【精编教案】人教版九年级化学上册《原子的结构》第1课时(教学设计)
3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
-点评：在作业点评中，强调作业中的亮点和需要改进的地方，提供具体的改进建议。
-鼓励：对学生的努力和进步给予肯定，鼓励学生继续努力，克服困难。
3.拓展评价：
-探究报告：评估学生在拓展学习中的探究报告，检查学生对原子结构知识的深入理解。
重点难点及解决办法
重点：
1.原子的构成：原子核和核外电子的概念及其关系。
2.相对原子质量的计算方法及其应用。
难点：
1.原子核内质子和中子的区别与联系。
2.相对原子质量在实际问题中的应用。
解决办法：
1.通过动画演示和模型展示，帮助学生直观理解原子核和核外电子的构成。
2.设计计算练习题，让学生在实际操作中掌握相对原子质量的计算方法。
-讨论参与度：评价学生在在线课程或小组讨论中的参与程度，了解学生的学习态度和思考能力。
4.综合评价：
-结合课堂表现、作业完成情况和拓展学习的成果，综合评价学生在原子结构领域的学习成果。
-通过学生的自我评价和同伴评价，鼓励学生反思学习过程，发现自身优势和不足。
5.改进措施：
-根据评价结果，针对学生的学习问题，调整教学方法和策略。
3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课的教学内容来源于2024-2025学年九年级化学人教版上册的《3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量》。课程旨在让学生掌握原子的基本构成，理解原子核和核外电子的概念，以及相对原子质量的计算方法。
3.课后拓展应用
2023年秋九年级化学上册人教版原子的结构(第1课时)教学设计
课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。
在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。
所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。
在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。
2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。
3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。
二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。
难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。
三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。
【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
九年级化学《原子结构》教案
原子的结构（第1课时）教学目标1.知识与技能：（1）知道原子结构（2）知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。
2.过程与方法：（1）学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。
（2）通过学生表达来提高学生的表达能力。
3.情感态度与价值观：（1）从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。
（2）通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。
重点和难点：重点：原子结构由抽象化变成形象化；原子的构成及各粒子之间的数量关系。
难点：原子结构由抽象化变成形象化。
教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合【提问】对于体积这么小的原子，它还可以再分吗？【提问】发挥想像，同学们想象中的原子是什么样的？【引入】原子的结构是不是和同学们想【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。
（根据实际需要，可适当引导：原子是实心的？原子由什么构成？原子中含教学反思10月，根据琼海市初中化学学科协同研修活动的安排，作为一名刚上任一个多月的新教师，我有幸作为我们学校的主讲老师讲授第三单元“课题2原子的结构”，很感谢学校以及各位领导和老师给我这次学习机会。
在备课过程中，自己也很清楚地知道这节课内容虽少，但由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对原子的内部结构的认识存在一定难度。
在试讲前，刘老师和李老师也给了我十分宝贵的建议：1、在原子结构发现史中的原子模型，可结合生活中的实物便于学生想象。
2、在原子结构探索中不够深入，对α粒子散射实验的探究过少。
3、多给学生探究活动，讨论和交流的机会。
因此，我的备课中，十分注重哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。
教学中，我利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。
九年级化学上册(人教版)《原子的结构》第1课时说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学上册（人教版）的《原子的结构》第1课时。这部分内容是整个化学课程体系中的基础，对于学生理解化学键、化学反应等后续内容具有重要作用。原子是化学变化中的最小粒子，本节课主要围绕原子的基本组成、原子核和核外电子的相互作用展开。主要知识点包括：原子的定义、原子结构（原子核、质子、中子和电子）、原子中的数量关系以及电子的排布规律。
（3）学会运用原子结构示意图来表示原子，并能解释一些基本现象。
2.过程与方法目标
（1）通过观察和实验，培养学生发现问题、分析问题的能力；
（2）通过小组合作、讨论，培养学生交流、表达和合作的能力；
（3）学会运用科学探究的方法，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）激发学生对化学学科的兴趣，提高学习积极性；
（2）培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度；
（3）了解化学在生活中的应用，增强学生的社会责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：原子的定义、原子结构以及原子中的数量关系。教学难点为：电子的排布规律以及原子结构示意图的应用。
教学重点之所以选择这些内容，是因为它们是原子结构的基础知识，对于学生理解化学变化、化学反应具有重要意义。而教学难点则是因为电子排布规律较为抽象，学生需要通过直观的原子结构示意图来理解和掌握。此外，这部分内容也为后续学习化学键、离子化合物等打下基础，因此需要学生重点掌握。
1.师生互动：提问、解答疑问、反馈评价等，引导学生积极参与课堂讨论，关注学生的个体差异，给予个性化指导。
2.生生互动：分组讨论、实验合作、互相评价等，鼓励学生相互交流、分享观点，培养团队合作精神。
九年级化学上册3.2原子的结构第1课时教案新版新人教版
及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。
作业布置
抄写原子的构成图两遍并默写一遍；
完成【能力训练】练习
学生按要求完成作业。
原子的组成是常考内容，所以要求学生对该性质进行抄写。
使用所学知识。
原子的结构
☆教学目标
1、了解原子的结构2、有关相对原子质量的定义。
☆教学重点：了解原子的结构
☆难点:原子的各个部分结构所带电荷的性质。
☆教学过程
教学环节
教师预设活动
预 设学生行为
设 计 意图
展示目标
通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。
1、学生独立完成课前的知识回顾
2、学生自行对答案
3、学生齐读学习目标
1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。
2、让学生明确本节课的学习目标。
教师导学
一、
自主学习
先导出原子的体积很小这个知识点，再利用图片作比喻，让学生领会该知识点。
学生先阅读课本找出原子体积很 小这个知识点，根据教师提示进 行理解。
通过自我学习，深化理解，让学生更好 地在课堂上掌握知识。
让学生了解原子，让学生在学习的过程中提升自己的归纳总结 能力。
三、
自主提升
让学生进行小组讨论，讨论 内容为，为什么原子不带电，综合利用本节课所学内容进行解释。
学生进行小组讨论，组织语言，构建最完善答案。
通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，通过小组讨论，将知识点构建更趋完善。
课堂检测
要求学生完成练习册上【自 主评价】的题目，并进行评讲。
要求学生阅读课本原子的结构，初步了解原子的结构与组成。
3.2原子的结构(第1课时相对原子质量)教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的相对原子质量的概念和计算方法。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 原子结构模型：提供不同类型的原子结构模型，如原子核和电子云的模型，以帮助学生更直观地理解原子的构成。
核心素养目标分析
本课时旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究原子的结构，特别是相对原子质量的概念和计算，使学生能够运用科学知识进行分析、推理和解决实际问题。在教学过程中，我将引导学生通过观察实验现象，运用科学思维方法，提出假设，进行验证，并能够对结果进行分析和解释。
此外，通过小组讨论和合作交流，培养学生的团队合作意识，提升他们的交流沟通能力和合作能力。学生将能够与他人合作，共同探讨问题，分享信息和想法，并在小组中发挥自己的作用。
- 化学实验视频：收集与原子结构相关的化学实验视频，如原子的电子排布实验，让学生通过视频观看实验过程和结果。
- 科学文章和论文：推荐一些关于原子结构的科学文章和论文，供学生进一步阅读和了解原子结构的研究进展。
- 互动学习平台：介绍一些互动学习平台，如在线原子结构模拟软件，让学生能够通过互动的方式探索原子的结构和性质。
3. 科学杂志和期刊。
教学手段：
1. 实验教学：通过实验室设备，让学生亲手操作，观察原子结构特点。
2. 多媒体教学：利用投影仪和计算机展示原子结构模型和化学反应实例。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进交流和合作。
4. 问题引导：提出问题，引导学生进行观察和思考，激发学生的探究兴趣。
人教部编版九年级化学上册《原子的结构》教案(表格式)
〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃．
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁．
〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位．确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一．原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大．
②Al1427
③Ar1822
④ClCl
⑤HH质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。
〖投影练习〗1．某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A．所含质子数＝A-n B．所含中子数＝A-Z
C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n
〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载．
〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论．从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示．中子数规定用符号N表示．则得出以下关系：
〖思考〗原子内部微粒电性
〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性．
〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数
【人教版】九年级上化学示范教案：3.2原子的结构
课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展（原子质量越大，其相对原子质量也越大） 板书设计第1课时 原子的构成、相对原子质量一、原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量1.定义：2.公式：某原子的相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量3.相对原子质量=质子数+中子数第2课时原子核外电子的排布离子的形成情景导入科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。
–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。
–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。
2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。
–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。
3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。
•掌握表示原子的电子结构的方法。
教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。
三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。
讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。
步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。
2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。
步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。
2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。
3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。
步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。
2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。
3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。
3.2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学习者分析
1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子和分子的基本概念，了解物质是由原子和分子构成的。此外，学生应该掌握了元素周期表的基本知识，能够识别一些常见的元素。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 引导探究法：通过展示实物模型和多媒体演示，引导学生主动探索原子的内部结构，激发学生的学习兴趣和好奇心。在互动讨论环节，引导学生提出问题并自主寻找答案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
2. 案例分析法：通过分析一些与原子结构和相对原子质量相关的实际案例，帮助学生将理论知识与实际现象相结合，提高学生的实践能力。让学生运用所学知识解释一些实际问题，培养学生的综合运用能力。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和相对原子质量知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决题目。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
5. 网络资源：利用网络资源，提供一些相关的学习材料和信息，方便学生进行自主学习和拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
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课题2原子的结构（教学设计）
一、教材分析
本节课主要是认识原子的内部结构。
前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。
进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。
探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。
二、学情分析
通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
三、课时安排
本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量
课时2 原子核外电子的排布、离子
课时1 原子的构成、相对原子质量
一、教学目标
1．知道并能说出原子的构成；
2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
二、教学重难点
教学重点：原子的构成、相对原子质量。
教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三、教学过程
【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石
【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。
那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。
【板书】一、原子的构成
【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。
其实，科学家们对原子的认识与探索也经历了漫长的过程。
【投影】1803年英国科学家道尔顿第一次提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，建立了实心球型原子模型；之后，汤姆生发现了电子并建立了枣糕型原子模型；卢瑟福通过“α粒子散射实验”，建立了有核原子模型；到了近代，在20世纪20年代，根据量子力学形成的电子云模型被学术界广泛认可。
【过渡】虽然原子在化学变化中不可再分。
但是原子也是由其它粒子构成的。
人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
现在让我们一起来感受一下头发里的原子世界。
【播放视频】带你走进头发的原子世界
【投影】原子的构成示意图
【讲解】科学家们一致认为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核又是由质子和中子构成的，与原子相比，原子核的体积更小，只有原子体积的几千亿分之一，如果将一个原子比作一个体育场，那么原子核的体积只相当于一只蚂蚁。
【提问】原子核为什么带正电？
【讲解】在原子核中，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
【板书】
【讲解】原子核所带的电荷数叫做核电荷数，原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【提问】下面的表格列举了几种原子的构成（几种原子的构成），你能发现什么问题和信息吗？
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。
4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
【讨论】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【小结】科学实验证明：一个电子带一个单位的负电荷。
在原子结构中，核外电子数=核电荷数，因此整个原子就不显电性了。
因此看来，在原子结构中就有了：核电荷数=质子数=核外电子数。
因此人们也一致认为：在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质子数）。
【板书】核电荷数＝质子数＝核外电子数
【练习】
1.原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。
2.相同原子的质子数=核电荷数=___________数。
3.所有的原子都有中子吗？
4.质子数和中子数（一定/不一定）相等。
5.由于原子核和核外电子所带电荷，电量，电性所以整个原子不带电
（电中性）。
6. 分子带电吗？
7. 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
（1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有:
【提问】一个质子的质量为1.6726×10-27 kg ，一个氧分子的质量为5.32×10-26 kg ，原子的真实数值真是太小了，书写、计算等使用非常不方便，能不能有一种简单的表示方法呢？ 【讲解】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量 【播放视频】相对原子质量
【学生活动】阅读教材，总结相对原子质量的概念。
【总结】相对原子质量定义：即用一种12C 原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
即： 【板书】 1．定义 2．计算公式：
某原子的相对原子质量(Ar)=
A 1/12
该原子（）的质量
碳12原子质量的
【交流讨论】原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？ 【总结与交流】
1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量。
2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
=1C-1212
某元素一个原子的质量
相对原子质量一个原子质量
3.相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。
【知识拓展】我国科学院院张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，下面我们来简单了解一下张青莲教授吧！
【投影】简介张青莲教授。
【交流讨论】观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；
2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
3.相对原子质量≈质子数＋中子数
【板书】相对原子质量≈质子数＋中子数
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2原子的结构课时1
一、原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量
1．定义
2．计算公式：
某原子的相对原子质量(Ar)=
A
1/12
该原子（）的质量
碳12原子质量的
≈质子数+中子数。