2019高考化学难点剖析专题34盖斯定律的应用练习

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高二化学盖斯定律练习题

高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。

2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。

三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。

盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。

在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。

2019届一轮复习盖斯定律及其应用练习课件(35张)

B．－45.2 kJ· mol
－1
C．＋69.4 kJ· mol－1 D．＋45.2 kJ· mol－1
解析
由题给条件可先写出 NH3· H2O(aq) ＋ H
＋
(aq)===NH＋ 4 (aq)＋H2O(l) ＋OH－(aq)===H2O(l) (aq)
ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①， H＋(aq)
5．Mg2Ni 是一种储氢合金，已知： ①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH2＝－64.4 kJ· mol－1 ③Mg2Ni(s) ＋ 2MgH2(s)===2Mg(s) ＋ Mg2NiH4(s) 则 ΔH3 等于( ) B．＋84.6 kJ· mol－1 D．＋138.9 kJ· mol－1 A．－84.6 kJ· mol－1 C．－138.9 kJ· mol－1 ΔH3 ΔH1＝－74.5 kJ· mol－1 ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)
解析
)
B．c<2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d
通过给出的信息无法判断反应 (ⅳ)是放热反应 ΔH5＝e，由盖斯定律可确定 c＝2a＋b
还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得： HCl(g)===HCl(aq) 正确，C、D 错误。＋d＋2e，因 e<0，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
解析
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
பைடு நூலகம்
根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2 可得则有 ΔH＝ 3ΔH1
7 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋ 3H2O(g) 2 ＋2ΔH2－2ΔH3，C 项正确。

高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)

（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
1 / 21
程如下：太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )

高考化学二轮专题题组训练第6讲考点3 盖斯定律及其重要应用(含解析)

考点三盖斯定律及其重要应用[题组训练·考能]题组一利用盖斯定律求反应焓变 1．已知： 2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为 ( )。

A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －1解析根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝12(－701.0 kJ·mol －1＋181.6 kJ·mol －1)＝－259.7 kJ·mol －1。

答案 C2．(1)[2019·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g)ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1乙醇异构化反应C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g)ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。

(2)[2019·广东理综，31(1)]用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO 4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO 2(g)ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －1② CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO 2(g) ＋SO 2(g)ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol －1③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO 2(g)ΔH 3＝－86.2 kJ·mol －1反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g)＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示)解析 (1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)ΔH ＝－45.5 kJ·mol －1。

高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算

⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。

2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。

高考化学二轮复习：重难点题型(七)盖斯定律的应用

重难点题型集训(七) 盖斯定律的应用1.已知热化学方程式：222I 1H (g)O (g)===H O(l)Δ2H +222C(s)O (g)===CO (g)ΔH +32223CH COOH(1)2O (g)===2CO (g)2H O(l)ΔH ++ 22342C(s)2H (g)O (g)===CCH COOH(l)ΔH ++则4ΔH 的正确表达式为( ) A.312Δ2Δ2ΔH H H -- B.1232Δ2ΔΔH H H +- C.1232Δ2ΔΔH H H -+D.1232Δ2ΔΔH H H --2.利用合成气(主要成分为CO 、2CO 和2H )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①122321CO (g)3H (g)===CH OH(g)H O(g)Δ58kJ mol H -++=-⋅； ②232CO(g)2H (g)===CH OH(g)ΔH +； ③2223CO (g)+H (g)===CO(g)+H O(g)H ∆。

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：则23Δ ΔH H 和分别为( ) A.1199kJ mol 41kJ mol ---⋅+⋅、 B.1199kJ mol mol -41kJ ---⋅⋅、 C.11+-99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、D.11++99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、3.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

下列说法不正确的是( )A.通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为12221H O(1)===H (g)O (g)Δ286kJ mol 2H -+=+⋅B.通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为122H S(g)===H (g)S(s)Δ20kJ mol H -+=+⋅C.若反应12221H (g)O (g)===H O(g)ΔkJ mol 2H a -+=-⋅，则a >286D.制得等量2H 所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法4.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中的能量变化如图所示。

高中高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择精编25题】(答案解析)

【精品】高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH32．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。

则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（）A．-74.8 kJ/mol B．+74.8kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol 3．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（）A．+31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．+332.8 kJ/mol D．-31.0 kJ/mol 4．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是A ．上图可表示合成氨过程中的能量变化B ．a 的数值为1173C ．Q 的数值为92D ．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量 5．下列说法不正确的是( )A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ /mol ，冰中氢键键能为20 kJ /mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ．已知：()23Fe O s 3C(+石墨()())2Fe s 3CO g =+，H 489.0=+ kJ /mol ．()()()221CO g O g CO g 2+=，H 283.0=- kJ /mol ．C(石墨()()22)O g CO g +=，H 393.5=- kJ /mol ．则()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +=，H 1641.0=- kJ /molC ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧热分别为3916- kJ /mol 、3747- kJ /mol 和3265- kJ /mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，()2a (c α)K .c 1α=-若加入少量醋酸钠固体，则33CH COOHCH COO H -++向左移动，α减小，Ka 变小6．已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1 ② S(正交，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3 下列说法正确的是（）A ．S （单斜）和S （正交）互为同分异构体B ．△H 3＝ + 0.33 kJ·mol -1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

高考化学二轮增分策略加试30题专练(一)盖斯定律应用

加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。

答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。

2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1 则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

化学专题-专题22 盖斯定律及应用-2019年高考化学之百强校大题狂练系列 Word版含解析

（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·m ol－1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH 1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ·mol－1－46.2kJ·mol－1（2a + 0.5b —0.5c）kJ·mol－1B【解析】【详解】46.2kJ·mol－1；（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=bkJ•mol-1；【点睛】明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。

第六章-第一节-第3课时-盖斯定律及其应用

反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
4
归纳总结：
推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其焓变为△H1，而从终态（L）到始态（S）的焓变为△H 2，这两者和为０。
即△H1＋ △H 2 = ０推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反应的焓变之和。盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热
②定侧向
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1② ③调系数
对应反应：
(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g) ④求焓变
ΔH3＝__＋__8_9_.3__kJ·mol－1。 ③
6
盖斯定律的应用1
新坐标P139-3
★★ 3．(1)(2018·全国卷Ⅰ，节选)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
高三化学备课组
盖斯定律在 ΔH 求算中的应用 ——变化观念与证据推理
盖斯定律充分体现了能量守恒定律，在近几年高考试题中出现率 100%，难度中档。呈现形式主要是根据两个或三个已知热化学方程式推导目标反应的热化学方程式或其 ΔH。体现了变化观念与证据推理的化学核心素养。
2
一、盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的
途径无关。体现了能量守恒定律。
△H1 < 0
(始态)S
△H1 +△H2 = 0
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH
A
B
ΔH1ΔH2Fra bibliotekL(终态)

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1 专题34 盖斯定律的应用 1．（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1 ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1 反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________ （2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K

正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min) 浓度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________； ②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)； 2

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。【答案】－151.1 kJ·mol-10.40.042 mol·L-1·min-1bc＜2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2ONO2

—

水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气

对平衡无影响，故a不符合；b．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故b符合；c．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故c符合；d．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故d不符合；故答案为：bc；③若30min后，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比2：1：1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，所以平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应Q＜0；（4）根据图中信息可知，与电源b极连接的电极上HSO3—得电子转化为S2O42—，发生的电极反应式为2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2O；（5）NO2在一定条件下3

可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，NO2—水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气，故测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小。 2．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷（四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。 ②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。 ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 4

【答案】）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=﹣747kJ/mol ad0.042mol·L-1·min-1＞正向

60%Cu(OH)28.2×108或×109

【解析】（1）根据平衡常数的定义，若平衡常数表达式为K= K=，则化学方程式为： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221 kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

所以以CO2表示的该反应速率v(CO2)= v(N2) =0.042mol·L-1·min-1；通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三行式分析浓度改变

②第15 min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则T1 >T2。 ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，此时各量分析如下： 5

T2时平衡常数K==4，加入混合物后Qc==1.36

于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol，达到新平衡时NO的物质的量为（1.2-2×0.2）mol/L×2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率

a=。（3）由于Ksp[Cu(OH)2]种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度

积常数计算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)===8.2×108，故答案为：8.2×108 或×109。 3．（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1266.6 kJ·mol-1， ②H2的燃烧热ΔH2=－285.8 kJ.mol-1 ③水的气化时ΔH3=+44.0 kJ.mol-1 反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为______________________________；NH3

分解的热化学方程式________________________________。

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因 _______________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；