最新 物质构成的奥秘易错大盘点

最新物质构成的奥秘易错大盘点

一、物质构成的奥秘选择题

1．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )

A．钠原子的质子数为11

B．钠在化合物中通常显+1价

C．图中n的值为10

D．钠元素位于第三周期

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子的质子数为11，故选项说法正确。

B、原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法正确。

C、当质子数＝核外电子数，为原子，11＝2+n+1，n＝8，故选项说法错误。

D、周期数＝原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠元素位于第3周期，故选项说法正确。

故选C。

【点睛】

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子

C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素

【答案】B

【解析】

【详解】

A、硅元素属于非金属元素，A错误

B、硅原子核内有14个质子，B正确；

C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；

D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；

故选B。

3．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是

A．质子数B．电子数

C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

【答案】B

【解析】

试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B.

考点：基本概念和原理

4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号

113鉨Nh

115镆Mc

117Ts

118Og

A．四种元素都属于金属元素

B．“Nh”可表示鉨单质

C．Og是地壳中含量最多元素

D．镆原子的相对原子质量是115

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；

B、“Nh”可表示鉨单质，正确；

C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；

D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。

故选B。

.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是5．元素周期表是学习化学的重要依据

n n

()

A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同

B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素

C．氧原子的核内中子数是8

D．氮原子的相对原子质量是14.01

【答案】A

【解析】

【分析】

由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。

【详解】

A、质子数决定元素的种类，故A错误；

B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称

有“气”字头。故B正确；

C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子

数。16-8=8，故C正确；

D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。

故选A。

6．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（）

A．X用符号表示为N

B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳

C．三种元素原子的核外电子层数不同

D．质子数由小到大依次为C＜X＜O

【答案】C

【解析】

A、7号元素是氮元素，其元素符号为N，正确；

B、原子的相对原子质量与其实际质量是

成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧>氮>碳，真实质量也是这一关系，故等质量的

三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳>氮>氧，正确；C、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，错误；D、质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C

7．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子

C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；

B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；

C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；

D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．

故选C．

8．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层

B．该元素的原子核外电子数是12

C．镁为金属元素

D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g

【答案】D

【解析】

试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D

考点：元素周期表

9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )

A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；

B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；

C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；

D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。

10．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲和乙两种元素的化学性质相似

C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2

D．乙元素的原子在化学反应中易得电子

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；

B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；

C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；

D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。

11．下列说法正确的是

A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同

B．海绵能吸水，说明分子间有间隔

C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质

D．Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同

【答案】C

【解析】

A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误

B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误

C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子．故正确

D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误

故选C

12．对下列事实的解释错误的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。

13．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为8

B．锶属于非金属元素

C．锶的相对原子质量为87.62g

D．锶原子在化学反应中易失去电子

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

14．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）

A．属于金属元素B．性质稳定

C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g

【答案】B

【解析】

某粒子2

X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。

15．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是

A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；

B、带电的原子或原子团叫离子，错误；

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；

D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。

故选C。

16．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）

A．硅元素的原子序数为14

B．硅原子核内中子数可能为14

C．硅的相对原子质量为28.09

D．硅是地壳中含量最高的金属元素

【答案】D

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。

D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。

故选D。

17．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

【答案】B

【解析】

【分析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

【详解】

A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；

B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；

D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。

18．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A．道尔顿 B．拉瓦锡

C．侯德榜 D．门捷列夫

【答案】D

【解析】

A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D

19．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了

A．分子可以再分B．分子在不断地运动

C．分子很小D．分子之间有间隔

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．故选B

20．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．分子、原子、离子都可以直接构成物质

C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子

D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数

【答案】B

【解析】

试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。

A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；

B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；

C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；

D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。