化工流程练习2
高三化学第一轮复习 化工流程专题练习
高三化学阶段训练题（二） 化工流程图专题1.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 参见下表，请回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有（任写一种）。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
(2)滤液I 加入酸性KMnO 4的作用为______________________。
加入ZnO 的原因是。
(3)滤渣III 的成份主要是。
(4)从滤液III 得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2．以白云石（化学式表示为MgCO 3·CaCO 3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是______________________________________________________________。
(2)该工艺中可循环使用的物质是___________________、__________________（写化学式）。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO 3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO 和CaO 后提取，白云石轻烧的优点是__________________________________________________。
(4)加热反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)①加热反应时，在323k 和353k 溶液中c(NH 4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k 的曲线。
②由图可知，随着温度升高：___________________________________________________________________________________。
趁热过滤 煮沸数分钟 调pH 至5-5.4 加入ZnO 混合液 趁热过滤3．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
高三化学化工流程专题练习.doc
化工流程专题练1.（1）硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入适量CuO,将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因（己知：Fe3♦开始沉淀时pH为2.7,沉淀完全时pH为3.7；Cu ?+开始沉淀时pH为4.7,沉淀完全时pH 为6.7）：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O （2）配平反应器中发生的反应方程式：口【2 + I~~KC1O3 + I （H2Q = I~~ 11（103）2 + O<C1 + I~~ L t（3）精制卤水中的MgCk与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2_xClx・mH2O］，反应的化学方程式为。
2.4.氯苯胺可用来合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4.氯苯胺的原理如下：Cl^^VNOa +H2催化剂-甲醇、吗琳在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g.雷尼镣（催化剂\少量吗琳（脱氯抑制剂，）及甲醇250mL （溶剂）, 密封；先充入氮气,然后充入氢气至密闭容器中产生一定压强。
在一定压力、温度等条件下发生加氢反应，充分反应后，冷却、过滤、洗涤、蒸僧，并收集64~65。
0®分。
（1）开始时先通入N2的目的是__________________________________________________________________ （2）上述实验中过滤的目的是，洗涤所用的试剂是（3）蒸憎时除用到导管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：64〜65V时僧出液的主要成分是o3.邻苯甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约为0.97g/cm3 ,不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习(二)
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习（二）1.以废旧铅酸电池中的含铅废料、PbO、、及炭黑等和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______ ．过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i：ii：写出ii的离子方程式：______ ．下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．_________________________________________ ．溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______选填序号．A.减小PbO 的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加浓度，提高脱硫效率过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______________________________________________________________。
2.《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一，主要成分为，还含有少量的杂质，下列为利用高岭土获取铝盐来沉淀卤水中的锂离子的上业流程，回答下列问题：已知： 高岭土的八面体结构的难溶于酸； 常温下，。
煅烧高岭上的目的是________。
酸浸后得到的滤渣A的主要成分是________。
除杂主要目的是除去Fe元素，除杂后溶液的，此时________。
填“是”或者“否”已经沉淀完全当溶液中的离子浓度小于则认为沉淀完全。
铝浸出液能沉淀锂离子的实质是铝盐与NaOH反应得到无定形的，将之放于卤水中可与LiCl形成难溶性锂铝沉淀物，这一个过程发生的化学方程式为________。
下图为NaOH用量对锂沉淀率的影响示意图从图中看出最佳的比为________，当大于时，锂离子的浸出率反而降低了，可能的原因是________用离子方程式表示。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习2含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习21．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某炉渣主要成分有、、、MgO 、CaO 以及2TiO 2SiO 23Al O 少量的。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
23Fe O已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO 、CaO 、转化为相应的硫2TiO 2SiO 23Al O 23Fe O 酸盐。
在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH51c 1.010mol L --=⨯⋅ 3.24.711.113.8回答下列问题：(1)产生的“尾气”是___________。
(2)在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为___________。
2Mg +1mol L -⋅(3)“水浸渣”的主要成分为、和___________；“酸溶”时，转化为进入溶液，2TiO 2SiO 2TiO 2TiO +则发生反应的化学方程式为___________。
2TiO(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是23H TiO ___________。
2．（2022秋·福建宁德·高三统考期末）从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。
一种从废弃SCR(主要含、、、、)中回收金属钒和钨的2TiO 25V O 3WO 2SiO 23Al O 流程如下：请回答下列问题：(1)为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)。
“碱浸”时，滤液中的阴子除、、外还有_______。
OH -24WO -3VO -(2)操作ⅰ的名称为_______；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
高三化学化工流程题专题练习
1 高三化学化工流程题专题练习(1) 1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+； ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ， 滤渣A为_______（填化学式）。 (2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的 最佳方法为_______（填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ； 酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。 (4)根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7， 图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____ 。
总结反思： 2
2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。 (2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。 (3)电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。 (4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。 (5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。
总结反思： 3
高三化学化工流程题专题练习(2) 3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
高考化工流程专项训练(带答案)
高考化工流程专项训练（带答案）1．海水资源丰富，海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO 2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因___________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，p≈1g·mL -1）中含有Ag +、Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L -1。
排放前拟用沉淀法A ．NaOHB ．Na 2SC ．KID ．Ca(OH)2 （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb 2+)=_________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag +的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为0.117%。
若环境要求排放标准为c(Ag +)低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag +)=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。
已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10mol 2·L 2。
2．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I 若采用CO 2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c （HCO 3-）越大，净水效果越好，这是因为 。
高考化工流程试题专项训练
化工流程试题专项训练【基础过关】增强你的自信心！【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1） 沉淀C 的化学式为 ___________ ，该物质除了 用于金属冶炼以外，还可用作 ________________ 。
（2） 操作I 、操作II 、操作III 都是____________________ （填操作名称），实验室要洗 涤AI （OH ） 3沉淀应该在 ______________________ 装置 中进行。
（3） 生产过程中，除 NaOH 、H 2O 可以循环使 用外，还可以循环使用的物质有 __________________ （填化学式）。
用此法制取铝的副产品是 _________________ （填化学式）。
（4） 写出 Na 2CO 3溶液与 CaO 反应离子方程式： ________________________________________________ 。
（5） 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：— _________________ （填化学式）【练2】亚氯酸钠（NaCIO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaCIO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO 2?3H 2O 。
② 纯CIO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③ 160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
（1） 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 _______________________ 。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 _______________________________________________________ （用文字说明）。
无机化工流程专题练习
无机化工流程题专题练习考点一 操作流程式例1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①____________；②____________。
(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
【已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6】①CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
考点二 物质变化流程例2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。
某化学兴趣小组在实验室利用Na 2CO 3·10H 2O 跟CuSO 4·5H 2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：⎦⎥⎤Na 2CO 3·10H 2O CuSO 4·5H 2O ――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤――→洗涤――→风干蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。
【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习(带答案)
【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。
以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。
（2022年广东省）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已-锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知当Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4；在303k下，Li2SO4、LiOH和Li2CO3的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤ⅰ前，b-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________（2）在第一步中，酸浸后得到的酸性溶液含有Li+、SO42-和其他杂质，如Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+，需要在搅拌下添加这些杂质（填充石灰石、氯化钙或稀硫酸），以将溶液的pH值调节到6.0~6.5，沉淀一些杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤ⅱ中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________（4）在第三步中，生成沉淀的离子方程为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________（16分）（1）增加固液接触面积，加快浸出反应速度，提高浸出率（2）石灰石(3)fe2+、mg2+、ca2+(4)2li++co32-=li2co3(5)na2so4（广东）32（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl的熔点为801℃；AlCl3在181℃下升华）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
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1 操作X 混 合 KCl→ H3PO4→ 萃
取 →
水相
有机相 一系列操作Y → KH2PO4（s）
反萃取 一系列操作Y 有机萃取剂 氨水 物质A ↓
副产品B
操 作 X
高三化学《化工流程》练习二 1．磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl； HCl+E(表示有机萃取剂) HCl•E；
请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A是 ； （2）副产品B的化学式是 ；一系列操作Y，具体包括 、洗涤、干燥； （3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）； （4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%， 则可生产KH2PO4的质量为： kg； （5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质 脱除率受众多因素影响，请从右图中寻找出投料比
n（KCl） n（H3PO4） 对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结
论（任写两条）：① ； ② 。 2．对炼汞尾气（主要含Hg、SO2、N2，少量CO2、粉尘）中汞的净化回收工艺如下：
(1)在脱硫塔中发生的主要离子方程式是____________。为检验脱硫是否完全，可采取的措施是____________________________。 2
(2)用工业H2SO4、锰矿粉（主要为MnO2）和HgSO4配制成净化液。脱硫尾气中的Hg蒸气进入净化塔后主要通过途径Ⅰ、Ⅱ转化为HgSO4。途径Ⅰ包括以下①、②两个反应，完成②的反应方程式。①Hg+HgSO4 = Hg2SO4
② Hg2SO4+ H2SO4+ MnO2－ HgSO4+ MnSO4+ (3)途径Ⅱ为：Hg蒸气被MnO2吸附：Hg(g)+MnO2(s)Hg2MnO2(s), Hg2MnO2进一步和硫酸反应生成HgSO4: Hg2MnO2+4H2SO4+MnO2=2HgSO4+2MnSO4+4H2O。请用化学平衡移动的原理来解释Hg蒸气如何通过途径Ⅱ转化为HgSO4 ________________________________________________________________________。 (4)若炼汞尾气没有经过脱硫塔直接经过净化塔，可能会出现什么问题？ ____________________________________________________________________。 (5)净化塔中最后得到较多的HgSO4溶液，通常利用铁粉进行回收汞单质，反应的化学方程式是________________________________________________________。 (6)当净化液中Hg+浓度过高时，由于Hg2SO4溶解度低，它容易在塔内壁上析出，并分解成Hg和HgSO4。右图为净化塔排出气体中汞蒸气的浓度和净化液中Hg+浓度的关系图， 为了使排除气体含汞浓度不超过0.01 mg/km3，应该控制净化液中Hg+的物 质的量浓度________________________。
3．钛酸锂（Li4Ti5O12）作为新一代锂离子电池的负极材料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备钛酸锂和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如下图所示： 3
已知：①FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O ② T℃时，Ksp(FePO4)＝1×10－22，Ksp[Mg3(PO4)2]＝3×10－28 （1）A的成分是__________________，操作②是________________。 （2）滤液B中TiOCl42－与热水反应生成TiO2的离子方程式是 __________________________。 （3）反应③中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸 出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。 （4）反应④的化学方程是 。 （5）已知离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该离子完全沉淀。T℃ 时，反应⑤中，若c(Mg2+)＝0.1mol·L－1，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+__________（填“能”、“不能”或“无法判断”） 生成Mg3(PO4)2沉淀。 4. 某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4（草酸钴）的工艺流程如下：
（注：黄钠铁矾不溶于水，可溶于酸） （1）步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式 。 （2）探究温度对步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(Fe2+)的变化，结果见下图，从图中分析最合适的温度下，在0s 至120s内的平均反应速率v(Fe2+)＝ mol·L－1·min－1。 4 HCl--H2O气氛下的MgCl2—MgO分布图 P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0 P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00
蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa
600 500 400 300 200 100
温度/℃ MgCl2 MgO
MgCl2·6H2O MgCl2·2H2O MgCl2·4H2O
MgCl2·H2O Mg(OH)Cl
（3）写出步骤③中除去镁离子的离子反应方程式 。 （4）若要检验黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中含有的金属元素，简述实验方案 。 （5）从绿色化学角度分析，母液中可循环利用的物质为 （填写名称）。
5. 广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和2Br以后的盐卤可以用来制备纯净的2MgCl或MgO。盐卤中含有2Mg、Cl，还含有少量Na、2Fe、3Fe、24SO和22CONH()等。制备流程如下图：
（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。 （2）用NaClO除去尿素22CONH()时，生成物除盐 外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。 （3）温度和压强gPHCl()对MgCl2·6H2O晶体热分解 产物的影响如图所示。请回答下列问题： ① 写出gPHCl()0.25MPa，温度从300℃升高 到550℃时反应的化学方程式 ；
② 实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；
若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
MgCl2·6H2O 过滤 NaClO 盐 卤 △
CaCl2
滤渣
滤液Ⅰ 滤液Ⅱ
结晶 蒸发
过滤
MgCl2
MgO
少量NaOH 5
高三化学《化工流程》练习二 1．（1）分液漏斗；有机萃取剂； （2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； （3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，合理即可，任写2条）；
（4）761.6 (2分)；
（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随 n（KCl） n（H3PO4） 的增大而降低，(比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢)；
②其他条件相同情况下，Fe3+、F¯脱除率均随 n（KCl） n（H3PO4） 的增大基本保持不变，(两者 比较F—的脱除率相对有极少量增加)；
③在 n（KCl） n（H3PO4） ＝1.0~1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将 n（KCl） n（H3PO4） 确定为1.0~1.2为宜（近似表述亦可）。（其他合理表述均可，同种变化趋势拆成两条则只能算一．．．．．．．．．．．．．．．
条．）．
2．(1) SO2+OH－=HSO3－ (2分，只写CO2和OH－反应不得分，多写CO2和OH－反应不扣分) 将少量经过脱硫塔的气体通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，则证明脱硫完全；若品红溶液的红色褪去，则证明脱硫不完全。(2分，没写少量或没写两面只扣1分) (2) 1Hg2SO4+2H2SO4+1MnO2=2HgSO4+1MnSO4+2H2O（2分，配平错或漏补等号只扣1分） (3)溶液中存在平衡2Hg(g)+ MnO2(s)Hg2MnO2(s)（1分），通入尾气Hg后，Hg的浓度上升（1分），上述平衡向正反应方向移动（1分），生成的Hg2MnO2和MnO2发生氧化还原反应生成HgSO4（1分） （共4分） (4)具还原性的SO2和Hg2+、MnO2反应，降低净化效率（2分，1句话1分，Hg2+或MnO2答其中一种得1分，答“降低净化效率”得1分） (5) Fe+HgSO4= Hg+FeSO4 (6)不高于100.25 mol/L（2分，“不高于”写“小于等于”、“不大于”或符号也给分，没写单位扣1分，数据错不给分）
3．（1） SiO2 过滤 （2）TiOCl42－＋H2O =====△ TiO2↓＋2H＋＋4Cl－ （3）温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解 （4）(NH4)2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O （5）不能 4．（1） ClO3－+6Fe 2+ +6H+=6Fe 3++Cl－+3H2O （2） 0.25 （3）Mg2+ + 2F- = MgF2↓
（4）取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解，分成两份，一份做火焰色反应，火焰为黄色证明有Na+存
在；另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，证明有Fe 3+存在 （5）硫酸 5．（1）Fe(OH)3 、CaSO4 (2分)； Na+（填有Ca2+扣1分） （2）3NaClO + CO(NH2)2＝3NaCl + CO2↑+ N2↑+ 2H2O 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 （3）① Mg(OH)ClMgO + HCl↑ ② P（HCl）小，加热时Mg2+ 会发生水解。 通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg2+ 水解。