中考化学知识点复习 第二讲：常见的碱

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中考化学知识点复习 第二讲 常见的碱
知识能力解读
知能解读：（一）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗
名
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

物
理性质 白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的
热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水

化学性质 ①跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 ②跟某些非金属氧化物反应 22322NaOH+CONaCO+HO ③跟酸发生中和反应 242422NaOH+HSONaSO+2HO ④跟某些盐反应 42422NaOH+CuSOCuOHNaSO 333NaOH+FeClFeOH3NaCl ①跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变成蓝
色，使无色酚酞溶液变成红色
②跟某些非金属氧化物反应

232
2

CaOH+COCaCOHO

③跟酸发生中和反应

22
2

CaOH+2HClCaCl+2HO

④跟某些盐反应

233
2

CaOH+NaCOCaCO2NaOH

用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸
性土壤，配制农药波尔多液，在树木上涂刷
含硫黄粉的石灰浆可以保护树木
说明：
①因为NaOH易潮解，且易吸收空气中的2CO而变质，所以NaOH必须密封保存。
②NaOH固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥2CO、2SO等酸性气体，可以干燥4CH、
CO
等中性气体和3NH等碱性气体。

③只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色，不溶性的碱不能使之变色。常见的碱中NaOH、
KOH
、32NHHO、2BaOH、2CaOH（微溶）属于可溶性碱，其余的碱是难溶于水的，

如2CuOH、3FeOH、2MgOH等难溶性碱都不能使指示剂变色。
知能解读：（二）碱的化学性质
1.不同的碱具有相似的化学性质的原因
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱
溶液中都含有OH，所以碱有相似的化学性质。
2.碱的化学性质
（1）使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）跟酸反应，生成盐和水。
（4）跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
注意：
盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物要有沉淀或气体或水。
知能解读：（三）中和反应
1.定义
酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，即2HOHHO。
3.应用
（1）用3AlOH或2MgOH等碱性药物治疗胃酸过多；（2）用熟石灰改良酸性土壤；（3）
用熟石灰中和硫酸厂废水，用硫酸中和印染厂废水；（4）蚊虫叮咬后涂抹碱性物质，减轻痛
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痒。
说明：
①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例
如:2442CuO+HSOCuSO+HO、2232CO+2NaOHNaCOHO都不是中和反应。
②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
解题方法技巧
方法技巧：（一）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
方法指导：利用“性质决定用途”的思想来理解和解答此类习题。
方法技巧：（二）氢氧化钠的化学性质的探究实验
方法指导：NaOH能与2CO反应而使密闭装置内的气体减少，压强变小。解题时抓住压强变
化这一关键点，此类习题即可轻松得到解决。
方法技巧：（三）碱的化学性质
方法指导：不同的碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH，因此碱具有能使指
示剂变色、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应的通性。要特别注意某些反
应与金属离子（或铵根离子）有关，而与OH无关，这些性质就不是碱的通性。
方法技巧：（四）中和反应探究实验
方法指导：此类习题主要考查实验的步骤、现象以及对现象的分析和结论。特别是两大指示
剂的使用和相应现象的辨析，往往是题目中的难点。
方法技巧：（五）中和反应的应用
方法指导：中和反应在实际中的应用，除了要考虑是否符合中和反应的原理外，还应考虑具
体反应的操作性和可行性。
跨越思维误区
思维误区：（一）氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥2CO气体
剖析:选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。由于氢氧
化钠能与2CO气体发生反应（2232CO+2NaOHNaCO+HO），因此不能用氢氧化钠固体干
燥2CO气体。氢氧化钠固体不能干燥2SO、HCl等酸性气体，而2H、2O、CO等气体可以
用氢氧化钠固体干燥。氢氧化钠
溶液不能作干燥剂。
思维误区：（二）能生成盐和水的反应就是中和反应
剖析:中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，强调的是酸与碱反应，如果不是酸与
碱之间的反应，即使生成了盐和水，也不属于中和反应。例如，酸和金属氧化物反应，碱与
非金属氧化物反应都能生成盐和水，但这两类反应均不属于中和反应。
思维误区：（三）不能正确区分碱和碱性溶液
剖析:碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物，而碱性溶液是指pH7的
溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性，不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可能是碱，如
NaOH
，2CaOH溶液等，也可能不是碱，如23NaCO、23KCO溶液显碱性，其溶质不是碱，

而是盐。总之，碱是一类物质的总称，而碱性是溶液的一种性质。
中考考点链接
中考考点：（一）常见的碱
中考考点解读：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质、化学性质及用途，碱的通性是中考
命题的热点，着重考查氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性的有关现象、化学方程式
的书写等，题型多样，以选择题、填空题为主，还有实验探究题、推断题、简答题等题型。
中考考点：（二）中和反应
中考考点解读：中和反应的概念、实质及其应用是中考的热点，主要考查判断中和反应的发
生、中和反应过程的变化，特别是中和反应应用于生产、生活实际，利用所学知识分析探究
问题，是今后命题的趋向，常见题型为选择题、填空题、实验探究题。