2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总1(含解析)
2020届高三化学一轮复习 弱电解质的电离平衡(强化训练)
2020届高三化学一轮复习 弱电解质的电离平衡（强化训练）1．已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H 2CO 3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入( )A ．HClB ．CaCO 3(s)C ．H 2OD ．NaOH(s) 2．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L ，下列叙述正确的是( )A ．c (CH 3COOH)变为原来的110B ．c (H ＋)变为原来的110C.c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )的比值增大 D ．溶液的导电性增强3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述正确的是( )A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小4生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
已知室温下，HA 的K a ＝6.3×10－5，H 2CO 3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝4.9×10－11，下列说法正确的是( )A ．充入CO 2能使溶液中c (A －)增大 B ．当c (H ＋)＝6.3×10－5mol·L－1时，饮料中c (HA )c (A －)＝1C ．充入CO 2时发生反应：CO 2＋H 2O ＋A －===HA ＋HCO －3D ．该饮料中粒子浓度关系：c (HA)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (HCO －3)＋c (CO 2－3)5．已知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是()①HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3②2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋H2O＋CO2↑③HClO＋NaHCO3===NaClO＋H2O＋CO2↑④NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO⑤HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑥NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离平衡常数K a＝10－9 b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数：K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。
2020届新课程高考化学一轮复习反应热强化专练一
高三化学一轮复习：反应热强化专练一1．一定条件下，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);⊿H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); ⊿H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为BA．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ 2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是DA．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是DA．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－14．下列说法中正确的是CA．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-15、今有如下三个热化学方程式。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
高考化学化学键一轮复习小题训练(解析版)
化学键1．(2020年1月浙江省选考)有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是()A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定【答案】B【解析】Na2O2电离出2个Na＋和1个O2－2，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。
3．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化【答案】B【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力【答案】D【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2O H2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
5．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键B．共价键通过原子之间得失电子形成C．单质中一定没有离子键，一定有共价键D．共价化合物中一定没有离子键【答案】D【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；B 项，共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；C项，单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；D项，共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。
2020届高考一轮强化练 反应速率、平衡常数、平衡转化率有关计算(知识+题型训练有答案)
强化练反应速率、平衡转化率、平衡常数有关计算【反应速率】1．对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式：v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt。
(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
(3)“三段式”法计算模板例如：反应m A＋n B p C起始浓度/(mol/L) a b c转化浓度/(mol/L) x nxmpxmt时刻浓度/(mol/L) a－x b－nxm c＋pxm)计算中注意以下量的关系：①对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻)； ②对生成物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻)。
【化学平衡常数】在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)，用K c (K p )表示。
对:aA(g)+bB(g)[][][][]ba d c c B A D C K =)()()()(B p A p D p C p K b ad c p = （1）书写平衡常数关系式的规则①同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应。
②如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
③稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
如：下列可逆反应的浓度平衡常数的数学表达式CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g) K c=[CO 2]CO2(g)+H 2(g)2O(g) K c=[CO][H 2O]/([CO 2][H 2]Cr2O 72-+H 242-+2H + K c=[CrO 42-]2[H +]2/[Cr 2O 72-]【平衡转化率】对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。
2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及化合物 综合题》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及其化合物综合题》1.（14分）常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2＋的含量约为34.0～36.0%。
该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：Ⅰ.甲组方案：药片,溶于水,NaOH溶液白色沉淀―→灰绿色沉淀―→红褐色沉淀(提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。
分析甲组实验失败的可能原因：__________________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料：①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为－1价，它既有氧化性又有还原性。
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：药片淡黄色浑浊淡红色溶液红色加深，有气体产生，后又褪色(1)试剂1为________，试剂2为________。
(2)加入试剂2后，溶液显淡红色的原因：____________________________________________________________________________________________________________。
(3)加双氧水后，红色加深的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。