2023年广东省高中化学学业水平考试知识点总结
广东会考化学高考知识点
广东会考化学高考知识点广东会考作为全省范围内的一项高考选拔考试，对考生们的化学知识有着较高的要求。
化学作为一门综合性的学科，涉及到各种物质的组成、性质与变化，对于考生来说，掌握化学知识点是提高考试成绩的关键。
本文将从常见的化学知识点出发，为考生们提供一些备考建议。
一、化学方程式与反应类型化学反应是化学领域中最基本的概念之一。
了解和掌握不同类型的化学反应对于考试至关重要。
以下是一些常见的化学反应类型：1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。
例如：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一个化合物分解成两个或多个物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应：一个单质与一个化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 双替代反应：两个化合物交换部分原子或离子，形成两个新的化合物。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
5. 氧化还原反应：涉及到电荷转移的反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
以上只是化学方程式与反应类型的基本介绍，考生们在备考过程中需要仔细研究并熟悉各种化学反应类型的特点和示例。
二、元素周期表和元素的特性元素周期表是化学中的重要工具，它对于理解和记忆元素的性质非常关键。
考生们需要了解如何读取元素周期表，并且了解不同元素的特性。
1. 元素周期表的组成：元素周期表由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。
每一个横行称为一个周期，每一个竖列称为一个族。
2. 周期表示元素的主要能级：周期数越大，元素的主要能级也就越多。
这意味着原子的大小和能力增加。
3. 原子半径和离子半径：原子半径是指自原子核到外层电子轨道边缘的距离。
离子半径是指一个离子中离子核到其最外层电子轨道边缘的距离。
4. 电负性：指原子对电子的亲和力，也是表征原子或离子在共价键中带电能力的指标。
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高一会考化学必考知识点2023
高一会考化学必考知识点2023一、化学计量数和化学方程式化学计量数是指化学反应中各物质的摩尔比例关系。
化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的简便方法。
掌握化学计量数和化学方程式的书写是高中化学的基础。
二、原子结构和元素周期表原子结构包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是按照原子序数（质子数）排列的一张表，反映了元素的性质和规律。
了解原子结构和元素周期表有助于预测元素的化学性质。
三、化学键和化合物命名化学键是原子之间相互作用的力，分为共价键、离子键和金属键。
化合物命名是根据化合物的组成元素和原子个数来命名的，如NaOH（氢氧化钠）。
掌握化学键和化合物命名有助于理解化合物的结构和性质。
四、化学反应类型和反应条件化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
反应条件如温度、压力、催化剂等对反应速率和平衡常数有很大影响。
了解化学反应类型和反应条件有助于预测化学反应的发生和进行。
五、溶液和浓度溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的相对含量。
掌握溶液的性质和浓度计算有助于解决实际问题。
六、气体定律和化学热力学气体定律包括查理定律、波义耳定律和盖·吕萨克定律。
化学热力学研究化学反应中的能量变化，如焓变、熵变和Gibbs 自由能。
了解气体定律和化学热力学有助于解决化学反应中的能量问题。
七、化学动力学和反应速率化学动力学研究化学反应的速率和平衡。
反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
掌握化学动力学和反应速率有助于优化化学反应过程。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
氧化剂使其他物质氧化（失去电子），还原剂使其他物质还原（获得电子）。
了解氧化还原反应有助于分析化学反应的实质。
九、有机化学基础有机化学研究碳氢化合物的性质、结构和反应。
有机化学知识在生物、食品、医药等领域具有广泛应用。
十、化学实验技能和实验室安全化学实验是巩固化学理论知识、培养实际操作能力的重要途径。
高一化学会考必背知识点2023
高一化学会考必背知识点2023高一化学是学生从初中学习化学的基础之后进一步深入学习化学知识的一个重要阶段。
为了帮助同学们顺利备考化学会考，下面整理了2023年高一化学会考必背的知识点，供同学们参考学习。
1. 原子结构在化学中，原子结构是理解和解释化学现象的基础。
必须熟悉以下内容：- 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的轨道上。
- 原子序数：原子核中的质子数目，用来表示元素的特征。
- 原子量：一个原子的质量相对于碳同位素的质量的比例，用来表示元素的质量。
- 电子排布：熟悉电子在不同能级上的填充规律，如2, 8, 18, 32电子规则。
2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具。
必须熟悉以下内容：- 元素周期表的结构和布局：了解周期表的横行和纵列的规律，熟悉主要元素的位置和特性。
- 元素周期表中的信息：理解元素周期表提供的元素符号、元素名称、原子序数、原子量等信息的含义和用途。
3. 化学键化学键是连接原子的力，影响物质的性质和反应。
必须熟悉以下内容：- 离子键：掌握离子键的形成和特点，了解离子化合物的性质。
- 共价键：理解共价键的形成和特点，熟悉共价键的化合物的性质。
- 金属键：了解金属键的形成和特点，熟悉金属的性质和反应。
- 钢水式键：理解钢水式键的形成和性质。
4. 物质和反应物质和反应是化学的核心内容。
必须熟悉以下内容：- 物质的分类：了解物质的分类，如元素、化合物、混合物等。
- 物质的性质：掌握物质的性质与结构的关系，熟悉物质的物理性质和化学性质。
- 反应类型：熟悉常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。
5. 溶液溶液是化学中常见的研究对象。
必须熟悉以下内容：- 溶液的组成：理解溶质和溶剂的概念，了解溶解过程和溶解度的影响因素。
- 浓度和稀释：熟悉浓度的计算方法，理解稀释的原理和方法。
6. 酸碱化学酸碱化学是高一化学中的重点内容。
必须熟悉以下内容：- 酸碱的定义：了解酸和碱的定义，理解酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念。
化学高中会考必背知识点2023
化学高中会考必背知识点2023
1. 原子结构：
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 原子式的表示方法：元素符号、原子序数和电子数
2. 元素周期表：
- 元素周期表的组成：周期、族/组和区块
- 周期表中元素的排列规律：周期性规律和族别特征
- 元素周期律的解释：原子半径、电离能和电负性等性质的周期性变化 3. 化学键：
- 电子的互斥性：八个电子的填充规律
- 原子的主要化合价：单价、双价和三价等
- 化合物中化学键的类型：离子键、共价键和金属键
- 化学方程式的组成：反应物、生成物和反应条件
- 平衡反应方程式的表示方法：化学计量关系和常用化合物的符号
5. 反应速率：
- 反应速率的定义：反应物消耗或生成物增加的变化速率
- 影响反应速率的因素：浓度、温度和催化剂等
- 反应速率的测量方法：观察性实验和反应速率方程式
- 平衡态的特征：反应速率相等和浓度不发生明显变化
- 平衡常数的定义：反应物浓度和生成物浓度的比值
7. 酸碱理论：
- 酸碱的定义及酸碱指示剂的酸碱性变化规律
- 酸碱反应的中和滴定与可逆平衡
- 酸碱的pH概念及pH值的计算
8. 氧化还原反应：
- 氧化还原反应的定义：电子的转移与氧化还原态的变化
- 氧化还原反应的应用：电化学细胞和金属腐蚀等
9. 物质的结构与性质：
- 晶格结构及晶体的性质：离子晶体和共价晶体的特点
- 分子结构及分子的性质：分子极性和分子间力的影响
- 无机物和有机物的特点：元素种类和化学键的差异
以上是化学高中会考必备的知识点概述，掌握这些知识可以帮助你更好地理解化学原理和解决化学问题。
祝你学业有成！。
高一化学学考知识点广东省
高一化学学考知识点广东省化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其应用的科学，是高中阶段的一门重要学科。
在广东省高一化学学考中，有一些关键的知识点是学生需要重点掌握的。
本文将对广东省高一化学学考的知识点进行梳理和总结，帮助学生更好地备考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：学生需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子的性质及分布。
2. 元素与化合物：学生需要理解元素和化合物的概念，掌握元素符号和化合物的命名规则。
3. 化学键：学生需要了解化学键的种类及其特点，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学反应：学生需要掌握化学反应的基本概念和化学方程式的平衡。
二、氧化还原反应1. 氧化与还原：学生需要了解氧化和还原的基本概念，并能够识别氧化剂和还原剂。
2. 氧化数和化合价：学生需要熟练掌握氧化数的计算和化合价的确定方法。
3. 氧化还原反应的类型：学生需要了解氧化还原反应的几种类型，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、酸碱与盐1. 酸碱的性质与定义：学生需要了解酸碱的性质，包括pH值和酸碱指示剂等。
2. 酸碱中和反应：学生需要掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。
3. 酸性盐和碱性盐：学生需要了解酸性盐和碱性盐的特点及其在实际生活中的应用。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：学生需要了解化学反应速率的定义及其影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
2. 化学平衡：学生需要了解化学平衡的概念及其表达方式，包括化学平衡常数和平衡位置的计算方法。
3. 平衡常数与化学平衡移动方向：学生需要熟悉平衡常数的计算方法，并能够预测化学反应向不同方向移动的条件。
五、电化学与能量变化1. 电化学反应：学生需要了解电化学反应的基本概念和电化学方程式的书写方法，包括氧化还原反应和电解反应等。
2. 电解质溶液的导电性：学生需要了解电解质溶液的导电性及其与电解质浓度的关系。
3. 能量变化与反应焓：学生需要了解能量变化与反应焓的关系，包括吸热反应和放热反应等。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
高一会考化学必考知识点2023
高一会考化学必考知识点2023（实用版）目录1.必考知识点概述2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量变化5.化学平衡与速率6.电解质溶液与离子反应7.氧化还原反应与氧化剂还原剂8.有机化学基础正文【必考知识点概述】2023 年高一会考化学必考知识点涵盖了原子结构、元素周期律、化学键、化学反应、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应和有机化学基础等内容。
这些知识点是高中化学的基础，对于学生掌握化学知识体系和解决实际问题具有重要意义。
【原子结构与元素周期律】原子结构是化学的基础，包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，核外电子按照能级分布。
元素周期律是化学元素周期性变化的规律，包括原子序数、元素名称、原子结构示意图和元素周期表。
【化学键与化合物】化学键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合物是由不同元素组成的纯净物，具有一定的化学式和结构。
【化学反应与能量变化】化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，通常伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的类型有很多，如置换反应、化合反应、分解反应等。
【化学平衡与速率】化学平衡是指正反两个化学反应在封闭体系中达到动态平衡状态。
化学平衡常数是描述平衡状态的一个重要参数。
化学反应速率是指反应物质的浓度随时间变化的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
【电解质溶液与离子反应】电解质溶液是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液中的离子反应是化学反应的重要类型，包括酸碱中和、氧化还原等。
【氧化还原反应与氧化剂还原剂】氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应在实际应用中具有广泛的意义，如金属腐蚀、电池原理等。
【有机化学基础】有机化学是研究碳和它的化合物的科学。
有机化学的基础知识包括烃、卤代烃、醇、醚、酸、酯等。
2023高中化学会考知识点总结(优秀5篇)
2023高中化学会考知识点总结(优秀5篇)2023高中化学会考知识点总结篇一1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：1一qi.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试知识点总结小哥笔记学业水平-化学科总结化学是研究物质及其变化的科学。
物质是由元素组成的，而元素是指由相同类型的原子组成的物质。
在微观层面上，分子、原子和离子构成物质。
例如，奶粉和猪肝中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是元素。
1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
常见的原子团包括SO42-、NO3-、CO32-、OH-和NH4+SO32-。
纯净物可用一个化学式表示，如干冰（CO2）。
常见混合物包括氨水、水玻璃、盐酸、生铁、碱石灰和空气等。
氧化物如CO2和Na2O，盐则由金属离子或NH4+和酸根离子（即酸的阴离子）组成，例如Na2CO3和NH4Cl。
常见的除杂方法包括：1.NaHCO3溶液（杂质为Na2CO3）。
方法：加入CO2.方程式：CO32- + CO2 + H2O = HCO32-。
2.FeCl3溶液（杂质为FeCl2）。
方法：加入Cl2.方程式：Fe2+ + Cl2 = Fe3+。
3.FeCl2溶液（杂质为FeCl3）。
方法：加入Fe。
方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
常见气体的检验方法包括：1.Cl2（黄绿色）。
方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
2.SO2.方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
常见强酸包括H2SO4、HCl、HBr和HNO3，常见弱酸包括H2SO3、CH3COOH、HClO和H2SiO3等。
常见阳离子的检验方法包括：1.Ba2+。
方法：先加稀硝酸，再加Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
常见强碱包括NaOH、KOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2，常见弱碱包括NH3·H2O、Al(OH)3和Fe(OH)3等。
物质的量用摩尔（mol）表示，表示1mol H2、1mol NaCl和1mol水等。
阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为mol-1，近似值为6.02×1023mol-1.摩尔质量的单位为g/mol，可根据化学式计算得出。
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第一局部 根底学问学习笔记一、物质的量1. 物质的量〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol 〕。
〔2〕1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子〔12 C 〕所含的碳原子数＝6.02×1023 （3） 阿伏加德罗常数〔N 〕：约为 6.02×1023 mol －1。
A（4） 物质的量〔n 〕、阿伏加德罗常数〔N A2. 摩尔质量〕与微粒数〔N 〕之间的关系：n =N 。
NA（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M 〕，单位为 g •mol －1。
（2） 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
〔3〕物质的量〔n 〕、物质的质量〔m 〕和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。
M3. 气体摩尔体积 （1） 定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔V 〕，m单位为 L •mol －1。
（2） 标准状况下，V ≈22.4 L •mol －1。
m（3） 物质的量〔n 〕、气体的体积〔V 〕和气体摩尔体积〔V m4. 物质的量浓度〕之间的关系：n =V 。
Vm（1） 定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度〔c 〕，单位为 mol •L －1 。
B（2） 在确定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量〔n 〕、溶液的体积〔V 〕和溶质的物质的量浓度〔c 〕之间的关系：n = c •V 。
BB（3） 容量瓶：常用于配制确定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2. 溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。
3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6. 引起胶体聚沉的条件：参与可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反响1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2. 酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3. 离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。
4. 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化复原反响1. 定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。
2. 氧化复原反响的本质：电子转移。
11 1 学习笔记3. 化合价上升——失去电子——被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物——本身作复原剂/具有复原性；化合价降低——得到电子——被复原/发生复原反响/生成复原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子构造1. 对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2. 质量数〔A 〕＝质子数〔Z 〕+中子数〔N 〕3. 一般用符号A X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。
Z4. 具有确定数目质子和确定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2. 元素周期律是由门捷列夫觉察的。
3. 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5. 在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6. 最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7. 同周期从左向右，元素原子的失电子力气渐渐减弱、得电子力气渐渐增加；同主族从上到下，元素原子的失电子力气渐渐增加、得电子力气渐渐减弱。
8. 元素原子的失电子力气越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子力气越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键1. 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2. 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3. 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4. 金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5. 含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6. 反响物旧化学键断裂〔吸取能量E 1〕旧化学键断裂〔释放能量E 〕2 生成物E >E 反响吸取能量；E <E 反响释放能量。
7. 常见的放热反响有燃烧反响、中和反响、金属和酸的反响；吸热反响有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反响。
八、化学反响速率1．定义：化学反响速率指的是单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化：v =Δ c。
Δ t2. 打算化学反响速率大小的因素：物质本身的性质。
3. 提高化学反响速率的条件：增加反响物浓度、上升温度、增大反响物间的接触面积、使用催化剂等。
22 2十一、无机物1. 无机物学习笔记2 22亚铁离子溶液 Fe 2+铁离子溶液 Fe 3+ 一氧化氮NO二氧化氮 NO 2氨气 NH 3硝酸 HNO3硫S二氧化硫 SO2溴、碘 Br 、I22溴化银 AgBr 晶体硅Si二氧化硅 SiO2浅绿色黄色 无色气体红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的缘由无色气体，有刺激性气味，极易溶于水无色、易挥发、有刺激性气味的液体黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳〔CS 〕2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性， 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
常被用作感光材料灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维 氧化亚铜 Cu O 红色2硫酸铜晶体 CuSO 4 硫酸铜固体CuSO42. 化学反响• 5H O 蓝色 2白色钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动， 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H ↑2发出“嘶嘶”的响声，参与酚酞后溶液变红3钠Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠氯气 氢氧化亚铁 Na O Cl Fe 〔OH 〕 2 淡黄色固体黄绿色气体，有刺激性气味，有毒白色 氢氧化铁 Fe 〔OH 〕 3 红褐色学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O钠放置在空气中外表变暗2Na + O △Na O22 2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na O 2 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 2Na O 2 2+ 2CO 2 = 2Na CO + O2 3 2的来源 2Fe + 3Cl 点燃2Cu + Cl 点燃22FeCl 3CuCl2产生棕色的烟 产生棕黄色的烟H + Cl2 2点燃2HCl产生苍白色火焰HClO 有漂白作用，Cl 可用作漂白剂〔ClCl + H 22O = HCl + HClO22不能使干．燥．的红纸条退色〕 Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O 224Fe(OH) 2+ O + 2H 22O = 4Fe(OH)3白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN － → 显红色 可用 KSCN 溶液检验 Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H ↑Fe 具有复原性 22Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2Fe 2+ + Cl 2= 2Fe 3+ + 2Cl －Fe 2+既有氧化性又有复原性Na CO 23+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO ↑NaHCO 23+ HCl = NaCl + H 2O + CO ↑2NaHCO 3+ NaOH = Na CO 23+ H O2NaHCO23△Na CO 23+ H O + CO ↑22N + O2 2 放电 2NO使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 N + 3H 2催化剂 2高温高压2NH3做氮的固定〔固氮〕2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H O = 2HNO 2 3 + NO NH +H O = NH · H O3 2 3 2 +NH · H O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH · H O NH + OH － 3 2 32NH + HCl = NH 3 4 4Cl产生白烟4NH + 5O催化剂 4NO + 6H ONH HCO△ NH ↑ + H O + CO ↑3 2 △2 43322△△NH ClNH ↑ + HCl ↑NH + + OH －NH ↑+ H O43432△试验室制氨气，用潮湿的红色石蕊试纸检验2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH ↑+ 2H O氨气是否收集满422324HNO 受热或见光 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO 3 (浓) = Cu(NO ) 3 2 + 2NO ↑ + 2H 2 2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO ) 3 2△+ 2NO ↑+ 4H O2浓、稀硝酸有强氧化性 C + 4HNO 3(浓) CO ↑+ 2NO 22↑+ 2H O2△Fe + SFeSS + O2点燃SO2SO + O2催化剂2加热2SO32H S + SO 22= 3S + 2H O2Cu + 2H SO 24(浓)△ CuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H 2△SO (浓)CO 42↑+ 2SO ↑+ 2H O浓硫酸表现强氧化性222Mg + CO点燃242MgO + CCl + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 2 Cl + 2KI = 2NaCl + I 2 2 Br + 2KI = 2KBr + I 2 2 △氧化性：Cl 2> Br > I22学习笔记Si + O2SiO2SiO 2+ 2C 高温 Si + 2CO ↑工业制硅SiO 2+ 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H O2SiO 属于酸性氧化物SiO + CaO2高温CaSiO2 3SiO 2 + 4HF = SiF ↑ + 2H O4 2 此反响常被用来刻蚀玻璃SiO 2 + CaCO3 高温 CaSiO3+ CO ↑2生产玻璃发生的主要的化学反响 SiO 2+ Na CO 23高温 Na 2SiO3+ CO ↑24Al + 3O点燃 2Al O铝在氧气里燃烧，发出刺眼的白光 22 3Fe O + 2Al高温Al O + 2Fe铝热热反响，常用于焊接钢轨2 32 32Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H ↑ 22Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2[Al 〔OH 〕 4 ] + 3H ↑2AlCl + 3NH ·H O = Al(OH) ↓ + 3NH Cl33 2 34Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H O 2Al(OH) 3属于两性氢氧化物，既能与强Al(OH) 3 + OH － = [Al 〔OH 〕 ]－4酸反响，又能与强碱反响Al O + 6H + = 2Al 3+ + 3H O Al O 属于两性氢氧化物，既能与强酸 2 3 22 3Al O + 2OH － + 3H O = 2[Al 〔OH 〕 ]－反响，又能与强碱反响2 3242Cu + O 2 + H O + CO 2 2 △ = Cu 〔OH 〕 CO2 23 △2Cu + O 24CuO高温2CuO 2Cu + S2Cu O + O ↑22Cu S2黑色固体变红CuSO △• 5H O CuSO + 5H O ↑蓝色固体变白4242十二、有机物1. 有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。