九年级化学微课-第四期复习二
九年级化学第四单元知识点
九年级化学第四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
九年级的化学教学中，第四单元主要介绍了化学方程式、化学计算和化学反应速率。
本文将从这三个方面来进行论述。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种简洁、准确的方式。
它可以表达反应物、生成物以及反应过程中发生的物质转化。
具体来说，化学方程式由反应物、生成物和化学符号组成，并配有反应物与生成物的摩尔比例系数。
例如，氧气与甲烷反应生成二氧化碳和水的化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O化学方程式要满足一些基本规则，包括质量守恒定律、电荷守恒定律和原子守恒定律。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的定量关系，进而预测化学反应的结果。
二、化学计算化学计算是化学中不可或缺的一部分。
通过化学计算，我们可以根据已知条件计算未知物质的质量、摩尔数或其他相关物理量。
常见的化学计算包括摩尔质量计算、反应物质量计算和限制因素计算等。
摩尔质量计算是计算物质的相对分子质量或相对分子质量的一种方法。
例如，计算甲烷（CH4）的摩尔质量可以根据元素的相对原子质量进行计算，即：摩尔质量(CH4) = 12.01(g/mol) + 4 × 1.01(g/mol) = 16.05(g/mol)反应物质量计算用于确定反应中所需反应物的质量。
例如，在氧气与甲烷反应中，如果已知甲烷的质量为2克，可以通过化学计算确定所需氧气的质量。
限制因素计算是指在反应中某些反应物的数量限制了产物的生成量。
当已知反应物的摩尔数或质量时，可以通过比较各个反应物的反应摩尔比例来确定限制因素，进而计算产物的生成量。
三、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内发生的化学反应进程。
化学反应速率受反应物浓度、温度、表面积以及催化剂等因素的影响。
速率常常通过反应物消失或生成物形成的摩尔数变化来表示。
化学反应速率可以通过实验测定来确定。
(2024)人教版化学九年级上册(4-2)水的组成PPT课件
2024
科学史话 水的组成揭秘
普利斯特里
18世纪末，英国化学家普里斯特利(J. Priestley,1733— 1804)把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中， 当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了 液滴。另一位英国科学家卡文迪什(H. Cavendish,1731—1810) 用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大 约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。
2024
方法导论 分类
在化学研究中，我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类。例如，依据元素 组成将纯净物分为单质和化合物，依据反应物和生成物种类的多少将一些化学反应分为 分解反应和化合反应等。
分类是一种科学方法。根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同的类别，可 以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。
二者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，
某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质
新知探究
1 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 举例：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、高锰酸钾（KMnO4）
2 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 举例：H2O、 CO2 、CO
新知探究
正极端的玻璃管
现 象
木条燃烧更旺
负极端的玻璃管
气体能燃烧，产生 淡蓝色的火焰
解 产生的气体是氧气， 产生的气体是氢气，
释 氧气支持燃烧
氢气能够燃烧
分析与结论
(1)水在通电后发生了什么变化？ (2)分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些 现象和事实能够说明水不是一种元素，而是由 氢、氧两种元素组成的。
中考化学复习 主题二 物质的化学变化 第4课时 质量守恒定律课件
第4课时(kèshí) 质量守恒定律
第一页，共十五页。
第4课时(kèshí)┃ 质量守恒定律
考点对接
考1．点内1容质：参量_加_反守_(_c应恒ā_n_j定i_ā_)律的各物质的__质__量__总__和等于反应(fǎnyìng)后
生成的
质量总和
________各物质的________。
[解析] 常温下，当反应物、生成物都是气体时，化学方程式可以表 示(biǎoshì)反应物、生成物之间的体积关系，如果不是气体就不能表示 (biǎoshì)体积关系，水在常温下是液体，所以C错误。
第九页，共考十点五页对。接
第4课时(kèshí)┃ 质量守恒定律 4．【2017·来宾(láibīn)】下列化学方程式书写正确的是( D ) A．2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
第十五页，共十五页。
2．微观解释：化学变化的过程就是参加反应的________分
分子
原子 原子
解成______，______重新组合而生成________的过程，在化学反
应新中分，子反应前后________没有改变，________没原有子增种减，类原子
的_______原_没子有数改目变，所以物质的总质量不质变量。
第二页，共考十点五页对。接
。9:1:8
(3)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为________
。 2:2:1
第八页，共考十点五页对。接
第4课时(kèshí)┃ 质量守恒定律
初三化学第四章知识点
初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
石蜡固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 课题2 化学肥料 课件
（2）作用：增强_抗__病__虫__害_、__抗__倒__伏_能力 （3）缺钾：叶尖及叶缘发__黄___，甚至叶肉坏死。
以上各化肥营养元素比较单一，为了
作物均匀地吸收营养成分，人工合成一 些含多种营养元素的复合化肥，如硝酸 钾（KNO3）和磷酸铵等。
4.复合肥料:
注意：铵态氮肥不能与__碱___性物质混合使用。
3.拓展：氮肥的简易鉴别
NH3·H2O、NH4HCO3 、NH4NO3 、 (NH4)2SO4 、NH4Cl 、CO(NH2)2
（1）氮肥中呈液态的是__N__H_3_·_H__2O___,有强烈氨味的是_N_H__4_H__C_O__3_
（2）其它氮肥的鉴别方法： 氮肥
氨水 :__N__H__3_·_H_2_O__
(2)作用：促进作物生长和__光__合__作用 (3)缺氮： 作物叶片__绿___色__浅淡，产量品质下降。
(4)氮的固定： 将空气中__N__2 _转化为氮的化合物
(豆科植物）
2.磷肥 （含磷元素的化肥）
(1)常见：
-3
磷矿粉：__C__a_3_(_P_O__4)2
NH4ClBiblioteka NH4NO3 ②③步能颠倒吗？
不行，硫酸根离子会干扰对氯离子的检验
实验探究题：某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上 字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl- 、CO32- 、SO42-中的一种或几种。 【实验、记录与分析】
有_氨___味
①加__C_a_(OH)2
九年级化学第四单元复习课
1、原子结构 质子
决定
决定
元素种类
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
原子质量
核外电子
（－）
最外层电子数决定
元素化学性质
核电荷数 = 质子数 = 电子数
2、相对原子质量 一种原子的质量与碳-12原子质量的1/12比较所得 的比值，称为这种原子的相对原子质量，公式为： 相对原子质量 = 原子质量
具有这种意义的物质主要有 金属 稀有气体 非金属固体 ______ ________ ____________
4.化学符号周围数字的意义
在硫酸中、硫元素 的化合价为+6价
一个硫酸根离子带 2个单位负电荷
+6
3H2SO4
3个硫酸分子 一个硫酸分子里 含有4个氧原子
SO4
2-
四、化学式与化合价
1. 概念：用元素符号和数字的组合来表示物质的 式子叫做化学式 2. 化合价：用来表示原子之间相互化合的数目
KIO3 _______ NH4NO3________ H2SO4 ______ Al(NO3 )3 _______
五、有关化学式的计算
•求已知物质的相对分子质量
•求化合物中各元素的质量比
•求化合物中某元素的质量分数
•已知化合物质量求某元素的质量
•已知某元素的质量求该物质的质量
例.三聚氰胺化学式为C3H6N6，(H-1 C-12 N-14)
最外层电子数 ____________
氯化钠的形成
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
原子分子 离子 元素 化学式 之间的关系
直接结合
金属：Hg、Fe、Cu等 稀有气体：He、Ne、Ar等 非金属固体：C、Si等 双原子物质： H2、O2、N2、Cl2等 多原子物质： H2O、H2O2、 离子化合物： NaCl、 Na2O等
人教版九年级化学第四单元4.2水的净化课件(共21张PPT)
可溶的杂质 不溶的杂质
微生物
需要对水进行净化？
第四单元第二课题
吸附水中悬浮的杂质
除去不溶性杂质
杀死残存的细菌
明矾
沉降杂质
除去可溶性杂质，颜 色、异味
自来水厂净水过程图
一、水的净化方法
（一） 除不溶性杂质的方法
1．静置沉淀法 让部分不溶的杂质依靠重力沉
到水底。
但不能去除悬浮在水中及 浮于水面的固体物质。
⑷.玻璃棒的作用：引流
同学们实验：静置沉淀、明矾吸附 沉淀、过滤。
比较哪种方法得到的水更纯净？
思考：在过滤实验中，有些同学得到的 液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能 的原因。
如果我们利用自制的过滤器过滤水库中的水
这样制取的水可以喝吗？
一、水的净化方法
（二） 除可溶性杂质的方法 1．吸附（活性炭） 吸附水中的色素和臭味 2.蒸馏
固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中
正确的操作顺序是( C )
①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干
A．③②④①
B．③②⑤④
C．③②④⑤
D．③②①④
6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水 中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水 的正确净化过程是( D ) A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
D、泥沙和食盐水
2、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是
（B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
3、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ）
A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 课题2 化学肥料 教案
《化学肥料》教学设计一、设计思路：本节课主要是讲化学肥料，涉及的化肥也比较多，本课题只简单的介绍氮﹑磷﹑钾肥的作用及化学肥料的简单鉴别。
本课题主要分两部分：一是让学生自学，根据导学案，写出化肥的种类及作用，这部分学生要能知道如何判断肥料的种类和缺乏什么元素会造成什么影响。
第二部分是学生探究实验，根据导学案，学生能够通过探究实验，掌握用物理和化学方法判断化肥的种类。
二、学情分析这节课是在学生学习了盐的内容基础上学习的，学生对盐有一定的认识，而氮磷钾肥则大部分是盐，学生能够由盐中含有什么元素而划分为什么肥料。
学生能够通过自学判断植物缺乏什么元素，补充什么肥料。
但在学生自主探究实验中，学生由于操作技能不是很清晰，不能很快的由实验得出化肥的鉴别的操作方法，这节课主要是指导学生如何实验，由一个实验探究出化肥的鉴别方法。
三、教学目标预设：知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
（2）知道化肥、农药对环境的影响。
过程与方法（1）通过了解常见化肥的种类，N、P、K化肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表达有关的信息。
（3）通过“活动与探究”学习体验如何应用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观（1）通过对化肥、农药使用“利弊”的思考和辩论，培养学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。
（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
四、教学重点：让学生知道常见化肥的种类和作用，化肥的简易鉴别五、教学难点：化肥的鉴别六、教学准备：实验及教具准备：氨水，碳酸氢铵，氯化铵，磷矿粉，过磷酸钙，硫酸钾，氯化钾，氢氧化钙，钥匙，试管，试管架，研钵多媒体语音系统及相关材料。
①查阅化肥的发展趋势和使用得利和弊；②制作Powerpoint学生准备：①预习本课题内容并填好导学案②预习化肥鉴别的操纵作方法七、教学过程：八，板书设计：化学肥料一，肥料的种类及作用氮肥――氮壮叶磷肥――壮果钾肥――壮茎二，化肥与农药的利和弊三，化肥的简易鉴别一看二闻，三加水，四加碱九，［作业设计］1.下列化肥属于复合肥料的是（）A. NH4ClB. NH4NO3C. KH2PO4D. KNO32.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（）A. 氯化钾B.硫酸钾C.过磷酸钙D.硫酸铵3. 某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（）A NH4H2PO4B NH4ClC K2SO4D CO(NH2)24. 下列关于化肥的说法中不正确的是（）A 铵盐不能与碱性物质混放或混用B 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结5. 下列说法不正确的是（）A 铵态氮肥一定不能与碱同时施用B 原子中质子数一定等于中子数C pH>7的溶液一定是碱性物质D 酸溶液中一定含有氢离子6. 给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化肥是（）A NH4HCO3B K2SO4C Ca3(PO4)2D KNO37. 右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（）A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸B 甲：水；乙：氢氧化钠溶液C 甲：氢氧化钠溶液；乙：水D 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液无氨味NH4HCO3 NH4Cl KCl加试剂甲有氨味NH4HCO3、NH4Cl KCl加试剂乙NH4HCO3NH4Cl有气泡无气泡【能力提高】1.为鉴别NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、KCl 、K 2SO 4四种化肥，某同学设计如下图所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。
九年级化学上册《专题4 探究物质变化》复习课教案湘教版
专题4 探究物质变化复习课
【学习目标】
1.通过看课本、查阅读书笔记，学会自己归纳整理本专题有关化学反应的相关知识。
2.学会从化学反应的宏观和微观两个方面来分析、理解质量守恒定律；并能应用质量守恒定律解答实际问题。
3.能根据化学方程式进行简单的计算。
【教学重点】质量守恒定律和化学方程式。
【教学难点】质量守恒定律的微观含义及其应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅，学生参与。
【教学课时】1课时
【教学流程】导入新课→归纳总结→尝试练习→构建知识结构体系→抓住重点→把握难点。
专题4 探究物质变化复习小结
一. 化学变化的常用条件
室温、点燃、加热、高温、催化剂、光照等。
二. 化学变化遵循的规律——质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。
三. 化学反应的表示方法
1.化学方程式的概念
2.书写化学方程式应遵循的原则
3.书写化学方程式的步骤
4.化学方程式表示的化学信息
四. 根据化学方程式的计算
根据化学方程式计算的步骤：
一设、二写、三找、四列、五算、六答。
人教版九年级化学上册：第四单元《课题2 水的净化》知识复习课件(共14张PPT)
考点1 水的净化方法及应用 1．(常德中考)自来水厂生产流程可用下图表示，其中分离水中固态杂质的设
备是( B )
A．反应沉淀池 B．过滤池 C．活性炭吸附池 D．清水池 2．可以通过①明矾吸附沉降；②用漂白粉杀菌消毒；③自然沉降；④过滤；
⑤活性炭吸附等几个步骤对河水进行净化。合理的操作顺序是( B )
6．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图，试 回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：A._铁__架__台___，D.__漏__斗__。 (2)图中还缺少的一种仪器是__玻__璃__棒__，其作用是_引__流___，装置安装时 存在的一处错误是_漏__斗__下__端__没__有__紧__靠__在__烧__杯__内__壁__，这样安装会出现的 后果是__液__体__外__溅____。 (3)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤__纸__破__损 、_倾__倒__液__体__时__液__面__高__于__滤__纸__边__缘__(_合__理__均__可__)____（写出两条)。
5．(日照中考)如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约 1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确 的是( C )
A．实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出 C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中 D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时 出现暴沸
请规范地抄写下列物质的化学符号：
二氧化硫SO2：________、________、________， 四氧化三铁Fe3O4：________、________、________， 氯酸钾KClO3：________、________、________， 五氧化二磷P2O5：________、________、________， 过氧化氢H2O2：________、________、________， 高锰酸钾KMnO4：________、________、________。
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（2）、如果产生白色沉淀，再向白色沉淀中滴 加稀硝酸，看白色沉淀能否溶解消失，如果白 色沉淀不消失，则原溶液中含有氯离子。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常 用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3 2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如 果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用 大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即 送医院。
1、某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一 种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶
液中一定-
B 、 Ag+ D 、 SO42 -或Ag+
2、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的 是 －－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水
5、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
如：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
思考：如果浓盐酸敞口放 一、盐酸 置，会发生什么变化？
1、盐酸是 氯化氢 的水溶液，常用的浓盐酸的 质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
2、纯净的盐酸是 无色透明 的液体，工业用 盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 黄色 。
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离 出SO42—的物质存在。
检验步骤：先滴加硝酸钡溶液看是否产生白色 沉淀，再滴入稀硝酸看沉淀是否溶解。
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性 3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应 放在棕色瓶内。
由于硝酸具有氧化性，所以不论是稀硝酸 还是浓硝酸，一般不与金属反应生成氢气。
1.3复习（2）
回顾:酸的有哪些性质?（化学性质） 1、 酸能使指示剂变色 2、 酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O
3、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
如：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
---------------------------------- 谢谢喜欢 ----------------------------------
3、盐酸中混有小量的硫酸，为了除去硫酸，
可以加入适量的－－－－（ ）
A、Fe C、BaCl2
B、AgNO3 D、KOH
书本P15 第2题
怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸 的无色液体？
---------------------------------- 赠予 ----------------------------------
晨起凭栏眺 但见云卷云舒 风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了 被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
不舍你的过往 和过往的你 记挂你的现今 和现今的你 遐想你的将来 和将来的你 难了难了 相思可以这一世
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容 器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸中。
二、硫酸
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上， 可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓 硫酸具有脱水性。 5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫 酸具有吸水性。
【幸遇•书屋】
你来，或者不来 我都在这里，等你、盼你 等你婉转而至 盼你邂逅而遇
你想，或者不想 我都在这里，忆你、惜你 忆你来时莞尔 惜你别时依依
你忘，或者不忘 我都在这里，念你、羡你 念你袅娜身姿 羡你悠然书气
人生若只如初见 任你方便时来 随你心性而去 却为何，有人 为一眼而愁肠百转 为一见而不远千里
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利 用这一性质，实验室中有什么用途？
①、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
②、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
二、硫酸
6、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡溶液，观察到有白色沉淀生成，再加入稀硝 酸，观察到白色沉淀不消失。反应的化学方程 式为： H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（刺激性 ） 气味的气体，在瓶口有（ 白雾 ）形成，因此浓
盐酸具有（ 挥发 ）性。
以上所描述的是盐酸的（
）性质
氯化氢气体溶于水蒸 气形成的盐酸小液滴
一、盐酸的化学性质
稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀酸的 白色沉淀AgCl，因此可以用Ag+检验Cl-的存在。
检验过程