自然科学基础知识化学复习
化学知识点总复习资料
化学知识点总复习资料【化学知识点总复习资料】【第一章：化学基础知识】化学的定义及其基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
2. 原子、分子和离子：原子是化学中最小的不可分割的粒子；分子是由两个或更多原子组合而成的粒子；离子是带有电荷的原子或分子。
3. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯物质；化合物是不同种元素以一定方式结合形成的纯物质。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，涉及化学键的断裂和新的化学键的形成。
5. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物和生成物。
【第二章：元素周期表】1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子绕核外层轨道运动。
2. 元素周期表组成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格，分为周期和族。
3. 元素周期表的特点：周期表中横向的每一个周期代表一个能级，纵向的每一个族有相同的化学性质。
4. 元素周期表的分类：元素周期表可根据金属性和非金属性、半金属性来划分，也可根据周期表的区块来划分。
【第三章：化学键与分子结构】1. 化学键的类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成。
3. 共价键：由电子的共享形成，包括单共价键、双共价键和三共价键。
4. 共价键的极性：共价键可以是极性的或非极性的。
极性共价键由两个非金属元素组成，而非极性共价键由相同或相近电贞性的元素组成。
5. 分子结构：分子的结构由原子之间的相互排列和共价键来确定。
【第四章：溶液与化学平衡】1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
2. 溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比值。
4. 饱和溶液与过饱和溶液：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液；当溶质的溶解度超过最大值时，称为过饱和溶液。
高中复习化学复习资料
高中复习化学复习资料高中复习化学复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的学科。
对于高中学生而言，学习化学是必不可少的一部分。
为了帮助高中学生更好地复习化学知识，本文将提供一些复习资料和方法，帮助学生巩固知识，提高学习效果。
一、基础知识复习1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一，掌握元素周期表的排列规律和元素的基本性质是学习化学的基础。
可以通过复习元素的原子序数、原子量、电子排布等基本信息来巩固对元素周期表的理解。
2. 化学键化学键是化学反应中物质之间的连接方式。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
复习时可以重点关注离子键和共价键的形成条件、性质和应用。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方式。
复习时可以通过练习平衡化学方程式来加深对反应物和生成物之间的关系的理解。
二、实验技巧复习1. 实验常识复习实验常识是化学学习中非常重要的一部分。
学生需要了解实验室的安全规范、实验器材的使用方法以及实验记录的技巧等。
2. 实验操作复习实验操作是为了提高学生的实验技能和实验设计能力。
可以通过复习常见的实验操作步骤和实验技巧来提高实验能力。
三、化学反应复习1. 酸碱反应酸碱反应是化学中常见的一种反应类型。
复习时可以重点关注酸碱中和反应的原理、酸碱指示剂的使用和酸碱溶液的浓度计算等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。
复习时可以重点关注氧化还原反应的原理、氧化还原电位的计算和电化学电池的构造等。
四、化学计算复习1. 质量计算质量计算是化学中常见的一种计算方法。
复习时可以通过练习质量计算题目来提高学生的计算能力。
2. 摩尔计算摩尔计算是化学中常见的一种计算方法。
复习时可以通过练习摩尔计算题目来加深对物质摩尔关系的理解。
五、化学应用复习1. 化学工业化学工业是化学应用的重要领域之一。
复习时可以了解常见的化学工业过程和产品，了解化学工业对社会经济发展的贡献。
自然科学基础知识
自然科学基础知识科学是人类认识和改造世界的重要手段，而自然科学作为科学的一个重要分支，涵盖了广泛的知识领域，包括物理学、化学、生物学等。
在这篇文章中，我们将了解一些自然科学的基础知识，探索科学的奥秘和应用。
一、物理学基础知识物理学是研究自然界物质和能量以及它们之间相互作用的学科。
在物理学中，我们研究物体的运动、力、能量等基本概念和规律。
下面我们来介绍一些物理学的基本知识。
1. 运动学运动学是物理学的一个重要分支，研究物体的运动规律。
在运动学中，有几个重要的概念需要了解：（1）位移：物体从一个位置移动到另一个位置的矢量量值，用符号Δ表示。
（2）速度：物体单位时间内位移的变化量，用符号v表示。
（3）加速度：物体单位时间内速度的变化量，用符号a表示。
2. 动力学动力学是研究物体运动的原因和规律的学科。
在动力学中，有几个基本概念需要了解：（1）力：导致物体发生位移或形状变化的原因，以及改变物体运动状态的原因。
（2）牛顿三定律：牛顿的三个基本定律描述了物体运动的规律。
第一定律指出，物体保持静止或匀速直线运动，直到外力作用于其上。
第二定律指出，物体的加速度与其所受力成正比，与物体质量成反比。
第三定律指出，任何作用力都会产生一个相等大小、方向相反的反作用力。
二、化学基础知识化学是研究物质的组成、性质和变化的学科。
在化学中，我们研究原子、分子以及它们之间的相互作用。
下面是一些化学的基本知识。
1. 元素和化合物元素是由一类具有相同原子数的原子组成的纯物质。
每个元素都有一个原子符号，如氧元素的符号为O。
而化合物是由不同元素在一定比例下组成的物质。
2. 化学反应化学反应是指原有物质被转化为新物质的过程。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应吸收了外界的热量，而放热反应释放了热量。
三、生物学基础知识生物学是研究生命现象和生命规律的学科。
在生物学中，我们研究生物体的结构、功能以及它们之间的相互关系。
下面是一些生物学的基本知识。
化学期末整理与复习
化学期末整理与复习一、引言化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的性质、组成和转化过程。
作为学生，我们在学习化学的过程中面临着各种各样的挑战，期末考试更是其中的一个高峰。
为了能够顺利应对期末考试，我们需要进行系统的整理与复习。
本文将就化学期末整理与复习的一些方法和技巧进行探讨。
二、知识点梳理1. 重点知识点的提炼在进行化学期末复习之前，首先需要对整个学期所学的知识点进行梳理与提炼。
通过查看教材或者课堂笔记，将每个章节的重点内容进行汇总，在复习时重点关注这些知识点，做到心中有数。
2. 知识点的归类和联系化学知识点众多且庞杂，归类和联系能够帮助我们更好地理解和记忆。
可以将知识点按照相关性进行分类，将相互关联的知识点放在一起，形成知识网，使得学习更加系统性和有条理性。
3. 知识点的概念理解化学是一门概念性很强的学科，对于每个概念的理解能够帮助我们更好地掌握知识。
在复习时，要重点理解每个概念的定义、性质以及应用场景，弄清楚它们与其他概念之间的关系。
三、复习方法1. 制定复习计划在进行化学期末复习之前，我们需要制定一个合理的复习计划。
可以根据自己的学习进度和时间安排，将整个复习过程分为若干阶段，每个阶段设立明确的目标和任务。
在每阶段完成后可以进行适当的休息和调整，以保持学习的效果和积极性。
2. 多种学习方式结合化学是一门理论与实践相结合的学科，因此在复习时可以采取多种学习方式来提高效果。
除了阅读教材和笔记，还可以进行实验操作、观看相关视频、参加讨论等活动，通过不同的方式来加深对知识的理解和记忆。
3. 刻意练习与应用化学涉及到大量的计算和问题解决，所以在复习时需要进行大量的练习和应用。
可以通过完成习题、模拟考试等方式来检验自己的掌握情况，找出薄弱环节进行针对性的加强。
四、记忆技巧1. 关联记忆法利用事物之间的联系来进行记忆，将抽象的知识点与具体的图片、故事等联系起来，使得记忆更加生动且易于提取。
2. 分组记忆法将知识点按照某种规则进行分组，形成相关的组块，在记忆时重点关注每个组块的内容，形成整体记忆，有助于提高记忆效果。
化学全册知识点总结
化学全册知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
它是探索物质世界本质的科学。
本文将从化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应、化学物质的制备和应用等方面，对化学全册的知识点进行总结。
基本概念1.1 化学的起源化学的起源可以追溯到古代的炼金术，随着科学技术的发展，炼金术逐渐演变成了现代化学。
17世纪以来，化学理论和实验方法不断完善，化学得以发展。
1.2 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，它通过实验和理论分析，探索物质世界的本质。
1.3 物质的分类物质可以根据其化学性质和构成分子的种类划分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。
1.4 化学实验的基本操作化学实验的基本操作包括称量、搅拌、过滤、蒸发、加热、冷却等，这些操作对于进行化学实验非常重要。
物质的组成和性质2.1 惰性气体惰性气体是一组化学性质非常稳定的气体，它们的原子结构非常稳定，不易与其他物质发生化学反应。
2.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素化学性质的规律排列的化学元素表。
它的成分构成了我们认识的所有元素，它很好地反映了元素之间的周期性规律。
2.3 化学键化学键是原子之间通过原子核间的吸引力而形成的化合物的结构。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
2.4 化学反应化学反应是化学变化的基本形式，它是一种或数种物质转化为另一种或数种物质的过程。
化学反应3.1 化学反应的表达式化学反应可以用化学方程式的形式来表示，通常用化学符号和化学式表示。
3.2 化学反应的平衡化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或物质的质量保持不变，成为动态平衡。
3.3 化学反应的速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗和生成物形成的量。
3.4 化学反应的机制化学反应的机制是指反应中发生的分子、离子、或原子间相互作用过程。
高一化学总复习资料
高一化学总复习资料高一化学总复习资料化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相互作用。
在高一学年，学生们开始接触化学这门学科，并且需要掌握一些基本的概念和知识。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将提供一些高一化学总复习资料，希望对同学们有所帮助。
1. 基本概念和定义化学的学习首先需要掌握一些基本的概念和定义。
比如，物质是由原子或分子组成的，它们通过化学反应进行相互转化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应等。
此外，还需要了解元素、化合物、离子、原子核、电子等基本概念。
2. 元素和周期表元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已经发现了118种元素。
这些元素按照一定规律排列在周期表上。
周期表可以帮助我们了解元素的原子结构、性质和周期性规律。
在复习中，可以通过查看周期表来记忆元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量等信息。
3. 化学键和化合物化学键是原子之间的结合力，可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子间的电子云共享。
化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
复习时，可以通过练习化学键的形成和化合物的命名来加深理解。
4. 反应速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学动力学的重要内容。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
了解反应速率和平衡的规律可以帮助我们理解化学反应的进行和控制。
5. 酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
这两种反应在生活和工业中都有广泛的应用。
复习时，可以通过练习酸碱中和和氧化还原反应的方程式和反应条件来加深理解。
6. 有机化学基础有机化学是研究碳化合物的科学，碳是有机化合物的主要元素。
有机化合物包括烃、醇、酮、醛、酸、酯等。
复习时，可以通过记忆有机化合物的结构、命名和性质来加深对有机化学的理解。
普通化学 复习资料
普通化学复习资料普通化学复习资料化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
而对于学习化学的学生来说，复习是巩固知识、提高成绩的关键。
本文将为大家提供一些普通化学的复习资料，帮助大家更好地理解和记忆化学知识。
第一部分：基础知识回顾1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照元素的原子序数排列，反映了元素的周期性变化规律。
复习时，可以重点关注元素的周期趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
复习时，可以重点关注不同类型化学键的形成条件和特点，以及它们在化合物中的应用。
3. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
复习时，可以回顾反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以及速率方程和反应级数的计算方法。
第二部分：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
复习时，可以回顾酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂，以及酸碱滴定的原理和计算方法。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程与获得电子的过程同时进行的反应。
复习时，可以重点关注氧化还原反应的特征和常见的氧化还原反应类型，如单质氧化反应、还原剂氧化反应等。
3. 难溶盐反应难溶盐反应是指溶液中存在的难溶盐发生沉淀反应的过程。
复习时，可以回顾溶解度积的概念和计算方法，以及难溶盐反应的条件和影响因素。
第三部分：化学计算1. 摩尔计算摩尔计算是化学计算中常用的一种方法，通过摩尔的概念，将质量和物质的量进行转化。
复习时，可以回顾摩尔的定义和计算方法，以及摩尔质量和摩尔体积的概念和计算方法。
2. 溶液计算溶液计算是指对溶液中的物质进行浓度、稀释、溶解度等方面的计算。
复习时，可以重点关注溶液的浓度计算、稀释计算和溶解度计算的方法和公式。
3. 燃烧计算燃烧计算是指对燃烧反应中的物质进行质量、能量等方面的计算。
自然科学基础知识试题库完整
新疆阜康技师学院中职学前教育专业《自然科学基础知识》试题库（草稿）{TX|名词解释3 填空3 简答4 判断1}{PZ|第一单元第二单元第三单元第四单元第五单元第六单元第七单元第八单元} {KD|第一单元第一课、运动的描述第二课、简单运动的规律第三课、牛顿第一定律第四课、力和重力第五课、弹力和摩擦力第六课、力的合成和分解第七课、牛顿第二定律第八课、牛顿第三定律第九课、动量第十课、超重和失重第十一课、抛体运动} {KD|第二单元第一课、电荷电荷之间的相互作用第二课、静电感应放电现象第三课、导体和电流第四课、电功、电功率第五课、电路的简单连接第六课、闭合电路的欧姆定律第七课、安全用电第八课、有关磁的知识第九课、电动机是怎样工作的第十课、交流电第十一课、日光灯的工作原理第十二课、电磁波第十三课、电磁波的发射和接收第十四课、电磁波在现代科技方面的应用}{KD|第三单元第一课、机械能第二课、分子的运动内能第三课、能量的转化和守恒定律第四课、原子的核式结构衰变第五课、核反应核能的利用确定发展目标}{KD|第四单元第一课、太阳家族—太阳系第二课、地球生命之源—太阳第三课、人类的老家—地球第四课、地球的卫星第五课、日食和月食第六课、恒星世界第七课、四季星空}{KD|第五单元第一课、典型的碱和碱的通性、碱的小实验第二课、酸的组成、命名和通性、酸的小实验第三课、常见盐和盐的性质、盐的小实验第四课、电解质溶液第五课、卤素、硫氮第六课、铝铁}{KD|第六单元第一课、有机物、天然气、液化石油气和煤气第二课、乙醇第三课、乙酸第四课、酯和油脂第五课、糖类第六课、蛋白质第七课、食品添加剂第八课、涂料}{KD|第七单元第一课、生命的结构基础—细胞第二课、生命的自我更新—新陈代谢第三课、生物的生殖和发育第四课、生命活动的调节第五课、遗传和变异第六课、生命的起源和生物的进化第七课、生物与环境第八课、生物多样性及其保护 }{KD|第八单元第一课、幼儿科学教育的形式和依据第二课、幼儿科学教育活动设计的原则及步骤第三课、幼儿科学教育活动的设计案例}{ND|容易较易中等较难很难一、名词解释[TX|名词解释][PZ|第一单元] [KD|第二课、简单运动的规律][ND|容易] [FS|4]1.自由落体运动[答案]物体只在重力作用下在真空中从静止开始夏洛的运动。
高考必备知识点总结化学
高考必备知识点总结化学化学作为一门重要的自然科学学科，是理科高考中不可或缺的部分。
在复习过程中，掌握好一些重要的知识点对于应试有着至关重要的作用。
下面将总结一些高考必备的化学知识点，帮助同学们系统地回顾所学知识。
一、化学基本概念化学基本概念是理解化学原理和化学现象的基础。
包括化学元素、化合物、离子等基本概念的定义和特点。
化学元素是构成物质的最基本单位，元素周期表是化学元素组织和分类的依据。
化合物是由两种或者多种元素形成的物质，具有特定的化学式和化学性质。
离子是通过原子失去或者获得电子而形成的电荷带正负性质的粒子。
了解这些基本概念是理解化学的基础。
二、化学反应和化学方程式化学反应是化学变化的基本过程，也是化学原理的核心内容之一。
了解化学反应的类型和特点，知道如何写出化学方程式是必须掌握的知识点。
化学方程式由反应物和生成物组成，通过配平化学方程式可以实现物质的物质守恒和电荷守恒。
三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是化学反应过程中达到一定平衡状态的状态。
了解平衡常数、化学平衡条件和平衡的动态过程是理解化学平衡的关键。
而化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或者生成物浓度变化量与时间的比值。
掌握平衡常数和速率常数的计算方法和应用，能够有效地解决与化学平衡和反应速率相关的问题。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
了解氧化还原反应的定义和反应类型，掌握氧化还原半反应和整个反应的平衡计算，能够帮助同学们解答一系列相关的问题。
氧化还原反应在化学中具有广泛的应用，对于理解许多化学现象和实验操作有着重要的指导作用。
五、溶液和物质的溶解溶液是一种由溶质和溶剂形成的均匀混合物。
了解溶液的定义和溶液的浓度表示方法，掌握溶液的稀释和浓缩计算，能够解决与溶液相关的实际问题。
此外，物质的溶解是一个复杂的过程，了解溶解度和饱和度的概念，掌握溶解过程中影响溶解度的因素，对于化学实验和理论应用都有着重要的意义。
六、气体状态和气体定律气体状态和气体定律是理解气体性质和行为的基础。
物化复习资料
物化复习资料物化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质和物质之间的相互作用。
学习物化学的过程中，复习资料是非常重要的辅助工具。
本文将提供一些物化复习资料，帮助读者加深对物化学知识的理解和掌握。
一、基础知识复习物化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学反应等内容。
在复习基础知识时，可以重点关注以下几个方面：1. 化学元素：复习元素周期表中的各个元素的基本属性，如元素的原子序数、原子量等。
此外，要了解常见元素的化学性质和周期性规律。
2. 化学键：了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
复习各种类型化学键的形成条件和性质。
3. 化学反应：复习常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解各种反应的特点和反应方程式。
二、物态变化与能量转化物质在不同条件下会经历不同的物态变化，而能量也会在物态变化中进行转化。
复习物态变化和能量转化时，要注意以下几个方面：1. 固液气三态：了解固态、液态和气态的特点和性质。
复习物质的固态、液态和气态之间的相互转化条件和规律。
2. 相变热与焓变：复习各种物质的相变热和焓变。
了解相变热和焓变的概念、计算方法和应用。
3. 能量转化：复习能量在化学反应和物态变化中的转化规律。
了解各种能量转化形式，如热能、化学能等。
三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是物化学中重要的内容，复习时可以着重关注以下几个方面：1. 化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和性质。
复习平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡移动与影响因素：了解平衡移动的方向和影响因素。
复习平衡移动的影响因素和Le Chatelier原理。
3. 化学动力学：复习化学反应速率的概念和计算方法。
了解物质浓度、温度、表面积等因素对反应速率的影响。
四、电化学和溶液化学电化学和溶液化学是物化学中重要的分支学科，复习时要注意以下几个方面:1. 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和计算方法。
复习电化学反应的方程式和电化学电池的构造。
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自然科学基础知识化学复习一碱
1．定义：
2．常见的碱
3.碱的通性
二酸
1.定义
2.常见的酸
3.酸的通性
三．盐
1.定义
2.常见的盐
3盐的化学性质
四．氯气
1.氯气的物理性质
颜色气味溶解性
2，化学性质
（1）与金属的反应
（2）与氢气的反应
（3）与水的反应
五、氟
剧毒最活泼的非金属
+ 2 + Q
2 + 2 = 4 +
六、溴、碘
溴液态与氯气相似化学性质
碘紫黑色固体
升华：这种固体不经加热直接变成气态的现
七、硫
1.物理性质俗称“硫磺”，浅黄色，黑火药主要成分，密度
2.078g/cm3 非金属性比较活
2.化学性质
（1）、硫与非金属反应
+ （无色刺激性气味）
2+ 2
+=（酸雨）
+（毒臭鸡蛋气味）
（2）、硫与金属反应
+
2+
+=（硫粉处理散落贡滴）
八、氮气
1.物理物性
气态占空气78% 无色无味气体
降温---液体、固体
2、氮气化学性质
（1）、与金属反应
3 +（灰色）
（2）、与氧气反应
+2（无色）
+2=2（空气中很容易）
2+=2+
(3)、与氢气反应
+32
九、氨气
1、无色有刺激性气味气体
1体积水溶解700体积氨气
氨气----氨水---铵肥
2、氨气易液化
-33.35℃，常压---液态+大量热
十、金属通性
80%金属元素，常温下汞为液态，其余为固态，绝大多数是银白色，只有金为
黄色，铜紫红色。
电、热的良导体，有延展性。
1、铝
比较活泼显+3价
（1）、与氧成致密氧化膜（常温）
4+3=2
（2）、与水受热
2+62+3
（3）、与酸反应
（4）、与碱反应
（5）、铝盐
水解
净水，灭火器原料
2、铁
分布最广元素之一，合金性质优良，光亮银白色金属，7.8 g/cm3熔点153℃,良好的延展性、导热性、坚韧性
比较活泼，常显+3价或+2价
（1）、铁与非金属反应
3 +2
2 +32
+
（2）、铁与水反应
3+4+4
（3）、炼钢、炼铁
（3）铁含杂质：C 、Si 、Mn
含C量特性
生铁 2—4.3% 硬、脆
钢 0.2—2% 硬、韧
熟铁小于0.2% 韧
练习
1. 烧碱沾在衣服上怎么办
2. 人呼出的气体是什么？它怎么能使“清水”变混？我们用实验来验证。
4.胃里含有极稀的酸是什么？起什么作用？过多会怎样？
5.用酸碱指示剂如何检测酸和碱？
6. 你知道燃烧煤会污染空气的原因吗？为什么会下酸雨？
7. 现在制冷是什么原料？原理是什么？
一．写出下列各化合物的名称或化学符号并指出是酸碱还是盐
硫酸烧碱纯碱
盐酸 HNO
3
Ca(OH)
2 FeCl
3
NaHCO
3
CuSO
4 NH
3
·H
2
O NaCl
H
2CO
3
CaCO
3
二、选择题
1、下列物质属于碱的是（）
A、面碱
B、面起子
C、烧碱
D、漂白粉
2、等浓度的下列溶液，导电性能最小的是（）
A、盐酸
B、醋酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
3、人的胃液里含有极稀的（）
A、硫酸
B、盐酸
C、醋酸
D、硝酸
三、填空题
1、生铁的含碳量比钢。
2、消防上使用的泡沫灭火器的主要成分是和。
3、能用铁、铝等容器贮存浓H
2SO
4
, 是因为浓H
2
SO
4
可以使之。
4、中性溶液pH值 7，酸性溶液pH值 7，碱性
溶液pH值 7。
5、紫色的石蕊试液能使硫酸变色，使熟石灰变色。
五、简答题（每题8分，计16分）
1、配置波尔多液时，硫酸铜溶液不能用铁器盛放，否则会发生“铜咬铁”
现象，使药液失效。
为什么？并写出化学反应方程式。
2、在一个500ml的平底烧瓶中加入250ml的水，再滴加1~2滴酚酞
和1滴1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈红色。
当轮流对瓶口说话时，瓶中溶液变为黄色，你能解释它吗？。
六、论述题
1、用化学方程式表示“酸雨”的形成。
2、举例说明防止金属被腐蚀的常用方法有哪些？。