九年级化学第七单元知识点总结
九年级化学知识点第七单元
九年级化学知识点第七单元化学是一门研究物质的科学，它关注的是物质的性质、组成以及相互之间的变化。
九年级的化学学习内容涵盖了各个方面的知识，在第七单元中，我们将学习有关离子共存与分离的知识。
一、离子共存与分离的概念在化学反应中，离子的共存和分离是非常常见的现象。
当两种或多种离子共同存在时，它们可能会发生各种反应，形成新的化合物。
而当我们需要将离子分离开来，以便进行其他实验或应用时，我们就需要学习如何进行离子分离。
二、离子共存与分离的方法1. 氯离子和溴离子的共存与分离在实验室中，我们可以利用溴水和硝酸银的反应来检验溶液中是否有氯离子。
当溶液中存在氯离子时，溴水会变为黄色，并产生混浊的白色沉淀。
而通过加入醋酸铅溶液，则可以将溴离子分离出来，产生红棕色的沉淀。
2. 硝酸铵法分离氯离子和硫酸根离子硝酸铵法是一种常用的分离氯离子和硫酸根离子的方法。
通过加入硝酸铵溶液，会发生反应生成氯气，然后通过导管收集氯气，从而分离出氯离子。
而硫酸根离子则保持在溶液中。
3. 硫代硫酸钠法与钡离子的共存与分离在实验室中，我们可以使用硫代硫酸钠法来分离钡离子和其他离子的共存物质。
首先将硫代硫酸钠溶液加入溶液中，生成沉淀。
然后再加入氨水，将生成的硫代硫酸钠沉淀转化为易溶的氢化钡，这样就成功地将钡离子与其他离子分离开来。
4. 过滤法分离固体颗粒与液体过滤法是一种常用的分离固体颗粒和液体的方法。
通过将混合物倾倒入漏斗中，利用滤纸或滤网的作用，可以将固体颗粒滤出，留下液体在容器中。
5. 蒸馏法分离液体的混合物蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常用方法。
通过利用液体的沸点差异，将混合物进行加热，使其中沸点较低的液体先汽化，然后通过冷凝管冷却得到纯净的液体。
总结：离子共存与分离是化学研究中重要的内容，通过学习这些方法，我们可以更好地理解和应用化学知识。
在此单元中，我们介绍了一些常见的离子共存与分离的方法，包括溴离子与氯离子的共存与分离，硫酸根离子与钡离子的共存与分离，以及固体颗粒与液体的分离和液体混合物的蒸馏方法。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
人教版初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列实验不能达到实验目的的是A．探究二氧化锰的催化作用B．验证化学反应前后质量守恒C．探究分子不断运动D．测定空气中氧气的含量A解析：AA、对比试验必须控制变量，变量唯一性，该实验中，过氧化氢溶液的溶质质量分数不相同，不能探究二氧化锰的催化作用，不能达到实验目的，此选项符合题意；B、该实验在密闭容器中进行，能验证化学反应前后质量守恒，能达到实验目的，此选项不符合题意；C、两只烧杯中的试剂没有接触，但烧杯b中的酚酞试液变红，说明分子在不断地运动，能探究分子不断运动，能达到实验目的，此选项不符合题意；D、测定空气中氧气的含量，所选物质必须只消耗氧气，不生成气体，用红磷能测定空气中氧气的体积含量，能达到实验目的，此选项不符合题意。
故选A。
2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（）A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液C解析：CA、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的不一定是催化剂，还有可能是杂质，A错误。
B、化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、潮汐能，B错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确。
D、碱溶液成碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能使盐溶液，如碳酸钠溶液，D错误。
故选：C。
3．“天鹊”是我国自主研发的大推力火箭发动机，它以甲烷（CH4）和液氧为推进剂。
下列有关甲烷的说法错误的是A．它具有可燃性B．它由碳元素和氢元素组成C．它的一个分子中含有两个氢分子D．它的相对分子质量为16C解析：CA、甲烷具有可燃性，可作燃料，说法正确；B、根据甲烷的化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，说法正确；C、根据甲烷的化学式可知，一个甲烷分子含有4个氢原子，不含氢分子，说法错误；D、甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，说法正确；故选C。
九年级化学下册第七单元知识点
九年级化学下册第七单元知识点化学作为一门自然科学，在我们的日常生活中无处不在。
从我们的饮食、生活用品到我们所处的环境，化学的存在和作用无时无刻不在影响着我们的生活。
九年级化学下册的第七单元，我们将学习有关酸、碱和盐的知识点。
酸、碱和盐是我们日常生活中常见的化学物质。
我们从小就接触到了酸的味道，比如柠檬汁和醋。
而洗涤剂和肥皂则是碱性物质的代表，它们能够中和酸性物质，起到清洁的作用。
盐则是我们餐桌上的调味品，同时也在农业和工业生产中起到重要的作用。
在学习酸、碱和盐的性质时，我们首先要了解它们的味道和颜色。
酸性物质常常呈酸味，呈红色。
而碱性物质具有辛辣的碱味，呈蓝色。
盐则没有特殊的味道，也没有明显的颜色。
其次，我们需要了解它们在水中的溶解性。
一般来说，酸性物质在水中溶解产生酸性溶液，碱性物质在水中溶解产生碱性溶液，而盐在水中溶解则产生中性溶液。
这是因为酸性物质能够释放出氢离子（H+），而碱性物质能够释放出氢氧离子（OH-），而盐溶解时，离子的含量是平衡的。
酸、碱和盐还具有一些重要的化学反应。
我们经常听说酸和碱可以发生中和反应。
中和反应是指酸和碱互相反应，产生水和盐。
这是因为酸释放出的氢离子和碱释放出的氢氧离子在反应中结合形成水分子，而离子剩下的部分结合形成盐。
这种反应不仅发生在实验室中，也发生在我们的身边。
比如，当我们感到胃酸过多时，可以用碱性物质中和胃酸，缓解胃痛。
除了中和反应，酸还可以和金属反应。
金属与酸反应时，会产生氢气和相应的盐。
这是因为酸能够把金属中的活泼的金属离子释放出来，同时与酸中的氢离子结合形成氢气，剩下的部分则形成盐。
这种反应在工业生产中也有重要的应用，比如用硫酸处理金属表面以去除氧化层。
碱和金属之间也能发生反应。
与酸和金属反应不同的是，碱和金属反应时只产生氢气，而不产生盐。
这是因为碱能够释放出氢氧根离子，在和金属反应时，氢氧根离子和金属中的金属离子结合，氢氧根离子变为水分子释放出氢气。
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结单选题1、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积答案：D分析：可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。
故选D。
2、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。
下列不属于石油炼制得到的产品是A．煤焦油B．汽油C．柴油D．液化石油气答案：A利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。
故选A。
3、装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A．B．C．D．答案：CA、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。
4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高答案：CA、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；故选C。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
人教版化学九年级第七单元知识点
人教版化学九年级第七单元知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而九年级第七单元所学的内容主要涉及到化学中的一些基本概念和重要原理。
下面我将从实际生活中的化学现象入手，结合九年级第七单元的知识点，展开论述。
一、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而在化学反应中伴随着能量的转化。
比如，我们经常可以观察到一炮发声后容器感到炎热，这是因为爆炸反应中化学能被转化为热能。
这里涉及到的知识点是焓变与反应热。
二、溶液的构成与性质变化溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
我们在生活中常见的溶液有汽水、茶水等。
其中，九年级第七单元中我们学到溶液中溶质与溶剂的相互作用关系，并提到了浓度的计算方式。
同时，我们还会了解到一些酸碱中和反应的基本原理，以及酸碱指示剂在化学实验室中的应用。
三、金属及其化合物的性质金属是一类重要的物质，其特点是延展性好、导电性好以及在常温下呈现金属光泽。
金属及其化合物是我们日常生活中不可或缺的物质，同时也是工业生产中重要的原料。
在九年级第七单元中，学生会了解到金属元素的周期表分布规律以及金属及其化合物的一些重要性质。
比如，氧化铁是一种常见的金属氧化物，它在空气中易于氧化和腐蚀，这就是我们常见的铁生锈现象。
四、碳的化合物及其应用碳是一种重要的元素，它在自然界中广泛存在，并且是有机化合物的基础。
我们常见的有机化合物有石油、煤等。
在九年级第七单元中，我们学到了一些简单的有机化合物的命名规则，并且还接触了一些与生活密切相关的碳化合物。
比如，乙醇是一种常见的有机溶剂，丙酮是一种常用的工业溶剂。
通过以上的几个小节，我们可以看到九年级第七单元的知识点是多方面的，涉及到化学反应、溶液、金属与化合物以及碳化合物等方面的内容。
化学作为一门实验性很强的学科，除了理论知识的学习，还需要学生通过实践来深化对知识的理解。
总的来说，九年级第七单元的内容是化学学习中的重要部分。
通过学习这些知识，不仅可以提升我们对化学现象的理解，还有助于培养我们的实验能力和科学思维。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
(必考题)初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结(答案解析)
（必考题）初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结（答案解析）一、选择题1．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）A．区别硬水和软水B．探究二氧化碳与水反应C．比较空气与人体呼出气体中CO2的含量D．探究二氧化锰能否增加过氧化氢的分解速率2．学生设计实验时，用底部有小洞的试管制简易的气体发生器（如图），以达到“随开随制，随关随停”的目的，下列气体的实验室制取宜使用该装置的是（）A．用锌粒与稀硫酸制氢气B．用二氧化锰粉末与双氧水制氧气C．用碱石灰和醋酸钠固体加热制甲烷气体D．用碳酸钙粉末与稀盐酸制二氧化碳3．通过下列图示实验得出的结论中正确的是A．所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明瓶内已集满氧气B．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物C．所示实验既说明温度是影响反应速度的因素，又说明二氧化锰能加快反应速度D．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不可燃不助燃4．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。
下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：水通电氢气+氧气D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂5．物质在空气里发生的燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述有如下的共同点：①都产生热量；②都有发光；③都属于氧化反应；④反应都很缓慢；⑤都要与氧接触；⑥都需要温度达到着火点。
下列正确的一组是A．①②③B．①③⑤C．④⑤⑥D．②④6．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是A．A B．B C．C D．D7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂8．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．木炭和二氧化锰﹣﹣在空气中灼烧，观察现象B．酒精和蒸馏水﹣﹣闻气味C．过氧化氢溶液和水﹣﹣观察颜色D．二氧化碳、氧气和空气﹣﹣分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象9．下列叙述不正确的是（）A．物质都是由分子、原子等微粒构成的B．化学变化的过程常会伴随能量变化C．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化10．下列实验设计不是利用控制变量法的是（）A．探究铁生锈的条件B．探究溶质在水中的溶解速率C．探究条形磁铁周围磁场的分布D．探究液体压强特点二、填空题11．2019年度诺贝尔化学奖授予3位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面作出的贡献。
九年级七单元化学知识点
九年级七单元化学知识点化学作为一门重要的科学学科，在九年级的学习中占据着重要地位。
第七单元是九年级化学的关键单元之一，其中包括了许多重要的知识点。
本文将对九年级七单元化学的几个重要知识点进行介绍和论述。
一、物质的燃烧物质的燃烧是化学中的基本现象之一。
它指的是物质与氧气反应产生火焰、光热以及释放出能量的过程。
燃烧需要有燃料、氧气和适当的着火温度。
同时，燃烧过程还伴随着氧化反应的发生，物质中的元素与氧气结合形成氧化物。
二、物质的酸碱性物质的酸碱性是描述物质性质的重要特征之一。
在九年级的学习中，我们学习了酸和碱的性质以及酸碱中和反应。
酸呈酸性，可以使酸性指示剂变红；碱呈碱性，可以使酸性指示剂变蓝。
酸和碱发生中和反应时会产生盐和水。
三、元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，用来分类、组织和展示各种元素的性质。
在周期表中，元素按照原子序数的大小排列，并按照一定规律划分为不同的周期和族。
我们能够通过周期表了解到元素的基本信息，如原子序数、原子量、化学符号以及其它性质等。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的描述工具。
它由反应物、产物以及反应条件组成。
化学方程式中的化学符号、化学式和化学方程式的平衡是非常重要的。
我们可以通过观察化学方程式，推断反应物与产物之间的化学变化和摩尔比例关系。
五、物质的溶解性物质的溶解性是指某种物质在另一种物质中能否完全溶解的性质。
在九年级的学习中，我们了解到溶解是固体、液体或气体溶质与溶剂之间发生的一种物质混合过程。
溶解性与溶质的种类、温度和溶剂的性质有关。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质电荷的转移过程。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质得到电子。
通过氧化还原反应，可以观察到电荷转移的现象，同时还可以判断化合物的氧化数以及进行电子的平衡。
七、化学摩尔化学摩尔是描述化学反应中物质数量的单位。
摩尔的概念起源于物质的微观结构和粒子数目之间的关系。
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九年级化学第七单元知识点总结
九年级化学第七单元知识点总结
第三节 常见的金属材料
一、观察P41页实验，讨论钢铁锈蚀的因素
1.钢铁的锈蚀是铁与空气中的 _________________、
____________________ 等物质发生化学反应的结果。
2. 钢铁的锈蚀可能与哪些因素有关?
_____________________________________
3. 变量有什么规律?为什么这样设计?
_____________________________________
4.影响锈蚀的因素还有：钢铁的 ________ ，环境的
___________、__________和 ________________
5. 铁锈的主要成分是
_____________________________________ ，化学式
_____________________________________ 。铁锈的结构
_____________________________________ ，不仅不能阻止
钢铁制品与水和空气接触，还会吸附水分和保留空气，从而
进一步 _____________________________________ 。因此，
应及时除锈。
6. 为了防止以下铁制品生锈，请填到其适合的保护措施
上1 剪刀2汽车3机器齿轮4门把手5锯条6铁柜7机器轴
承8铁质脸盆
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在表面刷油漆的是： ___________________ 表面涂机油
的是： ___________在表面烧制搪瓷的
是： ___________ 在表面镀一层其他金属的是：
___________在其表面氧化成致密氧化膜的是：_________
7. 铁是不可再生资源，随着人类的不断开发利用，正在
逐年减少，因此我们应该：1.保护资源，提高
8.对金属进行 ___________，树立可持续发展观念，加强
垃圾分类处理、回收并循环利用
9. 减缓钢铁锈蚀的原理是
1)使钢铁隔离 _______________ 和
______________________ 从而使其没有生锈的条件。
2).改变金属的组织结构，比如：制成合金
10. 将下列五个选项分别填在对应横线上：1缓慢氧化2
疏松多孔3受空气和水的共同作用4使铁与空气隔绝5没有
水分存在，不易生锈
A钢铁锈蚀的条件： _________________B钢铁锈蚀的过
程： ___________________ C铁锈的结构：
_____________________________________ D使铁锈保持干
燥是为了： ___________________ E铁器表面喷漆是为了：
_____________
11. 废旧金属的循环利用，有利于保护
______________ ，有利于 _____________ 的循环利用
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12. 非金属单质也具有类似金属和盐溶液之间的置换反
应规律。即活动性较强的非金属，能把活动性较弱的非金属，
从其盐溶液中置换出来，比如：
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 I2 + Na2S == 2NaI + S
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 由此可判断：
1.S、 Cl2、I2 、 Br2、活动性由强到弱的顺序是：
_______________
2下列化学反应不可能发生的是：( )
A、 Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2
B、 I2 + 2KBr == 2KI + Br2
C、 Br2 + Na2S == 2NaBr + S
D、 Cl2 + 2K2S == 2KCl + S
13、某炼铁厂，用含杂质 20% 的赤铁矿冶炼生铁，现有
该矿石 800t ，问可炼出含杂质 4% 的生铁多少吨?