2014年高考广东省理综化学真题(word清晰版)
广东省广州市番禺区2014届高三理综(化学部分)统考试题(一)新人教版
广东省广州市番禺区2014届高三理综（化学部分）统考（一）试题新人教版7．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9n AB．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2n A个Cl-C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2n A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n A8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−9．下列叙述正确的是（）A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O12．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒22．25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验目的从碘水中提取碘用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。
2014广东高考化学试题(含考点分析)
2014广东高考化学试题第7题涉及的合金、纤维素、植物油、蛋白质等概念你未必都了解它们的细节；第8题很常规，注意到微溶物就可以了；第9题注意知识细节和题干的叙述方式；第10题很常规，都是常见知识。
第11题是个电化学题目，考查了原电池、电解池，很常规；12题考查了水溶液中的离子平衡，题目涉及比较新颖；22题重点掌握现象背后的反应原理；23题难点在于对周期表结构的掌握，比如各周期同主族元素原子序数的差值。
第30题不同于常见的有机推断，没有大面积的连续反应。
（1）主要考查了官能团的识别和性质，很基础；（2）（3）（4）以提供的一个新反应为载体考查了分子式、饱和烃、醇、卤代烃的消去等核心知识，最有新意的是最后考查了利用提供的新反应合成的单体，感觉设问很有特点。
第31题命题的背景知识很新，本身就有价值。
（1）是经典的盖斯定律“四则运算”考查，注意技巧；（2）对于曲线的变化规律，很难想到答案那样的描述，但值得我们去反思，如何去发现规律？（3）涉及带有平衡常数的三段式计算，很重要。
（4）都是新的物质和方程式书写，但相对简单。
总的来看这是一道很好的题目，大家认真做做吧。
第32题以石墨的提纯为背景，涉及到了大量的陌生反应，需要有很好的学科素养才能完成。
重点是对整个反应流程中涉及的每一步搞懂反应的原理是什么。
很值得深入研究的一道题。
第33题以双氧水分解为载体，探究浓度对速率的影响。
该题的亮点在于控制单一变量思想在实验设计中的应用，其实在历年高考中该考点经常出现，但以填写数据的方式呈现还很少见；另外绘制实验装置图也是对基本功很好的考查。
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7．生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
2014年全国各地高考化学真题解析版(高清图片版)汇总
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实 解释 A ．用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B ． 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ．施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D ． FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol -1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
广东省中山一中2014届高三高考热身化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三理综化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—63.5 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．有关化学用语表达正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图： C．和互为同位素D．过氧化氢电子式： 8．（ ） A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－ 9． 设nA是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3Y>R C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．下列叙述中正确的是（ ） A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 30.（15分）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元化合物IV的合成线路如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多可与 mol NaOH反应 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）． （3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种） ． （4）反应③的反应类型是 ．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是 ． （5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是 （填字母）． A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色 C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 31. 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
一、单选题7．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。
化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。
这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。
对每条叙述都必须认真思考后作答。
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。
2014广东高考理综化学考点分析-详细版
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点解析：本小题考察了对生活中常见的有机物、金属化合物的知识，要求学生掌握常见有机物、金属的组成及性质，属于基础题。
解题注意事项：看清题干要求，正确判断常见有机化合物及金属化合物的组成、性质、来源、用途。
答案解析：【解析】考查化学与生活，A选项，不锈钢是碳、铁、镍等物质组成的合金，所以A选项正确；而B选项棉和麻都是多糖，其聚合度n是不同的，所以不能为同分异构体；C选项中，花生油是不饱和的酯类，而牛油是饱和酯，故错误。
D选项豆浆加热煮沸是蛋白质的变性而不是水解成氨基酸，所以也错误。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-考点解析：本小题考察了离子间是否共存的题目，要求学生判断哪些离子可以共存，哪些因发生化学反应而不能共存，属于基础题。
解题注意事项：要求看清题干要求，一是判断离子共存，还是判断不共存；看题干中隐藏条件：碱性、酸性、无色透明、pH；看清要求反应类型。
答案解析：考察离子共存问题，A选项，Ca2+，SO42-不能大量共存；B选项ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2+氧化成Fe3+；C选项中离子均可以共存；D选项中Fe3+和SCN-会形成血红色络合物不能共存。
注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是质、物质的检验，属于基础题。
解题注意事项：看清题干，根据物质的化学性质设计的实验是否正确。
考生在复习过程中应具体掌握常见离子的特征反应与检验、综合实验设计的基本思路与原则等。
[6]2014广东理综完美解析
2014年广东普通高考理综化学７．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项，正确，不锈钢是铁的合金；B项，错误，棉和麻主要成分是纤维素(C6H10O5)n，虽然化学式写法与淀粉相同，但n值不同，不属于同分异构体，且聚合物都是混合物；C项，错误，花生油是植物油是不饱和酯类，一般天然油脂都是混甘油酯；D项，错误，蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
８．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－【答案】C【解析】A项，不能大量共存，Ca2++SO42－= CaSO4↓（微溶）；B项，不能大量共存，Fe2+、SO32－能被ClO－氧化，SO32－、ClO－是弱酸根，与H+不能大量共存；C项，能大量共存；D项，不能大量共存，Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。
）【解析】A项，正确，无因果关系，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3溶解度随温度变化大，而NaCl溶解度随温度变化小；B项，正确，有因果关系；C项，正确，无因果关系，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水；D项，错误，Ca(OH)2溶解度小，不能配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 【答案】B 【解析】A 项，错误，1~~~~~（5+3）C －H ；B 项，正确，1H 2O~~~~~（1×2+8）质子，n(H 2O)=11818-⋅mol g =1mol ，n(质子)=10n(H 2O)= 10mol ；C 项，错误，标准状况下，n(气体) =14.22-⋅mol L V （气体），氨水不是气体；D 项，错误，①Fe 在冷的浓硫酸中发生钝化，不生成SO 2，②2Fe+6H 2SO 4(浓) △ Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O↑ 2mol 3mol15656-⋅mol g 1.5mol 。
2014年高考真题——理综化学部分(新课标I卷)解析版.pdf
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年高考真题——理综化学(新课标I卷)word解析版2014年高考真题——理综化学(新课标I卷
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年广东高考化学试题赏析
2014年广东高考化学试题赏析7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸赏析：考察生活化学知识，涉及合金、同分异构、有机类别和氨基酸。
A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花生油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
选择A。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-赏析：考察离子共存问题。
A项：CaSO4微溶不可大量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-络合，不可共存。
选择C。
9赏析：考察化学事实和化学原理的因果关系。
A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。
C项，NH3可用于设计喷泉实验，是因为氨气极易溶于水。
D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
选择B。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子赏析：考察阿伏加德罗常数问题。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。
C项：22.4L氨水非气体不可计算。
D项：铁片与浓H2SO4中钝化，发生钝化。
选择B。
11．某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu赏析：考察原电池原理和电解池原理。
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2014高考真题与解析word版
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2014广东高考化学试题
7.生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN
-
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A
KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C－H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为
Cu，则
A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、 电极Ⅰ发生还原反应
C、 电极Ⅱ逐渐溶解
D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体
积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，
下列说法正确的是
A、 HA为强酸
B、 该混合液pH=7
C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应
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D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是
自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和
烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应
产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及
的反应方程式为____________________________________________________。
31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、
清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO
2(g) ∆H2
=+210.5kJ∙mol
-1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用
∆H
1、∆H2和∆H3
表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变
化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规
律：
a)_______________________________；
b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①
于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的
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转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再
生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反
应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、
Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为
________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石
墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，
并作相应标注。
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应
速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、
水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要
求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试
剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理
量
V[0.1mol∙L
-1
Fe2(SO4)3]/mL ……
1 a ……
2 a ……
实验序号
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（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO
2
气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原
因是______________________________________________________。