天机不可泄露2018高考押题卷 化学(二)教师版
2018高考全国II卷化学试题（含答案）
2018高考全国II卷化学试题（含答案）2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
2018年普通高考(泄露天机)押题卷理综生物(二)试题+Word版含解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题1.下列细胞为某生物的体细胞。
让该生物自交得F1，再让F1测交。
发现F2性状分离比为1∶1∶1∶1（不考虑突变和交叉互换），则亲代不可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】细胞A所示生物的基因型为AaBb，两对基因独立遗传，遵循基因的自由组合定律，产生的配子及其比例为AB∶Ab∶aB∶ab＝1∶1∶1∶1，自交产生的F1中存在基因型为AaBb的个体，该个体与基因型为aabb的个体测交得到的F2性状分离比为1∶1∶1∶1，A正确；细胞B所示生物的基因型为AaBbCC，A与B连锁、a与b连锁，连锁的基因会随着所在的染色体一起传递，因此产生的配子及其比例为AB C∶abC＝1∶1，自交产生的F1的基因型及其比例为AABBCC∶AaBbCC∶aabbCC＝1∶2∶1，可见F1的纯合子（AABBCC或aabbCC）与基因型为aabbcc 的个体测交，F2不会发生性状分离，但杂合子（AaBbCC）测交得到的F2性状分离比为1∶1，B 错误；细胞C所示生物的基因型为AabbCc，A与b连锁、a与b连锁，产生的配子种类及其比例为AbC∶Abc∶abC∶abc＝1∶1∶1∶1，自交产生的F1中存在基因型为AabbCc的个体，该个体测交得到的F2性状分离比为1∶1∶1∶1，C正确；细胞D所示生物的基因型为AabbCc，三对基因独立遗传，遵循基因的自由组合定律，产生的配子种类及其比例为AbC∶Abc∶abC∶abc ＝1∶1∶1∶1，自交产生的F1中存在基因型为AabbCc的个体，该个体测交得到的F2性状分离比为1∶1∶1∶1，D正确。
【点睛】F1测交所得F2的性状分离比为1∶1∶1∶1（不考虑突变和交叉互换），需满足的条件是F1产生四种比值相等的配子。
非同源染色体上的非等位基因（如细胞A中的基因a、b）的遗传遵循基因的自由组合定律；同源染色体上的非等位基因即连锁的基因（如细胞B中的基因a、b）的遗传则不遵循自由组合定律，在减数分裂时会随着所在的染色体一起传递。
高中化学 广东2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 教师版
绝密 ★ 启用前 2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ga 70一、选择题：本题共16小题，其中1～10题，每小题2分，11～16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A ．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素B ．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力C ．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关D ．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【答案】C【解析】A ．人造棉是棉型人造短纤维的俗称；人造丝是把植物秸秆、棉绒等富含纤维素的物质，经过氢氧化钠和二硫化碳等处理后，得到的一种纤维状物质，人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素，A 正确；B ．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，B 正确；C ．“温室效应”的形成主要与二氧化碳有关，C 错误；D ．食品添加剂能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用，但不能随意使用，应限量使用，D 正确；答案选C 。
2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 A ．30g SiO 2晶体中含有的Si －O 键数目为2N A B ．4.6g Na 完全与水反应，生成共价键0.3N AC ．101kPa 、120℃时，7.8g C 6H 6燃烧所得气体分子数一定为0.9N AD ．100mL 1mol·L −1 HClO 溶液中阴、阳离子总数为0.2N A 【答案】D【解析】A ．30g SiO 2晶体中1个Si 与周围的4个O 形成Si －O 键，故30g SiO 2晶体中含有的Si －O键数目为1A mol 4/6030-⨯N mol g g =2N A ，A 正确；B ．4.6g Na 的物质的量为n (Na)＝mM＝4.6g23g /mol＝0.2mol ，Na 与水完全反应生成NaOH 和H 2，即2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，产物NaOH中OH −存在一个共价键，H 2中存在1个共价键，由于0.2mol Na 与水完全反应生成0.2mol NaOH 和0.1mol H 2，所以生成0.2N A +0.1N A =0.3N A 的共价键，故B 正确；C ．7.8g C 6H 6的物质的量为n (C 6H 6)＝mM＝7.8g 78g /mol ＝0.1mol ，120℃时H 2O 为气体，燃烧产物为CO 2或CO 中的一种或两种及H 2O ，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol ，H 2O 为0.3mol ，所得气体分子数为0.6N A +0.3N A ＝0.9N A ，故C 正确；D ．100mL 1mol·L −1 HClO 中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1mol·L −1×0.1L=0.1mol ，由于HClO 是一元弱酸，主要以分子形式存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2N A ，D 错误；故选D 。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年高考押题卷理综化学解析版
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1欢迎下载2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
好教育泄露天机2018高考押题卷 理综(二)学生版
Y 的简单离子的核外电子排
布相同。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产 生。下列说法不正确的是 A ． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B ． Y 的简单离子半径比 X 的简单离子半径大 C ． X 与 Y 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D ． Z 与 X 不属于同一主族，与 Y 属于同一周期 12 ．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 A B 实验 将充有 NO 2 的密闭烧瓶放 入热水中 向某溶液中加铜和浓 H 2 SO 4 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固 C 体的试管，并在试管口放 置湿润的红色石蕊试纸 向浓度均为 0.1 mol· L−1 的 D MgCl 2 、 CuCl 2 混合溶液中 逐滴加入氨水 13 ．总浓度为 c 的 CH 3 COOH 溶液中 c (CH 3 COOH) 和 c (CH 3 COO ) 分布图如下 ( δ 表示分 布系数 ) ，下列说法错误的是 理科综合试卷 第 3 页（共 16 页）
－ 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， X 2 与 － － － －
－
B ． c (CH 3 COOH) ＋ c (CH 3 COO )= c D ．当 pH ＜ p K a 时，主要存在形式是 CH 3 COO
－
－
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项 符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选 错的得 0 分） 14．在光电效应实验中，用某一单色光照到某一金属表面时，没有光电子从金属表面逸出，下 列说法中正确的是 A. 换频率更高的单色光照射，就一定发生光电效应 B. 增大入射光的强度，就一定发生光电效应 C. 延长入射光的照射时间，就一定发生光电效应 D. 入射光的频率一定小于该金属材料的极限频率 15．用于热处理的电阻炉，由于发热体 R 在升温过程中电阻值增大很 多，所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器，如图所示。已知 R 的正 常工作电压与电网电压相同，欲使 R 启动时的热功率与正常工作时基本相 同，下列说法正确的是 A．启动时，应将 P 向下滑动，使副线圈的匝数小于原线圈的匝数 结论 NO 2 生成 N 2 O 4 的反应中， △ H<0 原溶液可能含有 NO 3
高中化学 2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 教师版
绝密 ★ 启用前 2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Y 89 Ag 108一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤D ．商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅 【答案】A【解析】医疗废弃物可回收利用，但不可以制成儿童玩具，A 错误；海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法；离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水；电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，B 正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，C 正确；母戊鼎属于青铜合金，主要由铜和锡、铅组成的合金，D 正确。
8．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述正确的是A ．制取NH 3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐B ．SO 2和NO 2是形成酸雨的主要原因C ．雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm 之间，属于气溶胶D ．该反应中NH 3作为催化剂 【答案】B【解析】A ．制取氨气过程中使用的是氯化铵，不能用硝酸铵和硫酸铵。
2018年普通高考(泄露天机)押题卷+文科数学(二)+Word版含解析
1，
10
所以
xi
i1
2
2
=11，所以数据
x1 ，x2 ，
，x10 的方差为 1 10 xi 10 i 1
2
2 =1.1 ，因为 1.1 1，
所以数据 x1 ， x2 ， ， x10 相对于原数据变得比较不稳定．
9．设 an 表示正整数 n 的所有因数中最大的奇数与最小的奇数的等差中项，数列
an 的前 n
项和为
Sn ，那么
Sn 2
1
（
）
A． 2n 1 n 2
B． 2n 1 2 4n 1 2 C． 2n n
3
3
【答案】 B
D． 2n n 2
【解析】由已知得，当
n 为偶数时， an
an ，当 n 为奇数时， an
2
1n
．
2
因为 S2n 1 a1 a2 a3 a4
所以
a2n 1 ，
【答案】 B
【解析】 z z 2 ， z z 2 ．
3．“ p q为假”是“ p q 为假”的（
）条件．
A．充分不必要
B．必要不充分
C．充要
D．既不充分也不必要
【答案】 B
【解析】由“ p q 为假”得出 p ， q 中至少一个为假．当 p ， q 为一假一真时， p q 为真， 故不充分；当“ p q 为假”时， p ， q 同时为假，所以 p q 为假，所以是必要的，所以选
）
A．一样稳定
B．变得比较稳定
C．变得比较不稳定
D．稳定性不可以判断
【答案】 C
【解析】因为数据 x1， x2 ， ， x10 ， 2 的平均值为 2，所以数据 x1， x2 ， ， x10 的平均
2018年江苏省高考压轴卷化学试题含答案
绝密★启圭寸前2018江苏省高考压轴卷化学H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5可能用到的相对原子质量:K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64Zn 65Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2 •下列有关化学用语表示正确的是（）A • Al 3+的结构示意图：B • HCIO的电子式：HC I O,C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：116LVoID . HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式： HOWCH I C —。
士H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .液氨气化吸热，可用作制冷剂 B .明矶易溶于水，可用作净水剂 C •盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D .浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4. 用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是 其内层电子总数的 3倍，W 原子的核电荷数等于 X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确 的是A .原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B . Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C .化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D .工业上常用电解熔融W 的氧化物制备 W 的单质6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .铝溶于 NaOH 溶液中：2A1+2OH - +2H 2O = 2AI0 ；+3出匸B .铜丝插入 Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C .向 FeBr 2溶液中通入过量 CI 2: 2Br _ + Cl 2 = Br 2+ 2CI _D .向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2： SiO 2- + CO 2 + H 2O = H 2SQ 3J +C (O _ 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()CaCb (aq) , A. SO 2> CaSO 3J HNO 31 —> CaSO电解 TiCl 4 (aq )B. NaCl(l) ------ > Na ------> TiHCl电解C. C U2(OH)2CO 3> CuCl 2(aq) ---- > Cu6〜8滴CuSO 4 ,加热煮沸D. 2 mL NaOH 溶液 ----- > Cu(OH) 2 J -------------- > Cu& 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:甲A.用装置甲制取二氧化硫B. 丙用装置乙检验二氧化硫的漂白性 Na.SD,1 -1XT -L/乙一亠 500~550C ..反应 I. 2NH 4CI+MgO =========2NH 3f +MgC 2+H 20f 反应 n . 2MgCl 2+O 2===========MgO+2CI 2 下列说法正确的是A .该工艺中MgO 可循环利用B .理论上1mol NH 4CI 制得CI 2的体积一定为11.2LC .在800~1000C 条件下，02的还原性强于 CI 2的还原性D .若反应2NH 3+MgCI 2+H 2O = 2NH 4CI+MgO 能自发进行，则该反应A H>09.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Ba 2十、Fe%、Cl _、SCN -B •能使酚酞溶液变红的溶液中： Ca 2J K J HCO 3、CO 3—C ( OH )—12 i 2丄 —2—C . ^―= 10— 的溶液中：NH 「Cu +> N03、SO 4—c (H )D .水电离产生的 c(OH —) = 10—moI • L —的溶液中：Na +> AI +> Cl —、NO 310•锂空气电池充放电基本原理如右图所示，A .充电时，锂离子向阴极移动B .充电时阴极电极反应式为+ —Li + e ===LiC .放电时正极电极反应式为O 2+ 4e + 2H 2O===4OHD .负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。
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理科综合试卷 第1页（共8页） 理科综合试卷 第2页（共8页） 绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放 B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 【答案】A 8．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是
A．b的同分异构体可与苯互为同系物 B．c苯环上的二氯代物有10种 C．a能与溴水发生取代反应 D．c中所有原子可以处于同一平面 【答案】D 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 【答案】A 10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃
料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．该分析仪工作时，电极a为正极 B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O C．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol D．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大 C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】B 12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论
A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H<0
B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO－)分布图如下(δ表示分
此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座
位号 布系数)，下列说法错误的是 A．δ1是CH3COO－的分布系数 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)= c C．A点时，pH=pKa D．当pH＜pKa时，主要存在形式是CH3COO－ 【答案】D
26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。 （1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有 _ 。 ②该装置气密性检查方法及操作： 。 （2）氯化铁的性质探究： 为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）
操作步骤 实验现象 解释原因 打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因_____________________。 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 ②产生现象的原因
____________________________。
实验结束，振荡C静置 ③_______________ ④__________________________。(用方程式解释） 【答案】（1）①OH－+ H+= H2O （只写对这个给1分）； C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O（只写对这个给2分）（两个全写对给3分） ② 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。（3分） （2）①排出装置内的空气（1分） ②FeCl3易升华（2分） ③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 （2分）
④2FeCl32FeCl2+Cl2 ； 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（写对一个给2分，两个全写对给3分） 27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________________。 （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继 理科综合试卷 第5页（共8页） 理科综合试卷 第6页（共8页）
续煮沸”的目的是_________________。步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。 （3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。 （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_____________。 【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分） 3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O（2分） （2）加入软锰矿粉或H2O2溶液（2分）； 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分） （3）(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓（2分） （4）2MnO4－+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ （2分）（2分） 28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。 （2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中为_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9） （3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l) ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为______________kJ。 （4）某密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。 ①该反应的平衡常数的表达式K=____________。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 ②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p甲、p乙表示），SO3的质量大小关系为_______________（用m甲、m乙表示）。 （5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。 【答案】（1）c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－) （2分） （2）25（1分） （3）280.6（2分）
（4）①（1分） ac（2分） ②p乙2m乙（2分，写 m甲>m乙给1分） （5）SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋（2分） NaOH（1分）
35．【化学——选修物质与结构】（15分） 氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）写出N原子的电子排布式__________。在基态14N原子中，核外存在______个未成对电子。 （2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 （3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH3中氮原子的杂化方式为_________杂化。 （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。 （5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，X离子与N3－形成的化合物化学式为________。