化学周末作业
高中化学年度考核个人总结（2篇）
高中化学年度考核个人总结____高中化学年度考核个人总结(一)本学年度我担任高一1部3、4班的化学课。
高一1部四个班是____实验高中初中部直升班。
学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。
是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。
我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。
可以说，收获颇多。
一、树立成就学生、成就自己的信念良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面；面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。
让自己成为学生一生当中最好的老师，让学生成为老师心中最好的学生。
让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。
阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。
让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。
二、抓好常规教学的落实1、落实好教学的各个环节。
教学常规是提高教学质量的保证。
认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要组织学生进行预习或复习。
提高课堂教学效率，向____分钟要质量。
课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范，坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。
对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。
对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。
辅导学生要讲方法，重实效。
将课内辅导与课外辅导相结合，集体辅导、个人辅导相结合，有计划、有步骤地提高学生的整素质。
《化学平衡的移动》 作业设计方案
《化学平衡的移动》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固化学平衡移动的基本概念，包括浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。
2、培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。
3、提高学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）化学平衡移动的定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡将向能够（）这种改变的方向移动。
（2）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够（）这种改变的方向移动。
2、选择题（1）对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（正反应为放热反应），下列措施能使平衡正向移动的是（）A 升高温度B 增大压强C 减小压强D 加入催化剂（2）在密闭容器中进行反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（正反应为放热反应）。
下列措施能使平衡正向移动的是（）A 降低温度B 升高温度C 减小容器体积D 增大容器体积（二）应用拓展1、简答题（1）工业合成氨反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（正反应为放热反应），请分析采取高压、适当温度和使用催化剂的原因，并说明这些条件是如何影响化学平衡移动的。
（2）对于反应 2NO₂⇌ N₂O₄（正反应为放热反应），分别从温度和压强的改变来分析平衡移动的方向。
2、计算题在一个容积固定的密闭容器中，进行反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，已知起始时 A、B、C 的浓度分别为 01 mol/L、02 mol/L、02 mol/L。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A c(A) ＝ 02 mol/LB c(B) ＝ 01 mol/LC c(C) ＝ 03 mol/LD c(A) ＝015 mol/L（三）实验探究1、实验设计设计一个实验，探究浓度对化学平衡 Fe³⁺＋ 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃的影响。
2、实验报告完成实验后，撰写实验报告，包括实验目的、实验用品、实验步骤、实验现象、实验结论。
周末作业复习知识点总结
周末作业复习知识点总结导读：周末是学生们复习知识的好时机，通过整理知识点和做练习能够巩固并加深对知识的理解。
本文将围绕高中数学、物理、化学和英语等科目的重点知识点展开总结，希望能够帮助同学们有条不紊地复习备考。
一、数学1. 高中数学的学科特点：高中数学内容较为复杂，要求学生具备较强的逻辑思维能力和数学运算能力。
高中数学内容分为解析几何、立体几何、概率统计、数学分析和数学推理等几个部分。
2. 解析几何的重点知识点：解析几何是高中数学的重要组成部分，要求学生掌握直线、圆、抛物线、椭圆、双曲线等各种图形的性质和运用。
掌握好平面直角坐标系和空间直角坐标系的切换和运用技巧，能够独立完成相关题目的求解。
3. 几何证明的方法：几何证明是数学中的一个重要部分，要求学生熟练掌握直线相交、平行线、三角形、四边形等图形的性质和证明方法。
熟练掌握使用反证法、逆推法等证明方法来解决相关问题。
4. 数学分析的重点知识点：数学分析是数学的一个分支，主要研究极限、导数、积分等概念。
解决极限和导数相关的问题时，要注意掌握极限的定义和性质，掌握极限的运算法则，熟悉导数的运算法则和应用。
5. 概率统计的重点知识点：概率统计是数学中的一个实用性极强的分支，要求学生熟练掌握随机事件、概率分布、期望和方差等相关知识。
能够运用概率统计解决生活中的实际问题。
6. 数学应用题的解法和技巧：数学应用题是数学学习的一个重要组成部分，要求学生熟练掌握代数、几何、立体几何等各个部分的知识，能够将知识点灵活地运用到实际问题中。
7. 数学学习的方法和技巧：数学学习需要注重理解和记忆知识点，并能够通过训练提高解题的能力。
学生需要掌握数学学习的方法和技巧，能够主动思考，灵活运用各种解题方法。
二、物理1. 高中物理的学科特点：高中物理是自然科学的一个重要分支，主要研究物质的结构、性质和相互转化过程。
高中物理内容较为复杂，要求学生具备较强的实验能力和物理推理能力。
《元素周期表的应用》 作业设计方案
《元素周期表的应用》作业设计方案一、作业目标1、使学生深入理解元素周期表的结构和规律，包括周期、族、原子序数、原子半径、化合价等重要概念。
2、培养学生运用元素周期表预测元素性质、推断化学反应的能力。
3、增强学生对化学元素之间的系统性和规律性的认识，提高学生的逻辑思维能力。
4、激发学生对化学学科的兴趣，培养学生自主学习和探究的精神。
二、作业内容1、基础知识巩固（1）让学生绘制元素周期表的简略图，并标注出周期、族、主族和副族的位置。
（2）写出前 20 号元素的元素符号、名称、原子序数、核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置。
2、性质规律探究（1）比较同一周期从左到右元素的原子半径、金属性和非金属性的变化规律，并举例说明。
（2）比较同一主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的变化规律，并解释原因。
3、元素推断给出一些元素的性质描述或相关化学反应，让学生推断出这些元素在周期表中的位置和名称。
例如：“某元素的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，该元素的原子序数小于 20，试推断该元素。
”4、实际应用分析（1）让学生查阅资料，了解元素周期表在材料科学、生命科学、环境科学等领域的应用，并撰写一篇简短的报告。
（2）分析元素周期表对寻找新型材料和药物的指导作用，举例说明。
5、拓展创新（1）假设元素周期表中新增了一个周期，让学生根据已有的规律推测可能出现的新元素的性质。
（2）设计一个基于元素周期表的游戏或谜题，如元素拼图、元素密码等，让学生在游戏中巩固知识。
三、作业形式1、书面作业包括填空题、简答题、计算题等，用于巩固学生对元素周期表基本概念和规律的理解。
2、实践作业（1）实验探究：通过实验探究某些元素化合物的性质，验证元素周期表中的规律。
（2）调查研究：让学生进行社会调查，了解元素周期表在实际生活中的应用。
3、小组作业（1）组织学生分组讨论元素周期表中的疑难问题，共同完成作业任务。
（2）开展小组竞赛，如元素周期表知识竞赛，激发学生的学习积极性。
初中化学课后作业现状调查报告
［文献标识码］ A
［文章编号］ 1674-6058（2020）03-0075-03
随着新课程改革的推进，教育工作者对高效课堂的
研究如火如荼，但是对同样在课堂教学中起着重要作用
的作业教学的研究较少，少有的研究成果也主要集中于
经验的总结上。宋秋前Fra bibliotek授提到：“ 作业作为教学中的一个基本环
节，在很多层面都能有效地促进学生的发展。例如，巩
持学生对化学学习的兴趣？这些都是每个教师需要认
真考虑的问题。本文针对这些问题展开了一些调查，
期望能够给一线教师一些启示和参考。
一、调查概况
1. 问卷设计
问卷分两部分，第一部分为选择题，总共 9 道题，其
中单选题 8 道，多选题 1 道。此部分主要针对学生对化
学和化学作业的兴趣，还有完成化学课后作业的时间以
此，课后习题的设计、布置以及学生完成习题的实践在
教学过程中是相当重要的一部分，贯穿于整个教学过
程。习题和练习能够帮助学生巩固、理解化学知识，也
是落实化学学科核心素养的一个重要组成部分。怎么
样才能设计或者布置比较合理的化学作业？学生每天
完成作业的时间大概多久才既利于学生掌握化学知
识，又不会给学生造成太大的学习负担？如何能够保
两天的假期，作业量适当增加，也比较符合化学作业布
置的要求，但作业量又不是特别大。考虑到初三学生的
学习压力，给予学生一定的复习、整理以及休息时间，也
比较符合教学以及教育的要求。关于学生认为每天大
概做化学作业多长时间更有利于自己的学习（第 5 题），
15～30 分 钟 的 学 生 比 例 为 56.94%，30～60 分 钟 的 为
54.17%，超过 30 分钟的比例为 31.9% 左右，而学生周末
周末作业参考答案
周末作业参考答案周末作业参考答案周末作业是学生们每周必须完成的任务之一，它旨在巩固和扩展学生在课堂上所学的知识。
然而，有时候学生们可能会遇到难题，无法完成作业。
因此，提供一些参考答案可以帮助他们更好地理解和解决问题。
作业参考答案并不是为了让学生们简单地抄写答案，而是为了帮助他们更好地理解问题的解决方法。
在学习过程中，理解问题的解决过程比单纯记住答案更为重要。
因此，作业参考答案的目的是给出一个示范，引导学生们思考和分析问题。
在数学作业中，作业参考答案可以给出问题的解决步骤和方法。
例如，对于一个代数方程的求解问题，可以给出每一步的推导过程，从而帮助学生们理解如何运用不同的代数运算。
这样一来，学生们可以通过参考答案来检查自己的答案是否正确，并且学习到正确的解题方法。
在科学作业中，作业参考答案可以给出实验步骤和结果的解释。
例如，对于一个化学实验的题目，可以给出实验步骤和所观察到的现象，然后解释这些现象背后的科学原理。
通过参考答案，学生们可以更好地理解实验的目的和结果，进而提高他们的科学素养。
在语言作业中，作业参考答案可以给出写作题目的范文。
例如，对于一个英语写作题目，可以给出一个优秀的范文，展示出合适的词汇和句式的运用。
通过参考答案，学生们可以学习到如何组织和表达自己的思想，提高他们的写作能力。
然而，作业参考答案也存在一些潜在的问题。
首先，学生们可能会过分依赖参考答案，而不去思考和解决问题。
这会导致他们的学习效果下降，无法真正掌握知识。
因此，教师应该鼓励学生们先自己尝试解答问题，然后再参考答案进行对比和学习。
其次，作业参考答案可能会存在错误或不完整的情况。
教师在编写参考答案时需要非常仔细和准确，以确保答案的正确性。
同时，学生们也应该保持批判性思维，对参考答案进行验证和讨论，以便发现可能存在的错误或疏漏。
总之，作业参考答案是学生们在解决作业问题时的一个参考工具。
它可以帮助学生们理解问题的解决方法和步骤，提高他们的学习效果。
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化学周末作业
一、质量守恒定律的应用
1、完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)___C2H6+___O2___CO2+___H2O
(2)___NH3+___O2──___N2+___H2O
(3)___C+___Fe3O4___Fe+___CO2
(4) ___MnO2+___HCl──___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
(5)___H2S＋___SO2—___S＋___H2O
(6) ___FeS2＋___O2 加 热 ___Fe2O3＋___SO2
2、在A＋B＝2C的反应中，W克A与B完全反应可生成12克C，则参加反应的B的质量
是（ ）
A、（12－W）克 B、（6－W）克 C、（12＋W）克 D、（12－W）／2克
3、根据已配平的化学方程式2A＋10O2 ====6CO2＋8H2O可推测A的化学式是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C3H8
4、有反应A+2B＝C+2D，若m克A和n克B恰好完全反应生成p克C，则同时生成D的
质量为（ ）
A、（m+n-P）克 B、（m+2n-P）克
C、 m+2n-P 2 克 D、（m+2n-P）×2克
5、液化石油气是目前城乡普遍使用的燃料。某家用液化气 的化学成分用CmHn来表示，
其燃烧的化学方程式是：2CmHn＋xO2=====8CO2＋10H2O，则该液化气的化学式为 。
6、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生分解反应其化学方程式为：
2K2S2O8=====2R＋2SO3↑＋O2↑；R的化学式为 。
二、根据化学方程式计算
例1：写出过氧化氢制取氧气的化学方程式 ，试
写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的过氧化氢完
全反应可生成 份质量的水和____份质量的氧气。那么有17克过氧化氢完全反应可
生成（ ）克氧气。
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例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解题步骤 书写格式
（1）设未知量 解：设需要x克过氧化氢。
（2）写出题目中涉及到的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）列出有关物质的式量、已知量和未知量 2×34 32
（4）列比例式 x 2
（5）求未知数 x=4.3（克）
（6）回答问题 答：需要4.3克过氧化氢。
练习1：
1、在空气中燃烧2克碳,可以得到多少克二氧化碳?
2、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
练习1：
1、医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少
千克氢气？
MnO2
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例3、多少克含纯氯酸钾为90％的氯酸钾样品加热分解，可制得9.6克氧气?
解：设需要x克的氯酸钾样品，则纯的氯酸钾的质量=90% x =0.9x
2KClO3 2KCl + O2↑
2×122.5 96
0.9x 9.6
x≈27.2（克）
答：需要约27.2克含杂质为10％的氯酸钾。
练习2：
1、某石灰厂用含碳酸钙为80%的石灰石﹝主要成分是碳酸钙（CaCO3）﹞烧制生石灰（CaO），
现在有石灰石15吨，问可制取得到氧化钙多少吨？（CaCO3 CaO+CO2↑）
2、含杂质5%的锌3.42克跟足量的稀盐酸反应能得氢气多少克？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
思考题：
1、4克氢气完全燃烧，可生成水多少克？至少需要消耗氧气多少克？
高温
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2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需
用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？