2018-2019下学期高三化学4月月考仿真测试卷(B)附解析
2018-2019学年四川省内江市隆昌县第二中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年四川省内江市隆昌县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③参考答案：A略2. 下列离子方程式中正确的是A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O参考答案：D略3. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略4. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）参考答案：C本题主要考查的是有关水的化学基本用语。
A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。
综上分析可知，本题选C项5. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是C略6. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤参考答案：A略7.下列实验能达到预期目的的是（）A. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C. 称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检验葡萄糖参考答案：答案：B8. 有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。
【精编】2018-2019学年下学期高三3月月考仿真卷(B卷) 化学 教师版
2018-2019学年下学期好教育云平台高三3月月考仿真测试卷理科综合（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出【答案】后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的【答案】标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl ∶35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．图为某生物的细胞分裂示意图，①～④为常染色体，下列叙述错误．．的是A ．图中的变异来源为易位B ．该细胞可能为雄峰的体细胞C ．图中①上的DNA 分子，其2条脱氧核苷酸链分别来自于父方与母方D ．若该细胞取自某二倍体动物的卵巢，则其为第一极体 【答案】C【解析】据图分析，图中等位基因A 、a 出现于非同源染色体上，说明发生了非同源染色体之间的易位，A 正确；该细胞中没有同源染色体，且着丝点分裂、姐妹染色单体分离，可以表示雄峰的体细胞进行的假性减数分裂，B 正确；图中①上的DNA 分子，其两条脱氧核苷酸连来自于同一个亲本，C 错误；若该细胞取自某二倍体动物的卵巢，处于减数第二次分裂后期，且细胞质均等分裂，说明该细胞是第一极体，D 正确。
2．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是A ．磷脂双分子层是细胞膜骨架和细胞骨架的主要成分B ．蛔虫和蓝藻细胞内均无线粒体，均不能进行有氧呼吸C ．与真核细胞相比，原核细胞的生物膜种类较多D ．同一生物体不同细胞内细胞器的种类与数量不同是细胞分化的结果 【答案】D【解析】细胞膜的骨架是磷脂双分子层，但细胞骨架是蛋白质纤维，A 错误。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是A．根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，错误；B、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确；C、根据酸电离产生的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；D、根据元素的化学性质将元素分为金属元素和非金属元素，与金属同主族的也有非金属元素，与非金属同主族的也有金属元素，所以元素原子最外层电子数的多少不能决定元素的种类，错误，答案选B。
考点：考查反应的分类和物质的分类2.某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2【答案】D【解析】试题分析：A、该分子中存在2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，所以1mol该有机物最多可以和4mol NaOH反应，错误；B、该有机物容易发生加成、取代、中和反应，但不能发生消溶液变色，错误；D、该有机物与浓去反应，错误；C、该分子中存在酚羟基，可以使FeCl3溴水反应，酚羟基的邻、对位发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，所以1mol该有，正确，答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A、明矾用作净水剂是因为明矾中的铝离子发生水解的缘故，涉及化学变化，错误；B、液氨易气化，吸收热量，用作制冷剂，不涉及化学变化，正确；C、氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，涉及化学变化，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用作干燥剂，涉及化学变化，错误，答案选B。
考点：考查对物质变化的判断表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.以NAA．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】，错误；B．CO是双原子试题分析：A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 NA分子，28 g CO的物质的量的1mol;其中所含的原子数为2 N，正确；C．只知道溶液的浓度，A缺少体积，无法确定微粒的物质的量的多少，错误；D．在标准状况下，苯是液态物质，不能使用气体摩尔体积，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.下列对应关系正确的是A B CD浓硫酸 氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐【答案】D 【解析】试题分析：A 、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B 、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C 、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D 、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D 。
考点：考查物质的特性与图标的对应关系4.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
【精编】2018-2019学年下学期好教育云平台高三3月月考仿真卷(B卷)-化学-学生版
2018-2019学年下学期好教育云平台高三3月月考仿真测试卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列分析不正确的是A ．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B ．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C ．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N A B ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC ．9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD ．常温下，1L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A 9．下列说法正确的是A ．分子式为C 4H 8O 2的有机物共有5种B ．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C ．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D ．植物油中不可能含有碳碳双键 10．下列说法正确的是A ．检验(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体中的NH +4：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B ．验证FeCl 3与KI 反应的限度：可将少量的FeCl 3溶液与过量的KI 溶液混合，充分反应后用CCl 4萃取，静置，再滴加KSCN 溶液C ．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH 溶液洗，再用水洗D ．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应11．空气污染物NO 通常用含Ce 4+的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4+，其原理如图所示。
2018届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
高三第四次模拟考试化学试题1.1.《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
” 以下说法不正确的是A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】A. 金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B. 熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C. 炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D.往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。
本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A 【答案】C【解析】【详解】A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP－P，而1molCO2结构中含有2molC＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于N A，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 N A，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移【答案】C【解析】试题分析：A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，会使水体富营养化，水生植物过渡疯长，水中缺氧，水发臭，不利于淡水养殖，错误；B．做衣服的棉、麻的成分均为纤维素，而丝则是蛋白质，错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，从而降低了环境污染，正确；D．液氯泄漏事故发生时，由于氯气有毒，密度比空气大，所以周边的人应该朝逆风方向或向高处转移，以更快的脱离氯气的环境，错误。
考点：考查化学在生活、生产中的应用的知识。
2.铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动【答案】B 【解析】试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e -+4OH -═AlO 2-+2H 2O ，AgO 为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e -+H 2O ═Ag+2OH -，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH ═2NaAlO 2+3Ag+H 2O ；放电时负极区消耗OH -，pH 减小；负极区消耗OH -，正极生成OH -，故OH -从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na +不能通过。
河北省唐山市第四中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析
河北省唐山市第四中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略2. 在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．R元素位于周期表中ⅤA族 B．R原子最外层有7个电子C．RO3—中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B3.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n （CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）A．10 min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底；解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．4. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（）A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)参考答案：答案;A5. 下列说法正确的是（）A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：BA项蔗糖不是高分子化合物。
北京第八十中学2018-2019学年高三化学月考试题
北京第八十中学2018-2019学年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7%B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5%D.20.4 mol/L34.7%参考答案：ANH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w＝×100%＝34.7%氨水的体积为：V＝＝1.7 L故c＝＝18.4 mol/L.2. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。
下列说法中不正确的是A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（K sp）为1×10―17B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=2－D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2＋全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根据溶度积的K sp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由K sp可计算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋没有全部沉淀，需要的NaOH为 1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn2＋＋4OH －=2－，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2＋)<10－5mol·L－1时，此时的pH>8，不生成时2－，pH<12，范围是8.0~12.0，故说法正确。
吉林省四平市第一中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
吉林省四平市第一中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+> I2参考答案：D试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。
2. 下列说法正确的是（）A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl参考答案：A【详解】A、油脂分为油和脂肪，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不饱和键的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A说法正确；B、淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故B说法错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C说法错误；D、等物质的量甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D说法错误；答案选A。
3. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．10 b mol/L B．(20b—10a)mol/LC．（5b一）mol/L D．(l0b —5a) mol/L参考答案：A略4. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B5. 下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略6. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．开始加入合金的质量可能为16.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．标况下产物NO的体积为22.4 L参考答案：C略7. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019下学期高三化学4月月考仿真测试卷（B）附解析 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 7．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）
A．“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关 B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 17470Yb(镱)中含有的中子数为70NA B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH−数目为0.1NA C．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA D．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA 9．增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是
环己醇 DCHP
A．DCHP的分子式为C20H26O4 B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面 C．DCHP的一氯取代物有5种 D．DCHP通过取代反应可以得到环己醇 10．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示．下列说法正确的是 A．实验时需先点燃E处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为：S、H2S、HCl D．G中可收集到纯净的产品
11．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=== Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是 A．装置中使用阳离子交换膜 B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH− C．镍极的主要反应为2H++2e−===H2↑ D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢
化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应 C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质 13．柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A．HR2−的电离常数Ka3=10−6 B．图中b曲线表示HR2−
的变化
C．pH=7时，c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−) D．pH =5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−1 26．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是
____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。 （2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置
A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS2−3+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质
相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 ①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为
_____________________。 ②B中发生反应的离子方程式是______________________。 ③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_________________________。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。 ⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠
溶液的浓度时，计算值____27．为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。 （1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol−1
。
①下列有关说法正确的是_________。 A．在容器中充入1mol CH4和2mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率 ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的
平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2)随时间的变化曲线：____________ （2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含适当比例
的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。 反应 25℃时的平衡常数 焓变 反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030 ΔH=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)
K2=4×10−92 ΔH=+566.0kJ/mol
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+ 2NH3
(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和
NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，
且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体
系中NO2的物质的量分数。）
（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________ 。
28．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu
（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10−35 10−6 10−38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
______________________。 （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+
沉淀完全。
(当离子浓度降到1.0×10−5mol·L−1
时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________。 （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
_______ _____________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该
样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L−1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)