安徽省六安市舒城县千人桥中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年安徽省六安市舒城县张母桥中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年安徽省六安市舒城县张母桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化2. 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L参考答案：C【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；氮族元素．【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O2 8 20.3mol 1.2mol 0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑，2 10.2mol 0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选：C．【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．3. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B ．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c (H+) = c (OH-) = 1×10-6 mol·L-1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：答案：C4. 苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是()。
安徽省六安市舒城晓天中学2022年高三化学联考试卷含解析
安徽省六安市舒城晓天中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，不正确的是（）A．原电池负极上发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂参考答案：B略2. 已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。
组成a 物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。
则下列判断正确的是 ( )A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略3. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基参考答案：B略4. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤参考答案：B略5. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A. 5种B.4种C.3种 D.2种参考答案：A略6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：A略7. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应参考答案：C8. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
安徽省2023届高三第一次教学质量检测联考化学试题(含答案)
安徽省2023届高三第一次教学质量检测特别鸣谢：阜阳一中、阜阳三中、太和一中、临泉一中、霍邱一中金寨一中、霍山中学、毛坦厂中学（排名不分先后）化学试题长沙市长郡中学历史组命制考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 Ca 40一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A.2CO 跨临界制冰技术的过程发生了化学变化 B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料 2.下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性3.三甲基镓()33CH Ga ⎡⎤⎣⎦是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333GaCl CH AlCH Ga A1Cl ++△。
下列说法错误的是（ ）A.金属性：Al Ga <B.27A1原子的中子数为14C.Cl -结构示意图D.Ga 位于周期表中第四周期Ⅲ A 族4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.24.4g CO 中氧原子数目为A 0.2NB.标准状况下，42.24 L CCl 中C Cl -键数目为A 0.4NC.33.2g CH OH 中OH -的数目为A 0.1ND.1 L pH 1=的24H SO 溶液中H +数目为A 0.2N 5.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ） A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装23Na SiO 溶液D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度6.没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。
安徽省六安市舒城第二中学2020年高三化学月考试卷含解析
安徽省六安市舒城第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．Y的氧化物是良好的半导体材料D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。
2. 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：答案：BC解析：本题考查了电解原理的应用。
安徽省舒城千人桥中学2016-2017学年高一3月月考化学试题Word版缺答案
千人桥中学2016— 2017 学年度第二学期 3 月份月考高一化学制卷人：总分： 100 分时间：90分钟答题须知： 1 答卷前，考生务势必自己的班级、姓名、学号填在答题卡上。
2全部答案一定写在答题卡各题指定地区相应地点内。
3考试时间： 90 分钟试卷总分 100 分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Cl ： 35.5 Na ： 23一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 54 分）1. 以下属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的 NaCl B． KNO3溶液C． Na D．酒精2.以 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.58.5g 氯化钠固体中含有 N A个氯化钠分子．B.1mol F e参加反响失掉电子数量必定为2N AC.1molNa 被完整氧化生成N a2O2，失掉2N A个电子D. 常温下， 46g NO2和 N2O4的混淆物中含有的氮原子数为N A3．将 1L0.2mol/L NaCl 溶液和 1L0.2moL/L 硫酸钠溶液混淆，若溶液的体积变为二体积之和，则混淆溶液中钠离子浓度为（）B． 0.3mol/L C． 0.6mol/L D ． 0.8mol/L 4.以下变化中，属于复原反响的是（）A． H+→ H2O B． SO3→H2SO4C． Fe2+→ Fe3+D．Cl 2→ Cl -5.以下各组离子，在无色、强酸性溶液中能大批共存的是（）2+ + 2- 2- +- 2- + A． Mg 、 K 、SO 、 CO B． Na 、 NO 、 S 、 K4 3 33+ +- 2- + + - - C． Al 、 Na、 Cl 、 SO4 D． Na 、 K 、 MnO4、 Cl6、 10 毫升 0.1mol/L - 离子恰巧将15 毫升 0.1mol/L 的亚硫酸钠氧化，则元素X 在还的 XO4原产物中的化合价为多少（）A.+1B.+2C.+3D.+47.以下反响的离子方程式中，正确的选项是（）A. 稀硫酸滴在银片上： 2Ag+2H +=2Ag ++H 2↑B. 氧化铁与稀盐酸混淆： F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： C a CO 3+2H +=C a 2++CO 2↑ +H 2OD. 澄清石灰水与稀硝酸反响： C a （ OH ） 2+2H +=C a 2++2HO8.为了除掉 FeCl 2溶液中混有的少许FeCl ，最好的方法是向此溶液中3（）A ．通入氯气B ．加入 ZnC ．加入 FeD ．加入 Cu9、 下 列表达错误 的是．． （）A ． 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ． 1H 和 2H 是不一样的核素，它们的化学性质基真同样C ． 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ． 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等10．对于二氧化硅的表达不正确的组合是 （）①二氧化硅是制造半导体的重要原料②硅、碳原子最外层都有4 个电子，故 SiO 2 的物理性质与 CO 2近似③ SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，是两性氧化物④将 CO 2通入 Na 2SiO 3 溶液中有胶状积淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A ．②③B ．③④C ．②④D ．①④11．将足量 SO 2 通入以下溶液中，能产生污浊的有 （）① Ba(OH)2 溶液②CaCl 2 溶液③H 2S 溶液 ④Ba(NO 3)2 溶液⑤ Na 2SiO 3 溶液A ．③④⑤B ．②③⑤C ．①③④⑤D ．②③④⑤12．向倒扣在水槽中 盛有 NO 的试管中迟缓通入 35mLO 2，反响达成后，若试管内的液面仍保持在本来的地点，则试管中原NO 的体积是（）A ． 20mLB ． 15mLC ． 10mLD ．5mL13．以下图的装置中， 干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，以下与实验事实不符合的是（）A ． SO （饱和 NaHSO 溶液） 无色喷泉23B ． NH 3 （H 2O 含酚酞） 千中高一月考化学第2页 ( 共6页)红色喷泉 C ． H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉3白色喷泉D ． HCl （ AgNO 溶液）14．查验铵盐溶液最合理的方法是：将待测物质拿出少许，放在试管中，而后（）A. 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口查验B. 加热，用润湿的红色石蕊试纸置于试管口查验C. 增强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D. 加烧碱溶液后加热，再用润湿的红色石蕊试纸置于试管口查验15． 3.2g 铜与过度硝酸 (8 mol ·L－ 1,30 mL) 充足反响，硝酸的复原产物为2NO 和 NO ，反响后溶液中含 a mol H ＋，则此时溶液中所含 －的物质的量为NO 3()A ． (0.2 ＋ a )molB ． (0.1 ＋ a )molC ． (0.05 ＋ a )molD ．a mol16. 在必定条件下， NO 跟 NH 3 能够发生反响： 6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O ，对于该反响以下说法中不正确的选项是()A.H 2O 既不是氧化产物也不是复原产物B. 该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量比是2： 3C.如有 2mol NH 3 完整反响，共转移 12 电子molD.NO 是氧化剂， NH 3 是复原剂17. 右图是产生和采集气体的实验装置，该装置最适合于（）A ．用浓硝酸与 Cu 反响制取 NO 2B．用浓盐酸和MnO2反响制取Cl 2C．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反响制取NH3D．用 H2O2溶液和 MnO2反响制取 O218、以下对于氟、氯、溴、碘的性质表达错误的选项是（）①HF、HCl、 HBr、 HI 中酸性最强的是 HF②单质 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中， I 2沸点最高③单质F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、 HBr、 HI 复原性最强的是 HI⑤单质 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，与氢化合最简单的是F2⑥HF、HCl、 HBr、 HI 沸点最高的是 HI⑦ HF、HCl、 HBr、 HI 稳固性渐渐减弱．A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④二、非选择题（共46 分）19.（ 6 分，）（ 1）以下各物件或设施①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃Ⅰ、所用资料为SiO2或用到 SiO2的是：；Ⅱ、为硅酸盐的是：（2）以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处①盛有浓硫酸的烧杯敞口搁置一段时间后，质量增添：浓硫酸的②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变为蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的③在常温下，能够用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的20．（ 10 分）请用适合的化学用语回答以下问题．（1）氧化复原反响3S+6KOH=2KS+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反响中电子转移的方向和数量为，氧化产物是，氧化剂与复原剂的物质的量之比为，若反响中耗费了0.6molS ，则反响中转移的电子为mol．（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，能够用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的根源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中供给氧气的化学方程式：；．（3） NaHCO3在生活及工业上用途宽泛，比如它能够治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反响方程式为； NaHCO3溶液中往常简单混淆Na2CO3杂质，如何除杂？请写出除杂发生的离子反响方程式：21．（ 10 分）以下 A～ H八种物质存在以以下图所示的转变关系（反应条件、部分产物未标出）．已知 A 是酸式盐， B 能使品红溶液退色，G是红棕色气体， D 和 H是同一类物质．试回答以下问题：（1）写出以下各物质的化学式：A、H．（2）按要求写出以下反响的相关方程式①A→E反响的离子方程式；②E→F 反响的化学方程式；（3）常温下能够用铝制容器盛装浓D，是由于，将铁粉渐渐加入100ml 浓 H 中直至过度，按先后次序写出所发生反响的离子方程式：．22．（ 8 分）工业上，向500℃～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知火热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用以下图的装置模拟上述过程进行试验．回答以下问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯，装置 B 中加入的试剂是，装置C中加入的试剂，查验FeCl3的常用试剂为 ________。
安徽省江淮十校2025 届高三第二次联考化学试题(含答案)
安徽省江淮十校2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．答案无效．．．．．．．．。
．．．．、草稿纸上答题无效．．．．，在试题卷可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
)1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水C. CO₂与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料2.食品安全至关重要。
下列有关说法错误的是A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期3. NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.加热条件下,1mol Fe和1m ol Cl₂充分反应,转移的电子数目为2NAB.标准状况下,11.2L HF所含有的分子数为0.5NAC. pH=12的NaOH溶液中OH⁻数目为0.01NAD.质量比为2:1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2NA4.根据下述材料，完成5、6两题：美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。
某常见糖类与天门冬氨酸 ₂发生美拉德反应的部分流程如下：已知：天门冬氨酸中R-代表-<COH₄COOH5. 关于常见糖类、氨基酸和蛋白质，以下说法中正确的是A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质C.糖类、蛋白质均属于生物大分子D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚6. 关于流程中出现的物质，说法正确的是A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子D.化合物B的分子式为7. 二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图：发生器中的反应原理： ₃ ₂₂ ₂下列说法错误的是A.依据氧化还原反应规律，NaClO₃的氧化性强于Cl₂B. ClO₃中Cl原子的杂化方式为sp³杂化，空间构型为三角锥形C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D.等物质的量ClO₂的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为Cl₂的2.5倍8. 利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是A.装置A:称取46.72g NaClB.装置B：稀硫酸与FeS反应产生的H₂S用浓硫酸干燥C.装置C：灼烧 ₂ ₃、 ₃混合固体，测NaHCO₃质量分数D.装置D：除去废铁屑表面的油污化学试题(B) 第2页(共6页)9.10.有学者研制出可持久放电的 Cu -PbO ₂双极膜二次电池，其工作原理示意图如图。
安徽省舒城县千人桥中学2016-2017学年高一第一学期期中化学试卷(无答案)
千人桥中学2016—2017学年度上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列事故处理不正确．．．的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液C．过滤 D．蒸馏3．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液4．磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm～36nm（1nm=10﹣9m）的磁流体。
下列说法正确的是（）A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系不能通过滤纸D．磁流体微粒的直径比Fe2+小5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH 3 +5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26. 若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是（）A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－17. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
安徽省A10联盟2024届高三下学期4月二模试题 化学含答案
A10联盟2024届高三4月质量检测考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第I 卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是（）A.宣城宣纸B.黄山徽墨C.界首彩陶D.芜湖铁画2.下列关于物质的用途，说法错误的是（）A.豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐B.加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等C.以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等D.市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血3.去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A.去羟加利果酸分子中含有三种官能团B.1mol 去羟加利果酸最多能与31mol NaHCO 反应C.去羟加利果酸能使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色D.去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应4.以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是（）A.基态2Fe +的价电子排布图：B.基态原子未成对电子数：N O C >>C.分子中有手性碳原子D.分子中C 和N 原子均是2sp 杂化5.下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的3322IO :IO 5I 6H 3I 3H O ---+++=+B.少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H--⋅+++=++C.向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++=↓+↓D.已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的NaOH 溶液：33332H PO 3OH PO 3H O--+=+6.下列实验装置能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.图甲装置可除去淀粉胶体中的NaClB.图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响C.图丙装置检查装置的气密性D.图丁装置可比较23Na CO 和3NaHCO 的稳定性7.我国科学家首次在实验室实现2CO 到淀粉的合成，其路线如下，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
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安徽省六安市舒城县千人桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1D．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol参考答案：B2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略3. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。
在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量参考答案：AC略4. 右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L ? s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：C略5. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A7. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．参考答案：D8. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A参考答案：D略9. 向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中分别充入时，发生如下反应测得窗口中n（PCL4）随时间t的变化如图所示，下列叙述错误的是A、在0－10min内甲容器中PCl3的反应速率为B、在7°C时，该反应的平衡常数K甲＝K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），则再次达到平衡时PCl3的体积分数增大D、升高甲容器的温度，可以使甲容器中各物质的体积分数与乙容器的相同参考答案：C略10. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略11. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸钠 C．碳酸镁 D．高锰酸钾参考答案：答案：B12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B略13. 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，则下列解释：其中正确的是（）①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥参考答案：D略14. 下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥参考答案：C【知识点】物质的组成与性质 E1 E3【答案解析】C 解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。
【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。
15. 25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A ．氨水与氯化铵发生化学反应B ．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H +)C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH ―)减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、Na 2SO 3、Na 2CO 3中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。
在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A 和澄清溶液B ，在B 中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。
则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体D 的化学式为 ；检验混合物B 中含有Fe 3＋所选用的试剂是 ；证明混合气体A 中含有CO 2的实验方法是 。
（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。
在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B 是滤渣。
试推断：固体D 的化学式为 ；检验溶液C 中是否含有SiO 32-的实验方法是 。
参考答案：（1）SiO 2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO 2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO 2（2）Fe 2O 3 取溶液C 少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C 中含有SiO 32-；若白色沉淀消失，则溶液C 中不含SiO 32-。
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H 2C 2O 4)分解的化学方程式为：H 2C 2O 4CO↑+ CO 2↑+H 2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe 2O 3·nH 2O 和Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。
②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。