新疆石河子市第二中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题
新疆兵团农二师华山中学2015-2016学年高一下学期学前考试化学试卷.pdf
2015-2016学年第二学期高一年级学前考试 化学 试卷 （考试时间：50分钟 满分：100分） 命题教师：吕云晨 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列说法正确的是：（ ） A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol 2．下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ） 3．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ） A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl→AgCl D．CuO→Cu 4．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液 5．下列实验能达到预期目的的是（ ） A．通过电泳实验证明胶体带电 B．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 C．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 6. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NA B．18g水所含质子数为10NA C．2g氦气所含有原子数为0.5NA D．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA 8．下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.4mol/L的KClO3溶液 9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） ①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3( C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl( 11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ） 12．能用H++OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 14.某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（） A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2 15．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ） A．5:1 B．1:5 C．1:1 D．3:1 二、非选择题(共55分) 16. （共27分）用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步： a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里 c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里 d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处 f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 填写下列的空白 （1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是 步骤g中空白处所用仪器名称为 （2）正确的操作顺序是（字母填写） （3）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL （4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：A.150mlB.100mlC.250ml ②容量瓶所不具备的功能有 （填序号 多选）。
新疆石河子二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
新疆石河子二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：C __12； H —1； S —32 （考试时间：100 分钟；分值：100 分）一、选择题：（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温条件下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D ．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2、反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3、已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ·mol -1B.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5518 kJ·mol -1C.C 8H 18(l)+O 2(g) === 8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5518 kJ·mol -1D.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ·mol -14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、已知25℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应6、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能7、分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH 分别是( ) (g)(g)C.-285.8 kJ·mol -1, -2 013.8 kJ·mol -1D.-285.8 kJ·mol -1, -2221.5 kJ·mol -18、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝2×283.0 kJ·mol -1 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、 化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
新疆石河子市2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题
2016——2017学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，合计50分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 氢氧根离子的电子式：C. 羟基的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3.为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A. ①②B. ①③C. ③④D. 只有③4.某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是( )A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O35.下列8种有机物：①CH2===CH2；②；③CH3OH；④CH3Cl；⑤CCl4；⑥HCOOCH3；⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH。
按官能团的不同可分为( )A．4类B．5类 C．6类D．8类6.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是( ) A．属于盐类 B．能溶于水 C．属于烃类 D．不易分解7．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”中的主要成分的结构简式为：，它属于( )A．芳香烃 B．易升华物质C．易溶于水的有机酸D．苯甲酸的同系物8.从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是( )9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A. 2，6-二甲基-5 -乙基庚烷B. 3-甲基-1-丁烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 1，3, 4-三甲苯10.下列说法错误的是( )A．C2H6和C4H10一定是同系物 B ．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等11.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1D．4 m ol·L－112．如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。
精品：新疆石河子市第二中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题(解析版)
可能用到的原子量H 1 C 12 O 16一、选择题(每空只有一个正确的答案，每空2分)1、下列化学用语正确的是( )A．乙烯结构简式为C2H4 B．乙醇的比例模型为C．间二甲苯的结构简式为D．甲烷的结构式为【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯结构简式为CH2=CH2，错误；B．这是乙醇的球棍模型，错误；C．这是邻二甲苯的结构简式，错误；D．甲烷的结构式为，正确；故选D。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2、有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应的是( )A+ HNO3+ H2OB．浓硫酸CH3CH2CH=CHCH3 + H2O△C．CH3CHO + H2CH3CH2OHD．(CH3)2CHCH=CH2+ HI → (CH3)2CHCHICH3+ (CH3)2CHCH2CH2 I(多) (少)【答案】A【解析】试题分析：A．萘中的H原子被硝基取代生成硝基萘，该反应为取代反应，故A正确；B．该反应为醇发生消去反应生成烯烃，为消去反应，故B错误；C．该反应中醛基和氢气发生加成反应生成醇羟基，为加成反应，故C错误；D．该反应中碳碳双键断裂和HI发生加成反应生成卤代烃，为加成反应，故D错误；故选A。
考点：考查了有机反应类型判断的相关知识。
3、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是( )A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O【答案】A【解析】考点：考查了烃及其衍生物的燃烧规律的相关知识。
4、下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH3【答案】D【解析】试题分析：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误；B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误；C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C 错误；D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D 正确；故选D。
新疆石河子二中2015-2016学年高一上学期第一次月考数学试卷
新疆石河子二中2015-2016学年高一上学期第一次月考数学试卷一、选择题（每题5分） 1.集合M ＝｛1，2，3｝，集合N ＝｛3，4，5, 6｝，则N M 等于 A.｛3｝ B.｛1,2,3,4｝ C.｛1,2,3,4,5,6｝ D. {3,4, 5，6}2.已知函数xx f -=21)(的定义域为M ，2)(+=x x g 的定义域为N ，则=⋂N MA.{}2-≥x xB.{}2<x xC.{}22<<-x xD. {}22<≤-x x3．函数2211()31x x f x x x x ⎧-⎪=⎨-->⎪⎩，，，，≤则1(3)f f ⎛⎫⎪⎝⎭的值为A ．1516B ．2716-C ．89D ．18 4．下列对应关系：（ ）①{1,4,9},{3,2,1,1,2,3},A B ==---f ：x x →的平方根②,,A R B R ==f ：x x →的倒数 ③,,A R B R ==f ：22x x →- ④{}{}1,0,1,1,0,1,A B f =-=-：A 中数的平方其中是A 到B 的映射的是A ．①③B ．②④C ．③④D ．②③ 5.下列四组函数，表示同一函数的是（ ）A.f (x )＝2x , g (x )＝x B. f (x )＝x , g (x )＝xx 2C.f (x )＝42-x , g (x )＝22-+x xD.f (x )＝|x ＋1|, g (x )＝⎩⎨⎧-<---≥+1111x x x x67. 设函数,,,,)2()2(22)(2>≤+=⎪⎩⎪⎨⎧x x x x x f 已知f （x 0）＝11，则x 0 =（ ）A.3或112B.-3或3C. 112D.-3或1128．函数y ＝－x 2＋2x 在[0,2]上的最大值为( )A ．0B ．1C ．2D ．不存在9、下列四个函数中，在（0，+∞）上为增函数的是A ．f （x ）＝3－x B.f （x ）＝x 2－3x C.f （x ）＝－｜x ｜ D.f （x ）＝－23+x10、函数y=xx ++-1912是( ) A ．奇函数 B ．偶函数 C ．既是奇函数又是偶函数 D ．非奇非偶数 11、定义在R 上的偶函数在[0，7]上是增函数，在[7，+∞)上是减函数，又6)7(=f ，则)(x f A 、在[－7，0]上是增函数，且最大值是6 B 、在[－7，0]上是增函数，且最小值是6C 、在[－7，0]上是减函数，且最小值是6D 、在[－7，0]上是减函数，且最大值是6 12. 设)(x f 是定义在R 上的奇函数，在（0，+∞）上是减函数，且 (2)0f -=，则()0x f x >的解集为A ．(2,0)(0,2)-⋃ B. (,2)(0,2)-∞-⋃ C. (,2)(2,)-∞-⋃+∞ D.(2,0)(2,)-⋃+∞二、填空题（每题5分）13.已知()5412-+=-x x x f ，则()x f 的表达式是________________14．求()f x ________________15、已知f （x ）是定义在R 上的奇函数， 当0x ≥时，()2x f x x a =++求(1)f -=____________16、已知集合A ＝{－2，3，4m －4}，集合B ＝{3，2m }．若B ⊆A ，则实数m ＝ _____ ．三、解答题（17题10分，其余每题12分）17．已知集合A={}71<≤x x ，B={x|2<x<10}，全集为实数集R ． （Ⅰ）求A ∪B ，（Ⅱ）(C R A)∩B18．已知函数(1)判断函数在(,1)-∞-上的单调性，并用用定义证明(2)求()f x 在(4,2]--上的值域；19已知()f x 是定义在R 上的奇函数，当x ＜0时，f （x ）＝x （2x －1），求f （x ）的解析2()1x f x x =+式20已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，求不等式(2)(13)0f x f x +->的解集21（1）计算下列各式的值：10.5203710220.1927π--+++（）（） （2）解不等式已知,10≠>a a 且求使不等式63212222+-+->x xx xa a 成立的x 的集合.22已知R a ∈，函数a x x x f -=)(，（1）当4=a 时，写出函数)(x f y =的单调递增区间；（2）当4=a 时，求)(x f 在区间)29,1(上最值；（3）设0≠a ，函数)(x f 在),(n m 上既有最大值又有最小值，请分别求出n m 、的取值范围（用a 表示）新疆石河子二中2015-2016学年高一上学期第一次月考数学试卷参考答案一、选择题CDCCD CDBDB DA 二、填空13、2()6f x x x =+ 14、(,0]-∞ 15、-2 16、2 三、解答题 17、略18、略 19、略20、略21、略22、22（1）当4=a 时，=-=|4|)(x x x f (4),4(4),4x x x x x x -≥⎧⎨-<⎩(][),2,4,-∞+∞（开区间由图象可知，单调递增区间为不扣分）………5分 （2）()()()()max min24,40f x f f x f ====（3）()()(),,x x a x af x x a x x a-≥⎧⎪=⎨-<⎪⎩ ①当0a >时，图像如图所示由()24a y y x x a ⎧=-⎪⎨⎪=-⎩得)12a x =)10,22a am a n ∴≤<<≤②当0a <时，图像如图所示()24a y y x a x ⎧=⎪⎨⎪=-⎩，得)12a x =)1,022a am a n ∴≤<<≤。
新疆石河子第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月
高一物理月考测试卷一、选择题（1-14题单选每小题4分，15-18多选题每小题4分选对但不全得2分,错选或不选不得分，共72分）1．在物理学发展过程中，许多科学家做出了贡献，下列说法正确的是A ．伽利略利用“理想斜面”得出“力是维持物体运动的原因”的观点B ．牛顿提出了行星运动的三大定律C ．英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了万有引力常量D ．开普勒从理论和实验两个角度，证明了轻、重物体下落一样快，从而推翻了古希腊学者亚里士多德的“小球质量越大下落越快”的错误观点2．对于做平抛运动的物体，下列说法正确的是A. 物体速度的方向在时刻改变B. 物体加速度的方向在时刻改变C. 物体速度方向一定与加速度的方向相同D. 物体加速度的方向沿曲线的切线方向3．两个相距为r 的小物体，它们之间的万有引力为F ．保持质量不变，将它们间的距离增大到3r ．那么它们之间万有引力的大小将变为（ ）A ．FB ．3FC ．3FD ．9F 4．如图所示，有一个水平大圆盘绕过圆心的竖直轴匀速转动，小强站在距圆心为r 处的P 点不动。
关于小强的受力，下列说法正确的是（ ）A ．小强在P 点不动，因此不受摩擦力作用B ．若使圆盘以较小的转速转动时，小强在P 点受到的摩擦力为零C ．小强随圆盘做匀速圆周运动，圆盘对他的摩擦力充当向心力D ．如果小强随圆盘一起做变速圆周运动，那么其所受摩擦力仍指向圆心5．一物体受三个恒力作用做匀速直线运动，若将其中一个力突然撤去，则物体的运动状态可能是：A. 仍然做匀速直线运动B. 匀变速直线运动C. 匀速圆周运动D. 变速圆周运动6．两个小球固定在一根长为1m的杆的两端，杆绕O点逆时针旋转，如图所示，当小球A 的速度为3m/s时，小球B的速度为12 m/s。
则小球B到转轴O的距离是（）A．0．2 m B．0．3 mC．0．6 m D．0．8 m7．如图所示，绳子的一端固定在O点，另一端拴一重物在水平面上做匀速圆周运动（）．A．小球受重力、支持力、向心力作用B．周期相同时，绳短的容易断C．线速度大小相等时，绳短的容易断D．线速度大小相等时，绳长的容易断8．如图所示是一个玩具陀螺。
新疆石河子二中2015-2016学年高二下学期第一次月考数学试卷Word版含解析
2015-2016学年新疆石河子二中高二（下）第一次月考数学试卷一、选择题：本大题共12小题．每小题5分，共60分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合M={x|﹣3＜x＜1，x∈R}，N={﹣3，﹣2，﹣1，0，1}，则M∩N=（）A．{﹣2，﹣1，0，1} B．{﹣3，﹣2，﹣1，0}C．{﹣2，﹣1，0}D．{﹣3，﹣2，﹣1}2．已知命题p：∀x∈R，2x＜3x；命题q：∃x∈R，x3=1﹣x2，则下列命题中为真命题的是（）A．p∧q B．￢p∧q C．p∧￢q D．￢p∧￢q3．“1＜x＜2”是“x＜2”成立的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件4．命题“对任意x∈R，都有x2≥0”的否定为（）A．对任意x∈R，都有x2＜0 B．不存在x∈R，都有x2＜0C．存在x0∈R，使得x02≥0 D．存在x0∈R，使得x02＜05．已知中心在原点的椭圆C的右焦点为F（1，0），离心率等于，则C的方程是（）A．B．C．D．6．抛物线y2=8x的焦点到直线的距离是（）A． B．2 C．D．17．已知双曲线C：（a＞0，b＞0）的离心率为，则C的渐近线方程为（）A．y= B．y= C．y=±x D．y=8．一几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．200+9πB．200+18πC．140+9πD．140+18π9．过点P（1，1）与双曲线x2﹣y2=1有且只有一个交点的直线条数为（）A．1 B．2 C．3 D．410．设F1、F2是椭圆的左、右焦点，P为直线x=上一点，△F2PF1是底角为30°的等腰三角形，则E的离心率为（）A．B．C．D．11．已知抛物线C1：y=x2（p＞0）的焦点与双曲线C2：﹣y2=1的右焦点的连线交C1于第一象限的点M，若C1在点M处的切线平行于C2的一条渐近线，则p=（）A．B．C．D．12．设函数f（x）（x∈R）满足f（x+π）=f（x）+sinx．当0≤x＜π时，f（x）=0，则f（）=（）A．B．C．0 D．﹣二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．若抛物线y2=2px的焦点坐标为（1，0），则p=；准线方程为．14．双曲线的离心率为．15．到F（2，0）和y轴的距离相等的动点的轨迹方程是．16．在直角坐标系xOy中．直线l过抛物线y2=4x的焦点F．且与该抛物线相交于A、B两点．其中点A在x轴上方．若直线l的倾斜角为60°．则△OAF的面积为．三．解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．（17题10分，其余每小题满分70分）17．已知等差数列{a n}满足a3=2，前3项和S3=．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）设等比数列{b n}满足b1=a1，b4=a15，求{b n}前n项和T n．18．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，AB∥CD，AB⊥AD，CD=2AB，平面PAD⊥底面ABCD，PA⊥AD．E和F分别是CD和PC的中点，求证：（Ⅰ）PA⊥底面ABCD；（Ⅱ）BE∥平面PAD；（Ⅲ）平面BEF⊥平面PCD．19．已知动点P与平面上两定点连线的斜率的积为定值﹣．（1）试求动点P的轨迹方程C；（2）设直线l：y=kx+1与曲线C交于M．N两点，当|MN|=时，求直线l的方程．20．已知双曲线C：﹣=1的左焦点为F（﹣2，0），离心率为2．（1）求双曲线C的标准方程．（2）以定点B（1，1）为中点的弦存在吗？若存在，求出其所在直线的方程；若不存在，请说明理由．21．已知点F（1，0），直线l：x=﹣1，P为平面上的动点，过P作直线l的垂线，垂足为点Q，且．（1）求动点P的轨迹C的方程；（2）过点F的直线交轨迹C于A，B两点，交直线l于点M，已知，，求λ1+λ2的值．22．如图，椭圆C：经过点P（1，），离心率e=，直线l的方程为x=4．（1）求椭圆C的方程；（2）AB是经过右焦点F的任一弦（不经过点P），设直线AB与直线l相交于点M，记PA，PB，PM的斜率分别为k1，k2，k3．问：是否存在常数λ，使得k1+k2=λk3？若存在，求λ的值；若不存在，说明理由．2015-2016学年新疆石河子二中高二（下）第一次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题．每小题5分，共60分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合M={x|﹣3＜x＜1，x∈R}，N={﹣3，﹣2，﹣1，0，1}，则M∩N=（）A．{﹣2，﹣1，0，1} B．{﹣3，﹣2，﹣1，0}C．{﹣2，﹣1，0}D．{﹣3，﹣2，﹣1}【考点】交集及其运算．【分析】找出集合M与N的公共元素，即可求出两集合的交集．【解答】解：∵集合M={x|﹣3＜x＜1，x∈R}，N={﹣3，﹣2，﹣1，0，1}，∴M∩N={﹣2，﹣1，0}．故选C2．已知命题p：∀x∈R，2x＜3x；命题q：∃x∈R，x3=1﹣x2，则下列命题中为真命题的是（）A．p∧q B．￢p∧q C．p∧￢q D．￢p∧￢q【考点】复合命题的真假．【分析】举反例说明命题p为假命题，则￢p为真命题．引入辅助函数f（x）=x3+x2﹣1，由函数零点的存在性定理得到该函数有零点，从而得到命题q为真命题，由复合命题的真假得到答案．【解答】解：因为x=﹣1时，2﹣1＞3﹣1，所以命题p：∀x∈R，2x＜3x为假命题，则￢p为真命题．令f（x）=x3+x2﹣1，因为f（0）=﹣1＜0，f（1）=1＞0．所以函数f（x）=x3+x2﹣1在（0，1）上存在零点，即命题q：∃x∈R，x3=1﹣x2为真命题．则￢p∧q为真命题．故选B．3．“1＜x＜2”是“x＜2”成立的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】设A={x|1＜x＜2}，B={x|x＜2}，判断集合A，B的包含关系，根据“谁小谁充分，谁大谁必要”的原则，即可得到答案．【解答】解：设A={x|1＜x＜2}，B={x|x＜2}，∵A⊊B，故“1＜x＜2”是“x＜2”成立的充分不必要条件．故选A．4．命题“对任意x∈R，都有x2≥0”的否定为（）A．对任意x∈R，都有x2＜0 B．不存在x∈R，都有x2＜0C．存在x0∈R，使得x02≥0 D．存在x0∈R，使得x02＜0【考点】命题的否定；全称命题．【分析】直接利用全称命题的否定是特称命题，写出命题的否定命题即可．【解答】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以命题“对任意x∈R，都有x2≥0”的否定为．存在x0∈R，使得x02＜0．故选D．5．已知中心在原点的椭圆C的右焦点为F（1，0），离心率等于，则C的方程是（）A．B．C．D．【考点】椭圆的标准方程．【分析】由已知可知椭圆的焦点在x轴上，由焦点坐标得到c，再由离心率求出a，由b2=a2﹣c2求出b2，则椭圆的方程可求．【解答】解：由题意设椭圆的方程为．因为椭圆C的右焦点为F（1，0），所以c=1，又离心率等于，即，所以a=2，则b2=a2﹣c2=3．所以椭圆的方程为．故选D．6．抛物线y2=8x的焦点到直线的距离是（）A． B．2 C．D．1【考点】抛物线的简单性质；点到直线的距离公式．【分析】由抛物线y2=8x得焦点F（2，0），再利用点到直线的距离公式可得点F（2，0）到直线的距离．【解答】解：由抛物线y2=8x得焦点F（2，0），∴点F（2，0）到直线的距离d==1．故选D．7．已知双曲线C：（a＞0，b＞0）的离心率为，则C的渐近线方程为（）A．y= B．y= C．y=±x D．y=【考点】双曲线的简单性质．【分析】由离心率和abc的关系可得b2=4a2，而渐近线方程为y=±x，代入可得答案．【解答】解：由双曲线C：（a＞0，b＞0），则离心率e===，即4b2=a2，故渐近线方程为y=±x=x，故选：D．8．一几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．200+9πB．200+18πC．140+9πD．140+18π【考点】由三视图求面积、体积．【分析】根据题意，该几何体是下部是长方体、上部是半圆柱所组成．根据所给出的数据可求出体积．【解答】解：根据图中三视图可得出其体积=长方体的体积与半圆柱体积的和长方体的三度为：10、4、5；圆柱的底面半径为3，高为2，所以几何体的体积=10×4×5+32π×2=200+9π．故选A．9．过点P（1，1）与双曲线x2﹣y2=1有且只有一个交点的直线条数为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】双曲线的简单性质．【分析】设直线l的方程为y=k（x﹣2），与双曲线的方程联立转化为分类讨论其解的情况，即可得出．【解答】解：当直线的斜率不存在时，过P的直线方程为x=1，此时直线x=1与双曲线x2﹣y2=1相切，只有一个交点，满足条件，当直线l的斜率存在，双曲线的渐近线为y=x或y=﹣x，点P 在渐近线y=x 上，∴和y=x 平行的直线不存在，当过P 的直线和渐近线y=﹣x 平行时，此时直线与双曲线有一个交点，综上可知：过定点P （1，1）作直线l 与双曲线有且只有一个交点的这样的直线l 只有2条．故选：B10．设F 1、F 2是椭圆的左、右焦点，P 为直线x=上一点，△F 2PF 1是底角为30°的等腰三角形，则E 的离心率为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】椭圆的简单性质．【分析】利用△F 2PF 1是底角为30°的等腰三角形，可得|PF 2|=|F 2F 1|，根据P 为直线x=上一点，可建立方程，由此可求椭圆的离心率．【解答】解：∵△F 2PF 1是底角为30°的等腰三角形，∴|PF 2|=|F 2F 1|∵P 为直线x=上一点∴∴故选C ．11．已知抛物线C1：y=x2（p＞0）的焦点与双曲线C2：﹣y2=1的右焦点的连线交C1于第一象限的点M，若C1在点M处的切线平行于C2的一条渐近线，则p=（）A．B．C．D．【考点】抛物线的简单性质．【分析】由曲线方程求出抛物线与双曲线的焦点坐标，由两点式写出过两个焦点的直线方程，求出函数y=x2（p＞0）在x取直线与抛物线交点M的横坐标时的导数值，由其等于双曲线渐近线的斜率得到交点横坐标与p的关系，把M点的坐标代入直线方程即可求得p的值．【解答】解：由抛物线C1：y=x2（p＞0）得x2=2py（p＞0），所以抛物线的焦点坐标为F（0，）．由﹣y2=1得a=，b=1，c=2．所以双曲线的右焦点为（2，0）．则抛物线的焦点与双曲线的右焦点的连线所在直线方程为，即①．设该直线交抛物线于M（），则C1在点M处的切线的斜率为．由题意可知=，得x0=，代入M点得M（，）把M点代入①得：．解得p=．故选：D．12．设函数f（x）（x∈R）满足f（x+π）=f（x）+sinx．当0≤x＜π时，f（x）=0，则f（）=（）A．B．C．0 D．﹣【考点】抽象函数及其应用；函数的值．【分析】利用已知条件，逐步求解表达式的值即可．【解答】解：∵函数f（x）（x∈R）满足f（x+π）=f（x）+sinx．当0≤x＜π时，f（x）=0，∴f（）=f（）=f（）+sin=f（）+sin+sin=f（）+sin+sin+sin=sin+sin+sin==．故选：A．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．若抛物线y2=2px的焦点坐标为（1，0），则p=2；准线方程为x=﹣1．【考点】抛物线的简单性质．【分析】由抛物线的性质可知，知=1，可知抛物线的标准方程和准线方程．【解答】解：∵抛物线y2=2px的焦点坐标为（1，0），∴=1，p=2，抛物线的方程为y2=4x，∴其标准方程为：x=﹣1，故答案为：2，x=﹣1．14．双曲线的离心率为．【考点】双曲线的简单性质．【分析】通过双曲线方程求出a，b，c的值然后求出离心率即可．【解答】解：因为双曲线，所以a=4，b=3，所以c=，所以双曲线的离心率为：e=．故答案为：．15．到F（2，0）和y轴的距离相等的动点的轨迹方程是y2=4（x﹣1）．【考点】轨迹方程．【分析】利用直接法，即可求出到F（2，0）和y轴的距离相等的动点的轨迹方程．【解答】解：设点为（x，y），则根据题意|x|=∴化简的y2=4（x﹣1）．故答案为：y2=4（x﹣1）．16．在直角坐标系xOy中．直线l过抛物线y2=4x的焦点F．且与该抛物线相交于A、B两点．其中点A在x轴上方．若直线l的倾斜角为60°．则△OAF的面积为．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题；直线的倾斜角；抛物线的简单性质．【分析】确定直线l的方程，代入抛物线方程，确定A的坐标，从而可求△OAF的面积．【解答】解：抛物线y2=4x的焦点F的坐标为（1，0）∵直线l过F，倾斜角为60°∴直线l的方程为：，即代入抛物线方程，化简可得∴y=2，或y=﹣∵A在x轴上方∴△OAF的面积为=故答案为：三．解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．（17题10分，其余每小题满分70分）17．已知等差数列{a n}满足a3=2，前3项和S3=．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）设等比数列{b n}满足b1=a1，b4=a15，求{b n}前n项和T n．【考点】等差数列与等比数列的综合．【分析】（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差为d，则由已知条件列式求得首项和公差，代入等差数列的通项公式得答案；（Ⅱ）求出，再求出等比数列的公比，由等比数列的前n 项和公式求得{b n }前n 项和T n ． 【解答】解：（Ⅰ）设等差数列{a n }的公差为d ，则由已知条件得：，解得．代入等差数列的通项公式得：；（Ⅱ）由（Ⅰ）得，．设{b n }的公比为q ，则，从而q=2，故{b n }的前n 项和．18．如图，在四棱锥P ﹣ABCD 中，AB ∥CD ，AB ⊥AD ，CD=2AB ，平面PAD ⊥底面ABCD ，PA ⊥AD ．E 和F 分别是CD 和PC 的中点，求证： （Ⅰ）PA ⊥底面ABCD ； （Ⅱ）BE ∥平面PAD ；（Ⅲ）平面BEF ⊥平面PCD ．【考点】直线与平面平行的判定；直线与平面垂直的判定；平面与平面垂直的判定． 【分析】（Ⅰ）根据条件，利用平面和平面垂直的性质定理可得PA ⊥平面ABCD ．（Ⅱ）根据已知条件判断ABED 为平行四边形，故有BE ∥AD ，再利用直线和平面平行的判定定理证得BE ∥平面PAD ．（Ⅲ）先证明ABED 为矩形，可得BE ⊥CD ①．现证CD ⊥平面PAD ，可得CD ⊥PD ，再由三角形中位线的性质可得EF ∥PD ， 从而证得 CD ⊥EF ②．结合①②利用直线和平面垂直的判定定理证得CD ⊥平面BEF ，再由平面和平面垂直的判定定理 证得平面BEF ⊥平面PCD ． 【解答】解：（Ⅰ）∵PA ⊥AD ，平面PAD ⊥平面ABCD ，平面PAD ∩平面ABCD=AD ，由平面和平面垂直的性质定理可得PA ⊥平面ABCD ．（Ⅱ）∵AB∥CD，AB⊥AD，CD=2AB，E和F分别是CD和PC的中点，故四边形ABED 为平行四边形，故有BE∥AD．又AD⊂平面PAD，BE不在平面PAD内，故有BE∥平面PAD．（Ⅲ）平行四边形ABED中，由AB⊥AD可得，ABED为矩形，故有BE⊥CD ①．由PA⊥平面ABCD，可得PA⊥AB，再由AB⊥AD可得AB⊥平面PAD，∴CD⊥平面PAD，故有CD⊥PD．再由E、F分别为CD和PC的中点，可得EF∥PD，∴CD⊥EF ②．而EF和BE是平面BEF内的两条相交直线，故有CD⊥平面BEF．由于CD⊂平面PCD，∴平面BEF⊥平面PCD．19．已知动点P与平面上两定点连线的斜率的积为定值﹣．（1）试求动点P的轨迹方程C；（2）设直线l：y=kx+1与曲线C交于M．N两点，当|MN|=时，求直线l的方程．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题；圆锥曲线的轨迹问题．【分析】（Ⅰ）设出P的坐标，利用动点P与平面上两定点连线的斜率的积为定值，建立方程，化简可求动点P的轨迹方程C．（Ⅱ）直线l：y=kx+1与曲线C方程联立，利用韦达定理计算弦长，即可求得结论．【解答】解：（Ⅰ）设动点P的坐标是（x，y），由题意得：k PA k PB=∴，化简，整理得故P点的轨迹方程是，（x≠±）（Ⅱ）设直线l与曲线C的交点M（x1，y1），N（x2，y2），由得，（1+2k2）x2+4kx=0∴x1+x2=，x1 x2=0，|MN|=，整理得，k4+k2﹣2=0，解得k2=1，或k2=﹣2（舍）∴k=±1，经检验符合题意．∴直线l的方程是y=±x+1，即：x﹣y+1=0或x+y﹣1=020．已知双曲线C：﹣=1的左焦点为F（﹣2，0），离心率为2．（1）求双曲线C的标准方程．（2）以定点B（1，1）为中点的弦存在吗？若存在，求出其所在直线的方程；若不存在，请说明理由．【考点】双曲线的简单性质．【分析】（1）根据条件建立方程求出a，b，c即可．（2）设出直线方程联立方程组，利用设而不求的思想求出直线斜率，进行检验求解即可．【解答】解：（1）∵双曲线的左焦点为F（﹣2，0），离心率为2．∴c=2，e==2，即a=1，则b2=c2﹣a2=4﹣1=3，则双曲线C的标准方程为x2﹣=1．（2）设过B（1，1）为中点的直线方程与x2﹣=1相交于M（x1，y1），N（x2，y2），由，两式相减得3（x1﹣x2）（x1+x2）﹣（y1+y2）（y1+y2）=0，①若B是线段MN的中点，则x1+x2=2，y1+y2=2，代入①得=3，即k MN=3，则直线MN的方程为3x﹣y﹣2=0，∵B在双曲线的外部，∴要检验MN是否与双曲线相交，将y=3x﹣2代入x2﹣=1即3x2﹣y2=3得6x2﹣12x+7=0，则判别式△=﹣24＜0，故直线和双曲线无交点，则以B为中点的弦不存在．21．已知点F（1，0），直线l：x=﹣1，P为平面上的动点，过P作直线l的垂线，垂足为点Q，且．（1）求动点P的轨迹C的方程；（2）过点F的直线交轨迹C于A，B两点，交直线l于点M，已知，，求λ1+λ2的值．【考点】平面向量数量积的运算；轨迹方程；抛物线的定义；抛物线的简单性质．【分析】解法一：（1）我们可设出点P的坐标（x，y），由直线l：x=﹣1，过P作直线l的垂线，垂足为点Q，则Q（﹣1，y），则我们根据，构造出一个关于x，y 的方程，化简后，即可得到所求曲线的方程；（2）由过点F的直线交轨迹C于A、B两点，交直线l于点M，我们可以设出直线的点斜式方程，联立直线方程后，利用设而不求的思想，结合一元二次方程根与系数关系，易求λ1+λ2的值．解法二：（1）由得，进而可得．根据抛物线的定义，我们易得动点的轨迹为抛物线，再由直线l（即准线）方程为：x=﹣1，易得抛物线方程；（2）由已知，，得λ1•λ2＜0．根据抛物线的定义，可们可以将由已知，，转化为，进而求出λ1+λ2的值．【解答】解：法一：（Ⅰ）设点P（x，y），则Q（﹣1，y），由得：（x+1，0）•（2，﹣y）=（x﹣1，y）•（﹣2，y），化简得C：y2=4x．（Ⅱ）设直线AB的方程为：x=my+1（m≠0）．设A（x1，y1），B（x2，y2），又，联立方程组，消去x得：y2﹣4my﹣4=0，∴△=（﹣4m）2+16＞0，故由，得：，，整理得：，，∴===0．法二：（Ⅰ）由得：，∴，∴，∴．所以点P的轨迹C是抛物线，由题意，轨迹C的方程为：y2=4x．（Ⅱ）由已知，，得λ1•λ2＜0．则：．①过点A，B分别作准线l的垂线，垂足分别为A1，B1，则有：．②由①②得：，即λ1+λ2=0．22．如图，椭圆C：经过点P（1，），离心率e=，直线l的方程为x=4．（1）求椭圆C的方程；（2）AB是经过右焦点F的任一弦（不经过点P），设直线AB与直线l相交于点M，记PA，PB，PM的斜率分别为k1，k2，k3．问：是否存在常数λ，使得k1+k2=λk3？若存在，求λ的值；若不存在，说明理由．【考点】直线与圆锥曲线的关系；椭圆的标准方程．【分析】（1）由题意将点P （1，）代入椭圆的方程，得到，再由离心率为e=，将a，b用c表示出来代入方程，解得c，从而解得a，b，即可得到椭圆的标准方程；（2）方法一：可先设出直线AB的方程为y=k（x﹣1），代入椭圆的方程并整理成关于x的一元二次方程，设A（x1，y1），B（x2，y2），利用根与系数的关系求得x1+x2=，，再求点M的坐标，分别表示出k1，k2，k3．比较k1+k2=λk3即可求得参数的值；方法二：设B（x0，y0）（x0≠1），以之表示出直线FB的方程为，由此方程求得M的坐标，再与椭圆方程联立，求得A的坐标，由此表示出k1，k2，k3．比较k1+k2=λk3即可求得参数的值【解答】解：（1）椭圆C：经过点P （1，），可得①由离心率e=得=，即a=2c，则b2=3c2②，代入①解得c=1，a=2，b=故椭圆的方程为（2）方法一：由题意可设AB的斜率为k，则直线AB的方程为y=k（x﹣1）③代入椭圆方程并整理得（4k2+3）x2﹣8k2x+4k2﹣12=0设A（x1，y1），B（x2，y2），x1+x2=，④在方程③中，令x=4得，M的坐标为（4，3k），从而，，=k﹣注意到A，F，B共线，则有k=k AF=k BF，即有==k所以k1+k2=+=+﹣（+）=2k﹣×⑤④代入⑤得k1+k2=2k﹣×=2k﹣1又k3=k﹣，所以k1+k2=2k3故存在常数λ=2符合题意方法二：设B（x0，y0）（x0≠1），则直线FB的方程为令x=4，求得M（4，）从而直线PM的斜率为k3=，联立，得A（，），则直线PA的斜率k1=，直线PB的斜率为k2=所以k1+k2=+=2×=2k3，故存在常数λ=2符合题意2016年10月30日。
高一化学-2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷讲解
2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸3．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．O2B．CO2C．SO2D．CO4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．金刚石C．水晶 D．大理石6．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO27．关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽8．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu10．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀12．下列有关金属铝的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氧化铁反应C．盛放稀硝酸可用铝制容器D．铝既能溶于酸又能溶于碱13．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g CO含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为N AC．1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2N AD．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2N A15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．16．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水17．下列无色溶液离子中，能共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32﹣C．Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、Al3+、OH﹣18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+19．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O20．称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：121．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl23．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题（21分）24．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是：．（2）写出下列符号对应物质的化学式：A C D E （3）反应①的离子方程式是；反应②的离子方程式是；反应③的离子方程式是途径Ⅱ的方程式是．（4）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．（5）如何检验E中的金属阳离子？，涉及的离子方程式：．三、计算题（10分）25．向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故A选；B．推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；C．减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故C不选；D．使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境，故D不选．故选A．【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸【分析】A．氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；B．盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C．能解离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸；D．能解离出阴离子全部为氢氧离子的化合物为碱．【解答】解：A．化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四种元素组成，不属于氧化物，故A 错误；B．NaHCO3的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸对应的酸根，属于碳酸氢盐，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，阳离子为Na+，不属于酸，故C错误；D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，阴离子为HCO3﹣，不属于碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分类，解答此类题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，本题注意盐、氧化物、酸、碱等概念，题目难度不大．3．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．O2B．CO2C．SO2D．CO【分析】气体能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，根据气体的性质解答．【解答】解：A．氧气不能使品红溶液褪色，所以没有漂白性，故A错误；B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；D．CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，故D错误；故选C．【点评】本题以漂白原理为载体考查了二氧化硫的性质，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物质反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性．4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．金刚石C．水晶 D．大理石【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．故选：A【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．6．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO2【分析】A、根据地壳中各元素的含量解答；B、根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；C、根据硅的用途解答；D、光导纤维的主要成分是SiO2．【解答】解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A正确；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选：B【点评】以21世纪的能源为载体，考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累．7．关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【分析】A、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气；B、合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，性能好，强度大；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化；D、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜．【解答】解：A、金属铝既可以和酸：盐酸、稀硫酸反应，还可以和强碱氢氧化钠反应，均会生成盐并放出氢气，故A正确；B、镁铝合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，形成合金后和单一金属比较性能好，强度大，故B正确；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温下会发生反应而溶解，故C错误；D、金属铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化铝而变暗，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属镁以及金属铝的性质和应用情况，属于教材知识的考查，难度不大．8．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【分析】由金属活动性顺序表可知，Fe的金属性比Cu的强，且与稀酸发生置换反应生成氢气，Fe与碱不反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A不选；B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C．Fe与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，故C不选；D．Fe与NaOH不反应，故D选；故选D．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．【点评】根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．10．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小【分析】镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO 是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物，合金的硬度比成分金属的硬度大．【解答】解：A．镁和铝在常温下都能被氧气氧化形成致密的氧化薄膜，故A错误；B．镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B错误；C．MgO是碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．合金的硬度比成分金属的硬度大，故镁铝合金的硬度比镁大，故D错误，故选：A．【点评】本题考查镁、Al单质及其化合物性质以及合金，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，比较基础．11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．12．下列有关金属铝的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氧化铁反应C．盛放稀硝酸可用铝制容器D．铝既能溶于酸又能溶于碱【分析】A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气．【解答】解：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁，所以铝能与氧化铁发生铝热反应，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用铝制容器，故C错误；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，既能和强酸又能和强碱反应生成氢气是金属铝性质的重要方面，难度不大．13．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应【分析】A．氧化铝和氧化铁都与盐酸反应生成氯化物；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C．氧化铝能作耐火材料；D．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A正确；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，但能和酸反应，故B错误；C．氧化铝熔点很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g CO含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为N AC．1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2N AD．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2N A【分析】A.28g一氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol原子；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁与盐酸完全反应失去2mol电子；D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子．【解答】解：A.28gCO的物质的量为1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子数为2N A，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；C．1molFe与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应失去的电子数为2N A，故C正确；D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子，含有Na+个数为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．16．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．17．下列无色溶液离子中，能共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32﹣C．Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、Al3+、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；B．Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、OH﹣发生反应生成沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+【分析】A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．19．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，所以不能由氧化铝直接到氢氧化铝，故A错误；B、Fe→FeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气，能由一步反应实现，故B正确；C、S与氧气反应生成SO2，能由一步反应实现；故C正确；D、在空气中表面变暗，生成氧化钠，能由一步反应实现，故D正确；故选A．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．20．称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．21．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【分析】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．23．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．二、填空题（21分）24．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：。
新疆石河子市第二中学2015-2016学年高二生物下学期第一次月考试题
新疆石河子市第二中学2015-2016学年高二生物下学期第一次月考试题总分100分时间90分钟一、选择题（每题2分，共60分）1、在微生物的实验室培养实验中，将接种后的培养基和一个未接种的培养基都放入37 ℃恒温箱的目的是( )A．对比观察培养基有没有被微生物利用B．对比分析培养基上是否生有杂菌C．让未接种的培养基上也能长出菌落D．为了下次接种时再使用2、用平板划线法或稀释涂布平板法纯化大肠杆菌时①可以用相同的培养基②都需要使用接种针进行接种③都需要在火焰旁进行接种④都可以用来计数活菌A．①②B．③④C．①③D．②④3、下列有关培养基和菌种鉴定的叙述不正确的是A．植物组织培养常用的是固体培养基B．可利用固体培养基上菌落的特征来判断和鉴别细菌的类型C．利用刚果红培养基上是否形成透明圈来筛选纤维素分解菌D．在无氮培养基中加入酚红指示剂鉴定尿素分解菌4．下列关于植物组织培养的叙述中，正确的是（）A．为了提供营养和调节渗透压，培养基中应添加葡萄糖B．培养液中的生长素和细胞分裂素会影响愈伤组织的生长和分化C．器官、组织的细胞在不离体的情况下必须通过脱分化才能形成愈伤组织D．同一株绿色开花植物不同部位的细胞经培养获得的愈伤组织的基因是相同的5、下表为某培养基的配方，有关叙述正确的是 ( )A．能在此培养基上生长的大肠杆菌，拟核上有抗青霉素的基因B．此培养基是天然鉴别培养基C．此培养基可以用来检测自来水中细菌含量是否符合饮用水标准D．此培养基可以用于选育转基因大肠杆菌菌种的基因工程的操作过程中6、纤维素酶可以将哪种物质分解( )A．牛肉片B．鱼片 C．滤纸条D．塑料条7、关于酶和加酶洗衣粉的描述正确的是A.清洗有血渍、奶渍衣服时，可选用含有淀粉酶的洗衣粉B.目前常用的酶制剂有四类：蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶、蔗糖酶C.酸、碱等化学因素对酶的作用，会使酶变性，从而影响酶的活力D.某同学探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响时，设置20℃、30℃、40℃3组温度下洗涤同一污渍，40℃时洗涤效果最好，则说明40℃为该酶的最适温度8、植物体细胞杂交前要先用酶解法去除细胞壁，应用什么酶（）A.纤维素酶和果胶酶B.纤维素酶和蔗糖酶C.果胶酶和淀粉酶D.淀粉酶和蔗糖酶9、人在发高烧时，常常不思饮食，其根本原因是（）A.消化道内的食物尚未消化B.发烧使胃肠蠕动减弱C.体内食物残渣排出受阻D.高烧使酶的活性减弱10、固定化酶技术常采用（）A．包埋法法B．化学结合法和物理吸附法C．活化法 D．微囊化法11、在果胶酶中加入双缩脲试剂，其结果应该是（）A.产生气泡B.溶液呈蓝色C.溶液呈紫色D.产生砖红色沉淀12、某同学在进行组织培养过程中，发现只分裂而不分化出芽和根，可能原因是A．未见阳光 B．培养时间不到C．培养基营养过多 D．细胞分裂素和生长素配比不对13、关于接种时应注意的事项全部正确的为( )①接种室要消毒②无菌操作③接种时可以谈话④外植体如茎段、茎尖可随机放人培养基⑤接种时要防止交叉污染⑥接种完立刻盖好瓶口A．①②③④B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥14.下列关于植物组织培养的叙述，错误的是( )A．一般来说容易进行无性繁殖的植物，也容易进行组织培养B．对菊花茎段进行组织培养，不加植物激素也能成功C．接种后的锥形瓶放人无菌箱中，给适宜的温度和光照即可D．移栽生根的试管苗之前，先打开瓶口，让试管苗在培养间生长几日15．下列有关月季花药培养的叙述，错误的是( )①月季花粉是由花粉母细胞经过减数分裂直接形成的单倍体生殖细胞②被子植物花粉形成过程中的四分体与高等动物精子形成过程中的四分体概念不同③被子植物一个小孢子母细胞经过减数分裂最终共形成了8个精子④任何时期的花粉都可以经过培养产生愈伤组织或胚状体⑤在花药培养中，特别是通过胚状体形成的花粉植株，染色体组的数目常常会发生变化A．①③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤16、制作果醋时要适时向发酵液充气是因为A．醋酸菌发酵时需要充足是氧气B．酵母菌发酵时需要充足的氧气C．防止发酵液温度过高D．防止发酵时二氧化碳过多引起发酵瓶爆17、下列关于微生物的培养和运用的叙述，错误的是（）A．利用平板划线法可以统计样品中活菌的数目B．通过消毒不能杀死物体内所有的微生物C．平板划线法和稀释涂布法常用于微生物的接种D．微生物所用的培养基成分和植物组织培养用的培养基成分不同18、右图实验装置可用于生物技术实践的相关实验，有关叙述错误的是( )A．装置甲和装置乙都可用于果酒制作B．装置乙可先用于果酒的制作，后用于果醋的制作。
新疆兵团农二师华山中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案
2015-2016学年华山中学第二学期高二年级一次月考化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分) 命题教师：邱华可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na：23 K:39 Ca:40 Fe：56 Zn:65 Cu:64一、选择题(下列各题均只有一个正确选项，每空3分,共48分）1、有关下列能量转化的认识不正确的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2、已知：H2（g)＋F2（g)===2HF（g）ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1 mol H2(g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF(g）的能量B．1 mol H2（g）与1 mol F2(g）反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用右图来表示3、下列离子能抑制水的电离的是( ）A．H+B．Fe3+ C．Na+D．NO3—4、常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是（) A．c（H＋）·c(OH－）乘积不变B．pH减小了C．c（OH－）降低了 D．水电离出的c（H＋)增加了5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32—)〉c(HCO32—)〉c(OH－）B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0。
1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO－)＞c(Cl－）〉c（CH3COOH）>c(H＋）C．室温下,pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合,所得溶液中: c（Cl－）＋c（H＋)＞c（NH4+）＋c（OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－）>c(H＋)＋c（CH3COOH）6、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒,Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X＞Y7、若某装置（电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（)A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸8、下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀9、某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH）+2Ni（OH）2,下列推断中正确的是( ）2①放电时，Fe为正极, Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是:Fe（OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni(OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A ． ①②③B ． ②③C ． ①③④D ． ②③④10、温度不变时,向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 （ )。
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1 2015-2016学年度高一年级化学学科第一次月考 一、选择题（每小题只有一个选项，25*2） 1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 （ ） A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D．道尔顿 2．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族 D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多 3．如右图，带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金 属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．单质的氧化性减弱 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 5．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ） A.H2O B. PCl3 C.N2 D. CO2 6．下列互为同位素的是（ ） A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨 7．下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A．Na＋ < Mg2＋ < Al3＋ < O2－ B．S2－ > Cl－ > Na＋ > Al3＋ C．Na < Mg < Al < S D．Cs < Rb < K < Na 8．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（ ） ①2HClO4+Br2(g)====2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2====NaCl+Br2 ③2KI+Cl2====2KCl+I2 ④2KI+Br2====2KBr+I2 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c > d B．离子的还原性：Y2－ > Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y > HZ D．原子半径：X < W 10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ） A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．A、D、E均可形成两种常见氧化物 11．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 2
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 12．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 13．下列有关元素性质比较正确的是（ ） A．碱性：NaOH ＜ Mg（OH）2 ＜ Al（OH）3 B．氢化物稳定性：HF ＞ HCl ＞ PH3 C．原子半径：S ＞ F ＞ O D．酸性：HClO ＞ HNO3 ＞ H2CO3 14．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：O188 B．氧的原子结构示意图： C．NaCl的电子式： D．质量数为37的氯原子： 15． 下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A．
B． C．
D．
16．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A．CaCl2 B．KOH C．H2O D. HF 17．下列有关化学键的叙述，正确是的（ ） A．共价化合物中可以含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 18．下列电子式书写正确的是（ ）
A．氯化钠 B．氨气
C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠 19．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是 ( ) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF 20．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） 3
A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 21．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．和形成．．的反应是（ ）
A．NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 C．2NaOH + Cl2 ＝ NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 22．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（ ） A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 23.下列反应符合右图所示的反应是 （ ） A．金属钠与水的反应 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl (固体)混合 24．下列说法正确的是 （ ） ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ 25．右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片 C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能
二、非客观题（5道题，共50分） 26．（10分）下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素③位于周期表_____ ; （2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是__________（填化学式）。 （3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示）； （4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是____________。
27．（10分）按要求填空： （1）写出下列物质的电子式： KCl N2 Na2O2 Mg3N2 （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：CO2
28（10分）．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题： （1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ． 4
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）． （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ． （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ． 29．（10分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量 生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）； （2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式____________，其能量变化可用下图中的________（填“A”或“B”）表示。
30（10分）．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （1） a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”）， （2） 正极上能够观察到的现象是________________， （3） Zn极发生_ _（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 ； （4） 电子的流向为 （用“Cu”、“Zn”表示）； （5） 溶液中H+移向________（填“Cu”或“Zn”）极。 5
2015-2016学年度高一年级化学学科第一次月考 一、选择题（共50分，每小题只有一个选项，25*2） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B D A C B C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B A D B C D B D 21 22 23 24 25 D A D C A
二、非客观题（50分） 26（10分，每空2分）
27（10分，每空2分） 28（10分，每空2分） 29（10分，每空2分） 30（10分，（1）（2）（3）小题每空2分；（4）（5）每空1分）
（6）