第三单元 从微观结构看物质的多样性(不同类型的晶体)
第三单元从微观结构看物质的多样性
■及时训练（巩固学习）1．下列物质的晶体中，不．存在分子的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化硅D．二硫化碳2．下列晶体熔化时，不．需要破坏化学键的是（）A．金刚石B．干冰C．食盐D．晶体硅3．下列晶体中，不．属于原子晶体的是（）A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上用途广泛，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体5．关于晶体的下列说法正确的是（）A．离子晶体的熔点一定比原子晶体的高B．原子晶体的熔点一定比分子晶体的高C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3、H2、C4H10B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O27．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl8．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。
以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。
氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃，它可能属于晶体。
9．按下列要求选择适当序号填空：①MgCl2②金刚石③Na2O④KNO3⑤干冰⑥单质碘晶体（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中属于离子化合物的是，只含离子键的化合物是，既含离子键又含共价键的是________，以分子间作用力结合的是。
■课堂小结。
2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型
第2课时不同类型的晶体课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：晶体的性质和判断1．下列物质属于原子晶体的是( )A．HCl B．HeC．Si D．NaCl解析：组成原子晶体的微粒是原子，HCl属于分子晶体，故A错误；He虽然是由原子组成，但属于分子晶体，故B错误；Si是由硅原子组成，属于原子晶体，故C正确；NaCl属于离子晶体，故D错误。
答案：C2．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃，硬度很大D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3解析：熔点1 070 ℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；熔点10.31 ℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH CH3COO－＋H＋，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；熔点97.81 ℃，质软、导电、密度0.97 g·cm－3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误，故选B。
答案：B3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于( )A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体解析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。
答案：D4．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )选项 A B C D原子晶体石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体氮化铝 食盐 明矾 氧化铝 金属晶体 铜 汞 铝 铁解析：C 错；D 正确，选D 。
同素异形体1
为什么雷雨之后，当漫步街头田野， 会感到空气格外的清新？
当空气中O3含量超过10-5%(体积分数) 时，就会对人体、动植物及其他露置物质造 成极大危害,强烈刺激人的呼吸系统,造成人的 神经中毒，破坏人体的免疫机能。这就是说 当O3浓度较高时,它就成了一种大气污染物。
为什么在复印机、激光打印机等能产生 高压静电的环境中，要注意通风？
研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。 大气中的臭氧层可滤掉大量的紫外线， 保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2) 可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用， 据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万 个臭氧分子。
有关反应为：
O3
光
O2+O
O3＋Cl＝O2＋ClO O＋ClO＝Cl＋O2 ①写出以上3个化学反应的净结果： 2O3
p20拓展视野
白磷 颜色状态 毒性 在空气中的稳 定性 在氧气中的 燃烧产物 红磷
白色蜡状固体 剧毒 40℃能自燃
红棕色粉末 无毒 常温下稳定
P2O5
P2O5
臭 氧
利：
臭氧的用途
漂白剂、 消毒剂、脱色剂 ——利用其强氧化性
利：
空气中微量O3(10-5%以内)对人体健康 有益，因为它能杀菌消毒，刺激中枢神经, 加速血液循环，令人产生爽快振奋之感。 疗养院常设在空气新鲜宜人的松林里, 因其中含微量O3，是由松林这种针叶树的 树脂在被O2氧化的过程中产生的。
同素异形体
同一种 元素 形成的性质不同的单质。 碳元素还有其它同素异形体吗？
1970年，日本科学家小泽预言，自 然界中碳元素还应该有第三种同素异形体 存在。经过世界上各国科学家15年的不懈 努力和艰苦探索，终于在1985年由美国德 克萨斯州罗斯大学的科学家们在激光气化 石墨实验中，首次发现含有60个碳原子的 原子簇命名为C60 。
从微观结构看物质的多样性(1)
1．金刚石是由什么元素组成的？石墨是由什么 元素组成的？他们的物理性质是否相同？
提示 都是碳元素组成，物理性质不同，且相 差较大。 2．含碳化合物种类繁多的原因有哪些，试说明 其中一点。
提示 碳原子连接方式的多样性。 3．根据构成微粒的不同，你知道化合物有哪些
第三单元 从微观结构看物质的多样性
1．通过碳元素几种同素异形体的结构与性质的 学习，使学生了解同素异形现象，让学生感受 同种元素可以形成不同的单质。
2．通过对正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚结构 模型的观察与思考，使学生了解有机物的同分 异构现象。
3．通过列表比较的方法，使学生了解不同类型 的晶体在结构、构成微粒、物理性质等方面的 差异。
①35Cl和37Cl ②C60和金刚石 ③O3和O2 ④ CCl4和CHCl3
⑤CH3CH2CHC2CHH3 2CHCH3和
CH3CH2CCHH23CHCH2CH3 CH3CH2OH
⑥ CH3CH2CH3 和
解析 ①是质子数相同、中子数不同的同一元 素的不同原子，属于同位素；②是同一元素组成 的不同单质，属于同素异形体；③与②相似；④、 ⑥是分子式不同的化合物，属于不同种分子；⑤ 是分子式相同、分子结构不同的物质，属于同分 异构体。
结构，层内碳原子间以
结合，每一层内
碳分原子子间作排用列力成平面正六边形，层间碳原子分子间存
在 闭笼状
；足球C烯60是由60个氧气碳原子形白成磷的封
，形似足球，人们把它称为
。
臭氧与 、红磷与 互称同素异形体。单质种
的现象叫
同 素 异 形 现 象 ， 这同素些异形单体质 互 称 为 该 元 素
从微观结构看物质的多样性(教学单)
专题一第三单元从微观结构看物质的多样性【教学目标】1、让学生了解微观结构的差异是导致同素异形现象和同分异构现象的原因，形成同素异形、同分异构的概念。
2、让学生认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
【重点难点】同素异形现象、同分异构现象的判断区分；2、不同晶体结构的区分。
【预习单】什么是同位素？举例说明。
【研学单】主题一：同素异形现象主题二：同分异构现象主题三：认识不同类型的晶体1．晶体的定义：具有规则的几何外形的固体。
2．自然界中的固态物质分为晶态和非晶态；晶体具有规则的几何外形的原因是其内部构成微粒有规则的排列。
3．构成晶体的微粒有：。
观察不同晶体的结构，区分它们的类型【续学单】1.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A.同位素B.同素异形体C.同种物质D.以上都不是2.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g3.下列说法正确的是A.SO2、SO3 互为同分异构体B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体C.H2、D2、T2互为同素异形体D.H 、D 、T互为同位素4.下列说法正确的是A.氯化氢溶于水能电离出氢离子、氯离子，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体【教学反思】。
第三单元--从微观结构看物质的多样性PPT课件
石墨
质地较 软很 导高 铅笔电芯（2B）、 电极、润滑剂
2. 氧的同素异形体
氧 气O2
臭 氧O3
化学史话 1845年瑞士化学家马里纳，对 纯净的O2进行放电实验，获得了一 种新的气体，并把它叫做臭氧。后 来化学家拉登堡确定了臭氧的化学 式为O3，并确定了其结构。
物质 化学式 气体颜色
臭氧 O3
淡蓝色
-11.7
液态密物度质/的g·结c构m-决3 定性0.质57，8 性8 质体现 0.557 结论：结构
CH3—CH2—CH2—CH3 （正丁烷）
C|H3 CH3—CH—CH3
（异丁烷）
有机物种类繁多的原因 （1）碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子, 也可含成千上万个碳原子。 （2）成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳 双键、碳碳叁键，有链状也可有环状结构。 （3）同分异构现象大量存在。
【思考与交流】
（1）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。
（2）能否从微观结构分析金刚石、石墨在硬度、导 电性上的差异？
碳元素 同素异形体
同
性
单
种
质
元
不
素
同
质
常见的几组同素异形体
1.碳的同素异形体
金
石
刚
墨
石
足球 烯
纳米碳 管
硬度 熔点 导电性
用途
金刚石
天然最硬 物很质高（＞3 55不0导℃） 装饰电品，切割 玻璃、大理石、 钻探机钻头
异丁烷
问题1: 对比两个模型，找找它们的联系?
共同点:分子式相 不同点:结构不
同分异构现同象
同
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的
现象。
不同类型的晶体教案
不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
专题一从微观结构看物质的多样性课时2不同类型的晶体
课时2 不同类型的晶体【学习目标】1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。
2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
【教学过程】一、晶体1、晶体：___________________________________（原因：________________________________）2、构成晶体的微粒：___________________________________【思考】教材22页“你知道吗”？二、晶体的分类1、离子晶体：（1）离子晶体定义：由离子通过结合而成的晶体。
（2）构成离子晶体的微粒：（3）常见离子晶体的物质类型：(4)离子晶体的特点①___________单个的小分子存在②熔、沸点________，硬度________；③导电性：___________________________________2、分子晶体（1）分子晶体定义：分子间以相结合的晶体。
（2）构成分子晶体的微粒：（3）常见分子晶体的物质类型：（4）分子晶体的性质特点：①熔沸点较___ 、硬度__ 。
②固态和熔融状态下都_ 导电，_________________可以导电。
3、原子晶体（1）原子晶体定义：相邻原子间以相结合而形成的结构的晶体。
（2）构成原子晶体的微粒：（3）常见的原子晶体有____________________________________________________等。
（4）原子晶体性质特点：①熔、沸点______，硬度______②导电性：______________________4、金属晶体1、构成金属晶体的粒子是__________和_____________。
2、哪些物质属于金属晶体：________________________________________3、金属晶体的性质特点：（具有金属单质的特性）不同金属晶体的熔点、硬度差别都较___。
苏教版高一化学必修2 从微观结构看物质的多样性(共23张PPT)
I2
【答案】A
I2 Br2 I2 CsCl
Br2 I2 Br2 SiO2
作业
Ⅰ . ①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤ 干冰 ⑥碘片 按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填序号，下同)， 熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是 ________，熔点最低的是________。 (2)晶体以分子间作用力结合的是________。 【答案】(1)⑤⑥/②/②/⑤ (2)⑤⑥
C2H6O 分子结构不同
沸点
78 ℃
－23 ℃
性质
物理性质不同，化学性质不同
二、同分异构现象
3．四角度认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转 化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分 子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸 (HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质 可能相似。
一、同素异形现象
【例1】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了
极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列 说法正确的是( )
【答案】D
A．N4属于一种新型化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体
二、同分异构现象 1．同分异构现象和同分异构体 (1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的 现象，称为同分异构现象。 (2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分 异构体。 (3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。