高一化学下学期期末考试试题4
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题含答案
怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷2024年上期期考试题高一化学（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列说法正确的是A ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B ．阿司匹林具有解热镇痛作用C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A ．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B ．铝是人类最早使用的金属材料C ．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．碳纳米材料是有机高分子3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发4.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．密闭容器中，1mol 2SO 和0.5mol 2O 催化反应后分子总数为A NB ．1.8g 重水（2D O ）中所含质子数为0.9AN C ．足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为0.4A N D ．46g 乙醇的分子中含有C —H 键的数目为6A N 5.下列离子方程式中，错误的是A ．利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu +++++B ．2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OHClO Cl H O---+++C ．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：()2242Al 2OH 6H O2Al OH 3H --⎡⎤+++↑⎣⎦D ．将等物质的量浓度的()2Ba OH 和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++↓+6.海带中含有碘元素。
北京市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案
2023—2024学年度第二学期高一年级化学学科期末练习考试时长90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Br80第Ⅰ卷(共50分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意(每小题2分，共25小题)。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.2021年我国科学家首次合成新核素21492U，下列说法不正确．．．的是A.21492U原子核内质子数为92B.21492U原子核内中子数为122C.21492U原子核外电子数为92D.21592U转化成21492U属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A Z X中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。
【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；D．该变化为原子核中的中子数发生变化，为核变化，D项错误；故选D。
3.下列物质的电子式，书写正确的是A. B.Cl :ClC.D.【答案】A 【解析】【详解】A ．氯化钠为离子化合物，电子式为：，A 正确；B ．氯气的电子式为：，B 错误；C ．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，C 错误；D ．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，D 错误；故选A 。
4.下列关于乙醇的反应中，不涉及．．．电子转移的是A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性227K Cr O 溶液变绿C.乙醇使酸性4KMnO 溶液褪色 D.乙醇与金属钠反应产生气体【答案】A 【解析】【详解】A ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A 符合题意；B ．乙醇使酸性227K Cr O 溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B 不符合题意；C ．乙醇使酸性4KMnO 溶液褪色，4KMnO 中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C 不符合题意；D ．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D 不符合题意。
四川省成都市高2024届高一化学第二学期期末经典试题含解析
四川省成都市高2024届高一化学第二学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确2、下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)4、下列说法正确的是（）A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定5、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉6、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
2020-202年近三年浙江省嘉兴市高一化学下学期期末考试题汇编4-非选择题含详解
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题1.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
2.（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式_______；②写出过氧化钠的化学式_______；(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
3.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
Cu(OH)悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
(3)向新制的24.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。
请据此回答下列问题：(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
5.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。
已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。
广东惠州市2024年高一下学期7月期末考试化学试题(解析版)
惠州市2023—2024学年第二学期期末质量检测试题高一化学本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。
下列文物的材质属于天然有机高分子的是鎏金龙凤铜薰炉 D.镂空双耳高足瓷盖罐A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．汉竹简通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，A 选；B．玻璃属于无机非金属材料，不天然有机高分子，B 不选；是C．铜属于金属材料，不是天然有机高分子，C 不选；D．瓷器是由黏土等无机物质经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，D 不选故本题答案为：A。
2. 近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是A. “天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大B. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物的D. “神舟十七号”甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能【答案】B【解析】【详解】A．“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金中加入了其他元素，改变了金属的内部结构，从而使铝合金强度比纯铝大，A 正确；B．石墨烯是由碳原子组成的单质，烃类必须含有氢元素，石墨烯不含氢元素，不属于烃类，B 错误；C．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，C 正确；D．甲烷燃料电池工作时，甲烷与氧气发生化学反应，产生电流，将化学能转化为电能，D 正确；故选B。
3. 化学与生产生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 汽车用的铅蓄电池属于二次电池SO能起到杀菌和抗氧化的作用B. 葡萄酒中添加适量2C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物D. 利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏【答案】D【解析】【详解】A．铅蓄电池可以反复充电、放电，属于二次电池，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；C．无糖食品一般是指不含蔗糖(甘蔗糖和甜菜糖)、葡萄糖、麦芽糖、果糖等的甜味食品，但无糖食品通常加入糖醇(包括木糖醇、山梨醇、麦芽糖醇、甘露醇)等替代品，故C正确；D．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馏；干馏是隔绝空气加强热，发生化学反应，故D错误；答案选D。
浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题含答案
慈溪市2023学年第二学期高一年级期末测试化学试题（答案在最后）本试题满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.纯碱的化学式是A.2Na OB.NaOHC.23Na COD.3CaCO 【答案】C【解析】【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na 2CO 3；答案选C 。
2.按物质的组成进行分类，4NaHSO 属于A.酸B.氧化物C.盐D.有机物【答案】C【解析】【详解】4NaHSO 在水溶液中能电离出Na +、H +和24SO ，属于强酸酸式盐，故选C 。
3.用浓硫酸稀释配制250mL1.0mol/L 硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；答案选A 。
4.下列物质属于非电解质的是A.NH 3B.盐酸C.SiD.BaCl 2【答案】A【解析】【详解】A ．NH 3是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH 3属于非电解质，A 符合题意；B ．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B 不符合题意；C ．Si 是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C 不符合题意；D ．BaCl 2是离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此BaCl 2属于电解质，D 不符合题意；故合理选项是A 。
5.反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是A.NaHB.H 2OC.NaOHD.H 2【答案】B【解析】【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B 。
湖北省武汉市华中师大一附中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 (含解析)
华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测高一年级化学试题满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子④元素周期系和元素周期表多种多样⑤元素周期表的每一个区都有金属元素⑥第族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素⑦分子空间结构与其稳定性无关⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为⑨缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项2. 化学用语可以表达变化过程。
下列化学用语表达正确的是A. 用电子式表示的形成：B. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：D. 用电子云轮廓图示意中键的形成：3. 设阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A. 晶体中，十二元环上氧原子数目平均为B. 与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 笼状分子()中，σ键数目为4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
下列说法错误的是A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子5.硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法正确的是Fe A Ⅶ146g mol -⋅NaCl HClO 2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+HCl s-p σA N 2SiO 1mol A2N S NaOH 1mol A4N 22.24LSO 21.12LO 3SO A 0.1N 1mol 20C C-C A30N XA. 工业制硫酸过程中的物质转化：B. 工业制硝酸过程中的物质转化：C. 侯氏制碱过程中的物质转化：D. 工业制高纯硅过程中的物质转化：6. 结构决定性质，性质决定用途。
吉林省2024届高一化学第二学期期末考试试题含解析
吉林省2024届高一化学第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)3、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶4、NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．Cl2 CO2 NaOH B．NaCl H2O2 NH4C1C．NaCl Na2O2 NH4Cl D．NaCl He NaOH6、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
湖北省武汉市部分重点中学联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(含答案)
武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期末联考高一化学试卷命审题单位： 审题单位：本试卷共8页，19题．满分100分．考试用时75分钟．考试时间：2024年6月26日上午11：00—12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氮—液氢B ．液氧—液氢C ．液态—肼D ．液氧—煤油2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）选项项目化学知识A 千家万户通光纤光纤的主要材质为B 乡村农户用沼气沼气的主要成分是丙烷和丁烷C 乡村公路铺沥青沥青可通过石油减压蒸馏获得D 均衡膳食助健康淀粉和纤维素互为同分异构体A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律．下列变化过程不符合这一规律的是（ ）A ．气体与加热反应B ．与氢氧化钠溶液反应C ．溶液与反应D ．铁粉和硝酸反应4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Pb2072NO ()24N H Si 2H S 2O 2SiO 23Na SiO 2CO A N 14g A2NB ．标准状况下，与反应后分子总数为C ．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为D ．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为5．下列说法正确的有几项（）①“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能主要转化为热能②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂⑨酸雨是小于7的雨水⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个6．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（）A ．与S 能直接化合生成，推测与S 也可直接化合生成B ．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色C ．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备D ．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图．下列说法正确的是（ ）A ．c 、d 、i 、j 均为酸性氧化物B ．e 的浓溶液不能干燥a 、c 、gC ．g 与e 反应的产物可以属于f 或lD ．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现8．抗坏血酸（即维生素C）在一定条件下可转化为脱氢抗坏血酸，过程如下图所示：411.2LCH 222.4LCl A1.5N 10g46%2H A 0.05N 3.2g A 0.1N 2SO pH Fe FeS Cu CuS 2SO 2SO NaCl HCl KI HI2SO ()32Ba NO 2CO ()32Ba NO下列说法正确的是（ ）A ．抗坏血酸分子中含有4种官能团B ．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物C ．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸发生了氧化反应D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化9．可将工业废气中的催化还原成，其能量转化关系如图所示：下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）A ．验证氨气极易溶于水B ．实验室制取C ．测定锌与稀硫酸的反应速率D ．中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD ．D11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：2H NO 2N 12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=+⋅12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=-⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=+⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=-⋅2SO设计了如下图所示电池下列说法正确的是（ ）A ．为负极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式：C ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：下列说法错误的是（ ）A ．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B ．实验时应先加热，再通冷凝水C ．根据带出水的体积可估算反应进度D ．反应时水浴温度可控制在之间13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：硫代硫酸钠稀硫酸实验序号反应温度/（℃）12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是（）A ．设计该实验的基本方法为变量控制法23226NO 8NH 7N 12H O ++3NH 2222NO 8e 8H N 4H O-++++4:3142℃69℃81℃69~81℃℃()223Na S O 2H OV/mL()1c/mol/L -V/mL()1c/mol/L -V/mL1V 2V 3V 1VB ．该实验的反应方程式为C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D ．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．加入酸作催化剂可降低反应的焓变B ．反应涉及极性键和非极性键的断裂C ．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤D ．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）A ．和的物质的量之比为B ．和的体积之比为C ．原硝酸的物质的量浓度为D ．通入的的体积（标准状况下）二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁．223242224Na S O H SO S SO H O Na SO ++↑++34V 10.0,V 6.0==NaOH 2CS 1.76g 20mL NO 2NO 896mL 1120mL1mol L NaOH -⋅3.12g 896mL Mg Cu 3:1NO 2NO 1:118mol L -⋅2O V 448mL=回答下列问题：（1）海水淡化的方法有____________、反渗透法和电渗析法等．（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是____________．（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为____________，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为____________．（4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应____________．（5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是____________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有____________．（6）该流程中制备金属镁的化学方程式为____________．17．（14分）乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点．下图是获得乳酸的两种方法，其中A 的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．回答下列问题：（1）A 的电子式为____________．（2）的反应类型为____________（3）反应的化学方程式为____________．（4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程：实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是；②黑色变为红色的化学方程式为____________；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是2Br Br -→23Na CO 2Br 3NaBrO 3NaHCO 2+Mg()2Ca OH ()2Ca OH ()2Mg OH A B →D B →B C →22Cu O 2CuO ∆+____________．（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现．你认为小明同学实验失败的主要原因是____________．（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________；两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为____________．18．（14分）甲烷是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料．回答下列问题：（1）已知：下，甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放热．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________．在相同条件下，可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为____________．（2）和在高温下反应可生成甲烷．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：．测得和的转化率随时间变化如图所示．①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为____________；时，的转化率为____________．②下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）．a ．容器中混合气体的密度保持不变b ．容器中混合气体的总压强保持不变c ．容器中的体积分数保持不变d ．单位时间内每消耗同时生成（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池．电解质是参杂了与的固体，可在高温下传导．()684C H O ()4CH 25101kPa ℃、1g 2CO 55.6kJ 356g 42CH 9H O,Mr 178⋅=2CO kJ CO 2H 2L 1molCO 25molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++ CO 2H 6min CO 11mol L min --⋅⋅6min 2H 4CH 23molH 41molCH 23Y O 2ZrO 2O -①该电池工作时负极的电极反应式为____________．②若（标准状况）参与反应，则转移电子数目为____________．19．（13分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：实验1：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，并关闭，____________后，装入药品．打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭．实验2：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后，打开，向C 中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C 中的止水夹．回答下列问题：（1）实验1中的横线上应填入的内容是____________；“发生装置”的名称是____________．（2）实验1中“关闭，打开”的目的是____________．（3）装置B 中发生反应的离子方程式为____________．（4）实验2中向C 中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为____________．打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为____________．（5）实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色．该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同．浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色．猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色．继续实验，打开，一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明猜想____________（填“1”或“2”）可能211.2LO 23K K 、1K 1K 2K 3HNO 2K 3K 2CO 23K K 、1K 2NO 1K成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：____________．高一化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．题号12345678答案A C B C D B C C题号9101112131415答案DADBDBA二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）（1）蒸馏法（1分） （2）对溴元素进行富集（或富集溴元素）（2分）（3）（2分）（2分）（4）过量（1分）（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）（熔融）（2分）17．（14分）（1）（1分） （2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） 加热，使乙醇挥发（2分）（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸（2分）（6）（2分）（2分）18．（14分）22224SO Br 2H O4H 2Br SO +--++++2232333Br 6Na CO 3H O5NaBr NaBrO 6NaHCO ++++2MgCl 2Mg Cl +↑电解H HH :C::C :H 6126252C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶葡萄糖3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++（1）（2分） 1779.2（2分）（2）①0.05（2分） 36%（2分） ②bc （2分）（3）①（2分） ②（2分）19．（13分）（1）检查装置的气密性（1分） 启普发生器（1分）（2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化（2分）（3）（2分）（4）（2分） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅（2分）（5）2（1分）取装置C 中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立（2分）14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H 889.6kJ mol -++∆=-⋅2422CH 8e 4O CO 2H O ---++A 2N 2CO Cu NO 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2233NO H O2HNO NO ++()32Cu NO。
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1 兵团二中2018届2015—2016学年（第二学期）期末考试 化学试卷 考试范围：必修一和必修二；考试时间：100分钟 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，时间100分钟。 2．答题前考生务必用0.5毫米黑色水性笔在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将正确答案填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写．．．．．的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．有关元素的相对原子质量是： H 1 C 12 N 14 O 16 第 I 卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题2分，共2分×21=42分） 1．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
3．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 2
6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA[ 7．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥ 8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3— Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 10．下列叙述不正确．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 11．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
图1－3 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4— B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32— C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2 3
＋6H2O 14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋ B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋ D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 15．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 16．中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 17．下列有关说法正确的是 A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 18．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 19．在通风橱中进行下列实验:
步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O22NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 20．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2—和c+离子的电子层结构相同，4
d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 21．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题 22．（16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 注：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀 （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 __。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I— 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ___。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 23．（14分）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,写出该反应的化学方程式: 。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L