【精品】九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案 沪教版
沪教版初中化学九上 3.3 纯净物中元素之间的质量关系 教学案
纯净物中元素之间的质量关系——根据化学式计算相对原子质量 C ：12 H：1 O ：16 N ：14 S：32 Fe：56 Al：27学习目标：1.学会根据化学式计算各原子个数比、元素质量比、元素质量分数和元素质量。
2.能够运用化学式的计算来分析解决生活中的问题。
重点和难点：根据化学式计算元素的质量比、元素质量分数和化合物中元素质量学习过程：思考：某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）800元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。
某人用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮元素最多，他应该选购哪种氮肥？复习旧知：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，你能从该化学式中获得哪些信息？活动探究一：计算化合物中元素的质量比例1：计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比。
练习：（1）计算碳铵（NH4HCO3）中碳、氢、氧、氮元素质量比。
（2）计算硝酸铵NH4NO3中氮氧元素的质量比。
活动探究二：计算化合物中某元素的质量分数例2：计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
练习：（1）计算碳铵（NH4HCO3）中氮元素质量分数。
（2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
小结归纳：如何理解“在尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为46.7%”的含义？就是每100份质量的尿素中有46.7份质量的氮元素也就是说如果有100g尿素，则含有g氮元素，如果有300g尿素，则有g氮元素。
活动探究三：计算一定质量化合物中某元素的质量例3：计算120g尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量练习：（1）计算200g碳铵（NH4HCO3）中氮元素质量。
（2）计算200g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量。
活动探究四：情境问题解决某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）800元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。
某人用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮元素最多，他应该选购哪种氮肥？课堂整理：1.物质的相对分子质量2.化合物中各元素的质量比根据化学式可以计算3.化合物中某元素的质量分数4.一定质量的化合物中某元素的质量学以致用：1．已知氧化铝的化学式为Al2O3，试求:(1) Al2O3的相对分子质量；(2) Al2O3中铝元素与氧元素的质量比(3) Al2O3中铝元素的质量分数(4) 102克Al2O3中氧元素的质量2．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。
【推荐】九年级化学全册 化学反应方程式教案 (新版)沪教版.doc
练习：
1．C2H6+ O2— CO2+ H2O 2．Al + MnO2— Al2O3+ Mn
3．C2H2+ O2— CO2+ H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4+ H2
5．Fe2O3+ CO — Fe + CO26．Mg + N2— Mg3N2
7．NO2+ H2O — HNO3+ NO 8 ．KNO3+ S + C — K2S + N2+ CO2
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后， 短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
9．FeS+ O2— Fe2O3+ SO210．Fe2O3+ HCl — FeCl3+ H2O
(二)、化学变化中的定量计算
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正 确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
注：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
沪教版九年级化学上册《依据化学方程式的计算》ppt
x＝48 g y＝1.44 g
样品中
CaO2
的质量分数为1.44 2g
g×100%＝72%。
答：生成氢氧化钙 1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为 72%。
能力提升练
【点拨】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方 程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应 用于化学计算题中。
能力提升练
解：设样品中硫酸钾的质量分数为 x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 208
2.0 g×x 2.08 g
174＝2.0 g×x 208 2.08 g
x＝87%，87%＞86%，符合说明。
答：通过计算，该钾肥中 K2SO4 的质量分数符合图 2 的包装说明。
(1) 写 出 过 氧 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 _2_C__a_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_C__a_(O__H_)_2_＋__O_2_↑________________ 。
能力提升练
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品2.0 g加入到足 量水中，生成了224 mL氧气(此条件下氧气密度为 1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧 化钙的质量分数。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
2020九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘教学案11(计算专题)(无答案) 沪教版
教学目标：1、进一步了解化学式的表示意义，2元素质量分数以及局部质量与整体质量的相互计算教学过程：设问：1、化学式H2O有哪些表示意义？2、请问你能计算出一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比吗？3、一杯水中氢原子和氧原子的原子个数比又是多少呢？一、根据化学式进行计算1、求原子个数比例题：求水中氢元素和氧元素的原子个数比2、求元素质量比例题：求水中氢元素和氧元素的质量比3、求物质的相对分子质量4、求物质中某元素的质量分数例题：求水中氢元素的质量分数课堂练习：1、求二氧化碳、碳酸、碳铵中各元素的原子的个数比2、求二氧化碳、碳酸、碳铵中各元素的的质量比3、求二氧化碳、碳酸、碳铵的相对分子质量4、分别求二氧化碳、碳酸、碳铵中氧元素的质量分数课后练习：1、次氯酸钠（NaClO）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为（）A．—1 B. +1 C. +3 D.+52、不少中小学生喜食油炸薯条。
但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构如右图：，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量3、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。
请完成下列问题：①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________；②从分子角度，CH4表示的意义为_________________________________；③从物质角度，CH4表示的意义为_________________________________。
4、一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。
下列有关一氧化氮的叙述正确的是（）A.一氧化氮的相对分子质量为30gB.一氧化氮由氮元素和氧元素组成C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1:15、豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（）A.异黄酮中共含有27个原子B.异黄酮中碳元素的质量分数最大C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：26、食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。
沪教版九年级上册化学 4-3 化学方程式的书写与应用 教案
4.3 化学方程式的书写与应用教学目标1.知道化学方程式的定义，能说出化学方程式的基本含义，特别是各物质之间的质量关系；2. 知道书写化学方程式应遵守的原则；3. 会依据化学方程式进行计算。
重难点1、化学方程式的书写；2、会依据化学方程式进行计算。
教学过程新课引入化学反应的表示方法在本节学习之前，我们用文字表达式来描述化学变化。
如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：一氧化碳＋氧气=二氧化碳CO O2=CO2用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。
怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中质量的变化呢？化学方程式用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式书写原则1.以客观事实为依据（不能凭空臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。
）2.要遵守质量守恒定律（等式两边各原子的种类与数目必须相等）书写化学方程式的步骤写在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
配配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
标表明化学反应发生的条件，“↑”或“↓”，把短线改成等号。
查:检查①化学式是否写错或是否符合实验事实②化学方程式是否配平③条件和“↑”或“↓”是否标了,标了是否恰当温馨小贴士什么是配平：在化学式前面写上适当的整数（称化学计量系数简称系数），使左右两边各种原子个数分别相等的过程，称为配平。
注意：①不能改变物质的化学式②各系数比为最简整数比。
生成物状态1.生成物中有气体生成时，反应物无气体参加反应，生成物的气体一般用“↑”来表示2.若反应在溶液中进行生成物中有沉淀生成时，一般有“↓”来表示；反应物中有固体，生成物不标“↓”化学方程式配平观察法先找出化学方程式中原子数目多的最复杂的化学式，令该化学式的化学计量数为1，配平。
单质一般最后，过程中可用分数，最后为最简单整数比。
上述化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实（2）每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，H2、O2 、 H2O分子的个数比为 2：1：2（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水，H2 、 O2 、 H2O质量之比为 1 ：8：9 化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。
沪教版九年级上册化学评优课依据化学方程式的计算
沪教版九年级上册化学评优课依据化学方程式的计算【教学对象】已具备一些元素化合物知识的初三学生【课型】新授课【教学目标】知识与技能：①认识化学反应中各物质之间的质量关系，进一步理解质量守恒定律。
②根据化学反应中各物质之间的质量比进行计算，正确的计算出反应物、生成物的质量。
过程与方法：①能正确运用已有化学知识和数学知识，独立解决定量计算中的问题。
②能正确分析实验数据，对比评价各种方案，开拓思路，锻炼思维能力。
③通过化学式计算与化学方程式计算的对比，认识化学反应中的元素守恒，体会化学反应中元素变与不变的和谐统一。
情感态度与价值观：①认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生产实践的应用价值。
②在解决化学计算问题中学习探究、体会成功、建立自信。
③通过化学方程式计算的学习，形成清晰的解题思路，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神。
【教学重点】依据化学方程式计算的解题格式【教学难点】依据真实的化学反应自主构建反应物与生成物之间的质量比关系【教具准备】药品：氯酸钾、木炭仪器：试管、试管夹、酒精灯、镊子、小气球【教学流程】一、趣味实验【师】：课的开始老师请同学们观察一个有趣的实验，名字叫＂小木炭跳舞＂。
【教师演示趣味实验】：实验步骤：①我手中的试管里装有4.9g的氯酸钾固体，首先老师用酒精灯给试管中的药品加热（师：试管中会发生什么化学反应--生：氯酸钾分解并书写方程式）②现在氯酸钾逐渐熔化了，我们邀请今天的主角闪亮登场。
注意观察现象。
【师问】：在烟雾缭绕的舞池中小木炭向大家展现了它优美的舞姿。
小木炭是怎么跳起来的呢根据我们学过的知识，试管中，小木炭主要会发生什么化学反应【生板演化学方程式】：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳；碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳【师问】：大家不希望哪个反应发生为什么【生】：一氧化碳有毒，要提供充足的氧气。
【师】：那0.36g的小木炭充分燃烧至少需要多少质量的氧气呢这么多的氧气有需要提供多少质量的氯酸钾才能产生呢【师】：今天这节课我们就一起去解决这个问题。
11 有关化学方程式的计算 沪教版(上海)九年级化学上册暑假班教学案(机构)
九年级化学暑假班（教师版）有关化学方程式的计算知识温习H－1C－12O－16N-14Ca－40Na－23Fe－56Zn－65Mg－24S-32Cl-35.5 Al-27K-39Mn-55Cu-64Ag-108一．物质的量的计算1.（1）SO2是由__________种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为__________；（2）0.1 mol SO2中含有氧原子__________mol，含有硅原子的微粒数为__________个。
（3）30克SO2是__________mol。
【难度】★★【答案】（1）21:2（2）0.2mol 6.02*1022（3）0.5mol2．谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。
谷氨酸有_________种元素组成，其摩尔质量是_________，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是_________mol，14.7 g谷氨酸中含_________个谷氨酸分子。
【难度】★★【答案】4147g/mol0.5 6.02×10223．所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（）A．1molH2O2B．0.5molSO2C．4.4gCO2D．180mL H2O【难度】★★【答案】B二、化学方程式的默写1.实验室制备氧气：____________________________________________________________________________________2.镁带燃烧：__________________________________________3.红磷燃烧：__________________________________________4.铁丝燃烧：__________________________________________5.氢气燃烧生成水：__________________________________________【难度】★【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑2Mg+O22MgO4P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O每识每课小明在上上上次课学了氧气的制备之后感觉很兴奋，觉得吧化学不仅让他认识了物质，还能制造出新物质。
第21课 依据化学方程式的计算-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第21课依据化学方程式的计算【学习目标】1、进一步巩固化学方程式的意义2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。
【重点】1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【难点】认识化学反应中各物质之间的质量关系一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则： （1）制得二氧化碳多少吨？_________（2）石灰石中CaCO 3的质量分数为多少？________2．含杂质的反应物的计算（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：=100%⨯纯物质的质量纯度含杂质的总质量，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：=纯物质的质量含杂质的物质质量纯度。
例：用1000t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ ） A ．560t B ．571t C ．577t D ．583t 例：（差量法计算）碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g3．利用坐标图像进行的计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 例：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
4.3化学方程式的书写与应用(第3课时)-教案-沪教版化学九年级上册
例题1、在反应X + 2Y＝R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为。
例题2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
课 题
4.3化学方程式的书写与应用（第3课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的解题格式
3、依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。
教学重点
复习巩固根据化学方程式计算的方法
教学难点
正确根据化学方程式计算（设计密度、混合物）
教具准备
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
3.0
m
1.0
0.6
（1）表中m的的稀盐酸中HCl的质量分数。
三、课堂小结
学生回忆根据化学方程式解题的格式
学生进行计算
学生计算在反应中Y和M的质量比
思考：x的值为多少？
54
17
20
0
反应后的质量（g）
10
0
2
X
下列说法正确的是（ ）
A、甲物质全部反应完
B、该反应为分解反应
C、参加反应的丙物质的质量为20g
D、X为79
例题3、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从王家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
2022年沪教版化学九年级《化学方程式的书写与应用》教案4
化学方程式的书写与应用课题4-3 化学方程式的书写与应用（4）地点教学目标知识目标了解根据化学方程式计算的常见类型教学方法自主探索能力目标初步掌握根据化学方程式计算的常见类型情感目标让学生体验化学计算在工业生产和科学研究中的重要作用，从而激发学生学习化学的动力。
教材分析重点初步掌握根据化学方程式计算的常见类型难点初步掌握根据化学方程式计算的常见类型教学过程一．预习导学与交流反馈1．下列说法正确的是（ C ）A. 4g镁条和6g氧气充分反应生成10g氧化镁B. 5g镁条和5g氧气充分反应生成10g氧化镁C. 6g镁条和4g氧气充分反应生成10g氧化镁D. 8g镁条和2g氧气充分反应生成10g氧化镁2. （1）要制取氧气，需g高锰酸钾完全分解；（2）将高锰酸钾晶体加热一段时间后，冷却，称量，测得剩余固体质量减少了。
则剩余固体的组成为KMnO4、K2MnO4、MnO2。
二．问题提出与情境创设我们已经学习了根据化学方程式的一些简单计算，今天我们再来学习一些常见的计算类型。
三．精讲释疑与新知建构常见题型1．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？【例1】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
解：（1）氧气在标准状况下的体积为LLgkggkg6.3356/43.1/10008.4=⨯（2）设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑个人二次备课：个人二次备课：△教学过程 316 32x8.432316=x kgkgx4.47328.4316=⨯=（3）不行。
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精品化学教学资料
根据化学式进行计算专题
课 题 根据化学式进行计算专题 课 型 练习课 课 时 共4课时
教学目标 知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程 过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识
情感、态度与价值观：培养定量分析的观点
教学重
点
根据化学式进行计算
教学难点 书写的规范化
课前准备 准例题，练习题
第一课时
一．计算相对分子质量
课堂练习：
⑴求C2H5OH的相对分子质量
⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量
二．根据化学式,进行元素的质量比计算
活动与探究
参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
计算水中氢、氧两种元素的质量比： 计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
1、查出H、O元素的相对原子质量： 1、
H：1， O：16
2、明确H2O中原子个数比： 2、
氢原子数：氧原子数=2：1
3、计算水中氢、氧两种元素的质量比： 3、计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
（1×2）：16=1：8
小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比
【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。求：物质的化
学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。求：物质的化
学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3。求：物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的
相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分
子质量比12∶1，求化学式。
2、某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？
若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？
第二课时
探究：两种物质中元素的质量比
定律：1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比
2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比
3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比
4、物质的分子个数＝物质的质量÷物质的相对分子质量
【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。
【练】1、求相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比。
2、相同质量的NO2、N2O3中，N元素的质量比，分子个数比。
【例4】求：m克N2O3和n克NO2中，分子个数比，N元素的质量比。
【练】1、A克SO2和B克SO3中，分子个数比，O元素的质量比。
2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。求⑴氢原子个数比；⑵氧元素的质量比。
3、已知：m克NO2和n克N2O3中，氧原子个数比为76∶69。求：m∶n。
第三课时
三．元素的质量分数计算
自学质量分数P82
讨论小结公式
元素的质量分数＝
【练】计算Na2CO3、Cu2（OH）2CO3中氧元素的质量分数
1、要使Fe2O3和Fe3O4中，含相同质量的铁元素，求Fe2O3和Fe3O4的质量比？
2、血红蛋白分子是一种大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量
分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少？
3、已知元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%；问相对分子质量为76，含氧
63.15%的氧化物中，R与O两种元素的原子个数比是多少？
4、某人每天要补钙0.4克，问每天要吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]80%的钙片多少
克？
第四课时
复习引入：
1．莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的
良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。
2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，
“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的
质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂
白粉 g。
【例1】同家质量标准规定，市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为一级产品，现
供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮元素），这批尿素是否能按一级品价格
出售？为什么？
【练】1、某硝酸铵（NH4NO3）样品中，测得含氮量为32%，（杂质不含氮元素）求：
样品中NH4NO3的质量分数？
2、某药品中主要成分为C9H8O4，其余部分不含碳，经分析药品中碳元素的质量分数为
48%。求药品中C9H8O4的质量分数？
【例2】实验测得某（NH4）2SO4化肥样品中，含氮量为26.7%，则该样品中可能混入了
下列哪种化肥（ ）
A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. NH4Cl D.无法确定
【练】1、一包硝酸铵（NH4NO3）化肥中，混入了少量其它化肥后，此包砂酸铵样品含
氮量变成了30%。则混入的化肥不可能是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. （NH4）2SO4 D. CO（NH2）
2
2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种，经分析样品中氧元素的质量分数为
49%，则混有的杂质是 。
教
后 记