2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点六 离子键和共价键 Word版含解析

1．概念：相邻原子间强烈的相互作用。 2．分类

3．离子键与共价键 （1）概念 ①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 （2）对比 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 形成共用电子对 成键 条件 活泼金属元素与活泼 非金属元素 一般在非金属原子之间

作用力 实质 静电作用

存在 举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等

（1）非金属单质，如H2、O2等； （2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； （3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 4．电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）书写 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】电子式的书写与判断 【典型例题1】写出下列物质的电子式：

（1）硼氢化钠(NaBH4)的电子式为________。【2015·高考全国卷Ⅰ，27（5）】 （2）氯分子的电子式为________________。【2015·高考江苏卷，2C】 （3）NH3的电子式为________________。【2015·高考天津卷，7（3）】 （4）H2O2的电子式为________________。【2015·高考浙江卷，27Ⅰ（1）】] （5）SiH4的电子式为________________。【2015·高考海南卷，14（2）】 （6）N2的电子式为________________。【2015·高考重庆卷，8（1）】

【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 【名师点睛】 一、电子式书写的注意事项 （1）同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 （2）单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （3）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2

（4）在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电 子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的

形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为

。 二、电子式书写常见的六大误区 （1）漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写“”及错写电荷

（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为

（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2

的电子式分别为

【重难点考向二】物质类别与化学键类型的判断 【典型例题2】下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化学键，B错误；H2O2中含有“O—O”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。 【名师点睛】 （1）化学键与物质类别的关系

（2）化合物类型的判断 （3）概念辨析 ①存在离子键的化合物一定是离子化合物。

②离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、

42SO4等。 ③共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 ⑤全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3

等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形

成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 【典型例题3】【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的原子序数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2＝22，解得x＝5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，则A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O、氨气分子中均存在氢键，沸点高于氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故A错误；B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故B错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。

1．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ） A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键 B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2C12在熔融状态下能导电 D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水 【答案】B 【解析】 试题分析：A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，A错误；B．S2Cl2

的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，B正确；C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，C错误；D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生

成的气体易溶于水，D错误，答案选B。 考点：考查分子结构、化学键、水解反应等 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 【答案】C

考点：化学反应原理的探究的考查。 3．已知氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确的是 ①NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂 ④NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 【答案】B 【解析】 试题分析:①氯化铵属于离子化合物，氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，含有铵根离子和氢离子之间的离子键和N-H之间的共价键，正确；②NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，所以所形成的溶液显碱性，错误；③NH4H溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从-1升到0价，还有的从+1降到0价，氢化铵既是氧化剂又是还原剂，错误；④NH4H与水反应有H2和氨气生成，正确；答案选B。 【考点定位】本题主要是考查氢化铵的结构和性质判断 【名师点睛】本题是信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，特别是知识的迁移能力，题目难度不大。①根据氯化铵的化合物类型来判断；②NH4H与水反应有H2和氨气生成；③根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂，解答时注意灵活应用。 4．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2 【答案】D

【考点定位】考查化学键判断 【名师点晴】掌握化学键的含义和分类以及形成微粒是解答的关键，使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，分为离子键和共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价键又分为极性键和非极性键，需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 5．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】 试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－0－H，故错