微课化学方程式的配平之定一法(课堂PPT)
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配平化学方程式的万能法PowerPoint 演示文稿
配平化学方程式的方法—— 最小公倍数法
1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子 数较多的原子入手配平
2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小 公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对 应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定 律，配平其他物质的化学计量数。
注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通 分去分母，保证最后得到最简整数比。
O2的化学计量数为3/2。 （5）通分去分母，得到配平的化学方程式：
4Fe + 3O2 + 6H2O ＝ 4Fe(OH)3
2021/3/28
3
（4）最后配平P 的化学计量数。
2021/3/28
2
Fe + O2 + H2O —— Fe(OH)3
（1）找出式子两边原子个数最多原子---- 氢原子 （2）求出氢原子的最小公倍数为 2×3＝6
（3）6除以2等于3，3就是H2O的化学计量数，3写在H2O的前 面，同理可得Fe(OH)3的化学计量数为2； （4）最后根据质量守恒定律可知Fe 的化学计量数为2；
2021/3/281以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，说明最小公倍数法的 步骤
例 P + O2 —— P2O5
（1）找出式子两边原子个数最多原子---- 氧原子 （2）求出氧原子的最小公倍数为 2×5＝10 （3）10除以5等于2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的 前面，同理可得O2的化学计量数为5
1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子 数较多的原子入手配平
2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小 公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对 应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定 律，配平其他物质的化学计量数。
注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通 分去分母，保证最后得到最简整数比。
O2的化学计量数为3/2。 （5）通分去分母，得到配平的化学方程式：
4Fe + 3O2 + 6H2O ＝ 4Fe(OH)3
2021/3/28
3
（4）最后配平P 的化学计量数。
2021/3/28
2
Fe + O2 + H2O —— Fe(OH)3
（1）找出式子两边原子个数最多原子---- 氢原子 （2）求出氢原子的最小公倍数为 2×3＝6
（3）6除以2等于3，3就是H2O的化学计量数，3写在H2O的前 面，同理可得Fe(OH)3的化学计量数为2； （4）最后根据质量守恒定律可知Fe 的化学计量数为2；
2021/3/281以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，说明最小公倍数法的 步骤
例 P + O2 —— P2O5
（1）找出式子两边原子个数最多原子---- 氧原子 （2）求出氧原子的最小公倍数为 2×5＝10 （3）10除以5等于2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的 前面，同理可得O2的化学计量数为5
氧化还原反应方程式的配平 ppt课件
ppt课件
10
[练习]：配平下列氧化还原反应方程式
⑴ MnO2+ KOH+ KClO3——K2MnO4+ KCl+ H2O ⑵ FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2↑ ⑶ KMnO4+ HCl——KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O ⑷ FeS+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO↑+ H2SO4+ H2O ⑸ Br2+ NaOH—— NaBr+ NaBrO3+ H2O （6） P+ CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （7） P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3
ppt课件
1
预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电 子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守 恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数 相等。
ppt课件
2
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
相 等 ， 化 合 价 升 高 总 数 == 化 合 价 降 低 总 数 ；
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3 2
2 3
ppt课件
13
递进题组
缺项配平类
(1)____ClO － ＋ ____Fe(OH)3 ＋ ____===____Cl － ＋
____FeO24－＋____H2O
(2)____MnO
化学人教版必修第一册1.3.4氧化还原反应配平课件
2、Cu2S+HNO3—— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+H2O 答案：1、1、28、2、3、28、8 2、3、22、6、3、10、8
（3）缺项配平法: 根据电荷守恒、质量守恒确定所缺物质的化学式 一般规律：酸性条件，补H+和H2O；碱性条件补OH-和H2O
+7
2 MnO45- + 5×2
_2__MnO4-1＋6H__+ __1＋0 ___Cl- ==2== ___M5n2＋＋__8_HC2lO2↑＋____
_2__MnO4-＋6H__+ __5＋___H2C2O4 ==2== ___1M0n2＋＋_8_H_2COO2↑＋____
_2__MnO4-＋2H_2_O__＋5 ___SO2 ==2== ___M5n2＋＋___4SHO+ 42-＋____
↑
↓
8 ×1 1×8
3.配平方法：
（1）正向配平法: 参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时， 采用正向配平法。
+2
-3
3 NO + 2 NH3
——
―52
0
N2
+
3
H2O
归中反应
2 ×3 3 ×2
各物质前面的化学计量数同时×2化为整数
6 NO + 4 NH3
5 N2 + 6 H2O
配平技能三：整体法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为 一个整体标出化合价升降数再配平。
化合价升高，失（1+5×2） e- ×4
+2 -1
0
11 4 FeS2 + O2 —— Fe2O—3 —+
（3）缺项配平法: 根据电荷守恒、质量守恒确定所缺物质的化学式 一般规律：酸性条件，补H+和H2O；碱性条件补OH-和H2O
+7
2 MnO45- + 5×2
_2__MnO4-1＋6H__+ __1＋0 ___Cl- ==2== ___M5n2＋＋__8_HC2lO2↑＋____
_2__MnO4-＋6H__+ __5＋___H2C2O4 ==2== ___1M0n2＋＋_8_H_2COO2↑＋____
_2__MnO4-＋2H_2_O__＋5 ___SO2 ==2== ___M5n2＋＋___4SHO+ 42-＋____
↑
↓
8 ×1 1×8
3.配平方法：
（1）正向配平法: 参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时， 采用正向配平法。
+2
-3
3 NO + 2 NH3
——
―52
0
N2
+
3
H2O
归中反应
2 ×3 3 ×2
各物质前面的化学计量数同时×2化为整数
6 NO + 4 NH3
5 N2 + 6 H2O
配平技能三：整体法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为 一个整体标出化合价升降数再配平。
化合价升高，失（1+5×2） e- ×4
+2 -1
0
11 4 FeS2 + O2 —— Fe2O—3 —+
初三化学精品课件 化学方程式的配平
条
燃烧：作为现象，不是条件
件
只有反应物中没有固体参加
的
生成物中的固体才能用沉淀符号
区
只有在反应物中没有气体参加
分
生成物中的气体才能用气体符号
5
4指出下列化学方程式的错误之处 燃烧
C + O2 ==== CO2
KClO3 =M加=n=热O=2== KCl + O2 通电
H2O ===== H2 + O 点燃
你能配 平吗？
Mg + O2 —— MgO
Al + O2 —— Al2O3
KClO3 —— KCl + O2
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 —— H2O + O2
H2O —— H2 + O2
4
加热：对物质的升温，常用 符号代替
各
点燃：达到可燃物的着火点
种
高温：达到一定的温度
1
化学方程式的书写必须遵守的两个 原则是什么
必
须 遵
遵守质量守恒定律的原则
循
的
两
个 原
遵守客观事实的原则
则
2
化学方程式的书写过程
写 P + O2
P2O5
配 4P + 5 O2
2 P2O5
注 点燃
4P + 5 O2
2 P2O5
等 点燃
4P + 5 O2
2 P2O5
3
Fe + O2 —— Fe3O4
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4 点燃
Mg + O2 ==== MgO2
初中化学方程式配平及计算全解PPT课件
所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
x
1.6克
316
32
x = 1.6克
∴ 答案为A
x = 15.8克 -
29
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ C ）
11916克甲是反应物甲反应掉4克xanc设化学式为a设化学式为b设化学式为c设化学式为d421利用化学式进行计算2利用化学方程式计算3利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化到另一种物质中已知任何一种物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只有一种未知44化学计算是将基本概念基本理论元素化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能它涉及到化学和数学两种知识而通过计算又能进一步加深理解和巩固化学基础知识
-
1
-
2
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
-
3
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
245
149 96
剩余KClO3
X
Y 0.96克
3克-2.45克=0.55克
245 X
=
96 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
生成KCl 1.49克
X=2.45克
高一化学氧化还原反应方程式的配平PPT教学课件 (2)
上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
1 ·电子守恒
2
电荷守恒
·
3·原子守恒
离子方程式的配平
MnO4- + Ⅰ- + H+
Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O
1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物
2 MnO4- + 10Ⅰ- + H+
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
n物质×该物质中的变价原子数×一个原子 化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（或氧化产物）×该 物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化 值
得电子数 =n氧化剂（或还原产物）×该物 质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值
配平依据
1. 质量守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
1 ·电子守恒
2
电荷守恒
·
3·原子守恒
离子方程式的配平
MnO4- + Ⅰ- + H+
Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O
1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物
2 MnO4- + 10Ⅰ- + H+
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
n物质×该物质中的变价原子数×一个原子 化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（或氧化产物）×该 物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化 值
得电子数 =n氧化剂（或还原产物）×该物 质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值
配平依据
1. 质量守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
化学方程式配平课件已修改
六、原子守恒法（待定系数法）
高温
❖ FeS 2 + O2 -------- Fe2O3 + SO2
催化剂
❖ NH3 + O2 --------- NO + H2O
实战演练：
❖ 1、 Al + O2—— Al2O3 ❖ 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 ❖ 3、 Fe + O2—— Fe3O4 ❖ 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 ❖ 5、 N2 + H2—— NH3 ❖ 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
实战演练
❖ 13、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ❖ 14、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O ❖ 15、Cl2 + Ca（OH）2 --------- CaCl2 + Ca
（ClO）2 + H2O ❖ 16、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O ❖ 17、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
用最小公倍数法配平：
P+
点燃
OO22 —— P2 O5
2和5的最小公倍数为10
10÷5 = 2
10÷2 = 5
配平的最终结果
点燃
❖
4 P + 5 O2
2 P2O5
1、用最小公倍数法配平下列化学方程式
点燃
（1）KClO3 —— KCl + O2 （2） Al + O2—— Al2O3 (3) Al +MnO2---高--温Mn + Al2O3
初中化学方程式配平及计算全解精选演示课件.ppt
• 例2. 配平：
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量： 是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
.
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量： 是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
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x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
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• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等