐的系列知识之后，对化学知识差不多有了初步系统的了解，建立了一定的知识体系；同时也积存了一系列宏观的化学知识，这些知识积存关于本堂课从宏观到微观、再从微观到宏观的知识明白得有专门大的关心，也有助于学生思维能力的提升、知识的升华和提炼。
但同时本堂课要求学生关于化学知识定性的明白得、定量的运算也有专门高的要求，要求学生有一定的明白得能力、思维能力、分析能力和运算能力，因此本堂课有一定的难度。
同时本堂知识在中考中所占分值专门大，因此上好这堂课专门重要。
教学目标知识与技能明白得质量守恒定律，能用微粒的观点来说明质量守恒定律的缘故，会用质量守恒定律说明一些化学反应前后的质量变化。
会依照质量守恒定律来推断某化学反应中反应物和生成物的组成和化学式。
能正确书写和配平化学方程式。
认识定量研究对化学科学研究的重要作用，能运用化学运算来解决生活中的实际问题。
过程与方法通过对质量守恒定律中重要实验的回忆，使学生能顺利回忆质量守恒定律相关内容。
培养学生的归纳能力、思维能力。
通过对质量守恒定律相关习题摸索和讲解，加深对质量守恒定律的明白得和强化。
培养学生的明白得能力、知识迁移能力。
情感态度价值观层层渐进，拉近学生和化学的距离，靠近化学、感触化学，体会学习化学的乐趣和成就感。
加深学生思维中宏观、微观的关系。
教学重点质量守恒定律及应用。
化学方程式教学难点能利用质量守恒定律的特点来解决实际问题。
教学用具ppt课件教学过程创设情境、引入新课同学们，我们前面复习了主题一:周围的化学物质。
把握了氧气、水、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的相关知识。
今天我们来复习主题二:周围的化学变化。
先看知识点一-------质量守恒定律问:探究质量守恒定律我们做了哪些重要的化学实验? 生:摸索回忆旧知师:看图片一-------白磷的燃烧。
化学人教版九年级上册中考专题复习：质量守恒定律
中考专题复习 质量守恒定律 教学目标; 1. 理解质量守恒定律的内容和微观解释 2. 能运用质量守恒定律来解释常见现象和进行简单计算 3. 3培养学生用宏观与微观，现象与本质的思维方法认识客观事实 教学难重点： 1. 质量守恒定律的计算 2. 从微观粒子方面来使用质量守恒定律 中考回顾 2016年湖南有12个地市进行了质量守恒定律的考查 2015年湖南有11个地市进行了质量守恒定律的考查。所以质量守恒定律是中考的热点，我们一定要复习好这一部分的内容 教学过程 一．基础知识归纳与总结 （学生回答）1.质量守恒定律的内容 (老师板书)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的个无知的质量总和 老师强调两点：参加。质量总和相等 (学生回答) 2.质量守恒定律的微观解释 老师再次补充：在化学反应前后原子的种类没有发生改变，原子的质量没有增减，原子的数目也没有发生改变 (学生回答) 3由此得出的七不变，两变，三可变可不变是什么 老师点评 二．试题精选 1. 求物质所含元素 (2016常德)某有机物6.0克在空气中完全燃烧，共得到17.6克二氧化碳和10.8克水，则该化合物的组成元素是（） A一定只含碳元素 B一定只含碳氢元素 C一定含有碳氢氧三种元素 D一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 教师讲解：利用质量守恒定律，在题中告诉我们物质质量，要求出有机物中含那些元素，先求出元素质量。17.6克二氧化碳中含有碳元素的质量：利用公式：元素质量=物质质量X该元素的质量分数。有4.8克碳元素。10.8克水中含有氢元素的质量我们得出结果为1.2克。4.8克碳元素质量+1.2克氢元素质量=6.0克，则有机物中只含碳氢元素，选答案为B 2. 求物质的化学式 （2016长沙，益阳）某市空气收到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷出X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该反应的方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,则X的化学式为（） A H2O B Na2CO3 C CaO D CaCO3 教师讲解：利用质量守恒定律，在反应前后原子种类，原子数目要相等，反应后的原子数目钙2个 ，硫2个 ，氧8个+4个为12个，碳2个，反应前有硫2个，氧4个+2个为6个还少钙2个，碳2个，氧6个，但X前有计量数2，所以X为一个钙，一个碳。三个氧即答案为D 3. 求相对分子质量 （2016株洲） 在2A+3B=2C+4D的反应中，已知8克物质A完全反应生成11克物质C和9 克物质D。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量是（） A 16 B 32 C 48 D 64 4. 求物质质量（质量比） （2016永州）将16克A与足量的B混合加热，A与B发生化学反应，16克A完全反映生成12克C和8克D 则参加反应的A与B的质量比为（） A 1：1 B 2：1 C 3：1 D 4：1 三，课堂练习 四 小结
2016届中考化学基础系统复习第6课时《化学方程式》ppt课件.ppt
14.4 g，生成物的质量总和为 7.2 g＋4.4 g＋a＝14.4 g，故 a
＝2.8 g；故 A 错误；X 的质量在反应后增加，故 X 为生成物， 1×4
故 B 错误；3.2 g 甲烷中氢元素的质量为 3.2 g×1×4＋12×100%
考点聚焦
考试探究 第18页，共40页。
体验考试
第6课时┃ 化学方程式
考点聚焦
考试探究 第2页，共40页。
体验考试
第6课时┃ 化学方程式
3．应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化；
(2)确定某物质的组成或化学式；
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；
(4)判断化学反应的类型。
考点聚焦
考试探究 第3页，共40页。
体验考试
第6课时┃ 化学方程式
【注意】 ①在化学反应前后，物质的总体积不一定保持不变。
第6课时 化学方程式
考点聚焦
考点1 质量守恒定律
质量 1．内容：参加化学反应的质各量物质的________总和，等于反应后生成的各
物质的________总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 ________重原新子组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的
________没有改变种，类原子的________没有增减，原数子目的________也没有改 变，所以质物量质的总质量在反应前后保持不变。
等。
(2)步骤：一写、二配、三标注。即正确写出反应物、生成物的化 学式→配平，并将中间的箭头改成等号→标出反应条件，注明生成 物状态。(反应条件要具体、准确。如燃烧反应的条件是点燃而不是 燃烧，水电解的条件是通电，根据所给信息写方程式时也要注意不 要将条件丢掉。)
中考专题复习教学案设计 质量守恒定律
【知识回顾】 1、下图是化学实验中常用的几种装置:
请回答下列问题： (1)指出有编号的仪器名称：① ，② 。 (2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。 (3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 2、通过前面的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如： A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E． (1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法； (2)若用加热氯酸钾制取氧气： 写出盛放氯酸钾和收集氧气的仪器的名称 ① ② ； 实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 。 (3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
甲 乙 丙 要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。 教学目标： 1．知道质量守恒定律的内容 2．能用质量守恒定律解释一些现象 3．从分子原子的角度分析质量守恒的原因
a b
第八课时 质量守恒定律 教学重点： 1．从分子原子的角度分析质量守恒的原因 教学过程： 一、质量守恒定律 在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，甲烷燃烧生成二氧化碳和水等等。化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【实验探究】根据下列两个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。要求针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析： (1)反应物和生成物的状态及其他变化；(2)实验中观察到的质量变化情况 方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管， 在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡（整个装置的质量为M）。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
质量守恒定律专项复习教学设计(课时教案)
初三化学课时教案
板书设计：
教学反思：
后 教
三、检查自学，合作验证： 小组长负责 组内检查 更改
四、引导更正，指导运用：
师生合作梳理知识结构
（投影）
中考考点分析（投影）
典例回放 （投影）
学生展讲
小结：解题技巧（化学式、元素组成、计算、定律的验证）
组内合作，互检 互助
结合投影帮助学生巩
固并形成知识框架。
认知中考题型 合作探讨研究 讨论、交流 、领悟 学生展讲例题 教师提醒注意事项 释疑解惑
反馈学情-- 纠正错误 培养合作意识
梳理知识 系统化 框架化 便于记忆
培养与他人合作学习意识和能力
体验成功感 提高分析、解题能力
当 堂 训 练
五、堂清检测，巩固新知：
（学案堂清题） 六、畅谈感悟，归纳总结：
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
谈感悟
独立完成当堂测试题 交组长批阅
思考、回答
学生谈体会、谈收获 谈反思
目标检测
反馈效果
形成科学的 价值观
质量守恒定律。
初中化学化学反应中的质量守恒-复习学案
<<化学反应中的质量守恒>>复习课学案复习目标：1、通过进一步解读质量守恒定律的内容和微观原因，灵活解决四种相关问题，提高解决问题的能力。
2、通过质量守恒定律的应用，进一步形成“化学变化过程中元素不变”的观念,体会定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【第一环节构建网络】【第二环节巩固基础】1、下列说法是否正确？为什么？（1）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。
（2）1升氢气和8升氧气反应生成9升水。
（3）纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。
（4）32克碳和32克氧气反应生成64克二氧化碳。
质量守恒定律的深入理解：。
2、化学反应前后，下列各项中，一定不变的是；一定变化的是；可能变化的是。
①原子种类②物质种类③分子种类④原子数目⑤元素种类⑥原子质量⑦物质总质量⑧元素质量⑨分子数目⑩元素的化合价质量守恒定律的深入解读:。
【第三环节强化重难点】一、质量守恒定律的实验探究例1：在课堂教学中，老师们引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，同学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
实验装置和选用药品分别以ABC表示如下：A B C（1）上述三个实验探究反应前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是。
（2）天平不平衡的原因是，如何改进；（3）质量守恒定律的微观解释：。
方法提升：。
二、质量守恒定律的应用1、解释反应前后物质的质量变化原因某同学做了两个实验：一是在试管中加热氧化汞得到液态汞；二是在集气瓶中点燃镁条得到白色粉末氧化镁。
他将反应后的液态汞和氧化镁粉末全部收集起来进行称量，发现与反应前的氧化汞和镁条相比质量都发生了变化。
你认为这两个反应是否符合质量守恒定律？为什么？方法提升：。
2、求算某反应物或生成物的质量例1：在密闭容器中，代号为W、X、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质W X Y Z反应前质量/g 2 22 34 0反应后质量/g 2 40 待测16下列说法错误的是（）A．W在反应中可能是催化剂B．该反应中生成X的质量为40gC．该反应为分解反应D．该反应中Y全部参加反应方法提升：。
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《质量守恒定律》专题复习学案
知识回顾：质量守恒定律：
1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质
的质量。
2、应用范围：只用于 变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考
虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的 、 、 等都
不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
4在一切化学反应前后，元素的种类 ，元素的质量 。
复习巩固
考点1、质量守恒定律的验证
（1）、为验证质量守恒定律，某同学设计了有图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
(2) 、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反
应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?为什么?
考点2、求物质的化学式 、反应的化学方程式
（1）、 根据化学方程式：4546322NHOXHO催化剂，推测x的化学式
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
(2) 、工业中电解食盐水制烧碱，同时得氢气、氯气。写出该反应的化学方程
式 。
考点3、求反应物、生成物的质量及物质元素的组成
４.６g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
下列说法正确的是【 】
A.参加反应的O2 质量 为１１.２g
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为１∶３
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.生成的CO2 和H2O的分子个数比为２∶３
考点4、求反应物、生成物
（1）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、
__________和 __________共同作用的结果。
(2) 、过氧化钠(化学式为Na2O2)能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表
示)；有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认
为X肯定不是酸和碱，理由是 。
课堂检测
（1）、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如
下：
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D
两种物质变化的质量比为 。
(2) 、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO
2
和物质X。则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比
为____________。
物质
A B C D
反应前质量/g
1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测
6.6 0 2.7