化工流程练习与答案.docx
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
中考化学专题训练 化工流程题(含答案)
中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。
第一种:;第二种:;第三种:。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为。
2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。
检验固体已洗净的方法是。
3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
4. 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。
为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。
他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
化工流程题(终稿)
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的 加快反应速率或促进
五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？） 2、生产过程尽量降低能耗 （耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的；某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理
1、粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解
。
4、调节pH=3-4的原因： 使Fe3+沉淀完全
。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有
（要求写出两条）。
适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案）
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
(2)常见名词 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的 含量的多少； 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶 解过程； 水洗：通常为除去水溶性杂质； 水浸：与水接触反应或溶解。
中考化学化工流程题题(含答案)
中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________，加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。
2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作Ⅰ是____________。
化工流程分类解析((Word版含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B ；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH范围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
化工流程练习答案
参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6。
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......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
（ 7）该工艺每得到 1.98 kg K 2 FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol 。
3 ．二氧化氯（ ClO 2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：（1）粗食盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+、 SO 等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X，X 是(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na 2 CO3和 NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ，其原因是。
（已知：Ksp(BaSO 4)＝ 1.1－ 10－ 9× 10 ； Ksp(BaCO 3)＝ 5.1 × 10）（ 2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2。
电解时生成的气体 B 是；反应Ⅲ的化学方程式为。
（ 3） ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了以下实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL ，稀释成 100 mL 试样。
步骤 2：量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH ≤ 2.0加，入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置30 分钟。
(已知： ClO 2＋ I－＋ H +— I2＋ Cl－＋ H 2O未配平 )步骤 3：以淀粉溶液作指示剂－1，用 c mol ·L Na 2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na 2S2 O3溶液 V2223 2－＝2I －462 －）mL 。
（已知：I＋ 2S O＋ S O①准确量取 10.00 mL ClO2。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为－1 mol·L（用含字母的代数式表示）。
Fe(CrO 2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na 2 Cr2O 7，其工艺流程如下图所示：(1)Na 2 Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr(OH) 3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 :，试剂 c 通常还可以是(至少写两种 )。
(3) 酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
(4) 固体 a 的主要成分是Na 2SO4· 10H2O，根据图分析，操作 a 为、、过滤。
5 ．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（ 1 ）写出 MnO （ OH ）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO 2 + 2H2C2O4 + 3H 2 SO4 == 3MnSO 4 + 4CO 2↑+ 6H 2O（ 2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答 1 点即可）。
母），原因是 __________ _。
已知： K sp（MnCO 3） =2.3﹣11、 K sp [Mn （ OH ）2]=2.1﹣13× 10× 10a.将 MnSO 4溶液与 Na 2 CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO3溶液的反应容器中c. 将 Na 2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO 4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到 MnCO 3．Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l 所示：请回答下列问题：（ 4）Mn x Zn 1﹣x Fe2 O4中铁元素化合价为+3 ，则锰元素的化合价为。
（ 5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（ 6）酸浸时，MnO 2与 H2SO4、 H2O2反应的离子方程式为。
（ 7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。
在恒温下不同pH 时， KMnO 4溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如图 2 所示：①写出 pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO 4溶液的氧化性增强外，还可能是。
......6 ． 2Zn(OH) 2?ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备 2Zn(OH) 2?ZnCO 3的工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）当(NH 4)2 SO4，NH 3·H2O 的混合溶液中存在c(NH 4+ )＝ 2c(SO42- )时，溶液呈（填“酸”、碱“”或“中”）性。
（ 2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。
（ 3）“浸取”时加入的 NH 3·H2O 过量，生成 MnO 2的离子方程式为。
（ 4）适量 S2-能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。
[ 已知：Ksp(ZnS) ＝ 1.6-24-36× 10， Ksp(CuS) ＝ 1.3× 10]（ 5）“沉锌”的离子方程式为。
（ 6）“过滤 3 ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
7 ．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知： Sn 的熔点为 231 ℃； Sn2+易水解、易被氧化； SnCl4极易水解、熔点为－ 33 ℃、沸点为114 ℃。
请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡 (SnSO4 )的制备路线如下：② 步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、。
③步骤Ⅲ生成 SnO 的离子方程式：。
④步骤Ⅳ中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是：，证明已洗净。
⑤ 步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥。
(2) 某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：① 取1.19 g试样溶于稀硫酸中 (杂质不参与反应 )，使 Sn 完全转化为 Sn2+；② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1 000 mol/L K 2Cr2O 7溶液滴定 (产物中 Cr 呈＋ 3 价 )，消耗 20.00 mL 。
①写出步骤②加入 Fe2(SO4 )3发生反应的离子方程式：；② 此锡粉样品中锡的质量分数为：。
8 ．硼酸 (H 3BO 3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿 (2MgO ·B2O3·H2O、 SiO 2及少量Fe3O 4、 CaCO3 , Al 2 O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：ⅰ .Fe3+、Al 3+、 Fe2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3 ． 2、 5.2、 9.7 和 12.4 。
ⅱ． H3BO3在 20℃、 40℃、 60℃、 100℃时的溶解度依次为 5.0g 、 8.7g 、 14.8g 、40 ．2g 。
(1) 为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有(至少答两条 )(2) 浸“出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg 2+和 SO42-，还含有 Fe2+、 Fe3+、 Ca2+、 Al 3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H 2O 2和 MgO, H 2O2的作用是(用离子方程式表示)， MgO 除去的杂质离子是。
(3)已知 H 3BO3与过量的 NaOH 反应生成 Na[B(OH) 4],试写出 H3 BO3在溶液中的电离方(4) 浸“取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有。
(5)母“液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO 4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， ____________(6)测定所得产品的纯度：取 ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分 (杂质受热不分解 )，得残留固体bg, 则产品的纯度为。
高三化学专题—化工流程练习题参考答案1 ．（ 1）①②③⑤；（2） Fe（ OH ）3；（ 3） Zn （或锌）；（ 4）① 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②Na2SO4+CH 4==Na 2 S+2H 2 O+CO 2；③ 蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（ 5 ） 65 ×（cV﹣ b ﹣ d ） g。